2025屆浙江省諸暨市浬浦鎮(zhèn)中學化學九上期末經典試題含解析

2025屆浙江省諸暨市浬浦鎮(zhèn)中學化學九上期末經典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．研究表明,鍶元素對成骨細胞分化和骨生成有促進作用。如圖為鍶的原子結構示意圖，關于該原子的敘述錯誤的一項是A．X的值為38 B．它屬于金屬元素C．它的質子數等于核外電子數 D．它易得電子2．下列凈化水的方法中，凈化程度最高的是A．吸附 B．沉降 C．過濾 D．蒸餾3．交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的物質。在K2Cr2O7中鉻（Cr）元素的化合價是（）A．+2 B．+3 C．+6 D．+74．根據一些化學反應事實可分析推理出的影響化學反應的因素。下列推理不正確的是化學反應事實影響化學反應的因素A紅熱的木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈反應物濃度B水要在通電條件才能分解,而雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑C碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在高溫時能與氧氣反應反應溫度D分別將等質量的鋅片和鋅粉加入到等溶質質量分數足量稀鹽酸中，鋅粉反應更劇烈反應物的接觸面積A．A B．B C．C D．D5．一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分反應后，所得產物的質量是原混合物質量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為（）A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶26．第七屆世界軍人運動會于2019年10月18日至27日在湖北武漢舉行。本屆軍運會火炬?zhèn)鬟f以“共享友誼、同筑和平”為主題，以“創(chuàng)軍人榮耀、筑世界和平”為口號?；鹁娌捎玫娜剂鲜潜椋ǚ肿咏Y構模型如圖），下列關于丙烷的說法不正確的是（）A．丙烷中氫元素的質量分數最小B．丙烷分子由碳元素和氫元素組成C．一個丙烷分子中含有26個質子D．丙烷分子中碳原子和氫原子的個數比為3：87．某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫不正確的是()A． B．C． D．8．下列關于碳與碳的氧化物的說法不正確的是（）A．木炭和一氧化碳都具有還原性 B．金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質C．C、CO、CO2均有可燃性 D．在一定條件下二氧化碳能轉化為一氧化碳9．碳元素與氧元素的本質區(qū)別是A．電子數不同 B．質子數不同 C．中子數不同 D．最外層電子數不同10．下列物質露置于空氣中，質量增大且發(fā)生化學變化的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸C．食鹽 D．氫氧化鈉二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．人類生產、生活離不開化學。（1）凈化水的操作有①過濾②蒸餾③靜置沉淀等多種，其中凈化程度最高的操作是_____（填序號）。（2）干冰可用作致冷劑是因為干冰升華時會_____。（3）在一定條件下，二氧化碳和氨氣反應生成尿素[CO（NH2）2）]和水。該反應的化學方程式為_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．通過一學期的化學學習，相信你已經掌握了一些化學知識與技能。請結合下列實驗裝置圖回答問題。(1)寫出圖中①的儀器名稱:_______________。(2)實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為______________，實驗室用此反應原理制取并收集一瓶純凈的氧氣，應選用的裝置連接順序為____________(選填小寫字母)。(3)實驗改進:查閱資料發(fā)現。氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑?，F有一根潔凈的制絲。實驗前先將其燒成螺旋狀，再經過加熱處理。改進后的發(fā)生裝置如圖G所示(已略去夾持裝置)。①銅絲繞成螺旋狀的作用是____________。A收集到更多的氧氣B加快反應速率C沒有影響②與裝置A比較，改進后裝置的優(yōu)點是_________________。(4)實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。應選用的發(fā)生和收集裝置為___________選填字母)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．實驗是科學探究的重要途徑。某同學利用如圖微型實驗裝置進行實驗探究。（1）擠壓膠頭滴管后，單球管中發(fā)生反應的化學方程式為_______；點燃系在細鐵絲底端的火柴，待火柴快燃盡時，立即將細鐵絲插入充滿氧氣的集氣管中，并塞緊塞子，觀察到的現象是_______鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為_____________。（2）某同學用下列實驗裝置完成氣體的制取及性質的驗證實驗。①用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應選擇的發(fā)生裝置是________（填序號）。當產生的氧氣通入到D中時，D中的白磷始終沒有燃燒的原因是什么？____________②在方框中畫出F裝置中產生的氣體的收集裝置圖。（畫出集氣瓶和導管）________。用A裝置還可以制取密度最小的氣體，其化學方程式為__________。③F裝置中石灰石樣品質量為12.5克，經測定，進入到F瓶中的稀鹽酸質量（足量）為100克。充分反應后（雜質不參加反應）稱量，剩余固液混合物總質量為108.1g。請計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。________14．實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié).請根據下列實驗要求回答相關問題：方案一：如圖1所示（1）請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式_______；（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是______；方案二：根據如圖2裝置所示請回答下列問題：（提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導管已略去）（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______；（2）CO氣體應由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一導管導出.（3）裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：①干燥氣體，減少實驗誤差；②________方案三：測定某鈣片（主要成分CaCO3）中碳酸鈣的質量分數，用如圖3裝置進行如下實驗：①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入過量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量.②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量.③整理相關數據如下表反應前總質量（克）275.58反應后總質量（克）274.92（1）小明結合表中數據.計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數.（其它成分不與鹽酸反應）.______（2）該實驗中，如果裝置中不加固態(tài)干燥劑（干燥劑的作用：吸水但不吸二氧化碳），則最終所算得鈣片中碳酸鈣的質量將_____（填偏大“偏小“不變”）.五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按A計分。AB上圖為某補鈣劑的說明，一天服用兩片，實際補鈣______g。上圖為某消毒劑的說明，其中(W/V)為質量體積分數，單位為g/L，則一瓶該消毒液中含過氧化氫的質量為_______。16．人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。下圖為某種“維生素C”說明書的一部分。請你回答：（1）“Vc”中含_____有種元素。（2）若正常成人每天對“Vc”的最低需要量為60mg。當“Vc”完全來自如圖的“維生素C”，則每天至少服用_____次。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】A、質子數X=核外電子數=2+8+18+8+2=38；故選項正確，但不符合題意；B、鍶帶“钅”字旁，屬于金屬元素；故選項正確，但不符合題意；C、鍶原子的質子數=核外電子數=38；故選項正確，但不符合題意；D、鍶原子最外層有2個電子，小于4，在化學反應中容易失去電子；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。2、D【詳解】吸附只會除去水中的異味和色素，不會除去其他可溶性的雜質；沉降只會除去顆粒較大的雜質，不會除去其他的雜質；過濾可以除去不溶性顆粒較小的雜質，不會除去細菌和可溶性的雜質；蒸餾可以將水轉化成水蒸氣，得到的是純凈物，凈化程度最高；故選D。3、C【詳解】這是中考試題中比較常見的一種題型，通常是給出一些情景材料，表面看似乎比較新穎，但實質上只是要求運用化合價規(guī)則，根據元素在化合物中的化合價代數和等于零的規(guī)律，由已知元素的化合價求未知的化合價，所以實際上是比較容易的題。求本題中給出的K2Cr2O7中鉻（Cr）元素的化合價時需要注意的是，化合價是指元素的一個原子在化合物中所顯示的價，所以在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是＋6，而不是＋12。4、B【分析】對化學反應事實作出推理，選擇不正確的?！驹斀狻緼、紅熱的木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈，因為氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，反應物濃度越大，反應越劇烈，不符合題意；B、水和過氧化氫雖然組成元素相同，但它們是不同分子構成的物質，反應本質不同，不能比較，符合題意；C、碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在高溫時溫度達到了碳的著火點，能與氧氣反應，不符合題意；D、等質量的鋅片和鋅粉，鋅粉與鹽酸的接觸面積要大，接觸面積越大反應越劇烈，不符合題意。故選B。5、C【解析】試題分析：一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，則鎂粉將全部反應掉，只有銅粉剩余；設原混合物的質量為a，混合物中銅的質量為x，則：2Cu+O22CuO128160xa/2128：160=x：a/2x=2a/5故混合物中鎂的質量為3a/5，則原混合物中銅粉和鎂粉的質量比為（2a/5）：（3a/5）=2：3.選C。考點：根據化學方程式計算。點評：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。本題解題的技巧是設混合物的質量和混合物中銅的質量，通過設而不求的方法求解銅和鎂的質量比。6、B【分析】根據丙烷分子結構模型可知，丙烷的化學式為：C3H8?！驹斀狻緼、根據丙烷的化學式可知，丙烷中碳元素、氫元素的質量比=（12×3）：(1×8)=9：2，可見丙烷中氫元素的質量分數最小，故A正確，不符合題意；B、根據丙烷的化學式可知，丙烷由碳元素和氫元素組成，丙烷分子是由氫原子和碳原子構成，故B錯誤，符合題意；C、根據丙烷的化學式可知，可看出每個丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構成，每個碳原子中含有6個質子而每個氫原子中含有1個質子，因此丙烷分子中所含質子數=（6×3）+（1×8）=26，故C正確，不符合題意；D、根據丙烷的化學式可知，可看出每個丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構成，因此丙烷分子中碳原子和氫原子的個數比為3：8，故D正確，不符合題意。故選B?！军c睛】在比較同一物質中各元素質量分數大小時，不一定將每種元素的質量分數完全計算出來，可利用各元素的質量比進行比較，既快捷又準確。7、B【詳解】化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫；化合物中鐵元素顯+3價時讀鐵，所以氯化鐵的化學式為FeCl3.選B。8、C【詳解】A、木炭和一氧化碳都具有還原性，A正確；B、金剛石、石墨和C60都是碳元素的單質，B正確；C、C和CO具有可燃性，CO2沒有可燃性，C不正確；D、二氧化碳和碳在高溫條件下轉化為一氧化碳，D正確。故選C。9、B【詳解】不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同，所以碳元素與氧元素的本質區(qū)別是質子數不同。故選B。10、D【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分導致質量增加，沒有發(fā)生化學變化，不符合題意。

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中因揮發(fā)導致質量減少，不符合題意。

C、氯化鈉固體在空氣中無任何變化發(fā)生，質量不會變化，不符合題意。

D、氫氧化鈉露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應生成碳酸鈉和水，導致質量增大，符合題意。

故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、②吸收熱量CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O【解析】（1）凈化水的操作有①過濾②蒸餾③靜置沉淀，其中蒸餾可以除去水中的可溶性雜質，凈化程度最高，故選②.（2）干冰可用作致冷劑是因為干冰升華時會吸收熱量；（3）二氧化碳和氨氣反應生成尿素[CO（NH3）2）]和水，反應的方程式為：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O.三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、錐形瓶acB可通過銅絲上下抽動來控制反應的發(fā)生和停止AC（或AE）【詳解】(1)據圖可知儀器①的名稱是錐形瓶；(2)過氧化氫在二氧化錳催化下生成水和氧氣，反應的化學方程式為；實驗室用此反應原理制取并收集一瓶純凈的氧氣，應選用排水法收集，選用的裝置是AC，連接順序是ac；(3)①銅絲繞成螺旋狀可以增大反應物的接觸面積，加快反應速率；②通過升降銅絲可控制反應的發(fā)生和停止，所以改進后裝置的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；(4)實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，由于反應的固體和液體且反應不需加熱，故發(fā)生裝置可選A；由于氫氣難溶于水，所以可用排水法收集；密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集。【點睛】常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2H2O22H2O+O2↑劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4B溫度沒有達到白磷的著火點Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑80%【詳解】（1）過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下，發(fā)生反應生成水、氧氣，反應的的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。（2）①通過控制分液漏斗中液體的滴加速度，可控制反應速率，用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應選擇的發(fā)生裝置是B?？扇嘉锶紵枰獫M足兩個條件：溫度達到著火點、與氧氣接觸，當產生的氧氣通入到D中時，D中的白磷始終沒有燃燒的原因是溫度沒有達到白磷的著火點。②二氧化碳的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，用排空氣法收集氣體時，導氣管接近集氣瓶的底部，故F裝置為：。密度最小的氣體是氫氣，用A裝置制取氫氣的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。③反應后F裝置中減少的質量是生成二氧化碳的質量，故二氧化碳的質量為：12.5+100g-108.1g=4.4g，設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。，x=10g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：=80%14、一氧化碳沒有完全反應，同時反應生成二氧化碳b通過觀察兩種氣