化學(xué)選修教學(xué)設(shè)計

鳳岡二中化學(xué)選修4集體教案授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級高二授課人授課內(nèi)容第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課型新課課時第1課時授課時間教學(xué)目的知識與技能⑴了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；

(2)、認識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系(3)理解反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、焓及焓變等概念。過程與方法通過化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法.情感態(tài)度與價值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)教學(xué)重點化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)難點焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過程【學(xué)生活動】閱讀教材第2頁總結(jié)反應(yīng)熱的概念，單位及符號【教師板書】1、定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中或的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。2、符合：用表示。3、單位：一般采用。學(xué)生閱讀教材2頁圖及相關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)分析。【講述】任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量，當原子重新組成生成物新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量，新化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量的差就是此發(fā)應(yīng)的反應(yīng)熱。學(xué)生閱讀后討論分析△H的“+”與“—”與吸熱，放熱反應(yīng)的關(guān)系【教師板書】4、反應(yīng)熱的表示方法：放熱反應(yīng)：△H為“—”或△H<0吸熱反應(yīng)：△H為“+”或△H>0【小結(jié)】若反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物所具有的總能量>生成物所具有的總能量△H<0反應(yīng)物的穩(wěn)定性<生成物的穩(wěn)定性若反應(yīng)吸熱，說明反應(yīng)物所具有的總能量<生成物所具有的總能量△H>0反應(yīng)物的穩(wěn)定性>生成物的穩(wěn)定性物質(zhì)所具有的總能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定。【教師】引導(dǎo)學(xué)生看圖1—2。【過渡】我們之前學(xué)習(xí)的方程式只表示物質(zhì)的變化，今天來學(xué)習(xí)一種不僅表示物質(zhì)變化，同時有能量變化的方程式熱化學(xué)方程式。【板書】二、熱化學(xué)方程式【學(xué)生活動】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答下列問題：1、什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書寫步驟？2、書寫熱化學(xué)方程式為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài)？3、化學(xué)計量數(shù)與△H的關(guān)系？（讓學(xué)生回答，并歸納小結(jié)）【板書】1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2、意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3、書寫步驟：（1）寫出化學(xué)方程式；（2）標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；（3）注明反應(yīng)的溫度和壓強（中學(xué)階段可不特別注明）；（4）寫出△H的值并標明“+”與“—”；（5）檢查化學(xué)計量數(shù)和△H值是否對應(yīng)?！局v解】書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因為物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)（氣、液、固）與他們所具有的能量有關(guān)。例如：水蒸氣狀態(tài)時所具有的能量與液態(tài)或固態(tài)時所具有的能量是不同的?；瘜W(xué)計量數(shù)可以為整數(shù)也可以為分數(shù)，表示的是物質(zhì)的量，并非原子或分子。例如：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=—184.6KJ/mol1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H=—92.3KJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=—483.6KJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=—241.8KJ/mol【學(xué)生根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，總結(jié)規(guī)律】△H與化學(xué)計量數(shù)成正比；無論化學(xué)計量數(shù)怎么變，△H的單位都規(guī)定為KJ/mol?！緦W(xué)生練習(xí)】課本6頁3題【過渡】酸堿中和反應(yīng)是放熱，具體的反應(yīng)熱是多少？怎樣測定，應(yīng)注意哪些問題？三、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定【學(xué)生閱讀】課本第4頁實踐活動明確實驗?zāi)康?，掌握實驗用品及其用途?！窘處熝菔緦嶒灐恐泻蜔岬臏y定【教師】引導(dǎo)學(xué)生認識實驗儀器并解釋其用途，實驗過程中引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗中溫度的變化情況。記錄數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)的處理：總結(jié)：實驗中的注意事項，保溫、隔熱，堿稍過量，攪拌充分。具體補充：備注教學(xué)反思鳳岡二中化學(xué)選修4集體教案授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級高中二年級授課人授課內(nèi)容第二節(jié)燃燒熱能源課型新課課時1課時授課時間教學(xué)目標：1．知識目標：（1）了解燃燒熱概念，并能進行簡單的計算。（2）知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。（3）通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。2.能力目標：⑴能從概念入手進行簡單的運算⑵學(xué)會資料的查詢，能從常規(guī)能源向新能源發(fā)展3.情感目標：培養(yǎng)學(xué)生環(huán)保意識，知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義教學(xué)重點：燃燒熱概念教學(xué)難點：燃燒熱概念教學(xué)方法：講述法、討論法。教學(xué)準備：教學(xué)過程備注導(dǎo)入新課自行引入：新課【板書】第二節(jié)燃燒熱能源燃燒熱【教師引導(dǎo)分析】反應(yīng)熱種類：燃燒熱、中和熱、溶解熱等【板書】1．定義：在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。【學(xué)生討論、歸納概念要點】(1)在101kPa時，生成穩(wěn)定的氧化物。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2(g)，而生成CO(g)屬于不完全燃燒，既不能再燃燒為止。又如H2燃燒生成液態(tài)H2O，而不是氣態(tài)水蒸氣?！窘處熤v述】(1)燃燒熱通常是由實驗測得的。(2)可燃物以lmol作為標準進行測量。(3)計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式常以分數(shù)表示。例：H2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol【板書】2．研究物質(zhì)燃燒熱的意義了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源?！緦W(xué)生活動】閱讀課本7頁表1—1后完成思考與交流?！緦W(xué)生練習(xí)】學(xué)生易出現(xiàn)的問題：【過渡】物質(zhì)燃燒離不開燃料，能源【板書】二、能源【指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材】資料中我國能源狀況【講述】權(quán)威部門的最新測算顯示，我國能源利用率為33％，與世界先進水平相差10個百分點。我國能源的利用率卻很低，礦產(chǎn)資源利用率為４０％一５０％。例如，１９９４年我國１０００美元ＧＤＰ耗煤２．０４１標噸，是日本的１３．７倍，德、意、法的８．７倍，美國的４．６倍，印度的１．９倍，世界平均水平的４．７ｌ倍。如此巨大的資源、能源消耗，不僅造成了極大的浪費，而且也成為環(huán)境污染的主要來源?！居懻摗啃履茉吹囊笈c探索(讓學(xué)生討論、想像，激發(fā)使命感和求知欲)【板書】1、新能源：太陽能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋能。[副板書]太陽能[副板書]氫能[副板書]地?zé)崮躘副板書]風(fēng)能【小結(jié)】自行總結(jié)知識點。板書設(shè)計第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱1．定義：在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2．研究物質(zhì)燃燒熱的意義：了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。3．有關(guān)燃燒熱的計算二、能源1、新能源：太陽能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋能?、新能源介紹：教學(xué)反思鳳岡二中化學(xué)選修4集體教案授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級高二授課人授課內(nèi)容第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算課型新課課時2課時授課時間教學(xué)目標：1．知識目標：(1)理解、掌握蓋斯定律，并學(xué)會應(yīng)用蓋斯定律進行化學(xué)反應(yīng)熱的計算；(2)進一步鞏固對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解。2．能力目標：蓋斯定律的實際運用3．情感目標：培養(yǎng)學(xué)生的實際運用能力教學(xué)重點：利用蓋斯定律，反應(yīng)熱的計算教學(xué)難點：利用蓋斯定律的應(yīng)用教學(xué)方法：閱讀，自學(xué)、討論研究教學(xué)準備：中和熱的測定裝置教學(xué)過程備注導(dǎo)入新課自行引入：新課【板書】一、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的＿＿態(tài)和＿＿態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的＿＿無關(guān)。這就是蓋斯定律。二、對蓋斯定律的理解與分析思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之間有何關(guān)系？（ΔH=ΔH1+ΔH2）。例如：可以通過兩種途徑來完成。如上圖表：已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1=－241.8kJ/molH2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，則△H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol其數(shù)值與用量熱計測得的數(shù)據(jù)相同。第二課時三、應(yīng)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱例1、化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有以下兩個主要反應(yīng)：①CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）；△H1＝－36kJ/mol②CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）；△H2＝＋216kJ/mol由反應(yīng)①、②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式③，并求進料氣中空氣（O2的體積分數(shù)為21%）與水蒸氣的體積比。解析：根據(jù)蓋斯定律：m1·△H1＋m2·△H2＝△H3＝0，所以總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式為6×①＋②③7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)＝7CO(g)＋15H2(g)；△H＝0從方程式知：進料氣中V（O2）：V[H2O（g）]＝3：1，變式練習(xí)1、2005廣東22·4由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：：TiO2TiCl4Ti已知：①Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ②2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ則TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COgH＝。答案：80kJ·mol1例2、實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的ΔH，但可測出CH4燃燒反應(yīng)的ΔH，根據(jù)蓋斯定律求ΔH4CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH1=-890.3kJ·mol-1(1)C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH2=-393·5kJ·mol-1(2)；ΔH3=-285.8kJ·mol-1(3)C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)；ΔH4(4)解析：利用蓋斯定律時，可以通過已知反應(yīng)經(jīng)過簡單的代數(shù)運算得到所求反應(yīng)，以此來算得所求反應(yīng)的熱效應(yīng)。也可以設(shè)計一個途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過一些中間步驟最后回復(fù)到產(chǎn)物：因為反應(yīng)式(1)，(2)，(3)和(4)之間有以下關(guān)系：(2)+(3)×2-(1)=(4)所以ΔH4=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=-393.5kJ·mol-1+2(-285.8)kJ·mol-1-(-890.3)kJ·mol-1=-74.8kJ·mol-1例3、已知下列熱化學(xué)方程式：(1)；△H＝－25KJ/mol(2)；△H＝－47KJ/mol(3)；△H＝＋19KJ/mol寫出FeO(S)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式______________。解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱量是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式分析：從方程式（3）與方程式（1）可看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì)。但方程式（3）必須通過方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結(jié)合在一起。將方程式（3）×2＋方程式（2）；可表示為（3）×2＋（2）：得：；△H＝＋19KJ/mol×2＋（－47KJ/mol）整理得（4）：△H＝－9KJ/mol將（1）－（4）得△H＝－25KJ/mol－（－9KJ/mol）整理得：；△H＝－16KJ/mol例4、硝化甘油（C3H5N3O9）分解時產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應(yīng)方程式是：_____________________；已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量15.4kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為________kJ。解析：本題已給出了硝化甘油的分子式和分解產(chǎn)物，反應(yīng)方程式配平得：4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O2.27g硝化甘油的物質(zhì)的量為：硝化甘油分解反應(yīng)的反應(yīng)熱：△H＝－1540KJ/mol4mol硝化甘油分解產(chǎn)生20℃時的氣體19mol（在給定條件下，水是液態(tài)）。每生成1mol氣體（在給定條件下，水是液態(tài)）伴隨放出的熱量為：例5、（2004年全國高考理綜試題?云南等八省區(qū)卷）已知⑴H2(g)+O2(g)==H2O(g)；△H1＝aKJ?mol-1⑵2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H2＝bKJ?mol-1⑶H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H3＝cKJ?mol-1⑷2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H4＝dKJ?mol-1下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0解析：⑴、⑵式反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)均相同，⑴×2=⑵，即2△H1＝△H2，2a＝b，又H2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故2a＝b＜0，C項符合題意。同理，⑶×2=⑷，有2c＝d＜0，D項錯誤。對于A項，據(jù)蓋斯定律可設(shè)計如下反應(yīng)過程：，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，有△H=-a+c＜0，c＜a＜0，A項錯誤。對于B項，可設(shè)計如下反應(yīng)過程：，同理，△H=-b+d＜0，d＜b＜0，B項錯誤。知能訓(xùn)練一、選擇題1．燃燒lg乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50kJ·mol－1 B．C2H2（g）+5/202（g）2CO2（g）+H2O（l）△H=－1300kJ C．2C2H2+5O24CO2+2H2O；△H=－2600kJD．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）△H=－2600kJ·mol－12．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為多種，如燃燒熱和中和熱等等。下列△H表示燃燒熱的是A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H43．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184．6kJ·mol－1，則反應(yīng)的△H為A．+184．6kJ·mol－1B．－92．3kJ·mol－1C．－369．2kJ·mol－1D．+92．3kJ·mol－4．已知25℃、101kPaC(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393．51kJ·mol－1C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)ΔH=－395．41kJ·mo－1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高5．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJmol－1,分析下列說法中正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23kJmol－1B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|<297.23kJmol－1C.1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D.1molSO2(g)所具有的能量小于于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和6．已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=－890．3kJ·mol－12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+517．6kJ·mol－11g氫氣和1gA．1：34B．1：17C．23：1D．46：17．已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞08．已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJ·mol－1，當它氧化生成1g水時放出的熱量是 A．260kJ B．519kJ C．1558kJ D．4673kJ9．已知①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0KJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483．6KJ·mol－1，則制備半水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H為A262．6KJ·mol－1B－131．3KJ·mol－1C－352．3KJ·mol－1D131．3KJ·mol－110已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：2H3F33H2F2；△H1=aKJ·mol—1；H2F22HF；△H2=bKJ·mol—已知a、b均大于0；則可推測反應(yīng)：H3F33HF的△H3為A.（a+b）KJ·mol—1B.（a—b）KJ·mol—1C.（a+3b）KJ·mol—1D.（0.5a+1.5b）KJ·mol—111.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C(S)的燃燒熱△H等于C(S)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)△H1==175.3KJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2==—566.0KJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H3==—571.6KJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3D.△H1+△H2/2+△H3/212．某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2M（g），△H<0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是A.工業(yè)上在合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成B.物質(zhì)B價廉易得，因此工業(yè)上一般采用加入過量的B，以提高A的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D.工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因為使用催化劑可提高M的日產(chǎn)量13、2003年10月15日，我國成功地發(fā)射了第一個載人航天飛船——“神舟”五號，從此向全世界宣告我國進入航天大國和航天強國。此次發(fā)射用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol－1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ·mol－1A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=－1135.7kJ·mol－1B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=+1135.7kJ·mol－1C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=－1135.7kJ·mol－1D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=－1135.7kJ·mol－114．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是 A．△H1>△H2>△H3 B．△H2<△H3<△H1C．△H1=△H2=△H3 D．△H1>△H3>△H215．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱（ΔH）等于A.－183kJ·mol—1B.+183kJ·mol—1C.－862kJ·mol—1D.+862kJ·mol—16.在下列兩圖中，V表示反應(yīng)速率，C%表示某反應(yīng)物在平衡體系中的體積分數(shù)，P表示壓強，t表示反應(yīng)時間，圖(I)為溫度一定時，壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(Ⅱ)為壓強一定時，在不同時間的C%與溫度的關(guān)系曲線。在下列反應(yīng)中，同時符合以上兩個圖象的是A.4NH3(氣)+5O2(氣)4NO(氣)+6H2O(氣)△H=-808.7kJ·mol—1B.N2O3(氣)NO2(氣)+NO(氣)△H=+41.8kJ·mol—1C.3NO2(氣)+H2O(液)2HNO3(液)+NO(氣)△H=-261.3kJ·mol—1D.CO2(氣)+C(固)2CO(氣)△H=+171.4kJ·mol—1圖(I)圖(Ⅱ圖(I)圖(Ⅱ)17．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯誤的是 A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高 C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高二、填空題18．已知丙醛的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式。19．0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O6中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____________________。又已知：H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol—1，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________________k20．1g丙烷和1g丁烷完全燃燒，放出的熱量都是50kJ(1)它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為：______________________，____________________。(2)有一質(zhì)量為0.80kg，容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗石油液化氣多少kg？[假設(shè)熱量利用率為60%，水的比熱為+4.2kJ/（kg·℃），鋁的比熱為0.88kJ/（kg·℃21．已知下列兩個熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)====H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)；△H=－2220.0kJ·mol－1（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱5297.4kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是。（2）已知：H2O(l)=H2O(g)；△H=+44.0kJ·mol－1試寫出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式。22、美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖12-9所示：a、b兩個極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a是__________極；b是____________極。電極反應(yīng)式分別為_____________________、_________________________________；（2）飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電時能生成350g已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—572KJ·mol—1（3）這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標有1.2V、1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光1h，則消耗標準狀況下的H2多少升？參考答案及解析：1、1molC2H2生成CO2（g）及H2O（l），放出熱量26g×50kJ/g=1300kJ，2nol放熱2600kJ，因放熱△H<0，單位kJ·mol－1，所以選D。2、燃燒熱是指在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量。選D。3、由題給條件得：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=+184．6kJ·mol－1，選D4、CO2(g)C(金剛石)+O2(g)ΔH=+395．41kJ·mo－1+）C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393．51kJ·mol－1

C(石墨)C(金剛石)ΔH=+1．91kJ·mo－1因ΔH〉0，所以為吸熱反應(yīng)，選A。5、因S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJmol－1S(g)=S(s)；△H<0所以，S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|>297.23kJmol－1，選AD。6、由2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+517．6kJ·mol－1得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－517．6kJ·mol－11g氫氣燃燒放出的熱量5176／4kJ，而1g甲烷燃燒放出熱量8907、由＝H2O（g）△H1＝akJ·+)H2O（g）=H2O（l）△H=e(<0)＝H2O（l）△H3=(a+e)kJ·所以△H3較△H1更負，即0>a>c；同理0>d>b，由（1）與（2）或（3）與（4）倍數(shù)關(guān)系得2a＝b＜0、2c＝d<0，選C。8、葡萄糖氧化生成1g水時放出的熱量：=260kJ，選A。9、2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0KJ·mol－1+）2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；△H＝+483．6KJ·mol－12C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g)；△H=+262．6KJ·mol－1所以C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131．3KJ·mol－1，選D。10、2H3F33H2F2；△H1=aKJ·mol—1+）3H2F26HF；△H2=3bKJ·mol—12H3F36HF的△H3為=（a+3b）KJ·mol—1H3F3HF的△H3為=（0.5a+1.5b）KJ·mol—1；選D。11、2C(S)+2H2O(l)===2CO(g)+2H2(g)；2△H1==2×175.3KJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H2==—566.0KJ·mol—1+）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H3==—571.6KJ·mol—12C(S)+2O2(g)=2CO2(g)；△H=2△H1+△H2+△H3對于C(S)+O2(g)=CO2(g)選D。12、題目所給反應(yīng)為正向體積減小的放熱反應(yīng)。高壓有利于M的生成，但壓強高，生產(chǎn)設(shè)備耐壓要求就越嚴格，是否采用高壓要看具體情況；升高溫度使該反應(yīng)平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。所以正確的為BD。13、2NO2(g)=N2(g)+2O2(g)；△H=－67.7kJ·mol－1，+)2N2H4(g)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g)；△H=－534×2kJ·mol－1。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)；△H=－1135.7kJ·mol－1選D。14、稀醋酸電離需吸收能量，濃H2SO4溶于水放熱，三種酸放熱數(shù)值大小為濃H2SO4〉稀硝酸〉稀醋酸，比較△H需將負號考慮在內(nèi)，所以選B。15、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=（243kJ/mol+436kJ/mol）－2×431kJ/mol=－183kJ·mol—1，選A。16、由圖(I)知壓強增大，平衡逆向移動，逆向為體積減小的方向，正向為體積增大的方向；圖(Ⅱ)知升溫反應(yīng)物在平衡體系中的體積分數(shù)增大，逆向為吸熱方向，則正向為放熱方向。選A。17、催化劑使用并不能改變反應(yīng)物在平衡時的濃度，即不能時平衡移動，因此A錯；圖Ⅱ中若甲的壓強較高，對于題中反應(yīng)平衡正向移動，B轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以B也錯，選AB。18、CH3CH2O(l)+4O2(g)→3CO2(g)+3H2O(l)；教學(xué)反思鳳岡二中化學(xué)組集體備課教案授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級高二授課人授課內(nèi)容第二章第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率課型新課課時第1課時授課時間教學(xué)目的知識與技能了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。過程與方法（1）通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計算，掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計算能力。（2）提高根據(jù)化學(xué)方程式判斷、比較和計算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。情感態(tài)度與價值觀（1）使學(xué)生掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，體會成功的喜悅。（2）通過實驗測定化學(xué)反應(yīng)速率，體會化學(xué)是實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。教學(xué)重點化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法教學(xué)難點化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法教學(xué)過程備注【引入】同學(xué)們你們喜歡放假嗎？想回家嗎？（想）。那你們是否留意過你從學(xué)校到家和從家到學(xué)校的速度一樣嗎？怎樣計算你的速度？【學(xué)生回答】【提問】我們能否用相同的方法計算化學(xué)反應(yīng)的速率？【回答】不能【老師】那么怎么計算化學(xué)反應(yīng)的速率？請大家閱讀教材P17【閱讀】閱讀教材P17【板書】1化學(xué)反應(yīng)速率定義：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。2.表達式：V—反應(yīng)速率△C—反應(yīng)物或生成物的濃度變化（取絕對值）△t—時間變化3.單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）【例題1】在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，開始時N2的濃度為8mol/L，H2的濃度為20mol/L，5min后N2的濃度為6mol/L，那么用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？△C△C（N2）△tV（N2）=△t【課堂小結(jié)】教學(xué)反思鳳岡二中化學(xué)組集體備課教案授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級高二授課人授課內(nèi)容第二節(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課型新課2課時第1、2課時授課時間教學(xué)目的知識與技能（1）.理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）.使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過程與方法（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。情感態(tài)度與價值觀（1）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。（2）通過目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。教學(xué)重點濃度、壓強、催化劑和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)過程【提問】你們家有冰箱嗎？【學(xué)生】有或沒有【講述】自從國家實行“家電下鄉(xiāng)”和“以舊換新”政策以來，冰箱產(chǎn)業(yè)的發(fā)展突飛猛進，銷售大幅攀升?！咎釂枴繛槭裁丛絹碓蕉嗟娜藗兿矚g用冰箱？你能說說用冰箱存放食物的優(yōu)缺點嗎？用冰箱保鮮食物的原理是什么？【學(xué)生回答】【引入】把食物放在冰箱里就是為了改變反應(yīng)速率而采取的措施。那么請同學(xué)們結(jié)合生活實際和教材P20-22說說影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些呢？【學(xué)生回答】【板書】2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【思考】1、在相同條件下，鈉和鋁分別和水反應(yīng)，哪個反應(yīng)速率較快？為什么？2、鎂和水分別在室溫和加熱時反應(yīng)，哪個反應(yīng)速率快？【學(xué)生回答】備注：【講述】所以對于不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；對于同一化學(xué)反應(yīng)當改變外界條件時，其反應(yīng)速率也發(fā)生改變?！景鍟?.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：外界條件—溫度、壓強、濃度和催化劑等⑴濃度【實驗2-2】演示實驗2-2【學(xué)生】認真觀察并記錄實驗現(xiàn)象【講述】當其它條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率，減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率?！景鍟慨斊渌鼦l件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率，減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。(濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分數(shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大)【閱讀思考】請同學(xué)們閱讀教材P20最后一段回答：為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？【回答】當增加反應(yīng)物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。【板書】（2）壓強【閱讀思考】請同學(xué)們閱讀教材P21回答：壓強是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進行影響的？有什么影響？【學(xué)生】【板書】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當溫度一定時，增大體系的壓強，反應(yīng)速率會加大?！揪毩?xí)】把下列金屬分別投入0.1mol/l硫酸中，能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是（A）A FeBAlCMgDCu把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL濃度為2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（D）。A10mL、2mol·L-1B20mL、2mol·L-1C10mL、4mol·L-1D20mL、3mol·L-1第二課時【引入】為什么一杯牛奶放在外面比放在冰箱里面變質(zhì)要快？請同學(xué)們閱讀教材P來回答該問題?！緦W(xué)生】升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)的速率【提問】溫度是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？【學(xué)生討論】【板書】（3）溫度當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率，降低溫度可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。（溫度升高使許多一般分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大）?！景鍟浚?）催化劑【實驗2-4】演示實驗2-4【討論】實驗現(xiàn)象與實驗數(shù)據(jù)的記錄與分析【實驗結(jié)論】H2O2在未加MnO2時的反應(yīng)速率（產(chǎn)生氣泡速率）比加入MnO2后______,說明加入MnO2____了化學(xué)反應(yīng)速率?！景鍟慨斊渌鼦l件不變時，加入催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。（加入催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子數(shù)增多→活化分子的百分數(shù)增加→有效碰撞幾率增加→化學(xué)反應(yīng)速率增大。）【注意點】（1）使用催化劑能同等程度地改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率。（2）能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負催化劑。在實際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑?！究茖W(xué)探究】1.在兩支試管中分別加入H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL,.比較H2O2的分解速率。加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論2.在兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液;再向其中一支試管中加入一粒黃豆大的MnSO4加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O0.01mol/LKMnO40.01mol/LH2C2OMnSO4固體褪色時間結(jié)論3.取兩支試管，各加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支試管中加入1mL2mol/L的H2SO4溶液（必要時可加熱）;向另一支試管中加入1mL唾液.振蕩。觀察、比較硫酸溶液、唾液對淀粉水解的催化效果。反應(yīng)物硫酸溶液、淀粉溶液碘水唾液、淀粉溶液、碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論選用適當?shù)暮线m的催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率常用的有效方法之一。其它因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！菊n堂小結(jié)】【練習(xí)】1、下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是A、催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，性質(zhì)和質(zhì)量都不變C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D、任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑2、在滴入了合成洗滌劑的H2O2的水溶液中,加入下列物質(zhì)時能使實驗現(xiàn)象更明顯的是A、稀硫酸 B、NaOH溶液 C、二氧化錳 D、CaO教學(xué)反思：鳳岡二中化學(xué)組集體備課教案授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級高二授課人授課內(nèi)容第三節(jié)：化學(xué)平衡課型新課3課時第1課時授課時間教學(xué)目的知識與技能了解可逆反應(yīng)，掌握化學(xué)平衡的概念及其特點。過程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達能力。情感態(tài)度與價值觀1.結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學(xué)生進行辯證唯物主義教育?？茖W(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。2．加強新知識的運用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關(guān)鍵教學(xué)重點化學(xué)平衡的概念及其特點。教學(xué)難點化學(xué)平衡的概念及其特點。教學(xué)過程【引入】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進行到什么程度？這就是化學(xué)平衡所研究的問題。【學(xué)生回答】在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進行又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進行完全，因此得不到2molSO3。提出反應(yīng)程度的問題，引入化學(xué)平衡的概念。結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實質(zhì)。【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。回憶，思考并作答?！景鍟恳弧⒒瘜W(xué)平衡狀態(tài)1．定義：見課本P26頁【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍，達到平衡的原因與結(jié)果進行分析、歸納。研究對象：可逆反應(yīng)化學(xué)平衡前提：溫度、壓強、濃度一定原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分數(shù)保持不變。準確掌握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延?！咎釂枴炕瘜W(xué)平衡有什么特點？【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。【講述】例如：當水槽中進水和出水的速度相等時，槽內(nèi)水量保持不變；當商場在一定時間里進出人數(shù)相同時，商場內(nèi)人數(shù)保持不變等。實驗步驟如下：出示裝了水的一個礦泉水瓶Ⅰ，等待靜止平衡，不動時稱為平衡狀態(tài)；一個空礦泉水瓶剪去上部，下部刺一個小孔；按圖4所示向Ⅱ空瓶內(nèi)不斷倒水，使它出現(xiàn)與Ⅰ瓶水位等高的狀態(tài)，而且保持這一水位。告訴學(xué)生這時水位不變了，也可以稱為平衡了。請思考Ⅰ與Ⅱ兩種平衡有何不同。【學(xué)生得結(jié)論】Ⅰ為靜態(tài)平衡，Ⅱ為動態(tài)平衡?！居懻擃}】在一定溫度下，反應(yīng)達平衡的標志是（）（A）混合氣顏色不隨時間的變化（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強不隨時間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變討論結(jié)果：因為該反應(yīng)如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標志（A）、（D）、（E）?！具^渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了一定條件下化學(xué)反應(yīng)進行達到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度呢？2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)時，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分數(shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。公式：a=△c／c始×100％通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％?！菊n堂小結(jié)】【練習(xí)】1．對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達平衡的標志是（）（A）壓強不隨時間的變化而變化

（B）混合氣的平均分子量一定

（C）生成nmolH2同時生成2nmolHI

（D）v（H2）=v（I2）教學(xué)反思：、備注：鳳岡二中化學(xué)組集體備課教案授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級高二授課人授課內(nèi)容第四節(jié)：化學(xué)反應(yīng)進行的方向課型新課課時第1課時授課時間教學(xué)目的知識與技能1、通過學(xué)生日常生活中所見所聞以及常見的化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)算不了解放熱反應(yīng)的自發(fā)性和某些吸熱過程的自發(fā)性2、通過“有序”和“無序”的對比，引出熵的概念3、通過日常生活中的見聞引導(dǎo)學(xué)生，使學(xué)生明確根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變的大小，只能判斷反應(yīng)自發(fā)進行的可能性，不能決定反應(yīng)是否一定發(fā)生或反應(yīng)速率的大小。過程與方法通過學(xué)生已有知識及日常生活中的見聞，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對信息進行加式，構(gòu)建新知識情感態(tài)度與價值觀通過日常生活中的焓變和熵變的具體實例，讓學(xué)生明確化學(xué)與日常生活是息息相關(guān)的。教學(xué)重點熵判據(jù)教學(xué)難點焓減與熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系教學(xué)過程[情景創(chuàng)設(shè)]汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？[引入]上述問題是化學(xué)反應(yīng)的方向的問題。反應(yīng)進行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要組成部分。通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了后兩個問題，即反應(yīng)的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論反應(yīng)的方向的問題。[板書]第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向【閱讀】課本36頁了解自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)[問]根據(jù)生活經(jīng)驗，舉例說說我們見過的自發(fā)過程。 [講]生活中的自發(fā)過程很多，如：水由高處往低處流，自由落體，電流由電位高的地方向電位低的地方流，鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹，室溫下冰塊會融化，……這些都是自發(fā)過程。自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)可被利用來完成有用功。如向下流動的水可推動機器，甲烷燃燒可在內(nèi)燃機中被利用來做功，鋅與CuSO4溶液的反應(yīng)可被設(shè)計成原電池。一般地，如果一個過程是自發(fā)的，則其逆過程是非自發(fā)的。非自發(fā)的過程要想發(fā)生，則必須對它做功，如利用水泵可將水從低處流向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。［過渡］科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o序”的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù)，為反應(yīng)方向的判斷提供了必要的依據(jù)。[板書]一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)。[思考與交流]19世紀的化學(xué)家們曾認為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進行。你同意這種觀點嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明。［講］經(jīng)驗表明，那些不用借助外力就可以自動進行的自發(fā)過程的共同特點是：體系能量趨向于從高能態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，這時體系會對外部做功或者釋放能量，由此總結(jié)而得的經(jīng)驗規(guī)律就是所謂的焾判據(jù)。如水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。[板書]焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進行的傾向。若ΔH＜0，正向反應(yīng)能自發(fā)進行；若ΔH＞0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進行。[講]多數(shù)自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行。而且有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則能自發(fā)進行，如：N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.7KJ/mol；NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=＋37.3KJ/mol；因此，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。[板書]二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)［思考與交流］同學(xué)們在相互探討一下由“有序”變“無序”的自然現(xiàn)象，舉例說明。密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)蒸汽（包括揮發(fā)性固體），會通過分子擴散自發(fā)形成均勻混合物。物質(zhì)溶于水自發(fā)地向水中擴散，形成均勻的溶液等。[講]為解釋這一類與能量無關(guān)的過程的自發(fā)性，科學(xué)家提出了另一推動體系變化的因素：在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地變?yōu)闊o序的傾向。[問]如何理解“熵”的含義？[板書]1.熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)——熵判據(jù)。2．同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。物質(zhì)由有序變得無序，即有序程度降低，混亂度增加。熵：表示物質(zhì)混亂度。熵越大混亂度越大。熵變△S：生成物熵與反應(yīng)物熵之差。三、能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用能量判據(jù)中，自發(fā)過程取向于最低能量狀態(tài)的傾向熵判據(jù)中，自發(fā)過程取向于最大混亂度的傾向很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應(yīng)，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適合于所有的過程?！咀⒁狻?．過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸?。【閱讀】“科學(xué)視野”反應(yīng)自發(fā)進行的判斷△H–T△S<0自發(fā)進行△H–T△S=0平衡狀態(tài)△H–T△S>0非自發(fā)進行【小結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)1．能量判據(jù)：自發(fā)過程趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。放熱過程常常是容易進行的。2．熵判據(jù)：自發(fā)過程趨向最大混亂度的傾向。若干熵增的過程是自發(fā)的。二、理解熵的含義和熵的變化1、放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過程，如金剛石和石墨的互變熵不變；活潑金屬與酸的置換反應(yīng)熵增等……2、吸熱的自發(fā)過程應(yīng)為熵增加的過程，如冰的融化、硝酸銨溶于水等。3、無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程，如兩種理想氣體的混合等。4、由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)（△G）將更適合于所有的過程。5、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會期發(fā)生和過程發(fā)生的速率。如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實現(xiàn)。6、若一個變化的正向能自發(fā)進行，則逆向是非自發(fā)反應(yīng)。7、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。如常溫下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自發(fā)性的，但在1273K時，這一反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)。規(guī)律方法總結(jié)自發(fā)反應(yīng)中的焓變和熵變的關(guān)系1、放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過程，如甲烷燃燒、氫氣和氯氣化合等。2、吸熱的自發(fā)過程是熵增加的過程，如冰的融化、硝酸銨溶于水等。3、無熱效應(yīng)的自發(fā)過程是熵增加的過程，如兩種理想氣體的混合等?！揪毩?xí)】1、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是()A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol2、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：（）①C(金剛石、s)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進行的過程B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進行的過程

C.石墨比金剛石能量低D.金剛石比石墨能量低3、知道了某過程有自發(fā)性之后，則（）可判斷出過程的方向可確定過程是否一定會發(fā)生可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢可判斷過程的熱效應(yīng)教學(xué)反思：備注：鳳岡二中化學(xué)選修4集體教案授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級高二授課人授課內(nèi)容第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課型新課課時1課時授課時間教學(xué)目的知識與技能1.掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；2.了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響過程與方法1.從結(jié)構(gòu)和組成上理解強、弱電解質(zhì)的概念和判斷；2.從化學(xué)平衡移動的角度理解電離平衡和移動的結(jié)果比較情感態(tài)度與價值觀.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系教學(xué)重點強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)過程復(fù)習(xí)：1、請寫出鹽酸、硫酸的電離方程式。2、化學(xué)平衡建立的條件是什么？3、化學(xué)反應(yīng)的限度決定于什么？受那些條件影響？引入：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同的電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？實驗：1）實驗中先測反應(yīng)前溶液的pH值，再進行與鎂條的反應(yīng)。2）用錐形瓶進行實驗，瓶中先放酸液，后同時投放等量鎂片，然后迅速套上汽球，觀察現(xiàn)象。3）分兩部分討論，從定性角度分析強弱電解質(zhì)的區(qū)別與表現(xiàn)。項目1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的比較小結(jié)：1、強的電解質(zhì)：能全部電離的電解質(zhì)。如強酸、強堿和鹽。HCl==H++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-2、弱的電解質(zhì)：能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿。CH3COOHCH3COO-+H+提問：醋酸是怎樣電離的呢？請利用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況vvt電離分子化平衡提問：上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點？電離平衡時：v（離子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。討論：影響CH3COOH的電離平衡有那些，怎樣影響？CH3COOHCH3COO—+H+探究性實驗1：稀釋實驗項目1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH稀釋1000倍后，溶液的pH值分析：上述反應(yīng)實驗現(xiàn)象小結(jié)：鹽酸的pH值上升三個單位，即氫離子濃度為原來的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2個單位，表明，氫離子的濃度降低要少得多。探究性實驗2：酸液中加對應(yīng)的鹽1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH1mol/LHCl中加入少量的NaCl1mol/LHAc中加入少量的NH4溶液的pH分析：上述反應(yīng)實驗現(xiàn)象小結(jié)：由于醋酸溶液中，醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值上升，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值無明顯變化。探究性實驗3．速度實驗1mol/LHCl1mol/LHCl+少量的NH4與鎂反應(yīng)速度的比較分析：上述反應(yīng)實驗現(xiàn)象小結(jié)：由于鹽酸中，醋酸要離子濃度增大，結(jié)合了部分氫離子，使溶液中氫離子濃度下降，與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度下降，劇烈程度減緩。小結(jié)：實驗3-2硼酸溶液硼酸溶液碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液醋酸溶液碳酸鈉溶液醋酸溶液實驗現(xiàn)象酸性比較（pH值）_________<_________<__________[教師]簡介電離常數(shù)的應(yīng)用。[學(xué)生總結(jié)]電離平衡的過程，以及影響電離平衡的因素備注：教學(xué)反思：鳳岡二中化學(xué)選修4集體教案授課學(xué)科化學(xué)選修4授課年級高二授課人授課內(nèi)容第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課型新課課時3課時授課時間教學(xué)目的知識與技能了解水的離子積的含義；掌握［H+］和［OH-］與溶液酸堿性的關(guān)系；初步學(xué)會有關(guān)水的離子積的簡單計算。過程與方法通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和發(fā)現(xiàn)問題、思考問題的能力；通過指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力；通過質(zhì)疑和問題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納、總結(jié)、概括知識的能力。情感態(tài)度與價值觀通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對學(xué)生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互聯(lián)系和相互制約、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育。教學(xué)重點水的離子積，c(H+)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡單計算教學(xué)過程第一課時一．知識回顧1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________，水中有沒有H+、OH-？二．水的電離與水的離子積常數(shù)[教師]水中存在哪些離子？[學(xué)生]水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式可表示為：++H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-++[定性討論]純水的組成微粒有哪些？作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響[定量討論]閱讀教材P45---P46思考1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？由水電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?25℃時，水電離出來的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L三、Kw1.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:例、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下,平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，則n值是：A、10-14B、55.6×107C、107D、55.6c(H+)×c(OH-）c(H+)×c(OH-）平衡常數(shù)：K電離＝c(H2O）[教師]情景1：觀察下表的數(shù)據(jù)t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？以上數(shù)據(jù)說明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？[學(xué)生小結(jié)]在H2OH++OH-中，升高溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動，Kw_____。降低溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動，Kw_____[教師]水的離子積Kw=[H+][OH-]=1×10-14不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。[教師]情景2：比較下列情況下，C(H+)和C(OH—)的值或變化趨勢。純水加入少量鹽酸加入少量NaOHC(H+)C(OH—)C(H+)與C(OH—)大小比較[學(xué)生小結(jié)]：對于電離平衡H2OH++OH-中①加入酸后，溶液中[H+]_____，平衡向___移動，水的電離程度____，Kw_____，而[OH-]_____②加入堿后，溶液中[OH-]_____，平衡向___移動，水的電離程度____，Kw_____，而[H+]____四．酸堿溶液中Kw值的應(yīng)用[教師]情景3：有哪些方法可以抑制水的電離？加入強酸及中強酸的酸式鹽。加入強酸加入強酸及中強酸的酸式鹽。加入強酸增大[OH-]增大[H+]降低溫度抑制水電離加入弱酸加入強堿加入弱堿[教師]情景4：請分析1mol/L鹽酸溶液中存在哪些離子，且各離子的濃度是多少？請分析1mol/LNaOH溶液中存在哪些離子，且各離子的濃度是多少？[引申]判斷溶液酸堿性強弱的依據(jù)是什么？[學(xué)生小結(jié)]溶液的酸堿性酸性溶液：C(H+)______C(OH—)，C(H+)______1.0×10-7mol/L堿性溶液：C(H+)______C(OH—)，C(H+)______1.0×10-7mol/L中性溶液：C(H+)______C(OH—)，C(H+)______1.0×10-7mol/L第二課時復(fù)習(xí)練習(xí)一、判斷：1、任何水溶液中都存在KW=10-14。2、某水溶液中c(H+)=10-6一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動4、如果由水電離出的H+濃度為10-10，則Kw=10-20二、計算：1、常溫下，10-4mol/L的鹽酸溶液.溶液中，c(OH-)=________mol/L.將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c(H+)=_______mol/L、c(OH-)=_____mol/L。將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c(H+)=_________、c(OH-)=___________。2、常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為1×10-24mol/L，該溶液的[H+]可能為_______二．溶液的酸堿性[教師]溶液呈酸性、堿性還是中性，其依據(jù)是什么？A．應(yīng)看c(H+)和c(OH-)的相對大小B．應(yīng)看c(H+)與1×10-7mol/L相對大小比較C．應(yīng)看pH值[學(xué)生]溶液酸堿性的判斷關(guān)鍵看c(H+)和c(OH-)的相對大小[引申]B與C選項作出什么的補充才可用于判斷溶液的酸堿性？[學(xué)生]1×10-7mol/L與pH=7的臨界標準適合于常溫下在溶液。三．pH值的計算[教師]pH是氫離子濃度的負對數(shù)(室溫)，pH=—lgc(H+)[練習(xí)1]取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？[練習(xí)2]1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？[練習(xí)3]1mLpH=3的HCl溶液加水稀釋到100mL后，溶液的pH是多少？[練習(xí)4]取pH=12的NaOH溶液與水按1：99的體積比混合后，溶液的pH值是多少？[練習(xí)5]取80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量溶液濃度相同，則它們的濃度是多少？三、pH的應(yīng)用[舉例對比]1．同一濃度的強酸與弱酸的pH值的比較，如0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的醋酸的pH值的比較2．同一濃度的強堿與弱堿的pH值的比較，如0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的氨水的pH值的比較3．同一pH值的強酸（如鹽酸）與弱酸（如醋酸）的濃度比較：c(HCl)與c(HAc)的關(guān)系4．同一pH值的強堿（如NaOH溶液）與弱堿（如氨水）的濃度比較：c(NaOH)與c(NH3·H2O)的關(guān)系[練習(xí)]體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較[學(xué)生小結(jié)]強弱電解質(zhì)酸溶液的濃度與氫離子濃度的比較第三課時一．實驗原理[教師]鹽酸與NaOH溶液的酸堿中和反應(yīng)的原理是什么？兩者的定量關(guān)系是什么？[實驗原理分析]c（H+）V（酸）=c（OH—）V（堿）[練習(xí)]1．10mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.100mol/LNaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH值是多少？2．20mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.100mol/LNaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH值是多少？3．10mL0.100mol/LHCl溶液與10mL0.200mol/LNaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH值是多少？[練習(xí)]向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液過程中，溶液的pH值變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律，而在實際的中和滴定中，我們需要注意哪些方面？V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00pH11.21.82.32.63.9710.011.4[引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)]在接近pH=7時，很少量的酸或堿的加入，就會引起溶液pH突變。20mL7pHV（NaOH）20mL7pHV（NaOH）0V（NaOH）0720mLpHpHV（NaOH）0720mL20mLpHV（NaOH）0720mL20mL7pHV（NaOH）0圖B圖A圖D圖C圖D圖C[學(xué)生]圖D[引申]進行酸堿中和滴定時，當?shù)味ń咏K點時，應(yīng)注意哪些實驗操作？二．實驗測定酸堿反應(yīng)曲線[視頻介紹]pH計、酸堿滴定管的使用[學(xué)生實驗][小結(jié)]教學(xué)反思：備注：鳳岡二中化學(xué)選修4集體教案授課學(xué)科化學(xué)選修四授課年級高中二年級授課人授課內(nèi)容第三節(jié)鹽類的電離課型新課課時2課時授課時間教學(xué)目標：1．知識目標：（1）使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。（2）理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性（3）能正確書寫鹽類水解的離子方程式2．能力目標：（1）培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（2）掌握鹽類水解及其應(yīng)用3、情感目標：培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育教學(xué)重點：鹽類水解的本質(zhì)教學(xué)難點：鹽類水解方程式的書寫和分析教學(xué)方法：啟發(fā)式、實驗引導(dǎo)法、歸納法教學(xué)準備：實驗教學(xué)過程備注導(dǎo)入新課一、探究溶液的酸堿性[科學(xué)探究]根據(jù)實驗結(jié)果填寫下表：鹽溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸堿性鹽的類型由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。新課【板書】一、鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性二、尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1．強堿弱酸鹽的水解[思考與交流](1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子？寫出電離方程式。(2)溶液中哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？為什么CH3COONa溶液顯堿性？(3)寫出CH3COONa溶液水解的化學(xué)方程式和離子方程式。2．強酸弱堿鹽的水解[思考與交流]應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。歸納：（1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。討論：（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。三、鹽類水解離子方程式的書寫書寫規(guī)則：1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號。如CH3COO－+H2OCH3COOH+OH