第二章 復(fù)習(xí)與提高-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2洞悉課后習(xí)題

第二章復(fù)習(xí)與提高——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2洞悉課后習(xí)題【教材課后習(xí)題】1.下列事實可用氫鍵解釋的是()。A.氯氣易液化 B.氨氣極易溶于水C.HF比HI的酸性弱 D.水加熱到很高的溫度都難以分解2.下列關(guān)于丙烯（）分子的說法中，錯誤的是()。A.有8個鍵，1個鍵 B.有2個碳原子是雜化C.3個碳原子在同一平面上 D.所有原子都在同一平面上3.氫氰酸（化學(xué)式為HCN）分子中所有的原子都通過化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于氫氰酸分子結(jié)構(gòu)的表述中，錯誤的是()。A. B.分子是直線形C. D.中心原子是sp雜化4.下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是()。A. B. C. D.5.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()。A.和 B.和HClC.和 D.和6.下列敘述中，正確的是()。A.都是極性分子B.都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.都是直線形分子7.下列描述中，正確的是()。A.是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中所有的原子不都在一個平面上D.和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化8.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。請完成下列空白：（1）Zn的核外電子排布式為_____。（2）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中陰離子空間結(jié)構(gòu)為_____，C的雜化方式為_____。9.運用價層電子對互斥模型預(yù)測的空間結(jié)構(gòu)。10.分析乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)。其中的碳原子采取什么雜化軌道形成鍵？怎樣理解乙烯中的雙鍵和乙炔中的三鍵？乙炔加氫變成乙烯和乙烷，碳原子的雜化軌道發(fā)生什么變化？11.怎樣用雜化軌道理論理解乙烯分子中的雙鍵是不能旋轉(zhuǎn)的，因而四個氫原子是在一個平面上？12.已知H與O可以形成和兩種化合物。請完成下列空白：（1）內(nèi)的O—H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次為______。可與形成，中O采用______雜化。中H—O—H鍵角比中的______，原因為______。（2）是常用的氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上。的電子式是，結(jié)構(gòu)式是。是______，含有______鍵和______鍵的分子______（填“極性”或“非極性”）。能與水混溶，卻不溶于。請予以解釋：______。13.a、b、c、d4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族。請完成下列空白：（1）a和b形成的共價化合物，分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化軌道類型為______；a和c形成的共價化合物，分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是______（填化學(xué)式）。（2）這些元素可以形成哪些含氧酸？分析每種含氧酸酸根離子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化軌道類型。14.試從分子的空間結(jié)構(gòu)和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對等角度，解釋為什么與水分子結(jié)構(gòu)十分相似的的極性很小。【教材課后習(xí)題】15.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.B.C.D.16.下列分子中中心原子的雜化軌道類型相同的是()A.與B.與C.與D.與17.下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是()A.的熔點依次升高B.干冰升華C.的沸點遠(yuǎn)高于的沸點D.在高溫下也難分解18.下列說法不正確的是()A.N—O鍵的極性比C—O鍵的極性小B.乳酸中存在一個手性碳原子C.和相對分子質(zhì)量相同，因而沸點幾乎相同D.有機(jī)羧酸隨著烴基增長，羧基中羥基的極性減小，羧酸的酸性減弱19.下列各項比較中前者高于（或大于、強(qiáng)于）后者的是()A.和的熔點B.對羥基苯甲醛和鄰羥基苯甲醛的沸點C.在水中的溶解度和在中的溶解度D.和的酸性20.中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說法中不正確的是()A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B.由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氫鍵的存在，沸點：HF>HCl>HBr>HID.由于氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)A.BB.PC.BespVD.NVA.1mol34C.1mol4241023.二氯化二硫是一種廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法中正確的是()A.是非極性分子B.分子中所有原子在同一平面上C.與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為D.中硫原子軌道雜化類型為雜化24.瑞德西韋是抗擊新冠肺炎的主要藥物之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：O>N>PB.瑞德西韋中的NH鍵的鍵能大于OH鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N原子都采取雜化D.瑞德西韋中含有鍵和大鍵26.回答下列問題：（1）寫出分子的空間結(jié)構(gòu)：_____，它是_____分子（填“極性”或“非極性”），它的中心原子采用的雜化方式是_____。（2）甲醛（HCHO）在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_____，甲醇分子內(nèi)O—C—H的鍵角_____（填“>”“<”或“=”）甲醛分子內(nèi)O—C—H的鍵角；甲醇極易溶于水，其主要原因是_____。27.常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。（1）基態(tài)亞銅離子的最外層電子排布式為_____________________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：_____________________。（2）的沸點高于的沸點（-42℃），其原因是_____________________。（3）和的空間結(jié)構(gòu)分別為_____________________、_____________________。28.碳、硫和釩的相關(guān)化合物在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。 (2)的中心原子上的孤電子對數(shù)為_______________，一個中含有_____個鍵。(3)現(xiàn)有含硫化合物X、Y、W，其結(jié)構(gòu)如圖所示，推測X、Y、W在水中溶解度最大的是________。(4)石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖a)是碳的一種新型單質(zhì)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(一種結(jié)構(gòu)如圖b)①氧化石墨烯中1號碳原子的雜化類型為________。②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C原子與相鄰C原子間化學(xué)鍵的鍵能___________(填“變大”“變小”或“不變”)。29.回答下列問題：（1）中配體分子以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖甲所示。中P的雜化類型是__________。的沸點比的__________，原因是_________。的鍵角小于的，分析原因：__________。（2）磷酸根離子的空間構(gòu)型為__________，其中P的價層電子對數(shù)為__________、雜化軌道類型為__________。（3）分子中氮原子的軌道雜化類型是__________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為__________。（4）乙二胺是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。（5）中，電負(fù)性最高的元素是__________；P的__________雜化軌道與O的2p軌道形成__________鍵。（6）的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）；抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖乙所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為__________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：__________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

答案以及解析1.答案：B解析：氯氣中只存在范德華力，易液化是由于范德華力較大，A錯誤；氨氣極易溶于水，一方面二者都是極性分子，另一方面和分子間能形成氫鍵，B正確；H—F的鍵長比H—I短，H—F的鍵能比H—I大，則H—F更穩(wěn)定，更難斷裂，故HF的酸性比HI的酸性弱，C錯誤；水加熱到很高的溫度都難以分解是由于H—O很牢固，與氫鍵無關(guān)，D錯誤。2.答案：D解析：單鍵都是鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，則丙烯分子含有8個鍵和1個鍵，A正確；丙烯中上碳原子采取雜化，上2個碳原子均采取雜化，B正確；乙烯是平面形分子，丙烯可看作取代了乙烯分子中1個氫原子形成的，據(jù)此推知3個碳原子在同一平面上，C正確；上碳原子采取雜化，故丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，D錯誤。3.答案：A解析：HCN分子中所有原子都通過化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)H、C、N原子價電子排布特點，H、C、N原子形成共價鍵的數(shù)目分別為1、4、3，則氫氰酸分子的結(jié)構(gòu)為，A錯誤，C正確；中心C原子形成2個鍵，不含孤電子對，則C原子采取sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，B、D均正確。4.答案：D解析：中只含極性共價鍵；的結(jié)構(gòu)簡式為，碳原子間形成非極性共價鍵，碳和氫原子間形成極性共價鍵。5.答案：A解析：和都是三角錐形分子，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B錯誤；是平面三角形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯誤；是直線形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯誤。6.答案：B解析：是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；和都是正四面體形的非極性分子，都含有極性鍵，B正確；F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，則H—F、H—Cl、H—Br、H—I鍵的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，則其穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；中O原子采取雜化，含2個孤電子對，則是V形（或角形）分子，D錯誤。7.答案：D解析：是直線形分子，屬于非極性分子，A錯誤；中Cl原子價層電子對數(shù)，含有1個孤電子對，則VSEPR模型是四面體形，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯誤；中N原子價層電子對數(shù)，不含孤電子對，則N原子采取雜化，是平面三角形，C錯誤；和的中心原子價層電子對數(shù)均為4，故二者雜化軌道類型均為雜化，D正確。8.答案：（1）或（2）平面三角形；解析：中C原子價層電子對數(shù)=，不含孤電子對，則C原子采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。9.答案：分子中心原子孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)空間結(jié)構(gòu)C441044正四面體形N531134三角錐形O621224V形（或角形）10.答案：乙烷分子中的碳原子采取雜化軌道成鍵；乙烯分子中的碳原子采取雜化軌道形成鍵，兩個碳原子各有一個未參與雜化的p軌道，“肩并肩”重疊形成1個鍵；乙炔分子中的碳原子采取sp雜化軌道形成鍵，兩個碳原子各有兩個未參與雜化的p軌道，“肩并肩”重疊形成2個鍵。因此，乙烯分子中的雙鍵包括了1個鍵和1個鍵，乙炔分子中的三鍵包括了1個鍵和2個鍵。乙炔加氫變成乙烯，碳原子的雜化方式由sp雜化變?yōu)殡s化；乙炔加氫變成乙烷，碳原子的雜化方式由sp雜化變?yōu)殡s化。11.答案：乙烯分子中的兩個碳原子都采取雜化，雜化后的3個雜化軌道呈平面三角形，而剩下的未雜化的2p軌道垂直于3個雜化軌道構(gòu)成的平面。兩個碳原子各以2個雜化軌道與氫原子形成2個C—H鍵，而2個碳原子之間又各以1個sp2雜化軌道形成1個C—C鍵，兩個碳原子各提供1個未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成不能旋轉(zhuǎn)的鍵，而形成鍵時必須要求兩個碳原子的雜化軌道在同一平面，所以四個氫原子也在同一平面上。12.答案：（1）O—H>氫鍵>范德華力；；大孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，的中心原子上的孤電子對數(shù)為1，的中心原子上的孤電子對數(shù)為2（2）；H—O—O—H；極性；非極性；極性；和是極性分子，而是非極性分子，根據(jù)“相儀相溶”規(guī)律，更易溶于水

13.答案：（1）；（2）可形成和等含氧酸，其中和中N采取雜化，空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形和V形（或角形）；和中S采取雜化，空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形和三角錐形解析：a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H；b的價電子層中的未成對電子有3個，則b的價電子排布為，可能是N或P；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c是O，從而可得b是N；d與c同族，d的原子序數(shù)最大，則d是S。H和N形成的三角錐形的共價化合物是，N原子采取雜化。H和O元素形成的共價化合物，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，該化合物是。14.答案：與的空間結(jié)構(gòu)相似，同為V形（或角形），但水分子的極性很強(qiáng)，而的極性卻很小，這是因為：（1）從電負(fù)性上看，氧和氫的電負(fù)性差大于氟與氧的電負(fù)性差。（2）中氧原子上有兩個孤電子對，抵消了F—O中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性。15.答案：D解析：為極性鍵形成的非極性分子，為極性鍵形成的極性分子，A不符合題意。和HCl都是由極性鍵形成的極性分子，B不符合題意。中只含有非極性鍵，為非極性分子；為極性鍵形成的非極性分子，C不符合題意。中含有極性鍵和非極性鍵，是平面形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正、負(fù)電中心重合，為非極性分子；中含有極性鍵，為正四面體形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，分子中正電中心和負(fù)電中心重合，為非極性分子，D符合題意。16.答案：D解析：中中心C原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，是平面形結(jié)構(gòu)，中心C原子采取雜化，A錯誤；中中心N原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，中中心B原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，B錯誤；采中中心Be原子的價層電子對數(shù)為，采取sp雜化，中中心S原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，C錯誤；中中心O原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，中中心S原子的價層電子對數(shù)為，采取雜化，D正確。17.答案：D解析：鹵素單質(zhì)的分子間存在范德華力，且隨相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，單質(zhì)的熔點升高，與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤在干冰中，分子間通過范德華力結(jié)合在一起，在升華時需要克服范德華力，而分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒有斷裂，B錯誤；水的沸點比的高是由于水分子間存在氫鍵，而氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；分子很穩(wěn)定，與共價鍵鍵能較大有關(guān)，D正確。18.答案：C解析：成鍵原子的電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵的極性越強(qiáng)，而電負(fù)性：C<N<O，則N—O鍵的極性比C—O鍵的極性小，A正確；連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，所以乳酸（）中連有—OH的C原子為手性碳原子，B正確；和相對分子質(zhì)量相同，但分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵，所以的沸點比高，C錯誤；烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，D正確。19.答案：B解析：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔點越高，所以的熔點比的高，故A不符合題意；鄰羥基苯甲醛苯環(huán)上的兩個取代基靠得很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔、沸點降低，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔、沸點升高，所以對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的沸點高，故B符合題意；是非極性分子，水是極性分子，是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，在水中的溶解度小于在中的溶解度，故C不符合題意；是中強(qiáng)酸，是二元強(qiáng)酸，亞硫酸酸性比硫酸弱，故D不符合題意。20.答案：C解析：冰中水分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目較多，使體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上，是分子間存在氫鍵所致，故A正確；乙醇與水分子間可形成氫鍵，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水，故B正確；鹵素的氫化物中只有HF含有分子間氫鍵，其沸點最高，其他鹵素的氫化物的沸點隨分子的相對分子質(zhì)量增大而升高，則鹵素的氫化物的沸點：HF>HI>HBr>HCl，故C錯誤；氫鍵具有方向性和飽和性，所以氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結(jié)構(gòu)，故D正確。21.答案：C解析：中B原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3+0=3，則B原子采取雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，A項正確；中P原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，則P原子采取雜化，為正四面體形結(jié)構(gòu)，B項正確；中Be原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為2+0=2，則Be原子采取sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，C項錯誤；中N原子的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為2+2=4，則N原子采取雜化，為V形結(jié)構(gòu)，D項正確。22.答案：A解析：分子中氮原子采取雜化，則1mol中含有3個鍵，4個雜化軌道，A項正確；分子中碳原子采取sp雜化，B項錯誤；碳碳雙鍵是由1個鍵和1個鍵構(gòu)成的，乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵和4個CH鍵，故1mol乙烯中含有5個鍵，個鍵，C項錯誤；1mol中含有3個CC非極性鍵和10個CH極性鍵，D項錯誤。23.答案：C解析：中S—S鍵為非極性共價鍵，S—Cl鍵為極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)與類似，正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，A錯誤；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與類似，可知其分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為，在反應(yīng)過程中硫元素的化合價一部分升高到+4價（生成），一部分降低到0價（生成S），同時生成HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成的和HCl均可與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為，C正確；分子中S原子分別與Cl原子、S原子各形成1個鍵，同時還有兩個孤電子對，所以S原子的軌道雜化類型為雜化，D錯誤。24.答案：AD解析：一般來說，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：O>N，同主族元素自上而下，電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：N>P，故N、O、P元素的電負(fù)性：O>N>P，A項正確；OH鍵的鍵長比NH鍵的短，所以O(shè)H鍵的鍵能大于NH鍵的鍵能，B項錯誤；瑞德西韋中NC鍵上的N原子采取雜化，C項錯誤；該物質(zhì)中單鍵均為鍵、苯環(huán)中含有鍵，D項正確。25.答案：D解析：對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，故對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸，A項錯誤；鄰羥基苯甲酸中不含手性碳原子，B項錯誤；這兩種分子中都有7個碳原子共平面，C項錯誤；這兩種分子中所含鍵數(shù)目相同，D項正確。26.答案：（1）平面三角形；非極性；雜化（2）雜化；；甲醇是極性分子，有親水基團(tuán)，可與水結(jié)合形成氫鍵解析：（1）三氧化硫分子中心S原子價層電子對數(shù)為，不含孤電子對，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)；正電中心和負(fù)電中心重合，為非極性分子；中心S原子形成3個鍵，孤電子對數(shù)為，所以中心原子采取雜化。（2）甲醇分子內(nèi)C原子的價層電子對數(shù)為4，所以C原子的雜化方式為雜化，則O—C—H的鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為雜化，則O—C—H的鍵角約為120°，所以甲醇分子內(nèi)O—C—H的鍵角小于甲醛分子內(nèi)O—C—H的鍵角；甲醇極易溶于水，其主要原因是甲醇是極性分子，有親水基團(tuán)，可與水結(jié)合形成氫鍵。27.答案：（1）中的最外層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)（2）分子間存在氫鍵，分子間無氫鍵（3）平面三角形三角錐形解析：（1）Cu原子失去1個電子生成，基態(tài)的核外電子排布式為或，則基態(tài)的最外層電子排布式為；原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定，的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，后者更穩(wěn)定，故高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為。（2）和都是極性分子，但由于分子間存在氫鍵，所以的沸點比的沸點高。（3）的中心原子的價層電子對數(shù)=，且沒有孤電子對，所以其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形；的中心原子的價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為1，所以其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。28.答案：(1)(2)0；4(3)X(4)①②變小解析：(1)釩的原子序數(shù)是23，基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)的中心原子上的鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，一