第五章 第一節(jié) 硫及其化合物-高一化學人教版（2019）必修第二冊洞悉課后習題

第一節(jié)硫及其化合物——高一化學人教版（2019）必修第二冊洞悉課后習題【教材課后習題】1.下列物質中的硫元素不能表現出氧化性的是()

A. B.S C. D.2.下列關于的敘述正確的是()A.是無色、無味、有毒的氣體 B.與NaOH溶液反應生成C.能使紫色的溶液褪色 D.有毒，不能用作食品添加劑3.下列事實與括號中濃硫酸的性質對應關系正確的是()

A.空氣中敞口久置的濃硫酸質量增大（揮發(fā)性）

B.濃硫酸在加熱條件下與銅反應（脫水性)

C.濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）4.在實驗室中，幾位同學圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體。

（1）生成的黑色物質是_______________（填化學式）。

（2）有刺激性氣味的氣體的主要成分是_______________（填化學式），寫出產生該氣體的反應的化學方程式：_______________。

（3）上述實驗現象表明濃硫酸具有_______________（填字母）。

b.吸水性

a.酸性

c.脫水性

d.強氧化性

5.如何證明酸雨中含有硫酸？請簡述相關的實驗操作步驟。

6.現有兩支分別盛有相同體積濃硫酸和稀硫酸的試管，請用簡單的方

法區(qū)別它們。

7.某工廠使用的煤中硫的質量分數為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t,試計算：

（1）如果煤中的硫全部轉化為，該廠每天產生的質量及這

些在標準狀況下的體積；

（2）如果把產生的全部用來生產硫酸，理論上每年(按365天計）可得到98%的濃硫酸的質量。

8.請分析下圖，并上網查閱相關資料，簡述硫在自然界的循環(huán)過程，思

考人類活動對硫的循環(huán)有什么影響。

【定點變式訓練】9.當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現其成分中含有少量。下列關于的說法中正確的是()A.屬于非法添加劑，不應該添加到葡萄酒中B.具有還原性，少量的可防止葡萄酒氧化變質C.具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.可以使酸性溶液褪色，體現了它的漂白性10.如圖所示的是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法中不正確的是()A.硫在自然界中只有游離態(tài)B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應D.硫具有弱氧化性，和變價金屬反應時，通常將金屬氧化成高價態(tài)11.下列說法中，正確的是()A.濃硫酸稀釋時，應將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌B.濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D.可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸、濃硝酸12.下圖是硫元素的常見化合價與部分含硫物質類別的對應關系圖，下列說法正確的是()

A.X、Z都可以被W的濃溶液氧化B.常溫下，Y難溶于水，微溶于酒精，易溶于C.Z具有漂白性，所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.W的濃溶液使膽礬變白，說明W的濃溶液具有脫水性13.屬于嚴重的大氣污染物，可用與高溫反應消除的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是()A.排放到空氣中會形成pH≈5.6的酸雨B.可用溶液檢驗是否有X氣體生成C.在100~200℃時發(fā)生的是氧化還原反應D.工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的14.將適量的蔗糖（）放入燒杯中，滴入幾滴水并攪拌均勻，然后再加入適量的濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到固體逐漸變黑。片刻后，黑色物質急劇膨脹，并產生大量有刺激性氣味的氣體（實驗過程如圖所示）。（1）固體變黑體現了濃硫酸的_______性。（2）為了確定有刺激性氣味的氣體的成分，收集所得氣體，分別進行如下實驗：①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱后顏色恢復，說明該氣體中一定含有_______。②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁_______（填“能”或“不能”）證明氣體中含有，其理由為_______（用離子方程式表示）。③刺激性氣味氣體產生的原因可用化學方程式表示為_______。

答案以及解析1.答案：A

解析：中硫元素的化合價是最低價（-2），不能得電子。

2.答案：C解析：A.二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B.與NaOH溶液反應生成，不是，故B錯誤；C.具有還原性，能與溶液發(fā)生氧化還原反應而使紫色的溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。故選：C。3.答案：D

解析：A項的對應性質是吸水性，B項的對應性質是強氧化性，C項的對應性質是脫水性。

4.答案：（1）C（2）；（3）cd

解析：5.答案：實驗操作步驟實驗現象實驗結論一、取酸雨試樣約5mL盛于試管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，觀察現象溶液由無色變?yōu)榧t色酸雨含有大量實驗操作步驟實驗現象實驗結論二、向第一步的試管中滴加NaCl溶液，抑除生成白色沉淀酸雨含有大量，即含有解析：6.答案：觀察兩支試管中酸的狀態(tài)，呈無色油狀的是濃硫酸，呈無色水狀的是稀硫酸?；蛘哂檬指兄獌芍г嚬艿馁|量大，質量較大的是濃硫酸，質量較小的是稀硫酸。

7.答案：（1）（2）設每天可得到的質量為x。

365天可得到的濃的質量:解析：8.答案：硫在自然界的循環(huán)過程是多個含硫元素區(qū)域(如“大氣”“地殼、土壤”“海洋”)之間的閉環(huán)系統(tǒng)，大多數含硫元素區(qū)域之間的硫轉化還是可逆的。地殼、土壤以及煤、石油中的硫既有化合態(tài)的又有游離態(tài)的，大氣、生物、海洋中的硫都是化合態(tài)的。硫在自然界的循環(huán)過程是一個化學反應過程。人類活動對硫的循環(huán)具有重大積極意義，如人們利用含硫礦物制備硫酸，以硫酸為原料又能生產出很多與人們的衣、食、住、行密切相關的產品。人類活動對硫的循環(huán)也有負面作用，如二氧化硫的排放，不但直接污染了空氣，而且形成酸雨，擴大了污染范圍，加重了污染程度。

9.答案：B解析：葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，所以二氧化硫可以添加到葡萄酒中，A錯誤；因為二氧化硫中硫元素為+4價，有還原性，可防止葡萄酒氧化變質，B正確；二氧化硫和硫酸中的硫元素呈相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應，故二氧化硫能用濃硫酸干燥，C錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現了二氧化硫的還原性，不是漂白性，D錯誤。10.答案：AD解析：硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山口附近或地殼的巖層中有游離態(tài)的硫存在，A不正確；煤中含有硫元素，燃煤時生成，加入生石灰后，與CaO反應生成，再被氧化生成，減少的排放，起到脫硫的作用，B正確；氫硫酸是弱酸，具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物反應，C正確；硫具有弱氧化性，與變價金屬（如Fe、Cu）反應時生成低價態(tài)金屬硫化物，D不正確。11.答案：D解析：A.濃硫酸稀釋的正確方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；B.濃硫酸具有吸水性，所以放置濃硫酸應密封保存，故B錯誤；C.硫酸中氫、硫元素都處于最高價態(tài)，所以濃硫酸、稀硫酸都具有氧化性，故C錯誤；D.濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化生成致密的氧化膜，所以可以用鐵罐或鋁槽車來運輸冷的濃硫酸、濃硝酸，故D正確；故選D。12.答案：B解析：A.W的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化，但不會被濃硫酸氧化，故A錯誤;B.Y的單質為S，常溫下，S單質難溶于水，微溶于酒精，易溶于，故B正確;C.具有漂白性，但使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是發(fā)生了氧化還原反應，表現了還原性，與漂白性無關，故C錯誤;D.W的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸使膽礬變白，說濃硫酸具有吸水性，與脫水性無關，故D錯誤;故選:B.13.答案：BC解析：酸雨的pH<5.6，故A錯誤；中已知可分析出X氣體為，能與反應生成黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀，所以可用溶液檢驗是不有X氣體生成，故B正確；在100~200℃時發(fā)生的反應為，是氧化還原反應，故C正確；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的，會產生含氮元素的大氣污染物（氮的氧化物），故D錯誤。14.答案：（1）脫水（2）①；②不能；；③解析：（1）濃硫酸將蔗糖中的氫元素和氧元素按照原子個數比2:1脫來，體現了