浙江版高考化學復習專題六非金屬及其化合物練習課件

專題六非金屬及其化合物考點1無機非金屬材料1.

(2022廣東,3,2分)廣東一直是我國對外交流的重要窗口,館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是

(

)C文物

選項A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座2.

(2022河北,1,3分)定窯是宋代五大名窯之一,其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是

(

)A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO2和MgOC.陶瓷燒制的過程為物理變化D.白瓷的白色是因鐵含量較高A3.

(2021福建,1,4分)建盞是久負盛名的陶瓷茶器,承載著福建歷史悠久的茶文化。關(guān)于建盞,下列說法錯誤的是

(

)A.高溫燒結(jié)過程包含復雜的化學變化B.具有耐酸堿腐蝕,不易變形的優(yōu)點C.制作所用的黏土原料是人工合成的D.屬硅酸鹽產(chǎn)品,含有多種金屬元素C4.

(2022浙江6月選考,8,2分)下列說法不正確的是

(

)A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,常用于制造光導纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠,可用于道路照明C.氧化鋁熔點高,常用于制造耐高溫材料D.用石灰石—石膏法對燃煤煙氣進行脫硫,同時可得到石膏A

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性增強B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導電性增強C纖維素接入帶有強親水基團的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強度提高5.

(2024浙江1月選考,7,3分)根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化,下列推測不合理的是

(

)B6.

(2021浙江1月選考,21,2分)鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖),其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體,化學組成可表示為Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金屬離子)。下列推測不正確的是

(

)A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶

制得分子篩B.若a=x/2,則M為二價陽離子C.調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值,可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性D.分子篩中的籠狀空穴和通道,可用于篩分分子A考點2鹵族元素海水資源的開發(fā)利用B7.

(2024浙江1月選考,2,3分)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列說法不正確的是

(

)A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定

8.

(2022浙江6月選考,9,2分)下列說法正確的是

(

)A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時,煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng),所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用D9.

(2021浙江6月選考,10,2分)下列說法不正確的是

(

)A.應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B.工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D.將生鐵進一步煉制減少含碳量,能得到耐腐蝕的鋼C10.

(2022浙江1月選考,22,2分)下列推測不合理的是

(

)A.相同條件下,Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難B.OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C.相同條件下,與水反應(yīng)由快到慢的順序:OPBr3、OPCl3、OPF3D.PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3B考點3硫及其化合物11.

(2022浙江1月選考,9,2分)下列說法正確的是

(

)A.鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B.電解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀B12.

(2020浙江1月選考,24,2分)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是

(

)A.焦硫酸具有強氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化B13.

(2021天津,4,3分)關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3

Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物質(zhì),下列說法錯誤的是

(

)A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C.Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物D.SO2是導致酸雨的主要有害污染物A14.

(2023北京,7,3分)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是

(

)A.過程①白色固體變黑,主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹,與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂C15.

(2022廣東,12,4分)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是

(

)A選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br-可被氧化,Mg2+可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑16.

(2022湖北,8,3分)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子,可通過如下反應(yīng)制備:2NaHS(s)+CS2(l)

Na2CS3(s)+H2S(g)下列說法正確的是

(

)A.Na2CS3不能被氧化B.Na2CS3溶液顯堿性C.該制備反應(yīng)是熵減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高B17.

(2021北京,6,3分)室溫下,1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如圖實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是

(

)

A.試管內(nèi)液面上升,證明SO2與H2O發(fā)生了反應(yīng)B.試管中剩余少量氣體,是因為SO2的溶解已達飽和C.取出試管中溶液,立即加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,原因是:SO2+H2O

H2SO3,H2SO3

H++HS

,HS

H++S

D.取出試管中溶液,在空氣中放置一段時間后pH下降,是由于SO2揮發(fā)C18.

(2022江蘇,4,3分)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是

(

)

A.用裝置甲制取SO2氣體

B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2

D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性C19.

(2022廣東,5,2分)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗,下列分析正確的是(

)A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅,說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無H2O生成B考點4氮及其化合物環(huán)境保護與綠色化學20.

(2023江蘇,7,3分)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

(

)A.H2具有還原性,可作為氫氧燃料電池的燃料B.氨極易溶于水,液氨可用作制冷劑C.H2O分子之間形成氫鍵,H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高D.N2H4中的N原子與H+形成配位鍵,N2H4具有還原性A21.

(2021浙江6月選考,16,2分)關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì),下列推測不合理的是(

)A.具有強氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸D22.

(2021浙江1月選考,12,2分)下列“類比”合理的是

(

)A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO,則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和

HClOC.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl,則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3,則氨水與少量AgNO3溶液反

應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3C23.

(2022山東,11,4分)某同學按圖示裝置進行實驗,欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是

(

)

氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgClA24.

(2022江蘇,8,3分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

(

)A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”A25.

(2022天津,5,3分)燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學反應(yīng)。以下判斷錯誤的是

(

)

A.甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C.反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑C26.

(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”,能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后,經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如

下。

已知:2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH<0下列說法不正確的是

(

)A.溫度升高時不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4,促進2NO2

N2O4平衡正向移動C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O

4HNO3D.每獲得0.4molHNO3時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1022D27.

(2022福建,10,4分)氨氮是水體污染物的主要成分之一,工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑,有關(guān)反應(yīng)可表示為:①2NH3+3ClO-

N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-

N

+4Cl-+2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水:將1L0.006mol·L-1的氨水分別和不同量的NaClO混

合,測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

(

)A.x1的數(shù)值為0.009B.x>x1時,c(Cl-)=4c(N

)C.x>x1時,x越大,生成N2的量越少D.x=x1時,c(Na+)+c(H+)+c(N

)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)C考法氯、硫、氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化1.

(2023江蘇,8,3分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

(

)A.實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物:HNO3(稀)

NO

NO2B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化:N2

NO

HNO3C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng):2NO+2CO

N2+2CO2D.實驗室制備少量NH3的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2OB2.

(2021遼寧,8,3分)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

(

)

A.a可能為正鹽,也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d為含極性鍵的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀C3.

(2021湖南,6,3分)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

下列說法錯誤的是

(

)A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2

MgCl2+COD.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2D4.

(2021山東,8,2分)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如下,下列說法錯誤的是

(

)

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3B5.

(2020浙江1月選考,28節(jié)選)Ⅱ.某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì),將兩種氣體同時通入水中,實驗裝置如圖:

請回答:(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,溶液呈強酸性,用一個化學方程式表示

。(2)若通入水中的Cl2O已過量,設(shè)計實驗方案檢驗

。答案Ⅱ.(1)2H2S+Cl2O

2S↓+2HCl+H2O(2)用玻璃棒蘸取清液,點到KI-淀粉試紙上,如果變藍(或變藍后再褪色),說明Cl2O過量6.

(2023浙江6月選考,18,10分)工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2可以按如下流程脫除或利用。

已知:

+H2O

請回答:(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2,可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除,寫出反

應(yīng)方程式

。(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2,通過途徑Ⅱ最終轉(zhuǎn)化為化合物A。①下列說法正確的是

。A.燃煤中的有機硫主要呈正價

B.化合物A具有酸性C.化合物A是一種無機酸酯

D.工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收②一定壓強下,化合物A的沸點低于硫酸的原因是

。(3)設(shè)計實驗驗證化合物A中含有S元素

;寫出實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式

。(3)取A,加足量NaOH溶液共熱,充分反應(yīng)后用HCl酸化,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,

說明A中有S元素CH3OSO3H+2NaOH

Na2SO4+CH3OH+H2O、HCl+NaOH

NaCl+H2O、Na2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2NaCl答案

(1)2CaCO3+2SO2+O2

2CaSO4+2CO2(分步寫亦可,如:2SO2+O2

2SO3,SO3+CaCO3

CO2+CaSO4;或CaCO3+SO2

CaSO3+CO2,2CaSO3+O2

2CaSO4)(2)①BCD②化合物A分子間氫鍵數(shù)目少于H2SO4,分子間作用力越弱,沸點越低7.

(2021全國甲,26,14分)碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題:(1)I2的一種制備方法如下圖所示:①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

,生成的沉淀與硝酸

反應(yīng),生成

后可循環(huán)使用。②通入Cl2的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,反應(yīng)的化學方程式為

;若反應(yīng)物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5時,氧化產(chǎn)物為

;當n(Cl2)

/n(FeI2)>1.5后,單質(zhì)碘的收率會降低,原因是

。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3,生成碘化物;

再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為

。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少為

mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng):I2+I-

。實驗室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后,過濾,濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是

。答案(1)①2AgI+Fe

2Ag+Fe2++2I-AgNO3②FeI2+Cl2

I2+FeCl2I2、FeCl3I2被進一步氧化(2)2I

+5HS

I2+5S

+H2O+3H+(3)4防止單質(zhì)碘析出8.

(2021海南,17,12分)亞硝酰氯(NOCl)可作為有機合成試劑。已知:①2NO+Cl2

2NOCl②沸點:NOCl為-6℃,Cl2為-34℃,NO為-152℃。③NOCl易水解,能與O2反應(yīng)。某研究小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl,并分離回收未反應(yīng)的原料?；卮饐栴}:(1)通入Cl2和NO前先通入氬氣,作用是

;儀器D的名稱是

。(2)將催化劑負載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中,目的是

。(3)實驗所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得,離子反應(yīng)方程式為

。(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料,低溫浴槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在

,儀器C收集

的物質(zhì)是

。(5)無色的尾氣若遇到空氣會變?yōu)榧t棕色,原因是

。答案

(1)排盡裝置中的空氣干燥管(2)增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率(3)N

+Fe2++2H+

NO↑+Fe3++H2O(4)-34℃~-6℃Cl2(5)NO遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO2

三年模擬考點1無機非金屬材料1.

(2024屆杭州一模,1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),下列屬于新型無機非金屬材料的是

(

)A.水泥B.碳化硅

C.橡膠D.塑料B2.

(2024屆寧波一模,2)2023年諾貝爾化學獎授予一位探索納米和量子點領(lǐng)域的科學家。納米SiO2晶體具有顆粒尺寸小、微孔多、比表面積大、對紫外線反射能力強等

特點。下列關(guān)于納米SiO2晶體的說法正確的是

(

)A.熔點低于大塊SiO2晶體B.屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.與大塊SiO2晶體屬于同分異構(gòu)體D.與NaOH、HF都能反應(yīng),屬于兩性氧化物A3.

(2023杭州二模,4)下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的因果關(guān)系不正確的是

(

)A.乙醇具有氧化性,可用于殺菌消毒B.NaHCO3受熱易分解生成CO2,可用作食品膨松劑C.高純硅具有半導體特性,可用于制造芯片D.碳化硅具有高溫抗氧化性能,可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料A4.

(2024屆紹興一模,4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

(

)A.還原鐵粉抗氧化性強,可用作食品保鮮劑B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性,可用于消毒和制作生物標本C.臭氧、二氧化氯具有強氧化性,可用于自來水消毒D.二氧化硅導電能力強,可用于制造光導纖維D考點2鹵族元素海水資源的開發(fā)利用5.

(2024屆強基聯(lián)盟9月聯(lián)考,12)零下40℃時,F2可與冰反應(yīng)生成HFO和HF,下列說法不正確的是

(

)A.HFO中F為+1價B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.HFO的酸性強于HClOD.HFO可與水反應(yīng)生成H2O2A6.

(2023嘉興二模,4)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是

(

)A.K和苯酚反應(yīng)可生成H2B.工業(yè)上用H2在Cl2中燃燒生產(chǎn)HClC.降低生鐵含碳量生產(chǎn)碳素鋼D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備純硅D7.

(2023強基聯(lián)盟2月統(tǒng)測,5)下列有關(guān)物質(zhì)的制備說法不正確的是

(

)A.將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉B.用加熱分解HgO的方法制備金屬HgC.工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)叫做“吹出法”,過程主要包括氧化、吹出、吸

收、萃取D.工業(yè)制硫酸中用98.3%的濃硫酸吸收SO3,工業(yè)制硝酸中用H2O吸收NO2C8.

(2023浙南名校聯(lián)盟返?？?5)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是

(

)A.預熱的鐵絲能在氯氣中燃燒,生成棕褐色的煙霧B.工業(yè)上用Na2O和H2O制備NaOHC.硫酸工業(yè)中常用鐵觸媒作催化劑D.工業(yè)上用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏D9.

(2024屆9+1聯(lián)盟一模,12)“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù),其流程如下,下列說法不正確的是

(

)A.步驟Ⅰ:加入酸酸化可提高Cl2的利用率B.步驟Ⅱ、Ⅲ:目的是富集溴元素,在吹出塔和吸收塔中完成C.步驟Ⅳ:采用水蒸氣將液溴蒸出D.步驟Ⅴ:采用萃取分液得到液溴D考點3硫及其化合物10.

(2024屆杭州一模,3)硫化氫是一種氣體信號分子,人體中微量的H2S能有效預防心臟病。下列有關(guān)說法不正確的是

(

)A.H2S屬于弱電解質(zhì)B.H2S可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.H2S通入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象D.人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)通過復雜反應(yīng)產(chǎn)生C11.

(2024屆杭高9月階段考,5)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者具有對應(yīng)關(guān)系的是

(

)A.SO2具有漂白性,可用于制溴工業(yè)中吸收Br2B.氧化鋁的熔點高,可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體C.離子液體具有良好的導電性,常用作電化學研究的電解質(zhì),開發(fā)新型電池D.FeCl3溶液呈酸性,可作為覆銅板制作印刷電路板的腐蝕液C12.

(2023十校聯(lián)盟聯(lián)考三,3)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列說法不正確的是

(

)A.金剛砂硬度大,可用作砂紙和砂輪的磨料B.很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒是因為氯氣有漂白性C.二氧化硫可以添加到某些食品中起到漂白、抗氧化等作用D.硬鋁密度小、強度高、抗腐蝕能力強,是制造飛機和宇宙飛船的理想材料B13.

(2023寧波十校3月聯(lián)考,5)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

(

)A.氨氣可用作制冷劑,工業(yè)上常將濃氨水滴入生石灰或固體NaOH中快速制取B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以殺菌,又可防止營養(yǎng)成分被氧化C.“明如鏡、聲如磬”的瓷器,由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成,主要化學成分是硅酸鹽D.84消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液,與白醋混合可以提升消毒效果A14.

(2024屆9+1聯(lián)盟一模,16)探究硫及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

(

)D

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入硝酸溶液變渾濁Na2SO3將Na2S氧化為SB室溫下用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHSO3兩種溶液的pHpH:Na2CO3>NaHSO3結(jié)合H+能力:C

>HS

C在0.1mol·L-1K2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D已知[Fe(SO2)6]3+呈紅棕色,將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色,過一段時間又變成淺綠色Fe3+與SO2發(fā)生配合反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)速率快,但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大考點4氮及其化合物環(huán)境保護與綠色化學15.

(2024屆新陣地教育聯(lián)盟聯(lián)考二,4)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是

(

)A.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOB.工業(yè)上用Na2O和水反應(yīng)制備NaOHC.工業(yè)上用石油裂解法制備乙烯D.工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制備以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉B16.

(2024屆臺州一模,4)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是

(

)A.液氨汽化時吸收大量熱,可用作制冷劑B.SO2具有氧化性,葡萄酒中添加SO2起到漂白作用C.鉀鈉合金具有還原性,用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑D.FeCl3具有氧化性,可用作凈水劑A17.

(2023寧波二模,5)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是

(

)A.金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿B.氯氣通入冷的石灰乳中制得漂白粉C.銅與濃硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生紅棕色的NO2D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得粗硅和COA18.

(2023杭州學軍中學階段測試,5)下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)和化學實驗中的操作、事故處理正確的是

(

)A.實驗室可以采用NH4NO3晶體在加熱條件下分解制氨氣B.氯堿工業(yè)采用陽離子交換膜防止兩極產(chǎn)生的氣體混合而發(fā)生爆炸C.制備金屬鎂的電解裝置失火時,可以使用二氧化碳滅火器滅火D.向濃硫酸與銅反應(yīng)后的懸濁液中加水以驗證反應(yīng)生成了硫酸銅B考法氯、硫、氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化1.

(2024屆杭高9月階段考,18)工業(yè)上以SO2為原料制備化合物A和B,且SO2尾氣可以使用氨水吸收。

(1)寫出在空氣中發(fā)生反應(yīng)②的化學方程式:

。(2)已知物質(zhì)A比硫酸的熔點更高,原因是

。(3)下列說法正確的是

。A.(NH4)2SO4俗稱肥田粉,是良好的氮肥B.物質(zhì)A的水溶液呈中性C.物質(zhì)A中N顯示負價D.物質(zhì)B和NH3反應(yīng)可以生成A(4)設(shè)計實驗驗證化合物B中含有Cl元素:

(已知Ag2SO4微溶于水,不考慮Ag2SO4在濃酸中的溶解);寫出實驗過程中涉及的第一個反應(yīng)的化學方程式:

。答案

(1)2(NH4)2SO3+O2

2(NH4)2SO4(2)氨基磺酸可以形成內(nèi)鹽,存在類似離子鍵的作用(3)AC(4)取樣加入適量水,充分反應(yīng)后加入過量Ba(NO3)2溶液,過濾后在濾液中加入AgNO3溶

液,若產(chǎn)生白色沉淀,則存在Cl元素SO2Cl2+2H2O

H2SO4+2HCl[或SO2Cl2+2H2O+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2HCl+2HNO3,合理即可]2.

(2024屆杭州一模,18)硫酸是一種重要的工業(yè)化學品,應(yīng)用廣泛,可實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:

(1)過程Ⅰ的化學方程式為

。(2)已知硫酸分子結(jié)構(gòu)為

,過程Ⅱ生成了焦硫酸鈉Na2S2O7,畫出其陰離子的結(jié)構(gòu)式:

;推測焦硫酸鈉水溶液呈

(填“酸性”“中

性”或“堿性”),用離子方程式表明原因:

。(3)Na2S2O7高溫下具有強氧化性,受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過程Ⅲ是將過量Na2S2O7固

體與磁鐵礦熔融反應(yīng),產(chǎn)生了混合氣體。①寫出檢驗混合氣體成分的方案:

。②寫出Na2S2O7只與磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式:

。(4)過量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加熱條件下反應(yīng)得到苯磺酸,寫出反應(yīng)的化學方程式:

。答案

(1)H2SO4+NaCl

HCl↑+NaHSO4(2)

或

酸性S2

+H2O

2S

+2H+或S2

+H2O

2HS

(3)①先將混合氣體通過足量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明有SO3;再將逸出氣體通入品紅溶液,品紅溶液褪色,加熱