2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市原陽第一某中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市原陽第一高級中學(xué)高三（上）

開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污；氫氟酸和NaOH溶液可

以雕刻玻璃

B.“自古書契多編以竹簡，其用綠帛者（絲質(zhì)品）謂之為紙”，其中“紙”的主要成

分為纖維素

C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

D.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕

2.如圖是一套實驗室制取氣體裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體，下列各

組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實驗的是（）

A.MnOz和濃鹽酸B.濃氨水和生石灰

C.Cu片和稀HNO3D.Na2sC）3（s）和濃H2so4

3.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（）

A.向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至溶液恰好呈中性：H++SO廠+

2+

Ba+OH-=BaS04I+H20

B.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na+O2=2Na2O

C.向Na2cO3溶液中滴入酚猷,溶液變紅：C01-+H20=HCO3+0H-

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏?AgCl（s）+S2-（aq）U

Ag2S（s）+2Cl-（aq）

4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫（XW）Z2是一種新型凈水劑，

XW一是一種10電子微粒，且對水的電離有抑制作用，X和丫能形成二元化合物R,工

業(yè)上電解熔融的R可制取丫的單質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.含有丫元素的離子水解一定顯酸性

B.電解熔副1R時，X的離子向陽極移動

C.簡單離子半徑：Z>Y>X

D.可用pH試紙測定Z單質(zhì)水溶液的pH

5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（)

A.分子式為Cl2Hl8。5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高鐳酸鉀溶液褪色和漠的四氯化碳溶液褪色

D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

6.十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某

種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作

時，下列說法正確的是（）

A.鹽橋中C「向丫極移動

B.丫極發(fā)生的反應(yīng)為2N0]+10e-+6H2。=N2T+12OH1周圍pH增大

C.電流由X極沿導(dǎo)線流向丫極

D.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下電的體積為16.8L

7.草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4

液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為

黑窯或親需]與PH的變化關(guān)系如圖所示。下列

說法不正確的是（）

A.曲線I表示恒器需與pH的變化關(guān)系

cln2b2u47

+

B.pH=1.22的溶液中：2c仁2。寸)+C(HC2OJ)>c(Na)

C.1.22<pH<4.19的溶液中：C(HC2O；)>c(C201-)>c(H2C2O4)

D.pH=4.19的溶液中：c(Na+)<3c(HC2O；)

二、填空題（本大題共2小題，共16.0分）

8.三氧化二鉆主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鉆礦石制備CO2O3的工藝流程

如圖1所示。

第2頁，共23頁

足照ZF溶液

過依稀“廣)4IL閡體B九加鹽酸.再加

尤加溶液溶清

IL族液A

同體

犍港BCoUACoCR?2HlO

4000600第I娘燒

四'川湍需液學(xué)eWW”法\"：《八溶液

過吊液

Cn4),

圖1

$94

90

五86

|682

7815i5i,5Js^5^57585-7Sod3~1~~i15~i-is

圖2圖3

已知：銅鉆礦石主要含有CoO(OH)、COCO3、Cu2(OH)2cO3和Si。2，其中還含有一

定量的Fe2()3、MgO和CaO等。

請回答下列問題：

(1)“浸泡”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是(寫出2種

即可)。

(2)“浸泡”過程中，加入Na2s。3溶液的主要作用是。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaCK)3溶液，寫出濾液中的金屬離子與NaClC>3反應(yīng)

的離子方程式______。

(4)溫度、pH對銅、鉆浸出率的影響如圖2、圖3所示：

①“浸泡”銅鉆礦石的適宜條件為o

②圖2中pH增大時銅、鉆浸出率下降的原因可能是o

(5)COC2O4-2H2。在空氣中高溫饌燒得到C02O3的化學(xué)方程式是。

(6)一定溫度下，向濾液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所

得濾液B中c(Mg2+)=1.0x10-5moLL-1,則濾液B中c(Ca2+)為。[已知該溫

1111

度下(p(CaF2)=3.4xIO_,Ksp(MgF2)=7.1xIO-]

9.汽車尾氣(用"0表示)是空氣污染源之一.回答下列問題：

(1)用CO還原N2。的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

能量/kJ

反應(yīng)歷程

在相同溫度和壓強(qiáng)下，Imol電0和ImolCO經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

實驗溫度/℃催化劑"0轉(zhuǎn)化率/%

400催化劑19.5

實驗1

400催化劑210.6

500催化劑112.3

實驗2

500催化劑213.5

試分析在相同溫度時，催化劑2催化下NzO轉(zhuǎn)化率更高的原因是

（2）在體積均為1L的密閉容器A（50（rC,恒溫）、B（起始50（TC,絕熱）兩個容器中分

別加入O.lmol"0、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中電0的轉(zhuǎn)化率

隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

0100200300400t/s

①B容器中"0的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是上圖中的______曲線。

②要縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時間，但不改變電0的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑

一定的情況下可采取的措施是（答出1項即可）。

③500久該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用分?jǐn)?shù)表示）。

④實驗測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率u正=k正,C（N2O）-c（CO）,口逆=卜逆?C（N2）-c（C02）o

k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計算M處的段=（保

留兩位小數(shù)）。

三、簡答題（本大題共4小題，共32.0分）

10.無水四氯化錫（SnClQ可用于制作導(dǎo)電玻璃，導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太

陽能電池基底等?？捎萌缦卵b置制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）：

第4頁，共23頁

有關(guān)信息如下表:

化學(xué)式SnCl2SnCl4

熔點/℃246-33

沸點/汽652144

其他性質(zhì)無色晶體，Sn(n)易被氧化為Sn(IV)無色液體，易水解

回答下列問題:

(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到(填現(xiàn)象)后，

開始加熱丁裝置。錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量并繼續(xù)加熱丁裝置。繼續(xù)加熱丁裝置

的目的是促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)和。

(3)如果缺少乙裝置可能產(chǎn)生的后果是。

(4)戊裝置中球形冷凝管的冷水進(jìn)口為(填“a”或"b”)。

(5)己裝置中堿石灰的作用是。

(6)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn(n)的含量。準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量

濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，用cmol碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴入最后一滴標(biāo)

準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)時達(dá)到滴定終點，此時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中Sn(II)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。

11.甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可^

利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反

應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：

0050p/MPa

溫度/℃

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)

500800

①2H2(g)+C0(g)UCH30H(g)Ki2.50.15

②&(g)+C0(g)=HO(g)+CO(g)1.02.50

22K2

③3H2(g)+CO2(g)UCH30H(g)+H2O(g)K3

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,達(dá)到平衡后升高溫度,下列說法正確的是

a.平衡正向移動

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

c.CC>2的轉(zhuǎn)化率增大

(2)K］、嵯、L的關(guān)系是：K3=。

(3)500久時測得反應(yīng)在某時刻，H2(g),CO2(g),CH30H值)也0也)的濃度(mol/L)分

別為0.2、0.1、0.01>0.2,則此時V正V逆(填“>”"=”“<”)。

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，若開

始力□入2moi/LH2和Imol/LCO,貝ijB點時化學(xué)平衡常數(shù)為。

(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入也和CO2，發(fā)生

反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時武也0)=0.05mol/L,

甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率甲。(填“大于”、“等于"

或“小于”)

起始濃度甲乙

c(H2)/mol/L0.100.20

c(CO2)/mol/L0.100.20

12.我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國并q―

———@

紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分?..?

主要為BaCuSiQio、BaCuSi2()6?！镀呷?/p>

(1)“中國藍(lán)"、“中國紫”中均有CP+離子，n=,基

態(tài)時該陽離子的價電子排布式為。

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu9為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子

的是元素。

⑶已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ-molT、1733.3kJ-mol-1,前者高于

后者的原因是O

(4)銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，

第6頁，共23頁

2CIhCH>OH+O2號2CH3CHO+2HQ。

①乙醇的沸點高于乙醛，其主要原因是；乙醛分子中TT鍵與。鍵的個數(shù)比為

②乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是。

(5)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料，其晶胞與銅晶胞類似，銀位

于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是o

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm,晶體密度為pg-cm-3.則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為

mol-】(用代數(shù)式表示，下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm,則該晶胞中原子空間利用率＜p為。(

提示：晶胞中原子空間利用率=今/譬x100%)

日口胞體枳

13.光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略去)：

OH

已知；R-C—H+R,—CH-CHO—K-CH-C-CHO(%、R?為燃基或氫)

△I

R

(1)A的名稱為；竣酸X的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)C可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為反應(yīng)中乙醇分子所斷裂的化

學(xué)鍵是(填選項字母)。

a.C--C鍵b.C-H鍵C.O--H鍵d.C—O鍵

(3)EtF的化學(xué)方程式為；F到G的反應(yīng)類型為?

(4)寫出滿足下列條件B的2種同分異構(gòu)體：、o

①分子中含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：

1?

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3cH。為原料制備CH3coeOCOOH的合

成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)：。合成路線流程圖示例如下：

CH3CHoBr噩CH3CHyOH'""0"CH^COOCH^CJh

△?法庫俄A

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.常用于生產(chǎn)玻璃和除油污的是碳酸鈉，碳酸鈉俗稱蘇打，小蘇打不可用

于生產(chǎn)玻璃，NaOH溶液不可用于雕刻玻璃，可以用HF來雕刻玻璃，故A錯誤；

B.“自古書契多編以竹簡，其用綠帛者謂之為紙”，繚帛是絲織品，蠶絲的主要成分是

蛋白質(zhì)，所以此處“紙”的主要成分不是纖維素，故B錯誤；

C.醫(yī)用酒精是通過使病毒的蛋白質(zhì)失去水分而失去其生理活性達(dá)到消毒的目的，醫(yī)用酒

精沒有強(qiáng)氧化性，所以醫(yī)用酒精并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉、過氧乙酸等消毒液均

可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故C錯誤；

D.橋梁的鋼鐵材料在電解質(zhì)溶液中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電

解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，故D正確；

故選：Do

A.常用于生產(chǎn)玻璃和除油污的是碳酸鈉，NaOH溶液不可用于雕刻玻璃；

B.綠帛是絲織品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；

C.醫(yī)用酒精是通過使病毒的蛋白質(zhì)失去水分而失去其生理活性達(dá)到消毒的目的；

D.橋梁的鋼鐵材料在電解質(zhì)溶液中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度

不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.氨氣為堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，且氨氣密度比空氣小，不能

用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C.NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用排空氣法收集，故C錯誤；

D.亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成SO2,可以用濃硫酸干燥，向上排空氣法收集，用氫氧化

鈉溶液吸收尾氣，故D正確。

故選：Do

如圖所示，該裝置的發(fā)生裝置適用于固體和液體或液體和液體不加熱制備氣體，制備氣

體可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，氣體的密度比空氣大且不和空氣中成分反應(yīng),

第8頁，共23頁

尾氣吸收裝置采用防倒吸處理，說明氣體在吸收試劑中溶解度特別大。

本題考查氣體的制備、凈化、收集和尾氣處理，題目難度中等，掌握常見氣體的制備方

法是解題的關(guān)鍵，平時注意相關(guān)知識的積累。

3.【答案】A

【解析】解：A.向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，至溶液恰好呈中性時，離子方

程式應(yīng)該為：2H++S0t+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2。，故A錯誤；

B.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面失去金屬光澤生成白色的Na?。而逐漸變暗，

化學(xué)方程式為：4Na+02=2Na2O,故B正確；

C.向附2?)3溶液中滴入酚髓，溶液變紅是由于CO歹水解而使溶液呈堿性。由于碳酸是

多元弱酸，故碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進(jìn)行，以第一步為主，水解的離子方程式應(yīng)該

為：COg+H20HHe0/0H-,故C正確；

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變?yōu)楹谏怯捎诎l(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，離子方程式

2-

為：2AgCl(s)+S(aq)#Ag2S(s)+2Cr(aq),故D正確；

故選：Ao

A.向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，至溶液恰好呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋼、硫酸

鈉和水；

B.鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉；

C.碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.硫化銀溶解度小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，把握反應(yīng)實質(zhì)、離子方程式的書寫原則

為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為0,丫為Al,Z為C1元素，

A.含有A1元素的離子水解不一定顯酸性，如KAI。2溶液中偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，

故A錯誤；

B.電解熔融R(AkO3)時，X的離子(。2一)向陽極移動，故B正確；

C.電子層數(shù)多離子半徑大，具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)小的離子半徑大，

則簡單離子半徑：z(cr)>x(o2-)>Y(AI3+),故c錯誤；

D.因氯水中含具有漂臼作用的HC10,則不能用pH試紙測定氯水的pH,故D錯誤；

故選：Bo

短周期主族元素W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大，XW-是一種10電子微粒，且對水的

電離有抑制作用，貝IJXW-為OFT,X為0,W為H：X和丫能形成二元化合物R,工業(yè)上電

解熔融的R可制取丫的單質(zhì)，且丫(XW)Z2是一種新型凈水劑，則丫為Al,R為AI2O3；丫(XW”2

中各元素化合價代數(shù)和為0,Z為-1價，其原子序數(shù)大于AI,則Z為C1元素，以此分析解

答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)來

推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度

不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為Ci2H20。5,故A錯誤；

B.分子中含有竣基、羥基和碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，故B錯誤；

C.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加

成反應(yīng)使濱的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，醇羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，該

分子中醇羥基還能發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選：D?

A.由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有12個碳原子、20個氫原子、5個氧原子；

B.分子中含有竣基、羥基和碳碳雙鍵；

C.該分子中含有碳碳雙鍵，具有烯煌的性質(zhì)；

D.該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和竣基，具有烯燃、醇、竣酸的性質(zhì)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意能發(fā)生消去反應(yīng)的爵的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負(fù)極，即

氯離子向X極移動，故A錯誤；

B.Y是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NOJ+I0e-+6H2O=N2T+12OH-,生成

第10頁，共23頁

氫氧根離子，丫極周圍pH增大，故B正確；

C.電流由正極流向負(fù)極，即丫極沿導(dǎo)線流向X極，故C錯誤；

D.電池總反應(yīng)為：5NH3+3NO3=4N2+6H2O+30H-,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15moi電子，生

成4m0IN2，故電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生2molN?,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L,故D

錯誤；

故選：Bo

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，氨氣失電子生成

氮?dú)猓l(fā)生氧化反應(yīng)，故X是負(fù)極，丫是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO5+

10e-+6H2O=N2T+120H-,電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，電

子從負(fù)極流向正極。

本題考查電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷陰陽極是解題的

關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。

7.【答案】C

【解析】解：A.草酸的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，則pH相同，喏黑〉需總，

CQH2C2U4JC(HC2U4J

則曲線I表示1g器需與pH的變化關(guān)系，故A正確；

CQH2C2U4J

B.pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=

+

C(HC2O；)+2c(C20i-)+c(OH-)nJ^U,2c(C201-)+c(HC2O；)>c(Na),故B正確；

ClgX為增函數(shù),pH=1.22時,曲線I中，IgX舞黑=。時，C(HC2OJ)=c(H2c2O4)，

3

曲線口中IgX=1g喘2=一3,10C(C201-)=C(HC2O；)=c(H2c2O4)；pH=4.19時,

3

曲線I中,lgX=lg鬻端=3,C(HC2O；)=10C(H2C204),曲線曲線n中，lgX=

cVn2c2u4J

lg斐安=0,C(CO2-)=C(HCO；)=103C(HCO),所以1.22<pH<4.19的過程

Cl**'-2U4>22224

中，C(HC20I)實質(zhì)逐漸增大，C(H2c2O4)逐漸減小、C(C2。廣)逐漸增大，則不一定滿足

c(C2O1-)>c(H2c2O4),故C錯誤；

D.pH=4.19時，曲線II中c(C2()V)=C(HC2OJ),此時溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)

++

結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H)=C(HC2OJ)+2c(C2O1-)+c(OH-)可知：c(Na)<

3c(HC2O7),故D正確;

故選:Co

A.草酸的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，貝UpH相同，票土〉晦需

B.pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷；

C.lgX為增函數(shù)，pH=1.22時，曲線I中，IgX陪陪=0時,C(HC2OJ)=c(H2C2O4)，

Cln2'-2U47

曲線n中IgX=1g*端=-3,103c?0寸)=C(HC2O；)=c(H2c2O4);pH=4.19時，

3

曲線I中，lgX=lg陪第=3,C(HC2O；)=10C(H2C204),曲線曲線II中,lgX=

ckn2c2u4?

3

=°，c(C20i-)=C(HC2OJ)=10C(H2C204),所以1.22<pH<4.19的過程

C(HL2U4;

中，C(HC2。1)實質(zhì)逐漸增大，C(H2c2。4)逐漸減小，C(C2。g)逐漸增大；

D.pH=4.19時，曲線n中c(C2。b)=C(HC2O；),結(jié)合電荷守恒判斷。

本題考查酸堿混合的判斷，為高頻考點，把握多元弱酸的電離、酸堿混合后離子濃度關(guān)

系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與數(shù)學(xué)知識的結(jié)合，題目難度

中等。

8.【答案】升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸濃度將Co3+、Fe3+還原為CM+、Fe2+CIO]+

2++3+

6Fe+6H=Cl-+6Fe+3H2O溫度：65℃~75℃>pH：0.5~1.5pH升高后溶液

中c(H+)濃度下降,使得溶解CoO(OH)、COCO3、CU2(OH)2cO3的能力下降4COC2O4-

里A

48x10

2H2O+3O2—2CO203+8C02+8H2O--mol/L

【解析】解：(1)“浸泡”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是升溫、

粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸濃度，

故答案為：升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸濃度；

(2)加入Na2sO3溶液的主要作用是將Co3+、Fe3+還原為C02+、Fe2+,

故答案為：將CM+、Fe3+還原為CM+、Fe2+；

(3)加入NaC103溶液的主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為QO]+6Fe2++

+3+

6H=Cr+6Fe+3H2O,

2++3+

故答案為：CIO3+6Fe+6H=Cl-+6Fe+3H2O；

(4)①根據(jù)圖1、圖2分析，溫度在65T-75T時，鉆、銅的浸出率最高，且之后銅的浸

出率變化不大，鉆的浸出率有下降趨勢。在圖2中pH：0.5-1.5銅、鉆的浸出率最高，

pH>1.5,銅、鉆的浸出率開始下降，

故答案為：溫度:65℃?75℃、pH：0.5~1.5；

②圖2是pH變化對銅、鉆浸出率的影響，浸出過程中是利用H+和CoO(OH)、C0CO3、

第12頁，共23頁

CU2(OH)2c。3中的OH-和cop反應(yīng)，使得C03+和Co2+溶解在溶液中，當(dāng)pH逐漸增大時，

H+的含量減少，故因反應(yīng)量減少而浸出率降低，

故答案為：pH升高后溶液中c(H+)濃度下降，使得溶解CoO(OH)、COCO3、CU2(OH)2CO3

的能力下降；

(5)由題中可知COC2O4-2H2。在空氣中高溫煨燒得到CO2O3,COC2O4中Co的化合價為+2

價，生成(：。2。3?。的化合價為+3價)，化合價升高，說明空氣中的。2作為氧化劑參與了

反應(yīng)，而C2。寸具有一定還原性也被。2氧化成C02,故產(chǎn)物分別為％2。3和C02,根據(jù)元

素守恒，可推測出產(chǎn)物中還有H2。生成。在根據(jù)電子守恒和原子守恒法，最終可得知反

高溫

應(yīng)方程式為4coe2。4-2H2。+3O2—2CO2O3+8C02+8H2O*

、高溫

;

故答案為：4coe2。4?2H2。+3O2—2CO2O3+8C02+8H2O

(6)濾液B中c(Mg2+)=1,0x10-5mol-L_1,則c?(F-)=案：系)=彳黑二=7.1x

2+6

10-6,c(Ca)=里晦)=如空:=4,8x10-mol/L,

故答案為：4.8x10-6mol/Lo

含鉆廢料中加入過量稀硫酸和Na2sO3,可得Cc)2+、Cu2+、Fe2+,Mg2+>Ca2+,加入的

Na2sO3主要是將Co3+、Fe3+還原為C02+、Fe2+,沉銅后加入NaCl()3將Fe2+氧化為Fe3+,

加入Na2cO3調(diào)pH,可以使Fe3+沉淀，過濾后所得濾液主要含有C02+、Mg2+,Ca2+,再

用NaF溶液除去鈣、鎂，過濾后，向濾液中加入濃Na2c。3溶液轉(zhuǎn)為CoCC>3固體，最后進(jìn)

入草酸鏤溶液得到草酸鉆，煨燒后制得CO2O3。

⑴“浸泡”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是升溫、粉碎礦石、適

當(dāng)增加稀硫酸濃度等；

(2)Na2s。3具有還原性，加入Na2s。3溶液的主要作用是將C/+、Fe3+還原為C02+、Fe2+；

(3)加入NaC103溶液的主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+；

(4)①根據(jù)圖1、圖2分析，溫度在65。(：-75。(：時，鉆、銅的浸出率最高，且之后銅的浸

出率變化不大，鉆的浸出率有下降趨勢。在圖2中pH：0.5-1.5銅、鉆的浸出率最高，

pH>1.5,銅、鉆的浸出率開始下降；

②圖2是pH變化對銅、鉆浸出率的影響，浸出過程中是利用H+和CoO(OH)、C0CO3、

CU2(OH)2cO3中的0H-和CO"反應(yīng)，使得C03+和Co?+溶解在溶液中，當(dāng)pH逐漸增大時，

H+的含量減少，故因反應(yīng)量減少而浸出率降低；

(5)由題中可知COC2O4?2H2。在空氣中高溫燃燒得到CO2O3,C0C2O4中Co的化合價為+2

價，生成C0203(C。的化合價為+3價)，化合價升高，說明空氣中的。2作為氧化劑參與了

反應(yīng)，而C2O廣具有一定還原性也被。2氧化成C02,故產(chǎn)物分別為(：。2。3和C02,根據(jù)元

素守恒，可推測出產(chǎn)物中還有出0生成。在根據(jù)電子守恒和原子守恒法，最終可得反應(yīng)

方程式;

(6)濾液B中c(Mg2+)=1.0x10-5mol-L_1,貝股2/一)=與晨督RAc(Ca2+)=

區(qū)喏2計算即可。

CZ(F)

本題為生產(chǎn)流程題，涉及金屬的提取、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純和除雜、利用圖

形分析問題等能力，題目較為綜合，做題時注意仔細(xì)審題，從題目中獲取關(guān)鍵信息，難

度中等。

9【答案】⑴電0?+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=-362.8kj/mol；圖象表明反應(yīng)

未達(dá)到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過相同反應(yīng)時間電0

轉(zhuǎn)化率更高；

(2)①a；

②縮小容器體積；

③工；

^45

④1.69。

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識，涉及到熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡的移動，化學(xué)平

衡常數(shù)的計算，化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)知識點，均為高頻考點，也是重點，整體難度中等。

【解答】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g)=

N2(g)+CO2(g),反應(yīng)的焙變?yōu)椤鱄=-362.8kj/mol,

在相同溫度時，催化劑2催化下電0轉(zhuǎn)化率更高，相同反應(yīng)時間內(nèi)，反應(yīng)速率越大，則

轉(zhuǎn)化率越高，催化劑2作用下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，相同時間段內(nèi)，轉(zhuǎn)化

率更高，

故答案為：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=-362.8kj/mol；圖象表明反應(yīng)未

達(dá)到平衡，在催化劑2催化下，反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率快，經(jīng)過相同反應(yīng)時間電0

轉(zhuǎn)化率更高：

(2)①反應(yīng)放熱，絕熱容器中隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率不斷加快，達(dá)到平衡的

第14頁，共23頁

時間縮短，同時溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則到達(dá)平衡時，B容器相對于A容器，N20

的轉(zhuǎn)化率降低，但達(dá)到平衡的時間縮短，所以曲線a表示反應(yīng)B容器中電0的轉(zhuǎn)化率隨時

間的變化關(guān)系，

故答案為：a；

②縮短b曲線對應(yīng)容器達(dá)到平衡的時間，但不改變電0的平衡轉(zhuǎn)化率，且在催化劑一定

的情況下，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)不變，增大壓強(qiáng)可以增大

化學(xué)反應(yīng)速率縮短到達(dá)平衡的時間，同時不影響反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，具體措施可以減小容

器體積，

故答案為：縮小容器體積；

③根據(jù)圖象,50(TC時,A中"0的平衡轉(zhuǎn)化率為25%,起始時充入O.lmolN20>0.4molCO

反應(yīng)，

N20(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)

起始(mol)0.10.4

轉(zhuǎn)化(mol)0.0250.0250.0250.025

平衡(mol)0.0750.3750.0250.025

0.025X0.025

則平衡常數(shù)K=c(Nz)c(COz)

C(N2O)C(CO)0.075X0.37545

故答案為：白；

45

01X20%

④M處電0轉(zhuǎn)化率為20%,則該點處,C(N2O)=-°^mol/L=0.08mol/L,c(CO)=

0.4-0.1x20%mol/L=Q38moi/L,C(N2)=c(CO2)=更產(chǎn)=0.02mol/L,平衡時有v正=

故答案為：1.69。

10.【答案】10Cl-+16H++2MnO[=5C12T+8H2O+2Mn2+丁中充滿黃綠色氣體促

進(jìn)四氯化錫揮發(fā)氯化氫與錫反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合受熱引起裝置爆炸a吸收未

反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解溶液顏色變

為藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色”絲x100%

m

【解析】解：(1)儀器A用于制取氯氣，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10C1-+16H++

2+

2MnO；=5CI2T+8H2O+2Mn,

+2+

故答案為：10C「+16H+2MnO；=5C12T+8H2O+2Mn；

(2)將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到了裝置內(nèi)

充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量并繼續(xù)加熱丁裝

置，繼續(xù)加熱丁裝置的目的促進(jìn)四氯化錫揮發(fā)，

故答案為：丁中充滿黃綠色氣體；促進(jìn)四氯化錫揮發(fā)；

(3)如果缺少乙裝置可能產(chǎn)生的后果是氯化氫與錫反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合受熱引起

裝置爆炸，

故答案為：氯化氫與錫反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合受熱引起裝置爆炸：

(4)戊裝置中球形冷凝管應(yīng)該是下口進(jìn)上口出，故選a,

故答案為：a；

(5)己裝置中堿石灰的作用是：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，且產(chǎn)物容易水解，

堿石灰可以防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解，

故答案為：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；防止水蒸氣進(jìn)入戊裝置的試管中使產(chǎn)物

水解；

(6)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于使用淀粉作為指示劑，故滴定終點現(xiàn)象為溶液顏色變

4+

為藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)SM++I2=Sn+2I-,故n(Sn2+)=

n(I2)=cVxICT3moi,故產(chǎn)品中sn(口)的含量為2Q嘿絲又㈣x100%=發(fā)產(chǎn)x

100%,

故答案為：溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色；吧絲x100%。

m

由圖可知，甲中A為蒸儲燒瓶，發(fā)生2KMnO4+16HC1(濃)=5C12T+2MnC12+2KC1+

△

8H2。，乙中飽和食鹽水可除去HQ,丙中濃硫酸干燥氯氣，丁中Sn+2cI2二SnCL戊

中冷卻，冷凝管可冷凝回流、提高SnC)的產(chǎn)率，己中堿石灰可吸收水，防止水進(jìn)入戊

中；

(6)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于使用淀粉作為指示劑，故滴定終點現(xiàn)象為溶液顏色變

為藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)SM++I2=Sn4++2I-,故n(SM+)=

-3

n(l2)=eVX10mol,據(jù)此計算Sn(n)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理、實

驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，

題目難度不大。

11.【答案】acKxK2=2550%等于

第16頁，共23頁

【解析】解：⑴反應(yīng)②比?+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),平衡常數(shù)隨溫度升高增大，

說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度平衡正向進(jìn)行，

a.上述分析可知升溫平衡正向移動，故a正確；

b.平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故b錯

誤；

c.上述分析可知升溫平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

故答案為：ac；

(2)反應(yīng)①2H2(g)+CO(g)=CH30H(g),平衡常數(shù)K】=瑞怒，

反應(yīng)②％(g)+C02(g):H20(g)+C0(g)，平衡常數(shù)母=微需,

反應(yīng)③3H2(g)+C02(g)=CH30H(g)+H20(g),平衡常數(shù)L=器黑

依據(jù)反應(yīng)①+②得到反應(yīng)③，所以平衡常數(shù)&=&義K2，

故答案為：Ki-K2；

(3)計算反應(yīng)③3H2(g)+C02(g)=CH30H(g)+H20(g),平衡常數(shù)⑹=Kx-K2=2.5,

500久時測得反應(yīng)在某時亥ij,H2(g),CO2(g),CH30H也)也0?的濃度(mol/L)分別為0.2、

0.1、0.01、0.2,計算此時濃度商Qc=得安=2.5=K,則平衡不變，正逆反應(yīng)速率

U./XU.JL

相同，v正=V逆，

故答案為：=;

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，氫氣轉(zhuǎn)化

率為0.8,若開始力口入2mol/LH2和lmol/LCO,結(jié)合三行計算得到平衡濃度，

2H2(g)+CO(g)UCH30H(g)

起始量(mol/L)210

變化量(mol/L)1.60.80.8

平衡量(mol/L)0.40.20.8

計算平衡常數(shù)K=；；^=25,

U.4Xyj.￡.

故答案為:25；

(5)H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),

起始量(mol/L)0.10.100

變化量(mol/L)0.050.050.050.05

平衡量(mol/L)0.050.050.050.05

甲中CO2的轉(zhuǎn)化率=翳就x100%=50%,

乙與甲相比相當(dāng)于起始量增大一倍，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不變，二

氧化碳轉(zhuǎn)化率等于50%,

故答案為：50%；等于。

(l)@H2(g)+CO2(g)#H2O(g)+CO(g),平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度平衡正向進(jìn)行；

(2)寫出三個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，分析反應(yīng)特征推出平衡常數(shù)之間的關(guān)系；

⑶計算反應(yīng)③3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H20(g),平衡常數(shù)K3=K「&=2.5,

500汽時測得反應(yīng)在某時刻，出色)、COz(g)、CH30H出)也04)的濃度(moI/L)分別為0.2、

0.1、0.01、0.2,計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

(4)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，氫氣轉(zhuǎn)化

率為0.8,若開始加入2moi/L&和lmol。/LCO,結(jié)合三行計算得到平衡濃度計算平衡常

效K=生成物平衡濃度呼次方乘積

雙二反應(yīng)物平衡濃度昂次方乘枳;

(5)②H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),結(jié)合三行計算列式計算，轉(zhuǎn)化率=當(dāng)、

100%；乙與甲相比相當(dāng)于起始量增大一倍，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡

不變。

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)計算和影響條件的應(yīng)用，主要是平衡

常數(shù)的理解應(yīng)用，題目難度中等。

12.【答案】23d90Zn的價電子排布式為3d104s2,Cu的價電子排布式為3d"的Cu

失去一個電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變?yōu)?/p>

3di04s1，再失去一個電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能。乙

醉分子間存在氫鍵1：6sp3、sp2雜化AgCll3或者Cu3Ag型絲上學(xué)對X100%

pa3a，

【解析】解：⑴BaCuSi,Oio、BaCuSi2()6中Cu元素化合價為+2價，則“中國藍(lán)”、“中

國紫”中均具有CW+離子，n=2,基態(tài)時該陽離子的價電子為其3d能級上的9個電子，

所以其價電子排布式為3d1

故答案為：2；3d%

(2)“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以CP+為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供

空軌道、0原子提供孤電子對，所以提供孤電子對的是0元素，

故答案為：0；

第18頁，共23頁

(3)Cu核外電子排布為［Ar］3di°4s\失去一個電子得到的Cu+核外電子排布為［Ar］3d

3d軌道為全充滿狀態(tài)，而Zn核外電子排布為［Ar］3di。4s2,4s2結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，失去一個電

子后核外電子排布為［Ar］3di04s】，4sl結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，所以再失去一個電子時，Z"更容

易，即銅的第二電離能高于鋅的第二電離能；

故答案為：Zn的價電子排布式為3d104s2,Cu的價電子排布式為3di04s］，Cu失去一個電

子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變?yōu)?di04si,再失

去一個電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能；

(4)①乙醇分子與乙醛分子都是分子晶體，乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫

鍵，所以乙醇沸點高于乙醛；

乙醛分子結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CHO,含有一個C=O雙鍵，4個C—H鍵、1個C-C鍵，

所以共含有1個n鍵，6個o鍵，71鍵與o鍵的個數(shù)比為：1：6；

故答案為：乙醇分子間存在氫鍵；1：6；

②乙醛中甲基中的C形成4個。鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4,碳原子雜化方式

為sp3,而醛基中碳原子形成3個。鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3,碳原子采取sp2

雜化；

故答案為：sp3、sp2雜化；

(5)①銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料?，其晶胞與銅晶胞類似，銀位于

頂點，銅位于面心，則1個晶胞含有銀原子個數(shù)為：5x8=1,含有銅原子個數(shù)為Jx6=3,

所以其化學(xué)式為：AgC%或者Ci^Ag,

故答案為：AgCu3或者CibAg；

②銅的晶胞如圖所示。銅銀合