2022屆濟(jì)南大學(xué)城實(shí)驗(yàn)高中階段性調(diào)研06化學(xué)試題

濟(jì)南大學(xué)城實(shí)驗(yàn)高中高三階段性調(diào)研06化學(xué)試題（2022.03）說(shuō)明：本場(chǎng)考試時(shí)間90分鐘，滿分共100分。試卷分第=1\*ROMANI卷和第=2\*ROMANII卷，請(qǐng)用2B鉛筆和0.5mm黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答，否則不得分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Co—59Cu—64Zn—65Sn—119Pb—207K—39Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共40分）單選題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確答案）1.2022年1月14日，湯加火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有關(guān)SO2說(shuō)法正確的是A.大氣中SO2主要來(lái)源于火山噴發(fā)B.SO2是直線形分子C.食品中添加適量的SO2可以起到漂白和防腐等作用D.可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)氣體中的SO22.2021年我國(guó)科學(xué)家從一氧化碳到蛋白質(zhì)一步合成的技術(shù)路線被突破。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CO是極性分子B.工業(yè)上可用CO冶煉金屬C.新冠滅活疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)D.蛋白質(zhì)變性后均不能食用3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.0.5mol·L-1硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NAC.1molNO與0.5molO2完全反應(yīng)后的原子總數(shù)為NAD.Na2O2與水反應(yīng)，生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA4.由廢鐵屑制取FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解C.用裝置丙過(guò)濾得到FeSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，金屬元素Z其原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相同。下列說(shuō)法正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞XB.X、Y的單質(zhì)均具有較高的熔沸點(diǎn)C.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)D.Z、Y形成的化合物中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵6.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)在空氣中能長(zhǎng)時(shí)間保存B.該分子中碳原子存在sp2、sp3雜化C.該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2D.1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr27.下列關(guān)于元素及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（）A.穩(wěn)定性：H2Se<H2S<H2O，三者都是V形分子B.SO3和H2SO4中的硫原子都采取sp3雜化C.P4分子和NH4+離子中的鍵角都為109°28ˊD.F2能與NaCl溶液反應(yīng)置換出Cl28.以赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，含少量Al2O3)為原料制備無(wú)水FeCl2的工藝流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試劑1可用NaOH溶液B.鑒別溶液2中金屬陽(yáng)離子可用KSCN溶液C.反應(yīng)3為化合反應(yīng)D.將溶液3蒸干可制得無(wú)水FeCl29.可用惰性電極通過(guò)電解法制備KMnO4，下列說(shuō)法正確的是（）A.圖中離子交換膜為陰離子交換膜B.X極的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-C.Y極區(qū)可以產(chǎn)生O2和較濃的KOH溶液D.電解一段時(shí)間后陰極區(qū)溶液的pH減小10.亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2—、Cl—等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl－沒(méi)有畫(huà)出），此溫度下，下列分析正確的是（）A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8B.pOH=11時(shí)，ClO2－部分轉(zhuǎn)化為ClO2和Cl－的方程式為：5ClO2－+2H2O→4ClO2+Cl－+4OH－C.pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2－)>c(ClO2)>c(Cl－)D.同濃度的HClO2和NaClO2溶液等體積混合后，則有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)二、不定項(xiàng)選擇題：（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)）11.關(guān)于①②③三種化合物：，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.

它們的分子式都是C8H8C.

它們分子中所有原子都一定不共面

D.

③的二氯代物有4種12.科研人員借助太陽(yáng)能，將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該電池能實(shí)現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.a電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C.光照后，b電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++SD.a電極區(qū)溶液的pH不變13.常溫下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說(shuō)法正確的是（）A.向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀B.常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會(huì)產(chǎn)生FeS沉淀D.向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大14.短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z與W同主族，五種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：W>X>Y>QB.元素的最高正化合價(jià)：Z>Y>XC.Q、X、Y、Z四種元素只能形成共價(jià)化合物D.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>X15．25℃時(shí)，將0.1mol·L－1的NaOH溶液緩慢滴加到10mL濃度均為0.1mol·L－1的HX、HY的混合溶液中(忽略體積和溫度變化)，滴加過(guò)程中溶液的pH與微粒濃度關(guān)系如圖所示。已知25℃時(shí)Ka(HX)＝3.2×10－5，下列說(shuō)法正確的是()A.L1表示是溶液pH與lg

eq\f(cX－,cHX)的關(guān)系B.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：eq\f(cX－,cHX)<eq\f(cY－,cHY)C.加入20mLNaOH溶液時(shí)：c(Na＋)＋c(OH－)>c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＋c(H＋)D.25℃時(shí)，0.1mol·L－1的NaOH溶液與cmol·L－1的HY溶液等體積混合呈中性，則c＝0.2三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（12分）含銅材料用途非常廣泛，用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOH?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Cu2＋核外價(jià)電子排布式為_(kāi)__________________。(2)銅的熔點(diǎn)比同周期的鉀的熔點(diǎn)高，這是由于____________________________________________________________________________________________________________________。(3)CO2的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______形，CH3CN中碳原子的雜化方式為_(kāi)___________。(4)HCOOH通常以二聚體(含八元環(huán))存在，畫(huà)出該二聚體的結(jié)構(gòu)：______________________。(5)一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長(zhǎng)為apm，高為cpm，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________，緊鄰的Sb與Cu間的距離為_(kāi)_______pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為_(kāi)_______g·cm－3。17.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量SO2Cl2，裝置如圖(部分夾持裝置已省略)。已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ/mol②SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1°C，沸點(diǎn)69.1°C，常溫較穩(wěn)定。遇水劇烈水解，100°C以上易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器A的名稱是_____，裝置丙中橡膠管的作用是_。(2)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，上述儀器正確的連接順序是e→______→g，h←_____←f(填儀器接口字母編號(hào)，儀器可重復(fù)使用)。(3)儀器F的作用是_。(4)裝置丁中三頸燒瓶置于冷水浴中，其原因是。(5)使用Li-SO2Cl2電池作為電源，采用四室式電滲析法制備Ni(H2PO2)2和NaOH，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列說(shuō)法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A.電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑B.膜甲、膜丙分別為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜C.g為Ni電極，連接電池的f極D.一段時(shí)間后，I室和IV室中溶液的pH均升高(6)某實(shí)驗(yàn)小組利用該裝置消耗了氯氣1120mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯4.0g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_____(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。18．（12分）工業(yè)上常用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))制備重要催化劑CuCl。工藝流程如下：已知：①CuCl為難溶于水的白色固體。②部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3＋1.13.2Cu2＋4.46.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“浸取”過(guò)程中Cu2S轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽的離子方程式為。(2)“浸取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產(chǎn)品產(chǎn)率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨(dú)加入FeCl3溶液時(shí)Cu2＋浸出率很低，但同時(shí)加入FeCl3溶液和H2O2時(shí)可提高Cu2＋浸出率，其原因可能是。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，加入H2O2后隨溫度升高，一定時(shí)間后Cu2＋浸出率隨溫度變化的曲線如圖。請(qǐng)分析溫度高于85℃，Cu2＋浸出率下降的原因：______________________________________________________________________________。(3)已知Ksp(CaF2)＝4.0×10－11。經(jīng)測(cè)定“浸出液”中Ca2＋濃度為4.0×10－3mol·L－1，加入NaF除去溶液中的Ca2＋，當(dāng)溶液中c(F－)＝1.0×10－3mol·L－1時(shí)，除鈣率為_(kāi)________________。(4)“除鐵”過(guò)程包括氧化Fe2＋、加入CuO調(diào)節(jié)pH等過(guò)程，為達(dá)到“除鐵”目的需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。(5)“還原”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。(6)通過(guò)“操作X”__________(填操作名稱)，最終得到CuCl產(chǎn)品。19.（12分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為和。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B→C反應(yīng)類型為。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。20.（12分）碳、氮、硫及其化合物對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)以與為原料可合成尿素。已知：①②③寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。(2)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。②℃時(shí)，平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。(4)與能發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①當(dāng)容器內(nèi)________(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A．氣體的壓強(qiáng)B．氣體的平均摩爾質(zhì)量C．氣體的密度D．的體積分?jǐn)?shù)②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是。③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，的起始濃度為，經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率________。④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別為℃和℃，通過(guò)計(jì)算判斷________(填“”、“”或“”)。濟(jì)南大學(xué)城實(shí)驗(yàn)高中高三階段性調(diào)研06(參考答案)1-5：CDADA6-10:BADBD1