2022屆河北省保定市高一上學期期末考試化學試題

保定市2021~2022學年度上學期高一期末調(diào)研考試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤是A.“84”消毒液具有強氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒B.酸雨、土壤酸化等環(huán)境問題通常都與硫的化合物有關(guān)C.天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料D.減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施【答案】C2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為7的氮原子：NB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++COD.H2O2的電子式：【答案】B3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物B.二氧化硫具有氧化性，可用于紙漿漂白C碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品膨松劑D.Na2O2是淡黃色固體，在呼吸面具中用作供氧劑【答案】A4.下列指定反應的離子方程式正確的是A.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC.濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2：MnO2+2HCl(濃)Mn2++Cl2↑+H2OD.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO+Ca2++OH-=CaCO3+H2O【答案】D5.工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道，其反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用該反應中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是A.氧化劑是Cl2，N2是氧化產(chǎn)物B.每生成22.4L的N2，轉(zhuǎn)移6mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.被氧化與未被氧化的NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】B6.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.HClOCl2NaClOB.SSO2BaSO3CAlAlCl3NaAlO2D.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)【答案】D7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NOB.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HCOC.能使酚酞變紅的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I-D.無色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO、SO【答案】A8.下列敘述正確的是A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.取1.06gNa2CO3(s)置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液C.用潔凈鉑絲取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、可能有K+D.加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO【答案】C9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.1.6g由O2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD.Na在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23gNa充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有1~2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10.開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法不正確的是A.操作①中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.可以用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液C.③的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBrD.除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO，應依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液【答案】BC11.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：I2>Br2B向淀粉KI溶液中滴加氯水至過量，溶液先變藍后褪色I-先被氧化成I2，后可能繼續(xù)被氧化成其他物質(zhì)C將SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固體，并放出刺激性氣味氣體濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性A.A B.B C.C D.D【答案】B12.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m?n，W元素與Z元索同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述正確的是A.WY2、RY2都屬于共價化合物B.Y的簡單氣態(tài)氫化物比R的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.X與Y形成的兩種化合物中陽、陰離子的個數(shù)比均為1∶2D.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是R>Z>W【答案】AB13.將一定量的Cl2通入一定量的石灰乳中，兩者恰好完全反應[已知反應過程放熱，溫度較低時先生成CaCl2和Ca(ClO)2]，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化關(guān)系如圖所示(不考慮氯氣和水的反應)，下列說法正確的是A.曲線Ⅰ表示ClO物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系B.生成物中Cl-的物質(zhì)的量為0.55molC.所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25molD.另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol。則產(chǎn)物中=7：6【答案】CD三、非選擇題：本題共4大題，共57分。14.根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是____，能導電的是____，可用____(填現(xiàn)象名稱)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O。①該反應中還原劑是____(填化學式，下同)，還原產(chǎn)物為____。②當反應中有1molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。（3）同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為____；等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為____；將19gMgCl2粉末溶于水配制成1L溶液，從中取出50mL溶液，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為____。（4）如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：裝置C中①的名稱是____，裝置D中的分液漏斗在使用之前應該____，在分液時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。【答案】（1）①.②②.③④③.①⑤④.丁達爾效應（2）①.Fe(OH)3②.KCl③.3（3）①.1∶2②.3∶1③.0.4mol·L-1（4）①.蒸餾燒瓶②.檢查是否漏水③.取下分液漏斗頂部的玻璃塞，打開旋塞15.元素周期表與元素周期律在化學學習研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列問題(用相關(guān)化學用語回答)。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩四?（1）⑤、⑥、⑨、⑩的簡單離子半徑由小到大的順序____，寫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____。（2）元素①的一種同素異形體為天然存在的最硬的物質(zhì)，它屬于____(填“晶體”或“非晶體”)。（3）元素②、③、④的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強的是____(用化學式表示，下同)，元素③、⑨簡單氫化物沸點較高的是____。（4）元素⑤、⑥最高價氧化物對應的水化物堿性更強的是____，元素?最高價氧化物對應的水化物的化學式是____。（5）請用電子式表示元素⑤的氧化物的形成過程：____，該化合物屬于____(填“共價”或“離子”)化合物。（6）⑤2⑨③3在加熱條件下發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，該反應的化學方程式：____?！敬鸢浮浚?）①.Al3+<Na+<Cl-<S2-②.（2）晶體（3）①.HF②.H2O（4）①.NaOH②.HBrO4（5）①.②.離子（6）2Na2SO3Na2S+Na2SO416.純堿是一種重要的化學原料，具有廣泛的用途，常見的制備方法有路布蘭制堿法、索爾維制堿法和侯氏制堿法。其中路布蘭制堿法的原理如圖所示：已知：①反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高溫條件下進行；②反應Ⅰ、Ⅲ為復分解反應。（1）根據(jù)復分解反應的條件可知，反應Ⅰ能夠發(fā)生的原因是____。（2）寫出反應Ⅱ的化學方程式：____。（3）索爾維制堿法原理主要分為兩步：第一步是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入CO2有NaHCO3固體析出；第二步將NaHCO3固體分解制純堿。已知：在101kPa時，NH3、CO2的溶解度(氣體的壓力為101kPa時溶解在1體積水中并換算成標準狀況下的氣體體積數(shù))如表。部分鹽的溶解度曲線如圖。溫度高于60℃時NaHCO3開始分解。溫度/℃氣體在水中的溶解度NH3CO2011301.713108701.194206800.878305300.665404000.530502900.436602000.359①索爾維制堿法中第一步反應的化學方程式為____。②流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是____。③“碳酸化”過程中，促進NaHCO3析出可采取的措施是____。④所得NH4Cl副產(chǎn)品中含有少量的NaCl和NaHCO3，請設(shè)計實驗方案提純NH4Cl樣品：將NH4Cl樣品溶解于水，____，冰水洗滌，低溫干燥(實驗中必須用到的試劑：鹽酸)?！敬鸢浮浚?）有HCl氣體生成（2）4C+Na2SO4Na2S+4CO↑（3）①.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②.二氧化碳在水中的溶解度比氨氣在水中的溶解度小，先氨化可使溶液顯堿性，增大二氧化碳的溶解量③.低溫蒸發(fā)溶劑④.不斷攪拌下加入鹽酸，再蒸發(fā)濃縮、降溫(冷卻)結(jié)晶、過濾17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。實驗室制取硫代硫酸鈉的裝置如圖所示。（1）裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為____。（2）裝置B的作用是____，裝置E的作用是____。（3）裝置C用于制取Na2S2O3，反應分兩步，第二步反應的化學方程式為S+Na2SO3=Na2S2O3，則第一步反應的化學方程式為____。（4）S能溶于熱的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)物中元素的最高價為+4價，反應的離子方程式為____。（5）裝置E反應后燒杯中含有SO和CO，驗證該溶液中含有CO溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，____。（6）用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液可以測定I2溶液的物質(zhì)的量濃度。步驟Ⅰ：準確稱取7.9g硫代硫酸鈉固體，加水溶解后，全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容至100mL。步驟Ⅱ：量取含I2溶液20.0mL，向其中加入步驟Ⅰ所配硫代硫酸鈉溶液，恰好完全反應時消耗硫代硫酸鈉溶液20.0mL。已知反