《化學反應原理》序言ly

化學反應原理

緒言1、化學研究的核心問題是：化學反應2、化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：設計和創(chuàng)造新的分子3、化學反應的實質(zhì)：反應物中舊化學鍵的斷裂，生成物中新的化學鍵的形成。4、影響化學反應速率的根本原因是：反應物本身的性質(zhì)。溫故知新

5、可逆反應：相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的化學反應。情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應反應條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2難易程度不同，與什么有關系？結論：影響化學反應速率的根本原因是

反應物本身的性質(zhì)。內(nèi)因點燃加熱高溫高壓催化劑易易難新課展望

情景2將存在數(shù)百年，但點燃后卻會發(fā)生劇烈的爆炸H2與O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定反應，而且只要配比相當，可以完全轉化成生成物。這說明了什么？結論:內(nèi)部因素已經(jīng)具備了，不同的外界條件都能夠不同程度的改變化學反應的速率。外因通過內(nèi)因起作用情景3H2與N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應也不能完全轉化為生成物，這又說明了什么？結論：有些反應是有一定限度的一.《化學反應原理》所研究的內(nèi)容1、基本的化學反應原理：包括反應速率、反應方向及反應限度。3、從理論的高度來認識酸、堿、鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應。4、電化學基礎——富有時代氣息和應用廣泛的一個領域。2、從能量變化的角度來探討化學變化。二.研究化學反應原理的方法:概念模型法簡化后的有效碰撞模型

氣體分子之間通常存在著比氣體分子本身的體積要大得多的空間，因此，在常溫常壓下，可以認為氣體分子的運動是自由的，因而，它們之間的碰撞可以視為是隨機的。1、設想

在一個潔凈的容器中，使H2和O2按體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運動而不斷相互碰撞(互相接觸)——這是發(fā)生化學反應的必要條件。2、模型的基本構架假設與事實：研究結果表明，從分子的熱運動看，分子發(fā)生碰撞的機會很多。如在常溫常壓下每個H2、O2自身或它們之間的碰撞頻率為2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能發(fā)生化學反應，則化學變化瞬間即可完成，但事實并非如此。立論：并不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應，只有其中部分的氣體分子碰撞是有效的，即有效碰撞——這是發(fā)生化學反應的充要條件。注：①分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件；

②而有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件;

③反應物分子間的碰撞不一定是有效碰撞;

④化學反應速率的大小與單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關.

三.幾個概念:1、有效碰撞:2、活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子能發(fā)生化學反應的碰撞3、活化能:活化分子所多出的那部分能量稱作活化能①活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞；②只有活化分子間的碰撞且取向合適才能發(fā)生有效碰撞;③活化能的大小是由反應物分子的性質(zhì)決定的;④活化能越小,有效碰撞次數(shù)越多,反應速率就越大,反之亦然;⑤有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有關;⑥活化分子數(shù)與活化能有關;⑦活化能的大小影響反應物分子成為活化分子的難易,不影響反應前后能量的變化.

注：歸納總結一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子得到能量活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量活化能5、放熱反應:6、催化劑:4、反應熱:化學反應過程中吸收或放出的能量反應物所具有的總能量高于生成物的總能量的反應能改變化學反應速度而自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后不發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑降低反應的活化能加快反應的速率能量放熱反應過程生成物反應物反應熱E1E2加了催化劑沒加催化劑1.實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應中硫酸銅催化劑（填：是、不是）。2.單獨加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀催化劑（填：是、不是）。不是不是練習隨堂練習3.

是發(fā)生化學反應的必要條件，

是發(fā)生化學反應的充分條件。

4.活化分子指的是能夠

。

5.活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的

，活化能的大小不影響

，活化能的作用在于

使

。

6.某一化學反應的速率大小與單位時間內(nèi)

有關。碰撞有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子難易反應前后的能量變化反應物成為活化分子有效碰撞的次數(shù)7.什么是有效碰撞？8.什么是活化分子？

引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞

具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關。9.什