廣東省東山中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

東山中學(xué)2024屆高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：O—16Fe—56Ni—59一、選擇題（共16小題，1～10題各2分，11～16題各4分，共44分）1.北京故宮藏有大量珍貴文物，下列故宮文物的主要部件屬于陶瓷的是A．帶牙座的水晶球B．御窯盤碟C．金大吉葫蘆D．青玉交龍鈕玉璽A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．水晶球的主要成分是SiO2，不是陶瓷，故A不選；B．御窯盤碟的主要成分是陶瓷，故B選；C．金大吉葫蘆的主要成分是黃金，不屬于陶瓷，故C不選；D．青玉交龍鈕玉璽主要成分為硅酸鹽，但不屬于陶瓷，故D不選。答案選B。2.我國踐行科技興國的發(fā)展戰(zhàn)略，近年來收獲了豐碩的科技成果。下列說法不正確的是A.在沙漠、戈壁規(guī)劃建設(shè)大型風(fēng)電光伏基地可有效推進“雙碳”目標(biāo)實現(xiàn)B.中國天眼傳輸信息所用的光纖材料是二氧化硅，光纖遇強堿會“斷路”C.磁懸浮列車中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通過縮聚反應(yīng)制得D.“鯤龍”水陸兩棲飛機實現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油屬于混合物【答案】C【解析】【詳解】A．充分利用風(fēng)能、太陽能等新能源可減少傳統(tǒng)化石能源的使用，二氧化碳排放降低，有利于實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，A正確；B．二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的主要材料，其能與強堿溶液反應(yīng)，B正確；C．聚氯乙烯可由氯乙烯斷裂碳碳雙鍵，通過加聚反應(yīng)制得，C錯誤；D．煤油是多種烴的混合物，屬于混合物，D正確；故選：C。3.廣東省作為工業(yè)強省，工業(yè)旅游資源豐富，已先后推出兩批共40條工業(yè)旅游精品線路，涌現(xiàn)出了一批工業(yè)旅游知名品牌。下列說法正確的是A.“珠海啤酒之旅”——啤酒飄香是分子運動的結(jié)果B.“茂名油城之旅”——石油的分餾、石油裂化均為物理變化C.“廣州藥醉之旅’’——中醫(yī)之米酒釀制過程涉及淀粉和葡萄糖的水解D.“韶關(guān)鋼鐵之旅”——鋼、生鐵均為鐵碳合金，生鐵的韌性比鋼的好【答案】A【解析】【詳解】A．啤酒飄香屬于分子擴散，是分子運動的結(jié)果，A正確；B．石油裂化是化學(xué)變化，B錯誤；C．葡萄糖是單糖，不能水解，C錯誤；D．生鐵較脆，鋼的韌性較好，D錯誤；故選A。4.工業(yè)合成尿素的原理：。有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子： B.的VSEPR模型名稱：三角錐形C.的結(jié)構(gòu)簡式： D.基態(tài)氧原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子：，A錯誤；B．NH3含有3個鍵和1對孤電子對，中心原子為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，B錯誤；C．根據(jù)的分子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式，C正確；D．基態(tài)氧原子的電子排布式為：1s22s22p4，原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，D錯誤；故選C。5.在2.8gFe中加入100mL3mol/L鹽酸。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.Fe基態(tài)原子價層電子排布式為3d64s2 B.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成氣體1.12L D.反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移0.15mol電子【答案】D【解析】【分析】100mL3mol?L1HCl物質(zhì)的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，2.8gFe物質(zhì)的量為=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知HCl過量，鐵完全反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】A．Fe是26號元素，基態(tài)原子價層電子排布式為3d64s2，故A正確；B．2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，含有的中子數(shù)為0.05mol×(5626)×NA/mol=1.5NA，故B正確；C．2.8gFe物質(zhì)的量為=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成0.05molH2，標(biāo)況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；D．Fe不足，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量計算，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，故D錯誤；故選D。6.下列實驗裝置及操作均合理的是A.用裝置甲測定污水樣品中 B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙灼燒海帶 D.用裝置丁測定中和熱【答案】D【解析】【詳解】A．用裝置甲測定污水樣品中時，應(yīng)使用酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，A項錯誤；B．用裝置乙制備乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不應(yīng)插人飽和的液面以下，以免發(fā)生倒吸，B項錯誤；C．灼燒海帶的操作應(yīng)使用坩堝，不能用燒杯，C項錯誤；D．可以用裝置丁測定中和熱，D項正確；答案選D。7.廣霍香(如圖1)是十大廣藥(粵十味)之一，在廣東的主產(chǎn)地是湛江、肇慶等地。具有開胃止嘔、發(fā)表解暑之功效，是蕾香正氣水的主要成分。愈創(chuàng)木烯(結(jié)構(gòu)簡式如圖2)是廣霍香的重要提取物之一。下列有關(guān)愈創(chuàng)木烯的說法正確的是A.常溫下是氣體B.屬于乙烯的同系物C.除了甲基碳原子為sp3雜化，其他碳原子為sp2雜化D.能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)碳原子數(shù)大于5，分子量較大，熔沸點較高，在常溫下不是氣體，A錯誤；B．該物質(zhì)中含有兩個碳碳雙鍵，同時含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，和乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，和乙烯不是同系物，B錯誤；C．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中所有的飽和碳原子都是sp3雜化，C錯誤；D．該物質(zhì)中含有兩個碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故選D。8.理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與水反應(yīng)：B.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：C.稀醋酸滴入溶液中：D.硫化鈉水解反應(yīng)：【答案】B【解析】【詳解】A．該離子方程式中H未配平，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，A錯誤；B．向氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH=，B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆寫，正確的離子方程式為CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，C錯誤；D．硫化鈉溶液中，S2水解分為兩步：S2+H2O?HS+OH，HS+H2O?H2S+OH，不可合為一步書寫，D錯誤；故選B。10.科學(xué)生產(chǎn)中蘊藏著豐富的化學(xué)知識。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br可被氧化、Mg2＋可被還原B鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量石膏，降低土壤的堿性鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C利用鋁熱法焊接鋼軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱D用FeS除去工業(yè)廢水中的Cu2+FeS具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．海水中溴離子和鎂離子，利用Br可被氧化、Mg2＋可被還原，用來制取溴和鎂單質(zhì)，二者有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．石膏中含有硫酸鈣，加入到鹽堿地中與碳酸鈉反應(yīng)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，得到難溶于水的碳酸鈣，降低土壤的堿性，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，二者有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；C．鋁可以置換出氧化鐵中的鐵單質(zhì)，且該反應(yīng)放出大量的熱，所以可以利用鋁熱法焊接鋼軌，二者有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．用FeS除去工業(yè)廢水中的Cu2+時，是將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，沒有利用FeS的還原性，二者無關(guān)聯(lián)，D符合題意；答案選D。11.酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O轉(zhuǎn)化成藍色的過氧化鉻(CrO5，分子結(jié)構(gòu)為)，該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O的存在，其反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+Cr2O+2H＋=2CrO5+5H2O。下列說法正確的是A.過氧化鉻中鉻元素的化合價為＋5 B.1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為6NAC.CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵 D.該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了還原性【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．O原子吸引電子的能力比Cr強，所以Cr為+6價，A錯誤；B．1個CrO5分子中含有5個σ鍵，則1molCrO5分子中含有σ鍵數(shù)為5NA，B錯誤；C．根據(jù)CrO5分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有CrO極性共價鍵、含有OO非極性共價鍵，因此CrO5分子中既有極性鍵又有非極性鍵，C正確；D．該反應(yīng)中H2O2的組成元素化合價沒有發(fā)生變化，因此H2O2不表現(xiàn)還原性，D錯誤；故合理選項是C。12.實驗室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C.在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D.若將Fe(NO3)3換成氨水，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．通入一段時間N2，目的是為了趕走裝置中的空氣，防止Na2SO3和生成的SO2氣體被氧化，故A正確；B．二氧化硫氣體溶于水，溶液顯酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根離子、Fe3+氧化成硫酸根離子，則Y中產(chǎn)生的白色沉淀只能是BaSO4，故B錯誤；C．在X裝置中反生的反應(yīng)是H2SO4(濃)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)濃硫酸氧化性，故C正確；D．若將Fe(NO3)3換成氨水，通入SO2后，SO2和水反應(yīng)生成的亞硫酸會和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成亞硫酸銨，生成的亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故D正確；本題答案B13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z均為原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等的原子，W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2：1。下列說法正確的是A.W的第一電離能比同周期相鄰元素的小B.原子半徑：C.工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)ZD.X與Y無法形成含有非極性鍵物質(zhì)【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為Mg；W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2：1，其價電子排布式為3s23p4，則W為S?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為H，Y為O，Z為Mg，W為S元素。A．一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA時，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，選項A正確；B．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大：則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，選項B錯誤；C．在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法冶煉Mg，不是電解MgO的方法冶煉Mg，選項C錯誤；D．X與Y形成的化合物過氧化氫是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子，選項D錯誤；答案選A。14.下列說法正確的是A.電解法精煉鎳時，粗鎳作陰極，純鎳作陽極B.反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的C.常溫下溶液中加入少量固體，溶液中值減小D.在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大【答案】C【解析】【詳解】A．電解法精煉鎳時，粗鎳作陽極溶解，純鎳作陰極受保護，A錯誤；B．反應(yīng)，S<0，且常溫下能自發(fā)進行，由吉布斯自由能的復(fù)合判據(jù)推知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈉溶液中存在鹽的水解：CO+H2OHCO+OH，，則，加入少量的氫氧化鈣固體，氫氧根增加，溫度不變，Kh不變，溶液中值減小，C正確；D．平衡常數(shù)K=只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，D錯誤。15.某醫(yī)用超聲清洗器帶有臭氧消毒功能。其臭氧電解發(fā)生器的原理如圖所示。下列敘述不正確的是A.陽極可能的副產(chǎn)物有O2B.陰極電極反應(yīng)是：O2+4e+4HR=2H2O+4RC.裝置所用的離子交換膜是陽離子交換膜D.容器內(nèi)壁可用不銹鋼、陶瓷、橡膠等材料【答案】D【解析】【分析】由圖可知，左側(cè)連接電源正極，則為電解池陽極，右側(cè)固體酸電極為陰極；【詳解】A．陽極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成臭氧，反應(yīng)是3H2O6e=O3+6H+，副反應(yīng)是2H2O4e=O2+4H+，A正確；B．陰極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，反應(yīng)為，B正確；C．陽極生成氫離子、陰極消耗氫離子，離子交換膜應(yīng)該是陽離子交換膜，由氫離子導(dǎo)電，C正確；D．容器內(nèi)壁不能用不銹鋼、橡膠，因為不銹鋼會與固體酸反應(yīng)，橡膠易與O3反應(yīng)，D錯誤；故選D。16.將Cl2緩慢通入1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中，反應(yīng)過程中無CO2逸出，用數(shù)字傳感器測得溶液中pH與c(HClO)的變化如圖所示。已知Ka1(H2CO3)=106.3，Ka2(H2CO3)=1010.3。下列說法錯誤的是A.曲線①表示溶液中pH的變化B.整個過程中，水的電離程度逐漸減小C.a點溶液中：c(H+)=2c()+c()+c(OH)D.pH=10.3時：c(Na+)>3c()+2c(ClO)+c(HClO)【答案】C【解析】【分析】由于0.1mol·L1Na2CO3溶液可發(fā)生水解，溶液顯堿性，通入Cl2后，生成NaHCO3、NaClO、NaCl，水解程度減小，溶液堿性減弱，且隨著Cl2的通入，溶液中HCl和HClO增多，酸性增強，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，隨著Cl2的通入，溶液酸性增強，pH逐漸減小，則曲線①表示溶液中pH的變化，故A正確；B．隨著Cl2的通入，溶液中溶質(zhì)的變化為Na2CO3?NaHCO3、NaClO、NaCl?NaCl、HCl、HClO、H2CO3，水的電離程度逐漸減小，故B正確；C．通入Cl2后，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(ClO)+c(Cl)+c(OH)，由圖中a點時通入的Cl2為0.10mol，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(ClO)+c(Cl)+c(HCO)，聯(lián)立兩式可得：c(H+)+c(HClO)=2c()+c()+c(OH)，故C錯誤；D．pH=10.3時：結(jié)合=1010.3，可知c()=c()，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(ClO)+c(Cl)+c(OH)，Cl2在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO、ClO、Cl，存在c(Cl)=c(HClO)+c(ClO)，可得c(H+)c(OH)=2c()+c()+c(ClO)+c(Cl)c(Na+)=3c()+2c(ClO)+c(HClO)c(Na+)<0，即有c(Na+)>3c()+2c(ClO)+c(HClO)，故D正確；答案選C。二、非選擇題（4小題，共56分）17.碳酸鎳是合成納米鎳一種前驅(qū)體。一種用鐵鎳合金廢料（還含有少量銅、鈣、鎂、硅的氧化物）制備純度較高的碳酸鎳的工藝流程如圖：已知：的電離常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸；①金屬鎳溶解的離子方程式是______。②“酸溶”時產(chǎn)生的廢渣成分有______。③該過程控制溫度原因是______。（2）“除銅”后，溶液中，溶液中______列計算式）才不會使形成沉淀。（3）“沉鎳”時，若用溶液做沉淀劑，產(chǎn)物容易不純，該雜質(zhì)的化學(xué)式為______。（4）鎳是一種應(yīng)用范圍廣泛的金屬元素，其價層電子排布式為______。鎳的氧化物也常用作催化劑，立方晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中周圍與其等距離且最近的有______個，其晶胞邊長為，列式表示晶體的密度為______。（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為）。【答案】（1）①.②.和③.在保證反應(yīng)速率的同時減少硝酸揮發(fā)和分解（2）（3）（4）①.②.12③.【解析】【分析】廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni,過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫，氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，過濾得到濾渣和濾液，濾液中加入H2S沉淀銅離子，過濾得到濾液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離子，過濾得到濾液中主要是鎳離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀鎳離子生成碳酸鎳固體，以此解答該題?！拘?詳解】①鎳和硝酸反應(yīng)生成鎳離子、氮氣和水，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、電子守恒配平化學(xué)方程式為：5Ni+12H++2NO3=5Ni2++N2↑+6H2O；②酸溶過程中，二氧化硅不參與反應(yīng)，同時還會生成硫酸鈣，故廢渣的主要成分為和；③該過程控制溫度70℃～80℃的原因是溫度過低反應(yīng)速率較慢，溫度過高，硝酸易揮發(fā)且分解；【小問2詳解】當(dāng)c(Ni2+)=0.1mol?L1，c(S2)=mol/L=3.0×108mol/L，溶液中c(H2S)=0.1mol?L1，Ka1×Ka2==7×1022，當(dāng)c(S2)3.0×1018mol/L時，c(H+)≥=mol/L，此時才不會使形成沉淀；【小問3詳解】“沉鎳”時，若用Na2CO3溶液做沉淀劑，由于其堿性過大，可能會導(dǎo)致產(chǎn)品會有Ni(OH)2；【小問4詳解】Ni為元素周期表中的第28號元素電子排布式為[Ar]3d84s2，其價層電子排布式為3d84s2；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶體中周圍與其等距離且最近的有12個；該晶胞中含有的個數(shù)為1+=4，O2的個數(shù)為=4，即一個晶胞含有4個NiO，一個晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，則晶體的密度為==。18.小組同學(xué)探究和不同銅鹽溶液的反應(yīng)，實驗如下。實驗：向溶液中加入溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀（沉淀A），放置左右，轉(zhuǎn)化為白色沉淀（沉淀B）。已知：i．（無色）ii．（1）研究沉淀B的成分。向洗滌后的沉淀B中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時間，溶液變?yōu)樯钏{色。取少量深藍色溶液，滴加試劑X，產(chǎn)生白色沉淀。①白色沉淀是，試劑是______。②無色溶液在空氣中放置變?yōu)樯钏{色，反應(yīng)的離子方程式為______。（2）經(jīng)檢驗，沉淀不含。推測沉淀能轉(zhuǎn)化為沉淀與有關(guān)，為研究沉淀的成分及沉淀轉(zhuǎn)化為的原因，實驗如下。①僅通過上述實驗不能證明沉淀中含有，補充實驗：向少量洗凈的沉淀中加入稀硫酸，證實沉淀中含有的現(xiàn)象是______。②無色溶液中含有，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗過程中氧化；途徑2：______（將途徑補充完整）。經(jīng)研究，途徑1不合理，途徑2合理。③解釋和溶液反應(yīng)時，先產(chǎn)生橙黃色沉淀，再轉(zhuǎn)化為白色的原因：______。（3）和溶液反應(yīng)最終生成沉淀，并檢測到有生成，離子方程式是______。用和溶液重復(fù)上述實驗，僅產(chǎn)生橙黃色沉淀，放置后變?yōu)榘导t色沉淀（可溶于氨水，得到無色溶液，放置變?yōu)樯钏{色）。（4）根據(jù)上述實驗得出和反應(yīng)的結(jié)論：______。（任答一點）【答案】（1）①.硝酸酸化的硝酸銀（足量稀硝酸和硝酸銀）②.（2）①.有紅色固體析出②.在的作用下，氧化為③.和溶液生成棕黃色沉淀反應(yīng)速率快，生成白色沉淀的程度大（3）（4）和能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；在作用下，的氧化性增強（任答一點）【解析】【分析】溶液中加入溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀A，沉淀A為，放置5min左右，轉(zhuǎn)化為白色沉淀，沉淀B為CuCl，對于沉淀B組成的驗證：向洗滌后的CuCl中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時間，溶液變?yōu)樯钏{色，取少量深藍色溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，證明有氯離子的存在，沉淀A組成的驗證：反應(yīng)物為和，沉淀A中不含，那么A中存在，洗滌后，加入足量的NaCl溶液，增大了氯離子的濃度，產(chǎn)生白色沉淀CuCl，無色溶液先加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加足量鹽酸，白色沉淀減少，即這個過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性條件下，氯離子的催化下，生成了硫酸根。【小問1詳解】①白色沉淀是AgCl，試劑X是用于檢驗Cl，試劑X為：硝酸酸化的硝酸銀（足量稀硝酸和硝酸銀）；②無色溶液含有的離子為，在空氣中被O2氧化為藍色溶液，離子方程式為：；【小問2詳解】①由于，向沉淀A中加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅，現(xiàn)象為：有紅色固體析出；②溶液中的氧化劑除了氧氣之外還有銅離子，在的作用下，氧化為；③立即產(chǎn)生橙黃色沉淀(沉淀A)，說明生成亞硫酸銅沉淀的反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化為白色，說明生成白的沉淀B的程度大；【小問3詳解】和溶液反應(yīng)最終生成沉淀，并檢測到有生成，離子方程式是：；【小問4詳解】和能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；在作用下，的氧化性增強（任答一點）。19.甲醇、乙醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，都有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)上用和反應(yīng)生產(chǎn)甲醇、乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：的燃燒熱為285.8，(l)的燃燒熱為725.8，，則______。（2）為探究用生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol和3.25mol在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得、(g)和(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖1所示：①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率______(。②下列措施能使的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是______(填字母)。A．在原容器中再充入1molB．在原容器中再充入1molC．在原容器中充入1mol氦氣D．使用更有效的催化劑（3）也可通過催化加氫合成乙醇，其反應(yīng)原理為△H<0.設(shè)m為起始時的投料比，即。通過實驗得到如圖2所示圖像：①甲中投料比相同，溫度從高到低的順序為______。②乙中、、從大到小的順序為______。③丙表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線a表示的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，溫度時，該反應(yīng)壓強平衡常數(shù)的計算式為____________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，代入數(shù)據(jù)，不用計算)?！敬鸢浮浚?）94.3（2）①.0.1125②.B（3）①.②.③.H2④.【解析】【小問1詳解】由氫氣、甲醇燃燒熱可得如下編號的熱化學(xué)方程式①、②、③，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×3②③可得反應(yīng)，則反應(yīng)?！拘?詳解】①由圖1可知，平衡時水蒸氣的物質(zhì)的量為0.75mol，由方程式可知，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率為。②A．在原容器中再充入1mol，濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，但的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．在原容器中再充入1mol，濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；C．在原容器中充入1mol不參與反應(yīng)的氦氣，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度均不變，化學(xué)平衡不移動，的轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；D．使用更有效的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但化學(xué)