高一化學(xué)下學(xué)期期中試題8

湖南省長沙市雅禮書院中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題時量90分鐘分值100分相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、單選題（本大題共20小題，共分）奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起下列各項(xiàng)中的物質(zhì),能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(

)A.NaCl

KCl

B.

KCl

C.NaCl

KCl

D.

KCl

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(

)

根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

根據(jù)在溶液中是否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A. B. C. D.只有設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A.常溫常壓下,二氧化碳含有的原子數(shù)等于

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中所含分子數(shù)為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所含原子數(shù)為

D.常溫常壓下,與混合物含有的氧原子數(shù)為已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì),這些溶液中的濃度與50mL

溶液的濃度相等的是(

)A.150mL1溶液B.溶液

C.150mL2溶液 D.溶液相同質(zhì)量的和,它們之間的關(guān)系正確的是(

)A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2實(shí)驗(yàn)室里需用的碳酸鈉溶液,選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是

A.稱取

g

,加入500

mL水

B.稱取

g

,配成500

mL溶液

C.稱取,加入500

mL水

D.稱取

g

,配成500

mL溶液濃度均為的KCl、、三種溶液,分別與溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時,所用KCl、、三種溶液的體積比為

A.9：6：2 B.9：3：1 C.6：3：2 D.6：3：1電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的一種分類方式下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(

)A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)

B.溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)

C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)

D.AgCl在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以AgCl是電解質(zhì)下物質(zhì)分類組合正確的是(

)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HCl弱電解質(zhì)HFHCl非電解質(zhì)CuA.A B.B C.C D.D三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。他們利用原子、分子的組合,制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。

下列說法不正確的是(

)A.化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué),化學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子

B.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)

C.化學(xué)注重理論分析、推理,而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)

D.化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子,組裝分子材料下列液體中,不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是

雞蛋白溶液水淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴飽和溶液。A. B. C. D.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有(

)

用10mL量筒量取稀硫酸溶液；

用食醋除去水壺中的水垢能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗；

使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；

將飽和溶液滴入蒸餾水中即得膠體；

圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；

A.3個 B.4

個 C.5個 D.6個下列離子方程式的書寫中正確的是

A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：

B.鐵與鹽酸反應(yīng)：

C.氧化銅溶于稀硫酸：

D.向沸水中滴加溶液制備膠體：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(

) B.

C. D.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列說法不正確的是(

)A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(

)

A

B

C

DA.蒸發(fā) B.過濾 C.蒸餾 D.分液本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(

)A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取為了除去粗鹽中的、、及泥沙,可將粗鹽溶于水,通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾,不正確的操作順序是

B. C.D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?常用的方法是(

)A.取樣,滴加溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C.取樣,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D.取樣,滴加稀硫酸,再滴加溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成某溶液中含有較大量的、、等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(

)

滴加溶液；過濾；滴加溶液；滴溶液。 B. C. D.二、填空題（本大題共4小題，共分）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目____1____14______2_________2_____7______3_

以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是______,還原產(chǎn)物是______,每生成lmol這種還原產(chǎn)物,將有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣______升。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣

甲烷

個分子,含分子數(shù)最多的是填序號,下同______,質(zhì)量最大的是______,體積最小的是______；

同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO和氣體的體積之比為______；

用1L

溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液中的完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比依次是______。某無色透明溶液中可能存在大量、、、中的一種或幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。取的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

原溶液中可能大量存在的陰離子是________填序號。A.

某無色溶液中可能大量含有、、、、、的若干種,依據(jù)已有知識回答下列問題用離子符號作答：

不用檢驗(yàn)就可知該溶液中一定不含有的離子是______

不用檢驗(yàn)就可知該溶液中一定含有的離子是______

當(dāng)溶液中存在大量時,則溶液中還可能含有的陰離子是______

若向該溶液中加入足量后,則溶液中還可能含有的陰離子是______．

答案和解析【答案】1.B 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B

8.D 9.B 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B

15.C 16.D 17.B 18.D 19.C 20.B 21.

(2)HCl；CrCl3；3；122.

11：7

1：3：3

23.、Cu2+

；

；

24.Ag+、Cu2+；K+；C【解析】1.【分析】

本題考查了鹽的分類,把握分類依據(jù)分析即可解答,根據(jù)鹽電離出的陰陽離子的種類分類即可,題目難度不大。

【解答】

A.屬于鹽酸鹽,不是硫酸鹽,屬于硫酸鹽,不是鹽酸鹽,故A錯誤；

B.各項(xiàng)均符合,故B正確；

C.屬于鹽酸鹽,不是硫酸鹽,故C錯誤；

D.屬于硫酸鹽,不是鹽酸鹽,故D錯誤。

故選B。2.解：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進(jìn)行分類的,如CH3COOH含有4個H,但為一元酸,故錯誤；

氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移,而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移,根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),故正確；

分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小,而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,故錯誤；

根據(jù)在溶液中或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),故錯誤；

故選：D。

一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進(jìn)行分類的,分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小,而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,其它兩項(xiàng)分類方法正確。

本題考查物質(zhì)的分類、反應(yīng)類型的法判斷、電解質(zhì)概念等,題目難度不大,注意物質(zhì)的分類的依據(jù)。3.【分析】

本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算等。難度不大,掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算是解答的關(guān)鍵。

【解答】

A.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol,則二氧化碳中含有的原子數(shù)小于1.5NA,故A錯誤；

B.標(biāo)況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù),故B錯誤；

C.18g水的物質(zhì)的量為1mol,而水為三原子分子,故18g水所含原子數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=48g16g/mol=3mol,故含氧原子數(shù)為4.【分析】

本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意從電解質(zhì)電離,理解電解質(zhì)與離子濃度關(guān)系。電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)溶液濃度脳化學(xué)式中離子個數(shù),與溶液的體積無關(guān)。

【解答】

溶液中Cl-濃度為。

A.溶液中Cl-濃度為,氯離子濃度不相等,故A錯誤；

B.溶液中Cl-濃度為,氯離子濃度不相等,故B錯誤；

C.溶液中Cl-濃度為,氯離子濃度相等,故C正確；

D.溶液中Cl-濃度為,氯離子濃度不相等,故D錯誤。

故選C。5.【分析】

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意對公式的理解與靈活應(yīng)用,側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。

【解答】

根據(jù)n=mM可知,相同質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4,

A.每個SO2、SO3分子都含有1個S原子,則二者含有S原子物質(zhì)的量之比為5：4,故A錯誤；

B.根據(jù)m=nM可知,含有硫元素質(zhì)量之比為5：4,故B正確；

C.含有氧原子數(shù)目之比為：：6,根據(jù)m=nM可知,含有氧元素質(zhì)量之比為5：6,故C錯誤；

D.含有氧原子數(shù)目之比為：：66.【分析】

本題考查配制一定濃度的溶液,為高頻考點(diǎn),把握溶液體積與溶劑體積、質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意溶質(zhì)及摩爾質(zhì)量,題目難度不大。

【解答】

A.加入500

mL水,溶液體積大于0.5L,故A錯誤；

B.Na2CO3鈰?0H2O的質(zhì)量為,故B錯誤；

C.Na2CO3的質(zhì)量為,加入500

mL水,溶液體積大于0.5L,故C錯誤；

D.Na2CO37.【分析】

本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】

三種溶液均發(fā)生反應(yīng),生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1,則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為3：2：1,則n(KCl)：n(CuCl2)：n(AlCl3)=3：22：13=9：3：1,8.【分析】

本題是對基本概念電解質(zhì)的考查,題目難度不大,平時學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識的積累。

【解答】A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,但氯化氫溶于水能電離出自由移動的氫離子和氯離子,能導(dǎo)電,所以HCl是電解質(zhì),故A錯誤；

B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,但氨氣自身不能電離,故NH3是非電解質(zhì),故B錯誤；

C.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體,能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì),如石墨、一些金屬單質(zhì)等,故C錯誤；

D.AgCl屬于鹽,雖難溶于水,但溶于水的部分,可以完全電離,在熔融狀態(tài)下能完全電離成離子,能導(dǎo)電,所以AgCl是電解質(zhì),故9.解：A.Cu是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯誤；

B.HI是強(qiáng)酸,HF是弱酸,屬于弱電解質(zhì),氨氣屬于化合物本身不能電離,屬于非電解質(zhì),故B正確；

C.H3PO4在水中只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶,但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離,BaSO4=Ba2++SO42-所以屬于強(qiáng)電解質(zhì),只有部分電離,所以屬于弱電解質(zhì),故C錯誤；

D.HBr是強(qiáng)電解質(zhì),故D錯誤10.解：A.化學(xué)具有創(chuàng)造性,化學(xué)特征是認(rèn)識分子和制造分子,故A正確；

B.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué),故B正確；

C.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一,故C錯誤；

D.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子,組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器,故D正確；

故選：C。

化學(xué)是一門在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然學(xué)科,結(jié)合化學(xué)特征：化學(xué)具有實(shí)用性和創(chuàng)造性解答。

本題考查了化學(xué)科學(xué)的定義和特征,題目難度不大,注意化學(xué)科學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)。11.【分析】

本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大,主要是分析物質(zhì)形成的分散系是否是膠體,膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,注意水不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不是分散系。

【解答】

丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)和現(xiàn)象,分散系是膠體就具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,溶液和濁液沒有,據(jù)此分析．

雞蛋白溶液是膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),故錯誤；

水不是膠體,沒有丁達(dá)爾效應(yīng),故正確；

淀粉溶液是膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),故錯誤；

硫酸鈉溶液是溶液不是膠體,無丁達(dá)爾效應(yīng),故正確；

沸水中滴入飽和FeCl3溶液生成氫氧化鐵膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),故錯誤；

故選D。12.解：量筒精確到0.1ml,用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL,故正確；

氯水有強(qiáng)氧化性,能使pH試紙漂白,故錯誤；

導(dǎo)電性與溶液中導(dǎo)電的微粒濃度有關(guān),與導(dǎo)電性無關(guān),故錯誤；

定容時俯視刻度線,使溶液的體積偏小,所配溶液濃度偏大,故正確；

氯化鐵溶液加入冷水中抑制氯化鐵水解,所以得不到膠體,故錯誤；

圓底燒瓶、錐形瓶加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上,蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng),故錯誤；

金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng),而金屬鐵不能,除去鐵粉中混有的少量鋁粉,可加入過量的氫氧化鈉溶液,再過濾來實(shí)現(xiàn)目的,故正確；

氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng),所以不可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體,故錯誤；

用食醋除去水壺中的水垢,食醋主要成分為醋酸,它與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng),故可除水垢,故正確。

故選：B。

量筒精確到0.1ml；

氯水有強(qiáng)氧化性；

導(dǎo)電性與溶液中導(dǎo)電的微粒濃度有關(guān)；

定容時俯視刻度線,使溶液的體積偏小；

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液,注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時立即停止加熱；

蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)；

金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng),而金屬鐵不能；

氫氧化鈉能和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)；

食醋主要成分為醋酸,它與碳酸鈣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),故可除水垢．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,難度不大,考查知識點(diǎn)較多,平時注意知識的積累．13.【分析】

本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

【解答】

A.氫氧化鐵不能拆開,鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O,故A錯誤；

B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為：,故B錯誤；

C.CuO溶于稀硫酸生成硫酸銅和水,反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O,故C正確；

D.14.解：A.屬于置換反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng),故A不選；

B.C、Fe元素的化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng),故B選；

C.屬于化合反應(yīng),且元素的化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選；

D.屬于分解反應(yīng),且元素的化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D不選；

故選B。

由圖可知,區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng),也不屬于化合反應(yīng)和分解反應(yīng),有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型,明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大。15.【分析】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)成分、物質(zhì)變化等知識點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確物質(zhì)組成、性質(zhì)、用途關(guān)系是解本題關(guān)鍵,會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途,題目難度一般。

【解答】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故A正確；

B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),故B正確；

C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤；

D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及有機(jī)物的燃燒,是氧化還原反應(yīng)

,故D正確。

故選C。16.【分析】

本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法,題目難度不大,注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累。

【解答】

A.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿,不能用燒杯,故A錯誤；

B.轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流,故B錯誤；

C.冷凝水方向錯誤,應(yīng)下進(jìn)上出,故C錯誤；

D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,操作正確,故D正確。

故選D。17.【分析】

本題考查物質(zhì)的分離、提純,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),注意把握題給信息以及常見分離方法,難度不大。

【解答】

“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳”,涉及用到加熱的方法,將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程,為升華操作,沒有隔絕空氣加強(qiáng)熱,不是干餾,萃取無需加熱,故B正確。

故選B。18.【分析】

本題考查粗鹽提純中所加試劑的順序知識,注意除雜的原則是關(guān)鍵,屬于基本知識的考查,難度中等。

【解答】

粗鹽的提純中,為了保證雜質(zhì)離子完全除去,每一次所加試劑都過量,加碳酸鈉可以除去鈣離子,加氯化鋇可以除去硫酸根離子,加氫氧化鈉可以除去鎂離子,每一次所加的試劑都是過量的,引入的雜質(zhì)離子也要除掉,所以碳酸鈉加在氯化鋇后面,以除去多余的鋇離子,鹽酸必須在最后加入,除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子,即順序不能改變,符合該順序的選項(xiàng)都是合理的,即A、B、C都正確。

故選D。19.【分析】本題主要考查物質(zhì)的檢驗(yàn),檢驗(yàn)SO42-離子時,需要首先加入稀鹽酸以排除其他離子的干擾【解答】A.用BaCl2檢驗(yàn),可能會有Ag+干擾B.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn),同樣會出現(xiàn)Ag+干擾C.滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,可以排除Ag+、SO32-等離子的干擾,再用BaCD.滴加稀硫酸時會引入硫酸根,故無法檢驗(yàn)硫酸根離子,故D錯誤。故選C。20.【分析】

本題考查了常見離子的檢驗(yàn),完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行,同時需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)。

【解答】

檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液,檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液,檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液,用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來,每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子,此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合,來選擇加入試劑順序及操作步驟。

Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn),二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；

CO32-用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn),二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；

OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn),二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；

Cl-、CO32-21.【分析】

(1)分析反應(yīng)中各元素化合價變化,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,原子個數(shù)守恒配平方程式；

(2)反應(yīng)物中所含元素化合價升高的為還原劑,對應(yīng)氧化產(chǎn)物,所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑,對應(yīng)還原產(chǎn)物；依據(jù)K2Cr2O7+14HCl(濃,可知生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移6mol電子,被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為6mol；

(3)反應(yīng)中H2S中S氧化化合價升高,SO2中S元素化合價降低,氧化產(chǎn)物為2mol,還原產(chǎn)物為1mol,此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g,據(jù)方程式計(jì)算。

本題考查了氧化還原反應(yīng),涉及氧化還原反應(yīng)基本概念,方程式配平,雙線橋表示,明確反應(yīng)中各元素化合價變化及相關(guān)概念是解題關(guān)鍵,題目難度中等。

【解答】

(1)K2Cr2O7+HCl(濃,K2Cr2O7中+6價Cr化合價降為CrCl3中+3價,反應(yīng)1molK2Cr2O7,得到6mol電子,HCl中-1價的Cl化合價升高為Cl2中的0價,生成1molCl2失去2mol電子,依據(jù)得失電子守恒可知：CrCl3系數(shù)為2,Cl2系數(shù)為3,然后根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個數(shù)相等配平,故方程式,

故答案為：1；14；2；2；7；3；

(2)反應(yīng)中K2Cr2O7中+6價Cr化合價降為CrCl3中+3價,所以K2Cr2O7為氧化劑,CrCl3為還原產(chǎn)物；HCl中-1價的Cl化合價升高為Cl2中的0價,所以HCl為還原劑,Cl2為氧化產(chǎn)物；

依據(jù)

2

6

1

3

故電子轉(zhuǎn)移3mol

從反應(yīng)中得14HCl中有6HCl價態(tài)發(fā)生變化,還有8個未發(fā)生變化2