3.1.2電離平衡常數(shù)（分層作業(yè)）（原卷版）

3.1.2電離平衡常數(shù)（分層作業(yè)）1．常溫下，下列操作(忽略過程中溫度變化)可以使亞硫酸稀溶液中的c(SA．通入HCl氣體 B．通入SO2氣體C．加入NaOH固體 D．加入NaHSO4固體醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)增大B．0.10mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液的pH變大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，該電離平衡逆向移動(dòng)D．時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸3．已知25℃時(shí)，CH3COOH的Ka為1.75×105，HCN的Ka為6.2×1010，H2CO3的Ka1為4.5×107，Ka2為4.7×1011。下列相關(guān)說法正確的是A．CH3COOH=CH3COO+H+B．H2CO3?2H++CO2C．2CN+H2O+CO2=2HCN+CO23D．25℃時(shí)，反應(yīng)CH3COOH+CN?HCN+CH3COO的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為1044．已知常溫下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)為：2×104mol/L，下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，HA的電離常數(shù)約為2×108B．NaA可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaA=NaCl+HAC．該條件下，體系中HA的電離度是1%D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的電離程度減小5．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105mol·L16.3×109mol·L11.6×109mol·L14.2×1010mol·L1由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱6．常溫下4種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HF電離平衡常數(shù)(1)次氯酸的電離方程式為。(2)物質(zhì)的量濃度相同的HF、CH3COOH、H2CO3、HClO中，酸性由小到大的順序?yàn)椤?3)保持溫度不變，向的醋酸溶液中加入或通入下列物質(zhì)，的電離度減小、溶液中的c(H+)增大的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．醋酸鈉固體 B．冰醋酸 C．水 D．氯化氫氣體(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是________A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等B．常溫下，測(cè)得0.1mol·L1醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱(5)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是__________A． B．C． D．(6)常溫下，物質(zhì)的量濃度為的醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)約為，此時(shí)醋酸的電離度約為(已知)。7．常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCNH2CO3NH3·H2ONH2OH電離平衡常數(shù)下列說法錯(cuò)誤的是A．往NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為2CN+CO2+H2O=2HCN+CO23B．等濃度的NH3·H2O與NH2OH的混合溶液中：C．0.1mol·L1的溶液中，D．適度升高溫度，0.1mol·L1的NH3·H2O溶液的導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)8．二元弱酸H2X的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數(shù)Ka1=2.5×104、Ka2=2×108。下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度后，Ka1、Ka2均增大B．向H2X溶液中加入少量KHX固體，c(H+)減小C．該溫度下0.1mol·L1的H2X溶液中c(H+)≈5×103mol·L1D．向H2X溶液中加水稀釋過程中，c(HX4．25℃時(shí)，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mLnmol·L1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．n=1B．曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙C．電離常數(shù)Ka(乙)=1.01×105D．圖像中的x>20.005．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是弱酸HCOOH(甲酸)H2CO3HClOH2SO3K(25℃)K=1.77×105K1=4.3×107k2=5.6×1011K=2.98×108K1=1.54×102K2=1.02×107A．向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的濃度B．向HCOONa(甲酸鈉)溶液中滴加過量CO2：C．向Na2CO3溶液中通入過量Cl2：D．向NaClO溶液中通入少量CO2：6．部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×104Ka=4.9×1010Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011下列說法錯(cuò)誤的是根據(jù)電離常數(shù)，可判斷酸性HCOOH>H2CO3>HCNB．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．2CN+H2O+CO2=2HCN+CO23D．25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH+CNfHCN+HCOO的化學(xué)平衡常數(shù)為3.67×105已知：Ag++2NH3=[Ag(NH3)]+K1=103.32、[Ag(NH3)]++NH3?[Ag(NH3)2]+K2.Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]的分布系數(shù)δ與lg[c(NH3)/(mol·L1)]關(guān)系如圖所示，。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線b代表[Ag(NH3)2]+B．[Ag(NH3)2]+fAg++2NH3的平衡常數(shù)K=107.22C．K2=103.90D．當(dāng)c(NH3)<0.01mol·L1時(shí)，銀元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在8．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．加水稀釋0.1mol·L1氨水，溶液中c(H+)·c(OH)和c(HB．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CHC．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：c(HCO3D．將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，c(F時(shí)，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×102、Ka2=5.4×105，硒化氫(H2Se)的Ka1=1.3×104、Ka2=1.0×1011?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出H2C2O4在水中的第一步電離方程式：；草酸水溶液中含有的離子有種。(2)草酸具有較強(qiáng)的還原性，將100mL0.1mol·L1H2C2O4溶液加入少量酸性KMnO4溶液中。①反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為。②忽略二者混合之后的溫度變化，在反應(yīng)過程中，下列物理量始終增大的是(填標(biāo)號(hào))。A．c(H+)·c(