2025屆新高考化學熱點精準復習硫及其重要化合物

2025屆新高考化學熱點精準復習

硫及其重要化合物目錄CONTENTS01考情透視02知識導圖03考點突破04真題練習考點要求考題統(tǒng)計硫及其氧化物的性質及其應用2023浙江1月4題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2021湖南卷2題，3分；2021河北卷4題，3分；2021山東卷8題，2分；2021北京卷6題，4分硫酸性質及SO42-的檢驗2023全國新課標卷11題，6分；2022山東卷2題，2分；2022廣東卷5題，2分；2021全國乙卷8題，6分不同價態(tài)含硫物質的轉化2023湖南卷10題，4分；2023浙江1月5題，3分；2023全國乙卷11題，6分；2022全國甲卷13題，6分；2022浙江6月10題，2分；2022湖北卷8題，3分；2021全國乙卷9題，6分；2021天津卷4題，4分；2021遼寧卷8題；3分考情分析本講單獨命題的不多，大多結合其他元素化合物及氧化還原反應等知識，選擇題：結合離子反應，阿伏加德羅常數，化學實驗現象和分析，化學與生活、社會、生產，考查硫的單質和化合物的重要性質和用途。非選擇題：結合重要物質的制備、分離提純或工業(yè)生產的工藝流程、綜合性實驗等全面考查重要非金屬元素化合物的性質，難度適中或稍難。

硫元素具有多種價態(tài)且各化合物的相互轉化關系豐富，也是氧化還原反應的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產、生活及社會聯系緊密，預計本部分內容仍是以后高考的熱點。復習目標1．掌握硫元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。2．了解硫及其重要化合物的制備方法。3．了解硫及其化合物的相互轉化及應用。4．了解硫的氧化物對環(huán)境的影響。考向1硫酸的性質考向2硫酸的制備考點一硫及其氧化物考點二濃硫酸的性質及SO42-的檢驗考向1硫的性質考向2二氧化硫的性質與轉化考向3二氧化硫性質探究考向4二氧化硫的檢驗考向3SO42-的檢驗考點三硫及其化合物的相互轉化考向1不同價態(tài)含硫物質的轉化

考向2以SO2制備為載體探究硫元素間的轉化考點一硫及其氧化物考向1硫的性質考向2二氧化硫的性質與轉化考向3二氧化硫性質探究考向4二氧化硫的檢驗1.硫的存在形態(tài)知識點1硫火山噴口或者地殼的巖層里存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝_____________________

2.硫單質的物理性質俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃_____

晶體_____微溶易溶黃色不溶0S-2+4氧化性還原性SS3.從化合價的角度認識硫單質的化學性質硫單質與金屬反應2Cu+S=Cu2SFe+S=FeS與非金屬反應H2+S=H2SS+O2=SO2(還原性)與堿溶液反應3S+6NaOH=2NaS+Na2SO3+3H2O（氧化性、還原性)FeCuH2O2氧化性弱，與變價金屬反應，生成低價金屬硫化物△

△△點燃知識點2二氧化硫1.物理性質色、態(tài)、味密度溶解性____色、有刺激性氣味的氣體比空氣____無大402.化學性質SO2酸性氧化物漂白性中間價態(tài)2SO2+O22SO3SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4少量足量氧化性漂白性還原性SO2+2H2S=3S+2H2O(如與H2S反應）(如與NaOH反應）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=NaHSO3可使品紅等有色物質褪色(生成不穩(wěn)定的無色物質）?催化劑△3.SO2的實驗室制法

考向1硫的性質【例1】

在下列反應中硫元素只表現氧化性的是()

考向1硫的性質【例1】

在下列反應中硫元素只表現氧化性的是()

0-2氧化性既體現氧化性又體現還原性0+4+6考向1硫的性質【例1】

在下列反應中硫元素只表現氧化性的是()

還原性-2-200+4既體現氧化性又體現還原性A

D

考向2二氧化硫的性質與轉化

考向2二氧化硫的性質與轉化

由圖知，銅與足量濃硫酸發(fā)生的反應為5Cu+4H2SO4(濃)=3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物質CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在反應：3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，Y為氧化產物S單質，則NO為還原產物。考向2二氧化硫的性質與轉化

銅完全參與反應，n(Cu)=0.03mol，Cu與濃硫酸發(fā)生反應生成CuSO4、Cu2S，設Cu2S的物質的量為x，則CuSO4的物質的量為(0.03-2x)，依據得失電子守恒的原則可得：2x+2(0.03-2x)=8x，從而求出x=0.006mol，0.03-2x=0.018mol，即Cu2S為0.006mol，CuSO4為0.018mol考向2二氧化硫的性質與轉化

A.該實驗能體現濃硫酸的吸水性和強氧化性由5Cu+4H2SO4(濃)=3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素表現強氧化性，所得固體中含有白色物質W為硫酸銅，表現出吸水性+6-2考向2二氧化硫的性質與轉化

考向2二氧化硫的性質與轉化

考向2二氧化硫的性質與轉化

D.將W溶液蒸發(fā)結晶并灼燒可再次得到固體WW為CuSO4，將硫酸銅溶液蒸發(fā)結晶并灼燒可再次得到固體CuSO4B【名師點睛】

C

考向3二氧化硫性質探究H2SO4+Na2SO3=H2SO3+Na2SO4SO2是酸性氧化物可使?jié)駶欁仙镌嚰堊兗t，具有漂白性可使品紅溶液褪色，同時易溶于水

考向3二氧化硫性質探究反應產生SO2，使氣球變大，后SO2溶于水，氣球變小，體現了SO2的水溶性

考向3二氧化硫性質探究SO2和水反應生成H2SO3,H2SO3電離出H+而使溶液呈酸性，使石蕊試紙變紅

考向3二氧化硫性質探究品紅溶液通入SO2氣體，品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性，但無法說明SO2的還原性

考向3二氧化硫性質探究加熱褪色后的溶液又變紅，說明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無色物質，使品紅褪色，加熱后無色物質分解，溶液又變紅C

關于此實驗的“現象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是

(

)選項現象解釋或結論選項現象解釋或結論Aa處黃色褪去Cc處變?yōu)樗{色

二氧化硫具有一定的氧化性Bb處變?yōu)榧t色

二氧化硫與水反應生成酸性物質Dd處紅色先褪去后恢復

二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定B

【例4】為確定某純凈的氣體Q的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是(

)選項操作及現象(現象在括號內)結論ABCD考向4二氧化硫的檢驗A硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現象可知Q不一定是SO2【思維建?！?/p>

流程設計選用試劑品紅溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現象褪色褪色不褪色變渾濁

【變式訓練】檢驗木炭與濃硫酸反應產生的氣體的裝置和所用藥品如圖所示，下列敘述不正確的是(

)C

考點二

考向1硫酸的性質考向2硫酸的制備考向3SO42-的檢驗知識點1硫酸的性質

實驗實驗現象濃硫酸的特性裝有濃硫酸的試劑瓶敞口放于室內，并事先稱量濃硫酸和試劑瓶的總質量濃硫酸和試劑瓶的總質量______________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產生____色、________氣味的氣體_______________增加吸水性黑脫水性無刺激性強氧化性、酸性△△↓

↓

↓

↓

△↓

【名師提醒】

知識點2硫酸的工業(yè)制備1.工藝流程硫黃或黃鐵礦燃燒空氣SO2SO3H2SO4V2O5(催化劑)98.3%的濃硫酸吸收400~500℃2.反應原理

【名師點晴】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2SO2+O22SO3

。

SO3+H2O=H2SO4△知識點3SO42-的檢驗

先加稀鹽酸的目的是防止______________________________干擾，再加______溶液，有白色沉淀產生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：

加足量鹽酸酸化滴加BaCl2溶液CO32-、SO42-、Ag+CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓有無白色沉淀產生（判斷有無SO42-)考向1硫酸的性質【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質及反應產物，下列有關說法正確的是()

考向1硫酸的性質【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質及反應產物，下列有關說法正確的是()A.該實驗能證明濃硫酸有脫水性和強氧化性木炭粉和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以證明濃硫酸具有強氧化性，不能證明有脫水性考向1硫酸的性質【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質及反應產物，下列有關說法正確的是()B.A中固體變藍，證明木炭與濃硫酸反應有水生成無水硫酸銅遇到水變藍，A中固體變藍，證明木炭粉與濃硫酸反應有水生成考向1硫酸的性質【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質及反應產物，下列有關說法正確的是()

考向1硫酸的性質【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質及反應產物，下列有關說法正確的是()

B

4.濃硫酸在與金屬的反應中既表現氧化性又表現酸性；濃硫酸在與非金屬的反應中只表現氧化性?！久麕燑c睛】濃硫酸與金屬的反應規(guī)律【變式訓練】

研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下：①②________________________________________________________________銅絲表面無明顯現象鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪色下列說法正確的是()C

考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是(

)

考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是(

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考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是(

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考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是(

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考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是(

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考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是(

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A【名師點睛】三步驟三原料三設備三反應原理造氣沸騰爐接觸氧化接觸室吸收塔

B

考向3SO42-的檢驗

考向3SO42-的檢驗

亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀考向3SO42-的檢驗

C

所得沉淀可能是氯化銀先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產生的白色沉淀一定是硫酸鋇【易錯警示】

A

【變式訓練】考點三硫及化合物的相互轉化考向1不同價態(tài)含硫物質的轉化

考向2以SO2制備為載體探究硫元素間的轉化知識點1硫及其化合物的相互轉化價態(tài)酸單質或化合物鹽物質類別H2SO4H2SO3SO3SO2SNa2SO4Na2SO3-20+4+6只有氧化性既有氧化性又有還原性只有還原性H2SNa2S1.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。如：知識點1硫及其化合物的相互轉化H2SO4SO2H2SSSO2SO3O2SO2H2S+6-2+4-2+4+60S0+4降低兩價△升高2價H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O

知識點2含硫物質的連續(xù)氧化H2SSO2SO3O2足量O2H2OH2SO4SO2SO3O2H2OH2SO4SO2考向1不同價態(tài)含硫物質的轉化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素價態(tài)是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是(

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考向1不同價態(tài)含硫物質的轉化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素價態(tài)是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是(

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考向1不同價態(tài)含硫物質的轉化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素價態(tài)是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是(

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考向1不同價態(tài)含硫物質的轉化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素價態(tài)是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是(

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考向1不同價態(tài)含硫物質的轉化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素價態(tài)是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是(

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考向1不同價態(tài)含硫物質的轉化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素價態(tài)是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是(

)

B

C

考向2以SO2制備為載體探究硫元素間的轉化

請回答下列問題：(1)下列圖標中，該實驗不需要的是___(填字母)。A.

B.

C.

D.

B該實驗需要加熱，生成有毒氣體需要通風，使用的試劑濃硫酸具有腐蝕性，需要

、

，該實驗沒有用銳器，故不需要B項圖標