化學(xué)人教版九上講義：第10講 質(zhì)量守恒定律

第五章化學(xué)方程式第10第10講講第第10講講質(zhì)量守恒定律概述概述適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級(jí)初三適用區(qū)域人教版區(qū)域課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）120知識(shí)點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義2.能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律3.利用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲得信息，學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分析、歸納、概括等方法獲得正確的結(jié)論5.培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律教學(xué)難點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減

教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入一、導(dǎo)入曾經(jīng)在報(bào)紙上看到過(guò)一則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓?zhuān)?qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)，假如你是老板，你是否加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法二、知識(shí)講解二、知識(shí)講解考點(diǎn)1考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律使用建議說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)基本原理之一，也是中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、理解化學(xué)的基本手段。此部分的內(nèi)容有助于學(xué)生對(duì)于化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容的理解。同時(shí)，也有助于學(xué)生建立起對(duì)于化學(xué)在定量分析上的理解和認(rèn)識(shí)。1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（1）質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化（2）質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其它方面的守恒（3）質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量（4）質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子數(shù)目沒(méi)有增減，原子質(zhì)量也沒(méi)有變化（1）一定不變的是：原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類(lèi)、元素質(zhì)量、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量（2）一定改變的是：分子種類(lèi)．物質(zhì)種類(lèi)（3）“兩個(gè)可能改變”：①分子總數(shù)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；②氣體體積（在同溫同壓下對(duì)反應(yīng)物和生成物均有氣體時(shí)）。3、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子考點(diǎn)2考點(diǎn)2化學(xué)方程式使用建議說(shuō)明：化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的式子，學(xué)生在寫(xiě)文字表達(dá)式時(shí)，可以很好地接觸化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原理，但是其在寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)問(wèn)題較大，尤其是關(guān)于配平思想。1、化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子2、化學(xué)方程式提供的信息（意義）C+O2CO212：16×212+16×212：3244（1）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）（3）反應(yīng)條件（4）反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量3、化學(xué)方程式的讀法（以C+O2點(diǎn)燃=CO2為例）（1）物質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳（2）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子三、例題精析三、例題精析使用建議說(shuō)明：此處內(nèi)容主要用于教師課堂的精講，每個(gè)題目結(jié)合試題本身、答案和解析部分，教師有的放矢的進(jìn)行講授或與學(xué)生互動(dòng)練習(xí)。例題1例題1從下圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A、該反應(yīng)是化合反應(yīng)B、反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)都不變C、甲和乙的質(zhì)量比為11︰4D、甲乙丙三種物質(zhì)的分子數(shù)比為1︰1︰1【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)式二氧化碳與甲烷生成CH2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，B正確；物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比即為相對(duì)原子質(zhì)量比，故反應(yīng)的質(zhì)量比為44:16=11:4，C正確；由反應(yīng)微觀示意圖可知三種物質(zhì)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:1:2，D錯(cuò)誤，故選D。例題2例題2“氣體烙鐵”足一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))8CO2+10H2O。燃料X的化學(xué)式為（）A、C3H8B、C4H10C、CH3OHD、C2H5OH【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。反應(yīng)前O原子個(gè)數(shù)為26個(gè)，反應(yīng)后C原子個(gè)數(shù)為8個(gè)，O原子個(gè)數(shù)為26，H原子個(gè)數(shù)為20，X前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，故X的化學(xué)式為C4H10。故選B。例題3例題3將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A、1：1B、2：1C、3：1D、4：1【答案】D【解析】16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為12g+8g﹣16g=4g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是16g：4g=4：1。故選D。例題4例題4在一個(gè)密閉容器中放入X，Y，Z，W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A、若W為水，則X或Y必定為酸或堿B、若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C、m的數(shù)值為32D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：4【答案】D例題5【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了10g-2g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的例題5質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成Z的質(zhì)量為30g-8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g-7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g。故m的數(shù)值為32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物X和Y，生成物是Z和W。A選項(xiàng)中，若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中，若X為化合物，Y為單質(zhì)，也無(wú)法說(shuō)明Z、W為化合物和單質(zhì)，故無(wú)法確認(rèn)該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中，Y是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22g+18g-8g=32g，則m的數(shù)值為32g+3g=35g，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故D正確。

【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)式二氧化碳與甲烷生成CH2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，B正確；物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比即為相對(duì)原子質(zhì)量比，故反應(yīng)的質(zhì)量比為44:16=11:4，C正確；由反應(yīng)微觀示意圖可知三種物質(zhì)反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:1:2.D錯(cuò)誤，故選D。例題5例題5某反應(yīng)的微觀示意圖如下，用○與●代表A、B兩種元素的原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、反應(yīng)前后原子的種類(lèi)發(fā)生變化B、反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化C、反應(yīng)生成物1個(gè)分子中含有4個(gè)原子D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：A2+3B2=2AB3【答案】A【解析】A、觀察微觀示意圖，可知反應(yīng)前后都有A、B兩種原子，原子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后的分子發(fā)生了改變，因此化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變，故B正確；C、反應(yīng)后的一個(gè)分子由一個(gè)A原子和三個(gè)B原子構(gòu)成的，故C正確；D、反應(yīng)物的分子分別是由A原子和B原子構(gòu)成的分子，生成物的分子是由一個(gè)A原子和三個(gè)B原子構(gòu)成的，個(gè)數(shù)比是1：3：2，方程式表示為：A2+3B2=2AB3，故D正確。四、課堂運(yùn)用四、課堂運(yùn)用使用建議說(shuō)明：在對(duì)課堂知識(shí)講解完，把握了重點(diǎn)突破了難點(diǎn)以及練習(xí)精講了之后，再用練習(xí)馬上進(jìn)行課堂檢測(cè)，根據(jù)學(xué)生情況建議分3個(gè)難度層次：易，中，難。基礎(chǔ)基礎(chǔ)1、在化學(xué)反應(yīng)A+B＝C中，1.5gA與足量的B充分反應(yīng)后生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為()A、3gB、9.5gC、8gD、4g2、煤氣中常加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為()A、SO2B、SC、CO2D、CO3、在化學(xué)方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確的是()A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n【答案】1、C 2、A 3、B 【解析】1、參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：9.5g-1.5g=8.0g2、由題干中的化學(xué)方程式可知：方程式的左邊有4個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子，2個(gè)硫原子和18個(gè)氧原子，右邊有4個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子，14個(gè)氧原子和2個(gè)X分子。根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變的特點(diǎn)可知：2X中含有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，所以在X中含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為：SO23、化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變．各原子在反應(yīng)前后的關(guān)系如下：C原子：2a=m；H原子：6a=2n，即3a=n；O原子：2b=2m+n，故B正確鞏固鞏固4、在封閉的容器里有A、B、C、D等物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列判斷不正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g1601.51.50反應(yīng)后的質(zhì)量/g210045a

A、a=16

B、參加反應(yīng)的A為158g

C、B是生成物

D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)5、充分加熱ag高錳酸鉀與bg二氧化錳的混合物，留下殘余固體cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A、(a－b)gB、(a－b－c)gC、(a+b－c)gD、(a－b+c)g6、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A、碳酸鈉放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解C、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D、鎂條在空氣中燃燒7、某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2X+5O24CO2+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（）A、C2H4B、CH4C、C2H2D、C6H68、下列說(shuō)法中，正確的是（）A、煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B、蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和C、一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D、只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律9、某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有元素，還可能含有元素?！敬鸢浮?、B 5、C 6、C 7、C 8、B 9、碳氧【解析】4、（1）由質(zhì)量守恒定律得a=(160+1.5+1.5)-(2+100+45)=16；（2）計(jì)算反應(yīng)前后質(zhì)量變化，判斷反應(yīng)物。生成物及其質(zhì)量：

物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g1601.51.50反應(yīng)后的質(zhì)量/g21004516質(zhì)量變化/g（反應(yīng)物或生成物）﹣158（反應(yīng)物）+98.5（生成物）+43.5（生成物）+16（生成物）

反應(yīng)是A→B+C+D，屬于分解反應(yīng)。5、反應(yīng)前固體的質(zhì)量為（a+b），反應(yīng)后為c，其中減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量為（a+b-c）6、由于容器是敞口容器，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，容器內(nèi)的質(zhì)量會(huì)減少；高錳酸鉀受熱分解會(huì)生成氧氣，容器內(nèi)質(zhì)量會(huì)減少；鎂條在空氣中與氧氣燃燒發(fā)生化合反應(yīng)，容器內(nèi)的質(zhì)量會(huì)增加。7、根據(jù)質(zhì)量守恒定量，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)，個(gè)數(shù)均不發(fā)生改變，故根據(jù)此定力可以得出C正確，故選C。8、凡是化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律，故蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和。9、由于物質(zhì)燃燒時(shí)只生成了二氧化碳，由于又有氧氣的參與，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)一定含有的元素是碳元素，可能還含有氧元素。拔高拔高10、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，其中“”和“”表示兩種不同原子。（1）該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。（2）虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是(選填A(yù)、B、C、D)，你推斷的依據(jù)是。11、（1）某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱(chēng)量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應(yīng)

質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是

。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是

。（填序號(hào)）①原子種類(lèi)

②原子數(shù)目

③分子種類(lèi)

④分子數(shù)目

⑤元素種類(lèi)

⑥物質(zhì)種類(lèi)12、氯仿是一種有機(jī)化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質(zhì)。經(jīng)測(cè)定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時(shí)生成g氯氣。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算后推知，氯仿是由共種元素組成?！敬鸢浮?0、（1）分解；（2）D；（3）質(zhì)量守恒定律11、（1）右；遵守；產(chǎn)生的CO2溢出到空氣中；（2）①②⑤12、7.1g；C、H、O；三【解析】10、（1）一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)稱(chēng)為分解反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量都不發(fā)生改變可知，虛線框應(yīng)填寫(xiě)的微觀示意圖是D。11、（1）由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w溢出，多以導(dǎo)致天平不平，從而指針向右偏轉(zhuǎn)；但是該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，因此仍然遵守質(zhì)量守恒定律；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、原子數(shù)目和元素種類(lèi)均不發(fā)生改變。12、（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以有等式10.1g+11.2g-8.8g-5.4g=7.1g；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不發(fā)生改變，所以氯仿是由C、H、O三種元素組成。課堂小結(jié)課堂小結(jié)使用建議說(shuō)明：此處內(nèi)容主要用于教師對(duì)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，一方面是對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)難點(diǎn)內(nèi)容的回顧，更重要的是針對(duì)這節(jié)課學(xué)生出現(xiàn)的問(wèn)題再次進(jìn)行復(fù)習(xí)提問(wèn)等，以達(dá)到讓學(xué)生課上掌握的目的，同時(shí)可以對(duì)下節(jié)課內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的鋪墊，以體現(xiàn)出本節(jié)課內(nèi)容與下節(jié)課內(nèi)容之間的關(guān)系。1、質(zhì)量守恒定律：元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、元素質(zhì)量、原子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)均不發(fā)生改變2、化學(xué)方程式拓展延伸拓展延伸使用建議說(shuō)明：此處內(nèi)容主要用于教師根據(jù)學(xué)生掌握情況有針對(duì)性的進(jìn)行課后作業(yè)的布置，掌握好的同學(xué)可以適當(dāng)?shù)牟贾秒y度大一些的作業(yè)，成績(jī)一般的同學(xué)可以以基礎(chǔ)題和鞏固題目為主，但是一定要控制作業(yè)的數(shù)量，給學(xué)生布置的作業(yè)一般不要超過(guò)5題，這樣學(xué)生才能保證做題的質(zhì)量?；A(chǔ)基礎(chǔ)1、化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是（

） A、分子種類(lèi)B、原子的質(zhì)量C、原子個(gè)數(shù)D、原子種類(lèi)2、在A+B→C的反應(yīng)中，4gA和一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成12gC，則B的質(zhì)量是（

） A、18g

B、7g

C、8g

D、6g3、在反應(yīng)2Mg+O22MgO中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（）A、48∶32∶80B、24∶32∶40C、24∶32∶64D、24∶32∶804、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)2XY+Y22Z中，Z的化學(xué)式為（） A、XY2B、X2Y2C、X2Y4D、X2Y5、某物質(zhì)加熱分解生成氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是（

） A、Cu、O

B、Cu、O、H

C、O、H

D、Cu、H【答案】1、A 2、C 3、A 4、A 5、B鞏固鞏固6、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中（

）A、反應(yīng)條件B、哪些物質(zhì)是反應(yīng)物C、哪些物質(zhì)是生成物D、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系7、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（

）A、1∶5B、1∶4C、4∶1D、5∶18、在反應(yīng)S+O2SO2中，若生成m個(gè)SO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)為。9、無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。近幾年來(lái)，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6X，則X的化學(xué)式是?！敬鸢浮?、D7、B8、2m9、總質(zhì)量總質(zhì)量H2O拔高拔高10、現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例，請(qǐng)用分子和原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。（1）反應(yīng)前后沒(méi)變；（2）反應(yīng)前后不變；（3）而不變，故反應(yīng)前參加反應(yīng)的水的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的H2質(zhì)量和O2質(zhì)量總和。11、在化學(xué)反應(yīng)A＋2BC中，1.5gA與足量的B充分反應(yīng)后，生成9.5gC，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（

）A、3g

B、9.5g

C、8g

D、4g在一個(gè)密閉容器中放入W．G．H．P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)26212關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是()A、物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑