水復(fù)習(xí)（一）-浙江省科學(xué)中考復(fù)習(xí)課件

2022水復(fù)習(xí)（一）知識(shí)點(diǎn)一：水的三種形態(tài)及變化談?wù)勀銓λ恼J(rèn)識(shí)水三態(tài)變化思考：超臨界態(tài)水、熱冰、高密度液態(tài)水等都是水的不同狀態(tài)，均是由水分子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相同嗎？相同

有水(H2O)、重水(D2O,“D”表示原子核中有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的氫原子)兩種物質(zhì)1、從物質(zhì)組成的角度看，這二種物質(zhì)所含的元素共有幾種？2、兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一樣嗎？3、重水的相對分子質(zhì)量是多少？

常溫下水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2種一樣20例1.杭州市的自來水由于增設(shè)了加臭氧（O3）和加活性炭兩道處理程序，水質(zhì)處于全國大城市優(yōu)秀水平。根據(jù)以上報(bào)道，人們得出下列結(jié)論中，符合科學(xué)道理的是()A.杭州市的自來水屬于純凈物B.杭州市自來水的物理、化學(xué)性質(zhì)就是水的物理、化學(xué)性質(zhì)C.加臭氧和加活性炭都是利用它們的化學(xué)性質(zhì)來凈化水質(zhì)D.以上水處理過程中，水分子的化學(xué)性質(zhì)不變D例2.當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)(t=374.3℃，p=22.05兆帕)以上時(shí)，就處于一種既不同于氣態(tài)，也不同于液態(tài)和固態(tài)的新的流體態(tài)——超臨界態(tài)，該狀態(tài)的水即稱之為超臨界水。超臨界水在環(huán)保方面有很大的應(yīng)用價(jià)值。一般有機(jī)廢物的穩(wěn)定性較好，難以分解，難溶于水。但如將有機(jī)廢物如二惡英等和空氣、氧氣這些氧化劑一同加入超臨界水中進(jìn)行快速反應(yīng)，能將二惡英轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氯氣、水等小分子化合物。下列內(nèi)容與所給信息不符合的是()

A.超臨界水與普通的水相比物理性質(zhì)發(fā)生了變化B．二惡英在反應(yīng)中被氧化C．超臨界水是水發(fā)生化學(xué)變化后生成的新物質(zhì)D．二惡英中含有碳元素D例3.在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。下列說法正確的是()A．“熱冰”是純凈物B．“熱冰”在任何條件下都不會(huì)融化C．“熱冰”與水的化學(xué)性質(zhì)不同D．結(jié)成“熱冰”后，分子停止運(yùn)動(dòng)A電極活塞水電解器直流電源12實(shí)驗(yàn)裝置按實(shí)驗(yàn)裝置連接好電解水裝置。按實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察電極上和集氣管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論。知識(shí)點(diǎn)二：水的電解及其變化1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)寫出電解水的文字表達(dá)式水氫氣+氧氣直流電氫分子氧分子氫原子氧原子正氧負(fù)氫不適合大量制取氫氣2.實(shí)驗(yàn)中測得氫氣和氧氣的體積比略大于2:1，請分析原因？氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水例4.小金在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液（硫酸鈉溶液呈中性），再通直流電一段時(shí)間，現(xiàn)象如圖所示。則下列說法正確的是（）A．用燃著的木條檢驗(yàn)氣體a，發(fā)現(xiàn)木條上火焰熄滅B．在酒精燈火焰上檢驗(yàn)氣體b，氣體b不能燃燒C．與電源負(fù)極相連的電極附近的溶液中存在大量OH－D．在此反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第10題圖C例5.如圖是教材中用來表示電解水過程的示意圖（其中“”“”分別表示H原子和O原子）。分析示意圖，可作出的正確判斷是（）A．常溫常壓下水可以發(fā)生分解反應(yīng)B．電解水的最終產(chǎn)物是H、O原子C．H原子是圖示微粒中的最小微粒D．O原子只有在通電條件下才能轉(zhuǎn)化為O2分子C例6.根據(jù)如圖填空：比較圖1和圖2兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中水的變化，圖2屬于_______變化，用分子原子的觀點(diǎn)分析其不同點(diǎn)化學(xué)圖1實(shí)驗(yàn)中水分子沒有變化，而圖2實(shí)驗(yàn)中水分子變成了氫分子和氧分子1.說出溶液的組成、辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑了解2.說出飽和溶液的概念了解3.知道濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的聯(lián)系、區(qū)別和轉(zhuǎn)化理解4.理解物質(zhì)溶解度的含義理解5.會(huì)查看溶解度表和簡單的固體溶解度曲線圖模仿知識(shí)點(diǎn)三：飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。1.影響固體溶解度的因素內(nèi)因——溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)外因——溫度2.溶解性和溶解度的關(guān)系溶解度g/20℃<0.010.01-11-10>10溶解性分類舉例AgClCa(OH)2KClO3NaCl難溶微溶可溶易溶3.溶解度曲線的意義a曲線上的點(diǎn)b兩曲線的交點(diǎn)C曲線下面的點(diǎn)d曲線上面的點(diǎn)對應(yīng)溫度時(shí)的溶解度（飽和溶液）兩物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度相等某溫度下某物質(zhì)的不飽和溶液某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，且有未溶固體4.固體溶解度隨溫度的變化規(guī)律ABC溶解度隨溫度的升高而增大——大多數(shù)固體物質(zhì)（KNO3）溶解度隨溫度的升高變化不大——少數(shù)固體物質(zhì)（NaCl）溶解度隨溫度的升高而減小——極少數(shù)固體物質(zhì)（Ca(OH)2

）6.飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液與溶解度之間的質(zhì)量關(guān)系飽和溶液a%=溶解度/(100+溶解度）例7.如圖所示，圖中的直線表示t℃時(shí)，某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量。對于a、b、c、d四點(diǎn)的分析，你認(rèn)同的是(

)A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．b點(diǎn)不可能是飽和溶液C．c點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．d點(diǎn)在t℃時(shí)不能再溶解任何物質(zhì)C小金認(rèn)為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？相同溫度下、相同溶質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)一定溫度一定量溶劑還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)改變?nèi)軇┝?、溶質(zhì)量或溫度7.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化①對于溶解度隨溫度升高而增大的大多數(shù)物質(zhì)(如KNO3等)：

②對于溶解度隨溫度升高而減小的極少數(shù)物質(zhì)[如Ca(OH)2等]：說出將飽和的石灰水變?yōu)椴伙柡偷氖宜娜N方法1.增加溶劑2.降低溫度3.通入適量二氧化碳?xì)怏w后過濾8.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系取決溶質(zhì)的量是否達(dá)到最大限度取決溶質(zhì)含量的多少?zèng)]有必然聯(lián)系0.1%的稀溶液可能飽和，30%的濃溶液可能不飽和例8．炎熱的夏天，小紅打開雪碧瓶蓋時(shí)，發(fā)現(xiàn)雪碧會(huì)自動(dòng)噴出，喝了雪碧后又常常會(huì)打嗝。熱愛科學(xué)的小紅由此得出下列有關(guān)氣體溶解性的觀點(diǎn)，其中不正確的是（）A．氣體溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)

B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C．溫度升高，氣體溶解度減小

D．氣體溶解度除了與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)外，還與溶劑的量有關(guān)D例9．甲、乙兩種