2022-2023學年福建省泉州市惠華中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年福建省泉州市惠華中學高三化學期末試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

=一。。)囪)

1.已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為*=，(8W凡。),在不同的溫度下該反應

的平衡常數(shù)值分別為：

t℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

有關敘述錯誤的是

A.該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

B.該反應的正反應是放熱反應

C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1mol,再把溫度升高到

830℃,此時測得CO2為0.4mol時，這時可逆反應處于平衡狀態(tài)

Cg)。(月2。)

D.若平衡濃度關系符合女(CQ)=凡2),可判斷此時溫度是1000C

參考答案：

C

略

2.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電

池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的

氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>Y

D.X>Z>Y>M

參考答案：

略

3.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應實現(xiàn)的是

①SiOzTNa2SiO3②CuSO,—CuCL③SiO2TH8論④CuO—Cu(0H)2

⑤Fe(OH)zTFe(0H)3

A、①②B、③④C、②③④D、

③④⑤

參考答案：

B

4.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

參考答案：

A

【詳解】A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應用蒸儲的方

法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

5.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素

A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，

元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元

素。下列說法正確的是

A.Imol由元素A、B組成的化合物一定含有18moiW

B.元素D的最高價氧化物對應的水化物可以溶于過量的氨水中

C.含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性

D.化合物AE與DE含有不同類型的化學鍵

參考答案：

C

略

6.下列說法正確的是（）

A.泥沙和水的混合物可用分液漏斗分離

B.測溶液pH值：將一小塊pH試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比

色卡對照

C.用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

D.氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

參考答案：

C

考點：化學實驗方案的評價；膠體的重要性質(zhì)；化學試劑的存放；試紙的使用.

專題：實驗評價題.

分析：A.應用過濾的方法；

B.試紙不能直接插入液面以下；

C.膠體具有丁達爾效應，為特征性質(zhì)；

D.氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導致玻璃瓶打不開.

解答：解：A.泥沙不溶于水，應用過濾的方法，故A錯誤；

B.試紙不能直接插入液面以下，應用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故B錯

誤；

C.膠體具有丁達爾效應，為特征性質(zhì)，可用于鑒別膠體和溶液，故C正確；

D.氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導致玻璃瓶打不開，應用橡皮塞，故D錯誤.

故選C.

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、檢驗以及藥品的保存，為高頻考點，側(cè)重于

學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握常見操作方法，難度不大.

7.常溫下有關水溶液中的說法正確的是

A.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag+)減小

B.室溫下100mLpH=l.3的Ba(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量為0.02mol

C.稀釋0.1mol/L的NHrFhO溶液，溶液中所有離子濃度均減小

D.溶液中水電離出c(H+)和水電離出的c(OH)的乘積一定等于IO14

參考答案：

A

【解析】

試題分析：A、AgC：飽和溶液中Ksp只受溫度影響，且Ksp=c(C1-)?c(Ag-),c(C)增大，則c(Ag-滿

小，正確；B、pH=13,則1QQml溶液中OH?的物質(zhì)的壁為Q11*10*10*mo：L=0.

01mo：,錯誤；C、i稀釋Q.1mo：L的溶液，溶液中c(H：，增大，錯誤；D、在中性溶液中25*C時，

溶液中水電離出的c(H-)和水電離出的c(OH)的乘積等于1。木，在酸溶液或堿溶液中水電離出的c(H-)和水

電離出的c(OH］的乘積都小于10-：i,錯誤，故選A.

8.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

32

A.c(I)=0.1molLi的溶液中：Na\Fe\CIO>SO4'

2+

B.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=lxl()romolLr的溶液中：Ba%K,NO3，Br

C.0.2moLLNaHC2O4溶液中：Ca2\Na\OH\Cl

D.加入AI能放出H2的溶液中：KANH4+、NO3、Cl

參考答案：

B

略

9.下列方程式正確的是

2+2+

A.向Ba(0H)2溶液中滴加NaHSCU溶液至中性：Ba+OH+SO4+H=BaSO4v|/+H2OB.硫

2

化鈉溶液顯堿性的原因：S+2H2O^H2s+20H-

2/

C.向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO3+H2O=2HSO3-+CO2r

D.氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3，+：L0H+=3Fe3++NO個+5出。

參考答案：

D

2+2

A、Ba(0H)2與NaHSCU按物質(zhì)的量之比1:2反應，正確的離子方程式為：Ba+2OH+SO4-

+2D

+2H=BaSO4；+2H2O,故A錯誤；B、硫離子水解只寫第一步：S+H2OHS+0H,故B

錯誤；C、當二氧化硫少量時產(chǎn)物是亞硫酸根離子，故C錯誤；D、氧化亞鐵溶于稀硝酸

發(fā)生氧化還原反應，合理且滿足守恒關系，故D正確。

10.右圖是向MgC12、A1C13混合溶液中,開始滴加6ml試劑A,6ml后繼續(xù)滴加A

若干，之后改滴試劑B,所得沉淀ymol與試劑體積V(ml)間的關系.以下結(jié)論錯誤

的是()

A.A可能是鹽酸，B可能是NaOH,且c(B)=2c(A)

2+-

B.原混合液中，c(A「+)：C(Mg)：c(Cl)=1：1：5

C.A可能是NaOH,B可能是鹽酸，且c(NaOH)：c(HC1)=2：1

D.若A,B均為一元強酸或者一元強堿，則V(A)：V(B)=7:13

參考答案：

A

略

11.下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是①HC1O的氧化性比H2s04的氧

化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強④HC1比H2S穩(wěn)定

⑤H2s能被C12氧化成硫⑥HC1O4酸性比H2so4強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣

化合要容易進行⑧CI2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe反應生成FeS.

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧

參考答案：

C

略

12.下列說法正確的是()

A.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2x6.02x1()23

B.標準狀況下，22.4LNO和11.2L02混合后氣體的分子總數(shù)為1.0x6.02x1()23

C.工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必

為0.5x6.02x1023

D.VLamoLLT的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02x1()23,則。一的數(shù)目大于

3x6.02x1023

參考答案：

D

略

13.為實現(xiàn)2008北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量

生產(chǎn)，可快捷檢測常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇(etylestrenol)

的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述中不正確的是()

H1c

-OH

A.該物質(zhì)可以視為醇類

B.不能使溟的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高鎰酸鉀溶液褪色

C.在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，產(chǎn)物有兩種同分異構(gòu)體

D.該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能共面

參考答案：

B

略

14.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

單質(zhì)一氧化物一二酸或堿上乂，鹽

A.硅B.硫C.氮D.鋁

參考答案：

B

15.下列說法不正確的是

A.46gC2H6。中共用電子對數(shù)為8x6.02x1023

B.20g重水（D2。）中含有的電子數(shù)為10x6.02x1023

C.100mL2.OmolL"NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2x6.02x1023

D.標準狀況下，22.4LNO與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為

2x6.02x1023

參考答案:

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某化學小組打算利用電解飽和氯化鈉溶液生成的氯氣，來驗證氯氣能使

濕潤的有色布條褪色而不能使干燥的有色布條褪色。

（1）產(chǎn)生氯氣的電極為—極，電極反應式為；

（2）利用圖給出的儀器在方框中畫出完整的實驗裝置圖，并標明各儀器內(nèi)裝的試

劑和

實驗用品。（儀器可重復使用，膠塞可以自行選擇大小和孔數(shù)，固定裝置不

必畫出。）

口以M11n|Q匚1■.一

電池U光笞下展J石箋鐵幢燒杯廣口號言辰塞球皮莒

3）電解開始后，在實驗觀察的時間內(nèi)，發(fā)現(xiàn)在尾氣吸收液中一直有氣泡冒出，但

看

不到濕潤的有色布條褪色，排除實驗材料的因素，造成這個現(xiàn)象的原因可能

是:

（4）為驗證氯氣的某些性質(zhì)，可把氯氣分別通入裝有硫化鈉溶液、四氯化碳的試

管，

根據(jù)實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象，可推知分別要驗證氯氣的性質(zhì)為：、。

參考答案：

⑴陽2Cr-2e=Cl2t

（2）

（將濕潤有色布條的廣口瓶放置于濃硫酸前也可以）

（3）正負極接反（或接錯）

（4）氧化性氯氣在四氯化碳中的溶解性

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.高中化學教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是

其它化學知識的載體。

A.從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有元素（填元素符號）。

（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右

兩部分，如圖所示。

若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過)，左邊充滿鹽酸酸化的H。溶液，

右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCk溶液(足量)，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右

邊(從下列選項中選擇)

A.無明顯現(xiàn)象B.溶液由淺綠色變紅色C.溶液由無色變黃色D.溶液由淺綠色變

無色

左邊發(fā)生反應的離子方程

式：_______________________________________________________________________________

若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過)，左邊充滿含2moiNH.,A1(S0,)2

的溶液，右邊充滿含3molBa(0H)2的溶液，當有2molSO通過交換膜時(若反應迅速完

全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為=

(3)某初級石墨中含SiO：；(7.8%)、A12O3(5.1%)>FeG(3.1%)和MgO(O.5%)等雜質(zhì)，利用相

關工藝可進行提純與綜合利用。通入一定量的N?后，在1500C下與Ch充分反應得到純化

石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。(注：石墨

中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然?，SiCL的沸點為57.6C,金屬氯化物的沸點均高于

150℃?)

①若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反

應

方程式為O

②若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有；

然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式

參考答案:

(1)N、S、Fe

t2t3<

(2)B；2H+2Fe+H202=2H20+2Fe；2：3。

-

(3)?SiCl.+GNaOH=Na2SiO：i+4NaCl+3H2O；②OH，A102；

?i

CH3COOCH2CH3+AIO2+2H2。-AI(OH)3s|/+CH3COO+CH3CH2OH?

(1)N、S、Fe在自然界中有游離態(tài)存在，Na、Mg,Al、Cl、Si在自然界中全部以化合態(tài)存

在。(2)亞鐵離子通過陽離子交換膜進入左邊被鹽酸酸化的山。2氧化，鐵離子通過陽離

子交換膜進入右邊與KSCN溶液接觸，溶液變成血紅色，離子方程式為：

+2+3t

2H+2Fe+H2O2=2H2O+2Fe；當有2moiSO通過交換膜時，根據(jù)電荷守恒則有4moi0H一進

入左室，左室生成氫氧化鋁4/3mol,右室生成2moi硫酸鍬，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之

比為2：3o⑶根據(jù)題意，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然?，SiCI4的沸點為

57.6℃,金屬氯化物的沸點均高于150℃①a應該是SiCI4,結(jié)合a與過量的NaOH溶液反

應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性(Na2SiO3)得：SiCI4+6NaOH

=Na2SiO3+4NaCI+3H2O；②b是AICI3、FeCb、MgCL的混合物，與過量的NaOH溶液充分反

應后，過濾，所得濾液中陰離子有C「、OH，Al。?」；向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加

?

熱可得沉淀，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+AIO2+2H2OAI(0H)3J+CH3COO+

CH3CH2OH0

18.硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是,有種不同

形狀的電子云。

(2)(NH4)2SCU中0、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為

(3)中學化學常用KSCN檢驗Fe3+,列舉一種與SCN一互為等電子體的分子：

,SCPT中C原子的雜化方式為o

(4)乙硫醇(CH3cH2SH)的相對分子質(zhì)量比CH3cH20H大，但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因

是。

(5)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最

密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。

①已知坐標參數(shù)：A(0,0,0),B(2,2,0),則C的坐標參數(shù)為o

②PbS晶體中Pb?+的配位數(shù)為,r(S2)為nm。(已知近=1.414)

③PbS晶體的密度為gcm\(列出計算式即可)

參考答案：

(1)M2(2)N>O>S(3)CO2>CS2、N2O.COS等sp

111

(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)①(2,2,2)②60.210③

______4x239_______

^O2xlO?x(a594^io：?jr

解析：(1)S為16號元素，基態(tài)S原子核外有3個電子層，核外電子占據(jù)的最高能層的符

號是M,核外有s、p2種不同形狀的電子云，故答案為：M；2；

(2)同周期，第一電離能總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢；同主族，從上至下第一

電離能逐漸減小。但N的2P為半充滿結(jié)構(gòu)，均為穩(wěn)定，因此O、N、S三種元素的第一電

離能的大小關系為N>O>S,故答案為：N>O>S；

⑶與SCN-互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O等，SCW的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，C

原子的雜化方式與二氧化碳中的C原子的雜化方式相同，為