2022-2023學(xué)年河南省安陽市縣第六某中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省安陽市縣第六高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)

上學(xué)期期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列說法正確的是

A.苯分子是一個(gè)由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)

B.從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化含物

D.乙烯能使酸性高缽酸鉀溶液和濱水褪色，二者反成原理相同

參考答案：

B

略

2.在一定條件下，N2+3H2=2NH3，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且保持恒定

參考答案：

C

略

3.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

+22++2

A.Na>K+、SO4'>HCO3B.Cu.K>SO4\NO3

3++2

C.Na+、K+、Cl>NO3D.Fe.K,SO4\Cl

參考答案:

C

略

4.在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)々(g),已知X?、Y2、Z的起

始濃度分別為amol/L,bmol/L,0.2mol/L(非平衡態(tài))，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到

平衡時(shí)，Z的濃度為0.3mol/L,則下列判斷正確的是

A.bWOlmol/L

B.達(dá)平衡時(shí)，X2的正反應(yīng)速率與匕的逆反應(yīng)速率相等

Ca20.05mol/L

D.該平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于(a+b+0.2)mol/L.

參考答案：

D

5.(不定項(xiàng))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO?混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為O.INA

B.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精(CH3cH?OH)的分子數(shù)為必

D.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11

參考答案：

AD

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量是O.lmol,根據(jù)二者的化

學(xué)式可知混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為O.INA,A正確；

B.根據(jù)PV=nRT可知在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積也可能是22.4L,B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L酒精(CH3cHzOH)的分子

數(shù)，C錯(cuò)誤；

II

D.同溫同壓下，相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是其物質(zhì)的量之比，即為

=16：11,D正確。

答案選AD。

6.合成氨的反應(yīng)為：3H2+N2—2NH3,其反應(yīng)的速率可分別表示為V(H2)>

V(N2)、V(NH3)(單位為mol?Lr?sf,則下列關(guān)系正確的是()

A、V(H2)=V(N2)=V(NH3)B、V(H2)=3V(N2)

C、V(N2)=2V(NH3)D、V(NH3)=3/2V(H2)

參考答案：

略

7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，48go3含有氧原子數(shù)為3NA

C.1molNa2s04溶于水中，所得溶液中Na十個(gè)數(shù)為NA

D.25℃,101kPa,11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA

參考答案：

AB

略

8.用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、bc表示相應(yīng)儀器中加入

的試劑)，其中可行的是()

氣體abC

A濃硝酸銅片濃硫酸

NO2

濃硫酸濃硫酸

Bso2Fe

濃氨水生石灰喊石灰

CNH3

濃鹽酸MnCh粉末濃硫酸

DC12

參考答案:

A

略

9.下列元素屬于鹵族元素的是()

A.FB.PCHeD.Li

參考答案：

A

略

10.向ILAlCh和FeCC混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量

可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b

mol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe*的物質(zhì)的量濃度(mol/L)()

A2a-bB(b-a)/3C(3b-5a)/

3D(4a-3b)/3

參考答案：

D

略

11.下列哪些操作，不適宜保存蔬菜中的維生

素

A.洗菜：要先洗后切

B.浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥

C.切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置

D.烹飪：烹調(diào)蔬菜時(shí)適當(dāng)加點(diǎn)醋，可以減少維生素C的損失

參考答案：

B

12.右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即四上。四種元素均為非稀

有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y

C.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

參考答案：

C

略

13.一定量的鐵鋁合金與300ml2moi?L?HNO3完全反應(yīng)生成3.36LN0（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）和三價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3moi?I7】NaOH溶液，使鐵

鋁元素完全沉淀下來，則所加入NaOH溶液的體積

是

A.150mlB.200mlC.450

mlD.無法計(jì)算

參考答案：

A

略

14.制備一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷和C”取代B.乙烯和C12加成

C.乙烯和HC1加成D.乙烯和H2加成后再與C12取代

參考答案：

C

略

15.下列實(shí)驗(yàn)操作或步驟正確的是()

A.在制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，在大試管中加入藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙

酸，

反應(yīng)時(shí)將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中

B.做CH4與氯氣取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將裝有甲烷和氯氣混合氣體的大試管直接放在

強(qiáng)光下照射

C.為驗(yàn)證鈉可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣，將少量鈉單質(zhì)放入到含40%乙醇的飲用白

酒中

D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測(cè)定其是否發(fā)生水解和是否完全水

解，需使用到的試劑有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2懸濁液

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的

濃硫酸的體積為mL,如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)最好選用

mL量筒。

(2)配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是

(3)請(qǐng)說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：。

(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸儲(chǔ)水至刻度線

參考答案：

⑴13.620（2）500mL容量瓶，膠頭滴管（3）攪拌和引流（4）A,C.D

解析：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,因?yàn)闆]有450mL容量瓶，只能配制0.5

mol/L的硫酸溶液500mL,又因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.5mol/Lx0.5L==Vxl.84

g/cm-3x98%/98g/mohV句3.6mL。為減少量取液體的次數(shù)，故選取20mL量筒量取

13.6mL此濃硫酸。

（2）實(shí)驗(yàn)過程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、500mL容

量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，膠頭滴

管。

（3）玻璃棒在溶解濃硫酸時(shí)起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移液體時(shí)起引流的作用。

（4）A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸稀釋后溶液溫度升高，體積膨

脹，加水定容，冷卻到室溫后液面下降，濃度偏高；B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，

溶質(zhì)減少，濃度偏低；C.定容時(shí)觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)增加，濃度偏高；E.搖

勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸儲(chǔ)水至刻度線，體積增大，濃度偏低。故上述操作造成

所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下：

D

(1)有機(jī)物D中含氧的官能團(tuán)名稱

為和O

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟(b)和(d)的目的

是。

(4)寫出步驟(d)的化學(xué)反應(yīng)方程

式_________________________________________________________________________

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式O

A.屬于芳香化合

物B.核磁共振氫譜有

四個(gè)峰

C.Imol該物質(zhì)最多可以消耗2moiNaOHD.能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)

OH

I)HCNI\

(6)已知：RYHO^T詬LR~CH-COOH,寫出以乙醇和為原料制備

CHzT：HC(xY_)的合成路線圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

H2C-CH23CH3cH3cH20H

參考答案:

(1)世基酯基

(2)

。三

(3)保護(hù)醇一0H

(4)

OCOCH,OH

---+CH.COOH

(5)

CHO中

或而

(6)

0

,加一吧CHHHCOOH。

])HCN^H/HCOOHXCH=CHCO()H.

CH.C1LOH-CH(HO———(

2)出0?

略

18.黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽(yù)全球的景德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當(dāng)

地的優(yōu)質(zhì)黏土資源。請(qǐng)回答下列問題:

(1)黏土主要有效成分的化學(xué)式為AhSiQ,(OH)”其中x的值是.若以氧化物形式

表示，應(yīng)寫為

(2)在黏土資源豐富的地區(qū)還可以興建水泥廠、玻璃廠、硫酸廠等，這些工廠中屬于硅酸

鹽工業(yè)的有,玻璃廠生產(chǎn)雕花玻璃過程所依據(jù)的化學(xué)原理是

(用化學(xué)方程式表示)。

參考答案:

(1)5A12O3