四川省宜賓市高高三第三次診斷考試化學試題

宜賓市高2015級（2018屆）高三第三次診斷考試理科綜合能力測試注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16Cl35.5Fe56Co59Cu64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．中國傳統(tǒng)文化中的“筆、墨、紙、硯”被稱為“文房四寶”。下列說法錯誤的是A．毛筆中羊毫的主要成分是蛋白質B．墨中炭黑性質穩(wěn)定可使古代字畫長期保存而不褪色C．宣紙制作工序中的“加堿蒸煮”主要發(fā)生化學變化D．硯石中含有二氧化硅，結構式為O=Si=O8．檢查司機是否酒后駕車的反應原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．0.1mol

C2H5OH中含OH－數目為0.1NA

B．25℃時，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.1NA

C．1.8gH2O中含有共用電子對數目為0.2NA

D．生成4.48L

CO2氣體時，轉移電子數目為1.2NA9．十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如下圖，下列說法錯誤的是A．“PX”的分子式為C8H10B．“PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）C．“PX”分子中，最多有14個原子共面D．可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯10．下述實驗能達到實驗目的的是實驗實驗目的A．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液驗證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B．向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體證明溶液中一定含CO32，一定不含Ca2+C．室溫下，用pH試紙測定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后加堿，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱檢驗淀粉是否完全水解生成葡萄糖11．用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是A．電源的B極為負極B．可選用石英代替粗硅C．電解時，熔融鹽中Li+向粗硅移動D．陽極反應：Si＋4H－－4e－=SiH4↑XYMR12．短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相對位置如圖，最外層電子數之和為24。下列說法正確的是A．Y的氫化物中一定不存在非極性鍵B．X的氫化物與R的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性C．食品中可適量添加MY2，起到去色、殺菌、抗氧化的作用D．氧化物對應的水化物的酸性：R>M13．25℃時，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是A．H2A的電離方程式為H2AH++HAB．B點溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×106mol/LC．C點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2)D．25℃時，該氨水的電離平衡常數為二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14~18題只有一項符合題目要求，第19~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共129分。26.（14分）某實驗小組在實驗室利用氨氣和新制備的硫酸亞鐵溶液反應制備氫氧化亞鐵。（一）制備硫酸亞鐵溶液（1）步驟=1\*GB3①，加入稀硫酸的目的是_______。（2）步驟=2\*GB3②，加入還原鐵粉后觀察到的現(xiàn)象是_______。（二）制備氫氧化亞鐵（3）選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序為_______（按氣流方向，用裝置字母表示）。反應結束后繼續(xù)通一段時間的N2，目的是_______。（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_______。裝置C的作用是_______。（三）探究思考反應后將裝置B中固體過濾時白色沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色。在查閱不同資料后，有同學認為灰綠色物質是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化后生成的Fe3(OH)8。（5）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+)=_______，用氧化物的形式表示可寫成_______。（6）設計實驗證明灰綠色物質中含F(xiàn)e3(OH)8：_______。27.（15分）利用廢舊鋰離子電池的正極材料（主要成分為LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制備Co3O4微球的工藝流程如下：回答下列問題：（1）LiCoO2中Co元素的化合價為_______。（2）步驟=1\*GB3①中生成Co2+的離子方程式為_______。此過程中若用濃鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因揮發(fā)使其利用率降低外，還有的缺點是_______。（3）步驟=2\*GB3②中，不同pH下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節(jié)溶液pH的最佳范圍是_______，理由是_______。（4）步驟=4\*GB3④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。（5）步驟=5\*GB3⑤中，Co(OH)2在空氣中高溫焙燒生成Co3O4的化學方程式為_______。（6）若以鈷為電極，控制一定條件，電解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驅體Co(OH)2。寫出電解的總反應方程式_______。（7）實驗室測得“浸出液”中鈷元素的含量為amg/L，取20mL“浸出液”模擬上述流程進行實驗，得到“Co3O4微球”產品bg，又測得產品中鈷元素的質量分數為w％。計算鈷的回收率為_______（列式表示）。28.（14分）NOx是造成大氣污染的主要物質，用還原法將其轉化為無污染的物質，對于消除環(huán)境污染有重要意義。（1）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H1=221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H3=746.0kJ/mol回答下列問題：=1\*GB3①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______。=2\*GB3②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。已知：三個容器的反應溫度分別為T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃時間0s10s20s30s40s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，該反應的平衡常數K=_______。丙容器的反應溫度a_______400℃（填“?”、“<”或“=”），理由是_______。（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)△H＜0。相同條件下，在2L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間變化如圖所示。=1\*GB3①在催化劑A的作用下，0～4min的v(NH3)=_______。=2\*GB3②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。=3\*GB3③下列說法正確的是_______（填標號）。a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大b．升高溫度可使容器內氣體顏色加深c．單位時間內形成NH鍵與OH鍵的數目相等時，說明反應已經達到平衡d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35．【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器，享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽（如圖1）。（1）Cu原子的外圍電子排布式為_______。（2）圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數據，該元素是_______，I3遠大于I2的原因是_______。（3）圖3是某含銅配合物的晶體結構示意圖。①晶體中H2O和SO42的中心原子的雜化類型為_______，試判斷H2O和SO42的鍵角大小關系并說明原因_______。②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。③寫出該配合物的化學式_______。（4）一種銅的氯化物晶胞結構如下圖所示。該化合物的化學式為_______，已知P、Q、R的原子坐標分別(0，0，0)、(1，1，1)、(，，)，若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為apm，則該晶體的密度計算表達式為_______。36．【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）聚合物H()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。②DielsAlder反應：。（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。（3）D+G→H的化學方程式是______。（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1,3丁二烯也能發(fā)生DielsAlder反應。請以1,3丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。高2015級第三次診斷性考試理科綜合能力測試?化學參考答案和評分細則7．D8．C9．B10．A11．D12．C13．B26．（14分）（1）抑制的水解（1分）細則：答抑制或防止硫酸鐵水解的意思給分。（2）鐵粉逐漸溶解，有無色氣體生成，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色（2分）細則：答對一點給1分，全對2分。ACBD（1分）細則：順序錯誤不給分。防止拆除裝置時殘留的氨氣逸出污染空氣（1分）細則：答出“裝置中的氨氣全部被D中的水吸收”給分。（4）（2分）細則：反應物、產物漏寫或錯寫任何一個均不得分；方程式未配平、未約簡不得分；沒“↓”扣1分。寫化學方程式不得分。安全瓶，防倒吸（1分）細則：答“安全瓶”或“防倒吸”給分。（5）1:2（2分）細則：答“”或“0.5”給2分，其他答案不給分。（2分）細則：答“”給2分；答“”給1分。（6）取少量灰綠色物質于試管中，加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，將溶液分成兩份，一份滴入幾滴KSCN溶液，變?yōu)檠t色；另一份加入適量溶液，生成藍色沉淀，則灰綠色物質中含F(xiàn)e3(OH)8。（2分）細則：檢驗Fe2+的操作、試劑、現(xiàn)象均正確給1分，檢驗Fe3+的操作、試劑、現(xiàn)象均正確給1分。27（15分）（1）+3（1分）細則：其他答案不給分。（2）2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2+2Li++4H2O（2分）細則：反應物、產物漏寫或錯寫任何一個均不得分；方程式未配平、未約簡不得分；沒“↑”扣1分。寫化學方程式不得分。鹽酸（或Cl）可被LiCoO2氧化產生Cl2污染環(huán)境（2分）細則：答了“Cl2”給1分，答了“污染環(huán)境”給1分。答H2O2與Cl反應生成Cl2不得分。（3）5.5～6.0（1分）細則：5.5≤pH≤6.0或5.5<pH≤6.0或5.5≤pH<6.0或[5.5，6]或(5.5，6]或[5.5，6)都給分在pH為5.5～6.0的范圍內，F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+雜質離子的去除率很高，而Co2+去除率很低，損失率較?。?分）細則：答出雜質離子去除率高的意思給1分，答出鈷離子去除率低的意思給1分，即前后各1分，但答**離子全部沉淀或**離子不沉淀不給分。與前一空的pH分別給分，（4）漏斗（1分）細則：其它答案不給分。（5）6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O（2分）細則：反應物、產物漏寫或錯寫任何一個均不得分；方程式未配平、未約簡不得分；沒條件扣1分。（6）Co+2H2OCo(OH)2+H2（2分）細則：反應物、產物漏寫或錯寫任何一個均不得分；方程式未配平、未約簡不得分；沒條件或“↑”共扣1分。（7）（或）（2分）細則：其它表述正確給分。28（14分）（1）=1\*GB3①2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H=573.75kJ/mol（2分）細則：方程式（標明狀態(tài)）正確1分；反應熱正確1分。=2\*GB3②（2分）細則：0.5625或0.56給分。?（1分）細則：其它表述不給分。丙容器中反應物起始量相同，丙容器達平衡的時間比甲容器達平衡的時間短（其他合理答案也給分，如：甲、丙容器中反應物起始量相同，丙中NO的平衡濃度大于甲中NO的平衡濃度，或丙中反應的平衡常數小于甲中反應的平衡常數）（2分）細則：答出甲、丙起始量相同的意思給1分；其它合理表述給1分。（2）=1\*GB3①0.5mol/（Lmin）（1分）細則：合理表述給分。=2\*GB3②Ea(C)?Ea(B)?Ea(A)（2分）細則：答Ea(C)、Ea(B)、Ea(A)給2分；答“C?B?A”或“Ea(A)<Ea(B)<Ea(C)”給1分。相同時間內生成的N2越多，反應速率越快，活化能越低（2分）細則：答出反應速率快慢給1分，對應活化能高低正確給1分；合理答案給分。=3\*GB3③bcd（2分）細則：有錯不給分，對一個給1分，全對給2分。35.（15分）（1）3d104s1（1分）細則：其它表述不給分。（2）Ca（或鈣）（1分）細則：其它表述不給分。Ca原子