福建泉州市2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1泉州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)（試卷滿分100分，考試時間：90分鐘）溫馨提示：1．試卷共8頁，1～4頁為第Ⅰ卷，5～8頁為第Ⅱ卷。2．請將試題答案統(tǒng)一填寫在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1O—16Na—23S—32Fe—56一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題，其中1～12題，每小題2分，13～18題，每小題3分，共42分）1．泉州的傳統(tǒng)文化豐富多彩，蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法正確的是A．德化白瓷被稱為“中國白”，白瓷晶瑩剔透主要是有較高含量的氧化鐵B．安溪茶葉是中國十大名茶之一，茶葉中的茶單寧（）屬于烴類物質(zhì)C．永春蔑香歷史悠久，采用當(dāng)?shù)厥a(chǎn)的毛竹作香骨，毛竹的主要成分為纖維素D．蚵殼厝是泉州地區(qū)一種傳統(tǒng)特色建筑，“蚵殼”即牡蠣殼，主要成分為硅酸鹽2．下列化學(xué)用語的表述錯誤的是A．乙烯的球棍模型：B．與乙酸互為同系物C．甲基的電子式：D．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．我國超算神威·太湖之光的芯片材料是高純度二氧化硅B．高鐵所使用的增強聚四氟乙烯板，屬于無機(jī)高分子材料C．新能源汽車使用的鋰離子電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．國產(chǎn)飛機(jī)C919采用第三代鋁鋰合金，其強度大、密度小4．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化。下列圖示屬于放熱反應(yīng)的是ABCD5．下列離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，含有的質(zhì)子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有C—Cl鍵的數(shù)目為C．常溫下的溶液中的數(shù)目為D．常溫下和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7．柔性可穿戴設(shè)備電源鋅-空氣電池（如圖所示）應(yīng)用前景廣闊，電池反應(yīng)為。下列說法中錯誤的是A．中Mn元素為價B．膜作為電池的正極C．電子從膜經(jīng)外電路流向Zn膜D．膜、Zn膜能增大電極與水凝膠的接觸面積8．利用下列實驗裝置制取、純化、收集氨氣，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取B．用裝置乙干燥C．用裝置丙收集D．用裝置丁吸收尾氣中的9．煤的干餾可獲得多種物質(zhì)。下列說法錯誤的是A．與光照條件下有機(jī)產(chǎn)物可能有4種B．苯能發(fā)生取代反應(yīng)制得C．甲苯中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)D．高爐煉鐵過程可表示：熱空氣10．下列物質(zhì)的用途所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用溶液和氨水制備氫氧化鋁：B．用KSCN溶液檢驗：C．用除去溶液中的：D．用足量NaOH溶液吸收尾氣：11．二氧化硫催化氧化反應(yīng)[]是工業(yè)制硫酸的重要一步。在2L密閉容器中充入與，tmin后生成。下列說法正確的是A．充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為B．加入催化劑能加快的生成速率C．tmin內(nèi)，D．時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．蘋果酸（）有特殊酸味，主要用于飲料和醫(yī)藥行業(yè)。下列說法錯誤的是A．蘋果酸為三元酸B．蘋果酸分子中所有原子不可能共平面C．蘋果酸易溶于水D．蘋果酸能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)13．下列分離或除雜所用試劑和方法都正確的是選項目的試劑方法A分離溶于水中的碘乙醇萃取B除去溴苯中混有的苯萃取C由75%乙醇溶液制備無水乙醇CaO蒸餾D分離提純蛋白質(zhì)溶液鹽析14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z原子L層電子數(shù)是M層的2倍。下列說法錯誤的是A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B．X單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與金屬單質(zhì)反應(yīng)C．X的簡單氫化物靠近W的氫化物會產(chǎn)生白煙D．工業(yè)上常用電解Y的熔融氧化物制取Y單質(zhì)15．用如圖裝置制備并收集乙酸乙酯。下列說法錯誤的是A．II中球型干燥管起防倒吸作用B．加熱I中試管，II中飽和溶液下方產(chǎn)生油狀液體C．加熱利于提高反應(yīng)速率及蒸出乙酸乙酯D．反應(yīng)后，振蕩II中試管，產(chǎn)生氣泡16．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．配制溶液B．驗證乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)C．探究乙醇催化氧化D．設(shè)計鋅銅原電池17．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向濃中加入紅熱的炭有紅棕色氣體產(chǎn)生炭與濃發(fā)生反應(yīng)B檢驗乙醇是否含水，向乙醇中加入一小塊鈉產(chǎn)生氣泡乙醇中含有水C在試管中加入4mL淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加熱，待溶液冷卻后，再加入少量新制氫氧化銅堿性懸濁液，加熱至沸騰無磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉沒有發(fā)生水解D向溶液中加入溶液，振蕩，用苯萃取，上層呈紫紅色，取下層溶液滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色KI與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)18．二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷，以鋯英石（主要成分是，含、、等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B．殘渣含有的主要金屬元素為Al、FeC．“氣化”與“水化”均為氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上Mg與高溫反應(yīng)制取鋯，可用Ar作保護(hù)氣二、填空題（本題共有5小題，共58分）19．（12分）X、Y、Z均含有同一種元素，X是生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫下可用X制容器儲運濃硝酸，原因是________。指南針“司南”是由天然磁石（X元素的氧化物）制成，磁石主要成分為________（填化學(xué)式）（2）若W為鹽酸，Q為黃綠色氣體單質(zhì)①Q(mào)中元素在周期表中的位置為________，Z的用途為________（填一種）②Y與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為________③下列能將Y中陽離子轉(zhuǎn)化為Z中陽離子的物質(zhì)為________（填序號）A．B．C．D．（3）若W為過量的稀硝酸，Q為紫紅色金屬單質(zhì)①Y的化學(xué)式為________②Y→Z反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________③Y受熱分解生成紅棕色固體、紅棕色氣體和另一種物質(zhì)，該物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。20．（6分）研究化學(xué)反應(yīng)的原理，對創(chuàng)新物質(zhì)的應(yīng)用有重要的意義。（1）工業(yè)上常用甲烷消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)方程式為：，在T℃時，向1L固定體積的密閉容器中分別加入、和催化劑，測得甲烷物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：時間/min0205070n（甲烷）/mol0.80.60.30.2①T℃時，0～20min，②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）A．B．的消耗速率等于的生成速率C．混合氣體的顏色保持不變D．容器內(nèi)氣體壓強保持不變（2）使用固體酸電解質(zhì)（可傳遞）的甲烷燃料電池，其工作原理如圖所示①多孔電極b為________極（填“正”、“負(fù)”）②正極的電極反應(yīng)式為________21．（12分）某學(xué)習(xí)小組探究銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，實驗裝置如下圖所示，按要求回答下列問題：（1）實驗前需檢查裝置氣密性。補全下列實驗操作：關(guān)閉活塞b，關(guān)閉________，往燒杯中加水至浸沒導(dǎo)管，微熱三頸燒瓶，丙中導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)液面上升，保持一段時間不變，則氣密性良好。（2）裝置甲中盛裝濃硝酸的儀器名稱為________。反應(yīng)后三頸燒瓶中溶液呈________色（3）為驗證產(chǎn)物有，滴加濃硝酸前需打開彈簧夾a，通入氣體X，X可為________（填序號）A．B．空氣C．D．（4）濃硝酸變稀后會與銅片反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)的離子方程式為________（5）裝置丙中生成的亞硝酸鈉（）會造成污染，可用氯化銨溶液處理。反應(yīng)原理分兩步，第一步：；第二步：。①第一步屬于________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）②第二步反應(yīng)中，當(dāng)生成時，有________mol電子轉(zhuǎn)移③與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________22．（13分）乳酸（）用途廣泛，可由淀粉生物發(fā)酵法制備，也可用化學(xué)方法合成。回答下列有關(guān)問題：（1）乳酸分子中所含的官能團(tuán)名稱為________（2）1mol乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)可生成的體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）已知乳酸和濃硫酸在加熱條件下可制得丙烯酸（）。丙烯酸能使溴的溶液褪色，其反應(yīng)方程式為________，屬于________反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）（4）以丙烯為原料制備乳酸的合成路線如下，按要求回答：①Y的結(jié)構(gòu)簡式為________②乙與丙發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________③X與乙互為同分異構(gòu)體且具有相同官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為________④Q在食品工業(yè)中常用作香料、食用色素的溶劑。以丙烯為原料合成Q的路線圖如下：已知：反應(yīng)V的化學(xué)方程式為________23．（15分）碳酸亞鐵是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于冶金、化工、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組模擬用鐵礦石（主要成分為，含、等雜質(zhì)）制取，同時獲得的工藝流程如下：（1）“酸浸”前鐵礦石需粉碎的原因為________，濾渣1的主要成分為________（2）“沉鋁”的化學(xué)反應(yīng)方程式為________（3）“轉(zhuǎn)化2”加入鐵粉，作為________（填“氧化劑”或“還原劑”）（4）“沉鐵”時反應(yīng)的離子方程式為________，濾液3的主要成分為________（5）在空氣中煅燒可制得，煅燒所需的主要儀器為________（填序號）實驗測得有1.12L（已換算為標(biāo)況下）氧氣發(fā)生反應(yīng)，則生成的質(zhì)量為________g（6）實驗室常用制備乳酸亞鐵①檢驗乳酸亞鐵中鐵元素的化學(xué)試劑為________②該小組用強氧化劑酸性溶液滴定法測定乳酸亞鐵樣品中鐵元素的含量，結(jié)果偏大。原因可能為________PAGEPAGE1泉州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)評分細(xì)則總說明：1．本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若寫出其他正確答案，參照本說明給分。2．化學(xué)方程式（包括離子方程式等）中的化學(xué)式、離子符號寫錯，不得分；化學(xué)式、離子符號書寫正確，但未配平、“↑”“↓”未標(biāo)、必須書寫的反應(yīng)條件未寫（或?qū)戝e）等化學(xué)用語書寫規(guī)范錯誤的，每個化學(xué)方程式累計扣1分。3．化學(xué)專用名詞書寫錯誤均不得分。一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題，其中1-12題，每小題2分；13-18題，每小題3分，共42分）題號123456789答案CDDADACDC題號101112131415161718答案BBACBBCDC二、填空題（本題共5小題，共58分）19．（12分）（1）濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化（1分）（1分）（2）①第三周期ⅦA族（1分）②（2分）蝕刻劑、凈水劑等（1分）③AD（2分）說明：選對一個給1分，選錯一個得0分。（3）①（1分）②（2分）③（1分）20．（6分）（1）①0.02（1分）②CD（2分）說明：選對一個給1分，選錯一個得0分。（2）①負(fù)（1分）②（2分）21．（12分）（1）彈簧夾a（1分）（2）分液漏斗（1分）綠（1分）（3）AC（2分）說明：選對一個給1分，選錯一個得0分。（4）（2分）（5）①復(fù)分解（1分）②4.5（2分）③（2分）22．（13分）（1）羥基、羧基（2分）說明：寫對1個給1分，有錯別字不得分。（2）22.4（1分）（3）（2分）加成（1分）（4）①（1分）②（2分）