江蘇宿遷市2023至2024學年高一下學期期末考試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1江蘇省宿遷市2023-2024學年高一下學期期末調研測試化學試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3.請認真核對在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Fe56I127一、單項選擇題(共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。)1.純棉面料有良好吸濕性、耐熱性和抗堿性。棉的主要成分屬于A.糖類 B.油脂 C.蛋白質 D.天然橡膠2.“熱電循環(huán)制氫和甲酸”的部分原理為：鐵粉與溶液反應生成、HCOONa、。下列說法正確的是A.屬于電解質 B.屬于共價化合物C.HCOONa僅含離子鍵 D.中Fe元素化合價為+23.在給定條件下，下列物質間所示的轉化可以實現的是A.B.C.D.閱讀下列材料，回答下列問題含氮化合物應用廣泛。肼()又稱聯氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。疊氨酸()是一種弱酸，可通過亞硝酸氧化肼獲得。硝酸是一種易揮發(fā)的液體，硝酸和纖維素可發(fā)生酯化反應制備硝酸纖維。工業(yè)上利用催化氧化生成NO，反應為，將NO進一步氧化，用水吸收制備。4.下列有關含氮微粒的說法正確的是A.中只含極性共價鍵B.結構式為N≡NC.屬于離子化合物D.易液化是因為與之間能形成氫鍵5.下列說法正確的是A.與形成的NO屬于酸性氧化物B.與NaOH反應的離子方程式為C.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產生D.催化氧化時，每生成0.1molNO，轉移電子數目為6.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.性質穩(wěn)定，可用作食品保護氣B.極易溶于水，常用作制冷劑C.受熱易分解，可用作氮肥D.具有強氧化性，可用于制備硝酸纖維7.下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是A.實驗室制取乙酸乙酯 B.配制溶液C.鈉的燃燒 D.驗證鐵釘的吸氧腐蝕8.Na、Mg、Al、P和S均為第三周期的元素，下列說法正確的是A.原子半徑：r(Al)＞r(Mg)B.氫化物穩(wěn)定性：PH3＞H2SC.與水反應的劇烈程度：Na＞MgD.最高價氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO49.電池原理如圖所示，總反應為，下列說法正確的是A.多孔Ni電極作負極B.Al電極的電極反應式為C.電池工作時，向負極區(qū)移動D.正極的電極反應式為10.某有機物分子的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A.該物質與乙醇互為同系物B.該物質能發(fā)生酯化反應C.分子中含有2個手性碳原子D.分子中所有的碳原子一定共平面11.一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量、雜質)制備超細銅粉流程如下：下列說法正確的是A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為B.“沉鐵”發(fā)生反應的離子方程式為C.“沉銅”發(fā)生的反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為D.“轉化”后所得濾液中含有的主要陽離子：、、12.根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A常溫下，鐵片投入濃硫酸中，無明顯現象鐵與濃硫酸不發(fā)生反應B將某氣體通入溴水中，溴水褪色該氣體是乙烯C向乙醇中滴入少量酸性溶液，振蕩，溶液的紫紅色逐漸褪去乙醇具有還原性D紅熱的炭投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體炭與濃硝酸發(fā)生了反應13.氮及其化合物在催化劑作用下轉化過程中的能量變化及機理如圖，下列分析不正確的是A.由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應為放熱反應B.過程Ⅰ、Ⅱ中，只有過程Ⅰ屬于氮的固定C.過程Ⅱ，催化劑b表面發(fā)生氧化反應D.催化劑a、b均可降低過程Ⅰ、Ⅱ的二、非選擇題(共4題，共61分)14.作為一種多功能磁性材料，有廣泛的應用。（1）的制備共沉淀法是制備納米的重要方法，制備流程如下圖所示。①“共沉淀”時控制溫度為70℃~90℃的實驗方法是___________。②“共沉淀”的離子方程式為___________。③“共沉淀”時控制和的物質的量之比略大于原因是___________。④檢驗納米洗滌干凈的實驗操作是___________。（2）中Fe元素質量分數測定打印機墨粉中的含量是衡量墨粉質量的重要指標。假設墨粉中除粉末外其余成分均不溶于水且不與酸反應。為測定墨粉中Fe元素的質量分數，進行如下實驗。實驗1：稱取0.2800g墨粉溶于足量的稀硫酸中，充分反應后過濾。實驗2：向濾液中加入過量溶液，充分反應。實驗3：將反應后的溶液加熱一段時間后，加入過量的KI溶液。實驗4：加入2~3滴淀粉溶液作指示劑，滴加溶液至恰好反應，消耗20.00mL溶液。已知：①實驗2反應的離子方程式___________。②實驗3中加熱除去過量的目的是___________。③墨粉中Fe元素的質量分數為___________。(寫出必要的計算過程)15.乙醇在有機合成中有重要作用，以乙醇為原料可設計出如下流程圖。已知：R1CH2CHO

((R1、R2代表氫原子或烴基)（1）乙二醇中官能團的名稱為___________。（2）乙烯→E的反應類型為___________。（3）乙醇→A的化學反應方程式為___________。（4）E的一種同系物分子式為，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：___________。①分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子；②分子中有手性碳原子。（5）寫出以苯甲醛()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___________。16.碳、氮、硫的單質及其化合物的轉化和資源化利用是研究熱點問題。（1）與經催化重整，發(fā)生反應：。相關鍵能數據如下表?；瘜W鍵C-HC=OH-HC≡O鍵能4137454361075則該反應的___________。（2）煤燃燒排放的煙氣中含有的和，能形成酸雨。對煙氣進行脫硝、脫硫處理，可減少污染和實現廢物資源化利用。①溶液在堿性條件下能將煙氣中NO轉化為，該過程的離子方程式為___________。②催化還原氮氧化物的反應原理如圖所示。等物質的量的與NO與足量氨氣在上述條件下充分反應，若轉移18mol電子，則生成的物質的量為___________。（3）炭基材料是活性炭上載有活性成分，其催化轉化為的活性高。①紅外光譜表明，脫硫開始后催化劑表面出現的吸收峰，再通入后吸收峰消失。吸收峰消失的化學方程式為___________。②催化轉化為主要經過“吸附→反應→脫附”的過程。氣體流速和溫度一定，探究煙氣中對炭基材料催化活性的影響，數據如圖所示，濃度過高時，去除率下降，其可能原因是___________。（4）用NaOH溶液吸收所得溶液(和的混合物)來制備晶體，請補充完整實驗方案。取一定體積上述溶液，___________，洗滌、干燥得晶體。已知：溶液顯堿性，溶解度如圖。17.某廢水含有鉻(Ⅵ)、氰化物等污染物，常用沉淀法、還原法、電化學法處理。（1）亞硫酸氫鈉-石灰乳還原沉淀法向不同pH的酸性含鉻廢水中加入等量，使Cr(Ⅵ)還原成Cr(Ⅲ)。廢水中殘留Cr(Ⅵ)與反應時間的關系如圖所示。①寫出將還原為的離子方程式為___________。②還原反應控制pH為2.5左右的原因是___________。（2）鋁還原法向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的鋁粉，充分反應，過濾。研究表明含Cr(Ⅵ)溶液pH偏低，Cr(Ⅵ)的去除率下降，其可能的原因是___________。（3）微生物還原法某微生物電池還原Cr(Ⅵ)的工作原理如圖所示，a電極發(fā)生的電極反應式為___________。（4）電化學氧化法電激發(fā)產生和可處理廢水中的，其可能反應機理如圖所示。①反應Ⅰ的離子方程式為___________。②虛線方框內的過程可描述為___________。PAGEPAGE1高一年級調研測試化學說明：氣體或沉淀符號不寫暫不扣分2．有效數字的計算規(guī)則、帶單位計算暫不作要求。3．溯因類簡答中，雖存在但不是該問題的影響因素或可以忽略不計的影響因素，不得分也暫不扣分，因素錯誤分析合并扣1分。4．文字表述簡答題中，萬金油類回答或套路性回答不得分。一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．A2．B3．D4．B5．C6．A7．D8．C9．B10．B11．D12．C13．D二、非選擇題：共4題，共61分。14．（1）①水浴加熱（2分）②Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4↓+4H2O（2分）③有部分Fe2+被氧化為Fe3+（2分）④取少許最后一次洗滌液（1分），滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液（1分），若不出現白色沉淀，則證明洗滌干凈（共2分，未取樣0分）。（2）①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）②防止過量的H2O2氧化KI（2分）③n（Na2S2O3）=210-3mol（1分）n（I2）=110-3mol（1分）2Fe3+~I2n（Fe）=210-3molm（Fe）=0.1120g（1分）w（Fe）=40%（1分）【本題共16分】15．（1）羥基（2分）（2）加成反應（2分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）?（4）(CH3)3CCHBrCH3（2分）?OH－（5）CH3CH2OHCH3CHOOH－催化劑催化劑（4分）評分細則：（1）本小題共4分，每步1分。缺少必要的反應條件或條件錯誤，該步不得分且視為反應終止，后繼步驟不再評判。（2）有機物結構簡式寫錯，前三步反應中的“△”不寫視為條件錯誤終止評分。（3）【本題共12分】16．（1）+120kJ·mol?1（2分，“+”可以省略，無單位0分，下同）（2）①3+4NO+4OH－=3Cl-+4NOeq\o\al(－,3)+2H2O（3分）②6mol（2分）（3）①O2+4VOSO4=2V2O5+4SO3（3分）②O2濃度過高時，有更多O2吸附于催化劑表面（1分），被催化劑吸附的SO2減少（1分），脫硫速率變慢（1分），SO2去除率下降。（共3分）（4）邊攪拌邊向溶液中通入氧氣（1分），當pH約為7時，停止通入氧氣（1分），加熱濃縮（至有晶膜出現），（1分），降溫至40℃以下結晶，過濾（1分）。（共4分）【本題共17分】17．（1）①Cr2Oeq\o\al(2－,7)+3HSOeq\o\al(－,3)+5H+=2Cr3＋+3SOeq\o\al(2－,4)+4H2O（3分）②pH＜2.5，HSOeq\o\al(－,3)易轉化為