江蘇揚州市2024屆高三下學期考前調研模擬預測測試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1揚州市2024屆高三考前調研測試化學2024.05注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第13題，共39分］、非選擇題［第14題～第17題，共61分］兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分。考試結束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務必將自己的學校、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置，在相應區(qū)域貼好條形碼。3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56選擇題（共39分）單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應堆的熱交換劑，這主要是因為鈉鉀合金（）A．易與反應 B．易與反應C．熔點低、導熱性好 D．密度小、硬度小2．檢驗酒精的反應為。下列說法正確的是（）A．中子數為28的鉻原子： B．的電子式：C．的結構示意圖： D．中氧元素的化合價：-23．實驗室制取少量的原理及裝置均正確的是（）A．制取 B．干燥C．收集 D．吸收4．將、和C在高溫下焙燒可以得到單質磷。下列說法正確的是（）A．電負性： B．原子半徑：C．電離能： D．熱穩(wěn)定性：閱讀下列材料，完成5~7題：Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag與空氣中微量接觸發(fā)生反應生成黑色。Cu可以形成、、、等化合物。有研究表明，無水為長鏈狀結構，其片斷如圖。5．下列說法正確的是（）A．屬于離子化合物 B．的空間構型為三角錐C．中的鍵角比中的小 D．中心原子的軌道雜化類型為6．下列化學反應表示正確的是（）A．Ag與空氣中的反應：B．加熱：C．用惰性電極電解溶液的陰極反應：D．與熱的濃硝酸反應：7．下列物質結構與性質或物質性質與用途不具有對應關系的是（）A．中的O存在孤電子對，能與形成B．中H元素呈+1價，濃具有強氧化性C．具有殺菌能力，可用于游泳池的水處理D．無水吸水后顯現藍色，可用于檢驗乙醇所含的微量水分8．工業(yè)生產過程中發(fā)生反應。下列說法正確的是（）A．反應的平衡常數B．該反應、C．使用合適的催化劑，可以降低反應的活化能，加快反應速率D．上述反應中每消耗1mol，轉移電子的數目約為9．氯及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）A．實驗室利用濃鹽酸的氧化性制備B．利用的氧化性對飲用水進行消毒C．與石灰乳反應制備漂白粉及漂白粉使用時加水浸泡片刻的物質轉化：D．制備的路徑之一：10．化合物Z是合成非諾洛芬的中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是（）A．X→Y反應中的可以用代替 B．根據Y→Z的反應可知NaBH4具有還原性C．Y與足量的加成產物中含2個手性碳原子 D．Y、Z可用溶液進行鑒別11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀的顏色B將少量氣體通入0.1溶液中，觀察實驗現象難溶于水C向0.1溶液中滴加溶液，觀察溶液顏色變化具有氧化性D向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強12．CuCl為難溶于水的白色固體。室溫下，以CuO為原料制備CuCl的過程如題12圖所示。下列說法正確的是（）題12圖A．0.1溶液中：B．“還原”發(fā)生反應的離子方程式為：C．“還原”后的溶液中：D．“過濾”后得到的濾液中：13．丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應為反應1反應2反應3在時，將與的混合氣體［］按一定流速通過催化反應管，測得的轉化率、的收率［］與的選擇性［］隨溫度變化的關系如題13圖所示。下列說法不正確的是（）題13圖A．圖中曲線②表示的收率B．其他條件相同，630℃時生成的物質的量比580℃時的多C．中混入的主要目的是為了延長催化劑的使用壽命D．升高溫度對反應2和反應3的影響比對反應1的影響更顯著非選擇題（共61分）14．（15分）以鈦白副產品（含及少量）和為原料制備的超微細，可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產。已知：①25℃時，；；②不溶于水，溶于硫酸。③沉淀速度過快，沉淀的粒徑會變大，包裹的雜質會變多。（1）的制備。將一定量的鈦白副產品用熱水溶解，在攪拌下加入還原鐵粉，反應后pH為4~5，過濾得到溶液。在攪拌下先后加入氨水和草酸溶液，經調節(jié)pH、過濾、水洗、烘干后得到超微細FeC2O4·2H2O。①加入還原鐵粉的作用是______；②溫度對沉淀粒徑的影響如題14圖-1，加入氨水和草酸溶液過程需控制溫度在40℃的原因是______；③pH對產品純度的影響如題14圖-2。沉淀過程pH>2時會導致產品純度降低，產生的雜質為______。（2）的結構。晶體為片層結構，層內每個與2個和2個相連，形成1個鐵氧八面體。在答題卡的題14圖-3補全該結構。晶體層與層之間的作用力為______。（3）的性質。將在氮氣的氛圍中加熱分解。加熱過程中固體殘留率［固體殘留率=］隨溫度的變化如題14圖-4所示，B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，則AB段發(fā)生反應的化學方程式：______。15．（15分）化合物G是新型小分子抗凝劑的關鍵中間體，其合成路線如下：其中“”為基團“”的縮寫（1）A中含氧官能團的名稱為______。（2）A→B過程中的作用為______。（3）反應歷程：。X的分子式為，X→D的反應類型為______。（4）E轉化為F的過程中，還生成另一種有機物。該物質相對分子質量為32，其分子式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。堿性條件水解，生成兩種碳原子數相同的產物。產物之一酸化后，不同化學環(huán)境氫原子個數比為3∶2∶1；另一產物分子中有1個含N、O原子的六元環(huán)，有3種不同化學環(huán)境的氫原子。（6）已知：。寫出以、和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用）。16．（16分）實驗室以檸檬酸亞鐵、檸檬酸銨等為原料可制得檸檬酸鐵銨。已知：檸檬酸結構簡式為，是易溶于水的晶體，可用表示；檸檬酸可與反應制檸檬酸亞鐵。（1）檸檬酸水溶液中各組分分布系數δ-pH關系如題16圖-1所示。一定體積檸檬酸與氨水混合所得溶液pH為6.40，反應的離子方程式為______。（2）檸檬酸鐵銨化學式可表示為，測定其組成的實驗方案如下：取適量樣品溶于蒸餾水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反應，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測得固體質量為0.32g。取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA（能與部分金屬離子結合）、HCHO溶液充分反應，滴入2滴酚酞試液，用1.00NaOH標準液滴定至終點，消耗標準液12.00mL。［；］。加入EDTA的作用為______，檸檬酸鐵銨化學式為______（寫出計算過程）。（3）避光條件下，檸檬酸鐵銨與鐵氰化鉀［］反應得到普魯士黃（PY），其立方晶胞結構如題16圖-2所示。①PY中所有均與形成配位鍵。結合電子式解釋作配體的原因：______。②普魯士藍（PB）晶胞結構如題16圖-3所示，周圍最近且等距的有12個，“”位置被或占據，用“”在答題卡上補全PB結構圖中Ⅰ和Ⅱ兩個小立方體中的。③由于PB中的能容易地嵌入和脫嵌，因此PB可作為鉀離子電池的正極材料。充電過程中，推測會從PB中脫嵌出來，理由是______。（4）補充完整由鐵泥（主要含有單質鐵、少量和鐵的氧化物）制備的實驗方案，部分裝置如題16圖-4所示：取一定量的鐵泥，______，所得產物經過濾、洗滌、干燥，得到。（須使用試劑：、溶液、稀硫酸）17．（15分）資源利用具有重要意義。（1）燃煤煙氣中的捕集可通過如下所示的物質轉化實現。吸收劑X能吸收的原因是______；“解吸”的條件是______。（2）與環(huán)氧化合物反應可以轉化為有價值的有機物。轉化過程如題17圖-1所示。Y為五元環(huán)狀化合物，Y的結構簡式為______；N原子上的孤電子對主要進攻甲基環(huán)氧乙烷中“”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是______。（3）高活性催化劑的主要成分為。該催化劑中銅的氧化物晶胞投影如題17圖-2所示（沿x軸，y軸和z軸的投影都相同）。請在答題卡上相應位置補全該晶胞圖，晶胞內部距離最近的原子之間請用虛線相連接。（4）通過電催化還原可轉化為有機物。以0.1的溶液為電解質溶液，將通入Cu基催化劑的電極材料上（Cu是催化劑的活性位點），相同條件下，電解得到的部分還原產物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如題17圖-3所示。①當電壓為時，生成的電極反應式為______。②為了降低的法拉第效率，可以采取的措施為______。③生成的中間產物CO中C原子與Cu之間存在強烈的相互作用，該作用力為______。④電壓從增大到時，電流減小的可能原因是______。PAGEPAGE1揚州市2024屆高三考前調研測試化學參考答案與評分建議單項選擇題（本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意）1．C2．D3．B4．C5．D6．A7．B8．C9．A10．B11．D12．B13．A非選擇題（包括4小題，共61分）14．（15分）（1）①調節(jié)pH，促進水解，提升濃度。（2分）②溫度過高，氨水揮發(fā)（分解），反應速度增加，產品粒徑增大，包裹的雜質會變多；溫度過低，反應速度減慢（3分）③、（2分）（2）（3分）范德華力和氫鍵（或分子間作用力）（2分）（3）（3分）15．（15分）（1）酯基（1分）（2）中和反應生成的酸，有利于反應正向進行，提高反應物的轉化率（2分）（3）加成反應（或環(huán)加成反應、周環(huán)反應、協同反應等，D-A反應不給分）（2分）（4）（2分）（5）或（3分）（6）（5分）16．（16分）（1）（2分）（2）與結合（形成配離子，避免滴定時消耗更多的NaOH，影響組成測定）（1分）（共3分）計算過程：灼燒至恒重，所得固體為，質量為0.32g，（1分）NaOH標準液滴定，（1分）電荷守恒，檸檬酸鐵銨化學式為（1分）（3）①電子式為，C和N原子均能提供孤電子對成為配位原子（2分）②（2分）③充電時PB為陽極，失電子轉為，正電荷增多（2分）（4）在攪拌下分批將鐵泥加入足量稀硫酸中，充分反應（至不再產生明顯氣泡），過濾，將濾液加入三頸燒瓶中，以一定流速通入，排出裝置中空氣并攪拌，從滴液漏斗中滴入溶液至沉淀完全（4分