初中化學(xué)人教版九上5.2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（創(chuàng)優(yōu)課件）

第五單元課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式提問(wèn)導(dǎo)入判斷下列方程式的正誤，并說(shuō)明原因。(1)Al+O2========AlO2

(2)Al+O2========Al2O3

(3)4Al+3O2========2Al2O3學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。2.掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟。（重點(diǎn)）3.能正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。（難點(diǎn)）授課一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)觀察與思考：1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。（2）必須遵守質(zhì)量守恒定律。觀察與思考：2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟①寫(xiě)：根據(jù)客觀事實(shí)短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用“+”號(hào)聯(lián)結(jié)。例：P+O2——P2O5②配：配平化學(xué)方程式使“——”兩邊的原子種類(lèi)和數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律。配平化學(xué)方程式后，要檢查。4P+5O2——2P2O5觀察與思考：③注：注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”表示）、高溫、催化劑等，生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號(hào)，沉淀物質(zhì)用“↓”符號(hào)表示。歸納與小結(jié)：左反右生一橫線，配平以后加一線。等號(hào)上下注條件，箭頭標(biāo)氣或沉淀。授課二、化學(xué)方程式的配平觀察與思考：根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式有哪些方法呢？1.最小公倍數(shù)法從左右兩端各出現(xiàn)一次、且原子個(gè)數(shù)相差較大、原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。CH4+2O2CO2+H2O點(diǎn)燃觀察與思考：2.奇數(shù)配偶法左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前配上一個(gè)偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。2H2S+3O2===2H2O+2SO2點(diǎn)燃觀察與思考：3.觀察法最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開(kāi)觀察法的配合。對(duì)于一些比較簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃觀察與思考：化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)錯(cuò)誤：如何判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，我們?cè)跁?shū)寫(xiě)過(guò)程中要注意哪些？（1）臆造不存在的反應(yīng)。（2）寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。（3）反應(yīng)條件出錯(cuò)。（4）未配平。（5）漏標(biāo)或多標(biāo)“↑”或“↓”符號(hào)。課堂小結(jié)：化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子步驟客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)原則標(biāo)出氣體或沉淀符號(hào)檢查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確配平的方法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法觀察法課堂檢測(cè)1.在化學(xué)反應(yīng)：2X3+3Y2===3R中，用X、Y表示R的化學(xué)式，正確的是（）A.X2Y2B.X2Y3C.X4Y5D.X3Y22.化學(xué)方程式可讀作（）A．鎂加氧氣等于氧化鎂B．2個(gè)鎂加1個(gè)氧氣等于2個(gè)氧化鎂C．鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂D．鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂AC2.用氯酸鉀制取，下列化學(xué)方程式正確的是（）A． B．C． D．C3.如圖是氫氣在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖示的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變D．圖中反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)比為2∶1∶2B4.下圖是用來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是（）A．