2025版《試吧大考卷》全程考評特訓卷 化學科目 檢測特訓卷+詳細解析單元檢測9化學實驗基礎

單元檢測9化學實驗基礎一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列有關藥品的儲存方法錯誤的是（）A．用鋼瓶運輸液氯B．大量固體鈉保存在石蠟中C．實驗室保存液溴時加入少量水D．濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中2.[2024·湖北天門中學上學期期中]下列有關實驗儀器（或裝置）的使用正確的是（）A．利用儀器①熔融純堿B．利用儀器②量取35.00mL溴水C．利用裝置③配制0.1500mol/L的NaOH溶液D．利用儀器④分離硝基苯和水3.下列有關實驗基本操作的說法錯誤的是（）A．加熱裝有固體的大試管應先來回移動加熱，后在藥品處加熱B．用濃氨水清洗做過銀鏡反應的試管，除去銀鏡C．配制混酸時，將濃硫酸沿內(nèi)壁注入裝有濃硝酸的燒杯中并攪拌D．用標準AgNO3溶液滴定海水，測定其中氯離子的濃度，需要棕色滴定管、錐形瓶4.某化學研究小組，用雜銅（含有較多雜質(zhì)的銅粉），通過不同的途徑制取膽礬，雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時以下儀器用不到的是（）5.[2024·山東濱州上學期期中]下列有關實驗的說法正確的是（）A．溴水應保存在帶磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中B．使用分液漏斗前，應向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，待確認不漏水后即可使用C．蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，并墊上石棉網(wǎng)加熱D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低6.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（）A．用試管夾從試管底由下往上夾在距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進行加熱B．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中C．把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水潤濕的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中D．實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中7.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾8.某同學欲從苯與溴反應后的混合物中分離出溴苯和無水FeBr3。下列設計能達到相應實驗目的的是（）A．裝置甲中AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀證明苯與溴發(fā)生取代反應B．反應后向反應混合物中加入蒸餾水，用乙裝置分離有機層和水層，可觀察到圖中所示的現(xiàn)象C．用裝置丙將分液后的水層蒸干，再灼燒制得無水FeBr3D．將經(jīng)水洗、堿洗、水洗后的粗溴苯蒸餾后可以得到純溴苯9.下列關于裝置圖使用的說法正確的是（）A．甲裝置可吸收NH3制氨水B．乙裝置不需添加其他儀器就能檢驗其氣密性C．丙裝置中向酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫紅色逐漸褪去D．丁裝置收集并吸收多余的HCl10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向棕黃色待測液中滴加KI－淀粉溶液，待測液變?yōu)樗{色待測液中一定含有Fe3＋B將一定量的SO3加入水玻璃中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：S>SiC向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液，有沉淀出現(xiàn)蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D將一長期放置的鋁片插入CuSO4溶液中，鋁片表面無變化鋁不能置換出銅11.環(huán)己醇被高錳酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應為，（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）實驗過程：在四口燒瓶裝好藥品，打開電動攪拌，加熱，滴加環(huán)己醇，裝置如圖。下列說法不正確的是（）A．“氧化”過程應采用熱水浴加熱B．裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸餾分離實驗C．滴加環(huán)己醇時不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞D．在濾紙上點1滴反應后混合物，未出現(xiàn)紫紅色，則反應已經(jīng)完成12.MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法正確的是（）A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為CaSO3B．裝置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是防止倒吸C．裝置Ⅲ中NaOH溶液可用酸性高錳酸鉀溶液代替D．由MnSO4·H2O溶液得到MnSO4·H2O的操作為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾13.研究甲醛與新制Cu（OH）2反應的固體產(chǎn)物（固體A），實驗如圖。已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，分別產(chǎn)生Cu（NH3）eq\o\al(＋,2)（無色）、Cu（NH3）eq\o\al(2＋,4)（藍色）。下列說法不正確的是（）A．甲醛與新制Cu（OH）2反應時，Cu（OH）2被還原B．②→③無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2OC．④→⑤出現(xiàn)藍色溶液的原因是2Cu＋O2＋8NH3·H2O=2Cu（NH3）eq\o\al(2＋,4)＋4OH－＋6H2OD．將試管①替換為，放置一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍，也能確認固體A的成分14.檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌的作用。實驗室從橙皮中提取橙油（主要成分為檸檬烯）的流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．水蒸氣發(fā)生裝置中安裝安全管的目的是防止壓強過大B．萃取分液時，二氯甲烷需從下口放出C．步驟1中加入無水Na2SO4的作用是除去水分D．二氯甲烷的沸點比檸檬烯的沸點高15.鐵黃（FeOOH）是一類重要的顏料。以燒渣（主要成分為Fe3O4、CuO、SiO2等）為原料生產(chǎn)鐵黃的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．“磁選”的目的是富集鐵B．“浸渣”的主要成分是二氧化硅C．“沉鐵”時氨水濃度越大，產(chǎn)品的純度越高D．“氧化”時發(fā)生的反應為4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2[答題區(qū)]題號123456789101112131415答案二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.（9分）SnCl4是無色液體，沸點114.1℃，遇潮濕空氣水解而生成SnO2和氯化氫。實驗室利用下列裝置可以制備無水SnCl4：回答下列問題：（1）本試驗中檢查制氣裝置A氣密性的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）裝置A中用濃鹽酸的原因是①增強MnO2的氧化性，②增強Cl－的還原性，在反應后的固液混合物中加入有氯氣產(chǎn)生，證明①正確的，在反應后固液的混合物中加入有氯氣產(chǎn)生，證明②正確的。（3）實驗過程中若發(fā)現(xiàn)B、C裝置少量漏氣，可采取的措施是_______________________。（4）C的作用是_____________________________________________________。（5）F中可裝的試劑可以是。a．CaCl2b．CaOc．濃硫酸d．CuSO4（6）制備反應停止熄滅酒精燈后，將G中導管移出溶液并使導管口靠近液面，裝置冷卻，之后的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，清洗儀器，擺放整齊，擦干凈桌面。17.（10分）鈷的某些化合物與鐵的化合物性質(zhì)相似，某研究性學習小組為探究鈷的化合物的性質(zhì)，進行了以下實驗：Ⅰ.探究草酸鈷晶體的熱分解產(chǎn)物（1）為探究草酸鈷晶體的熱分解產(chǎn)物，按氣體流動方向，各裝置的連接順序為：A→E→。（2）能驗證分解產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）取3.66gCoC2O4·2H2O于硬質(zhì)玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質(zhì)量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________________________________________________________________。Ⅱ.探究Co（OH）2的還原性及Co（OH）3的氧化性。取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色）、Co（OH）2（粉紅色）、Co（OH）3（棕褐色）。實驗記錄如下表：實驗操作及現(xiàn)象實驗分析實驗1取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀，并將該沉淀分成兩份實驗2取一份實驗1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚磻幕瘜W方程式為①實驗3向?qū)嶒?得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸，固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產(chǎn)生反應的離子方程式為②實驗4取另一份實驗1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生成酸性條件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的順序是③。18.（12分）無水氯化鋁是有機化工常用的催化劑，178℃時升華，極易潮解。某化學興趣小組設計下列不同實驗方案制取無水氯化鋁。[實驗1]利用置換反應2Al＋6HCl（g）eq\o(=,\s\up7(△))2AlCl3＋3H2制備少量無水氯化鋁，實驗裝置如下：（1）若a、b、B三裝置中的試劑均為酸的濃溶液。為了均勻、緩慢產(chǎn)生HCl氣體，將a中液體逐滴加入b中。則a、b、B三個裝置中的試劑依次為、、。（2）實驗時，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入鋁箔，連接好裝置，接下來有關K1、K2的操作是，然后加熱D裝置。（3）F中干燥管內(nèi)堿石灰的作用是。[實驗2]仍采用上述裝置，將D中固體改用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）來制備無水氯化鋁。（4）此實驗仍需通入HCl氣體的原因是。（5）通過實驗發(fā)現(xiàn)得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2（OH）nCl（6－n）]，測定實驗所得產(chǎn)物氯元素的含量，從而確定產(chǎn)物中羥基（—OH）的含量，實驗步驟如下：ⅰ.稱取m1g產(chǎn)品置于燒杯中，充分溶解；ⅱ.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾；ⅲ.洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。①若步驟ⅲ的操作中未洗滌、干燥沉淀，將導致測得的羥基（—OH）含量（填“偏高”“偏低”或“不變”）②若測得m1＝9.65，m2＝14.35，則所得產(chǎn)品Al2（OH）nCl（6－n）中n值為。19.（12分）某學習小組根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，設計實驗測定銅元素相對原子質(zhì)量Mr（Cu）（近似值）。甲同學模擬合成氨工業(yè)制備氨氣，反應前先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計算Mr（Cu）。裝置圖如下：已知：實驗室用亞硝酸鹽、銨鹽的混合濃溶液共熱制備N2，化學反應方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O。請回答下列問題：（1）C裝置應選用（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。制備氫氣時，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸銅固體，反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）裝置B的作用是：①干燥氫氣和氮氣；②使氣體混合均勻；③。（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__________________________________。（4）干燥管F中盛放的干燥劑為（填字母代號）。A．堿石灰B．無水CuSO4C．五氧化二磷D．無水CaCl2（5）乙同學經(jīng)過思考認為上述裝置操作麻煩，并對原裝置進行了改進。裝置如圖所示，實驗前將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置C）稱重，記為m1g；將氧化銅裝入石英玻璃管中，再次將裝置C稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗：①將下列實驗操作步驟正確排序：j、d、g、a、b、（填字母代號）；重復上述操作步驟。直至C恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱；b.熄滅酒精燈；c.關閉K1和K2；d.打開K1和K2；e.稱量裝置C的質(zhì)量；f.冷卻至室溫；g.打開分液漏斗活塞，使裝置中充滿NH3；h.關閉分液漏斗活塞；j.檢驗裝置氣密性②根據(jù)實驗記錄，計算銅元素相對原子質(zhì)量Mr（Cu）＝（列式表示）。③在本實驗中，若CuO中混有不反應的雜質(zhì)，使測定結果Mr（Cu）（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20.（12分）某小組探究FeCl3溶液和NaHSO3溶液的反應（1）配制溶液①配制100mL0.10mol·L－1的FeCl3溶液A，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、和。②配制100mL0.10mol·L－1NaHSO3溶液B，測得溶液B的pH為4.5。分析NaHSO3溶液顯酸性的原因，填寫下表。資料：Ka1（H2SO3）＝1.4×10－2，Ka2（H2SO3）＝6.0×10－8離子方程式平衡常數(shù)值HSOeq\o\al(－,3)電離平衡HSOeq\o\al(－,3)?H＋＋SOeq\o\al(2－,3)HSOeq\o\al(－,3)水解平衡結論電離程度>水解程度，所以NaHSO3溶液顯酸性（2）實驗探究①各取50mLA、B兩種溶液在燒杯中混合，觀察到無沉淀和氣泡產(chǎn)生，所得混合溶液C為紅褐色。用激光筆照射，有丁達爾效應。上述現(xiàn)象說明發(fā)生了非氧化還原反應，離子方程式為（反應1）。②小組同學認為還有可能發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式為（反應2）。并設計了以下兩種方法證明發(fā)生了反應2。a．取少量溶液C，向其中加入，出現(xiàn)白色沉淀，證明有SOeq\o\al(2－,4)。b．取少量溶液C，向其中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，證明有Fe2＋。分析以上兩種方法中a法不科學，理由是___________________________________________________________________________________________________________。將溶液C放置，溶液顏色越來越淺，30分鐘后顏色幾乎消失。（3）得出結論：ⅰ.反應1和反應2同時共存，存在競爭。ⅱ.________________________________________________________________________。

單元檢測9化學實驗基礎1．答案：D解析：常溫下液氯和鐵不反應，可以用鋼瓶來儲存液氯，A正確；鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中水、氧氣反應，大量固體鈉保存在石蠟中能夠隔絕空氣，B正確；液溴容易揮發(fā)，實驗室保存液溴時加入少量水，能防止溴揮發(fā)，C正確；濃硝酸有強氧化性，會腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放，D錯誤。2．答案：D解析：純堿不能在陶瓷坩堝中熔融，A錯誤；量取溴水不能使用堿式滴定管，B錯誤；配制NaOH溶液時不能在容量瓶中溶解NaOH，C錯誤；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分離，D正確。3．答案：B解析：加熱裝有固體的大試管應先來回移動加熱，后在藥品處加熱，A正確；銀與氨水不反應，則應用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管，B錯誤；配制混酸時，將濃硫酸沿內(nèi)壁注入裝有濃硝酸的燒杯中并攪拌，C正確；因為AgNO3溶液見光易分解，所以滴定時需要棕色滴定管、錐形瓶，D正確。4．答案：A解析：灼燒雜銅固體需要用到坩堝、三腳架和泥三角，A是蒸發(fā)皿，不需要用到，故A符合題意；灼燒雜銅固體需要用到坩堝、三腳架和泥三角，B是坩堝，需要用到，故B不符合題意；灼燒雜銅固體需要用到坩堝、三腳架和泥三角，C是三腳架，需要用到，故C不符合題意；灼燒雜銅固體需要用到坩堝、三腳架和泥三角，D是泥三角，需要用到，故D不符合題意。5．答案：A解析：溴水中的次溴酸遇光易分解且溴水易腐蝕橡膠塞，所以溴水應保存在帶磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，A正確；使用前分液漏斗有兩處要檢漏，上口塞子和下口旋塞，所以在分液漏斗的檢漏操作時，應先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，再檢查玻璃塞是否漏水，待確認不漏水后方可使用，B錯誤；蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上直接加熱，蒸發(fā)皿耐高溫，不用墊石棉網(wǎng)，C錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶中有少量的水不會干擾實驗結果，D錯誤。6．答案：B解析：制備乙酸乙酯時，正確的加液順序是先加乙醇，然后邊振蕩試管邊加入濃硫酸和乙酸，B項錯誤。7．答案：C解析：Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，A錯誤。碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會把原物質(zhì)除去，B錯誤。鋅能與過量FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，C正確。H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會把原物質(zhì)除去，D錯誤。8．答案：D解析：由于溴易揮發(fā)，溴溶于AgNO3溶液也能產(chǎn)生淡黃色沉淀，A項錯誤；溴苯的密度比水大，在下層，B項錯誤；加熱FeBr3溶液，促進Fe3＋的水解，蒸干、灼燒得到的是Fe2O3，C項錯誤；粗溴苯經(jīng)水洗、堿洗和水洗后得到的是苯和溴苯的混合液，通過蒸餾可以得到純的溴苯，D項正確。9．答案：C解析：苯不能隔絕氨氣與水，不能防止倒吸，故A錯誤；橡皮管可平衡氣壓，裝置沒有密封，打開分液漏斗的活塞，不能注入水觀察液面差檢驗氣密性，故B錯誤；高錳酸鉀能氧化草酸，溶液褪色，故C正確；HCl的密度比空氣密度大，且與NaOH反應，NaOH溶液的導管應伸到燒瓶底部，防倒吸，故D錯誤。10．答案：B解析：溴水也是棕黃色，Br2也能氧化I－生成I2，使溶液變藍，A錯誤。SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4能與Na2SiO3溶液反應生成白色硅酸沉淀，說明非金屬性：S>Si，B正確。向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀出現(xiàn)，說明蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析而不是變性，C錯誤。長期放置的鋁片表面有致密的氧化膜，不能與CuSO4溶液反應，打磨后的鋁能置換出銅，D錯誤。11．答案：B解析：氧化過程需要使反應溫度維持在35℃左右，要用35℃的熱水浴，A正確；如用球形冷凝管，則餾分不能完全流出，應用直形冷凝管，B錯誤；分液漏斗和四頸燒瓶壓強相等，恒壓條件下，打開旋塞，可使液體順利滴下，不需要打開恒壓滴液漏斗上端活塞，C正確；為證明“氧化”反應已結束，則高錳酸鉀完全反應，所以在濾紙上點1滴混合物，若觀察到未出現(xiàn)紫紅色，即表明反應完全，D正確。12．答案：C解析：裝置Ⅰ為SO2的發(fā)生裝置，CaSO3與濃硫酸反應生成CaSO4、H2O、SO2，CaSO4微溶，覆蓋在CaSO3表面會阻止反應發(fā)生，X不可能為CaSO3，A項錯誤；裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，可以增大SO2與溶液的接觸面積，從而增大SO2的吸收速率，B項錯誤；裝置Ⅲ中NaOH溶液可吸收SO2尾氣，可用酸性高錳酸鉀溶液代替，C項正確；由MnSO4溶液制備MgSO4·H2O，實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌及干燥，若用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾，MgSO4·H2O容易失去結晶水，D項錯誤。13．答案：D解析：甲醛與新制Cu（OH）2反應生成Cu2O，銅元素化合價降低，則Cu（OH）2被還原，A正確；由已知Cu（NH3）eq\o\al(＋,2)（無色），Cu（NH3）eq\o\al(2＋,4)（藍色），且Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，則②→③無色溶液變藍，說明固體A中存在Cu2O，B正確；已知：Cu2O、CuO均能溶于濃氨水，固體A經(jīng)濃氨水浸泡后得到紅色固體應為Cu，則④→⑤出現(xiàn)藍色溶液的原因是2Cu＋O2＋8NH3·H2O=2Cu（NH3）eq\o\al(2＋,4)＋4OH－＋6H2O，C正確；將試管①替換為，沒有密封，空氣中的氧氣可能參與反應，則放置一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍，不能確認固體A的成分，D錯誤。14．答案：D解析：水蒸氣發(fā)生裝置中安裝安全管的目的是防止壓強過大，A正確；二氯甲烷的密度比水的大，萃取分液時，二氯甲烷需從下口放出，B正確；無水Na2SO4是干燥劑，作用是除去水分，C正確；分析題中實驗流程可知，二氯甲烷揮發(fā)出來被冷凝接收，因此二氯甲烷的沸點比檸檬烯的沸點低，D錯誤。15．答案：C解析：燒渣經(jīng)過磁選，富集鐵元素，加入硫酸酸浸經(jīng)過濾得到的濾液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Cu2＋，加入Fe使Fe3＋、Cu2＋還原，濾液中加入氨水產(chǎn)生沉淀，然后通入空氣加熱氧化，經(jīng)過濾得到FeOOH。“磁選”的目的是富集鐵，故A正確；硫酸酸浸中，F(xiàn)e3O4、CuO與硫酸反應，所以“浸渣”的主要成分是二氧化硅，故B正確；“沉鐵”時氨水濃度越大，堿性越強，會生成氫氧化亞鐵沉淀，使產(chǎn)品的純度降低，故C錯誤；“氧化”時，通入空氣加熱氧化，使二價鐵氧化為三價鐵，發(fā)生的反應為4FeCO3＋O2＋2H2O=4FeOOH＋4CO2，故D正確。16．答案：（1）關閉分液漏斗活塞，將D右端導管放入盛有水的燒杯中，微熱A中燒瓶，導管口出現(xiàn)氣泡，冷卻后，導管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱（2）少量濃硫酸NaCl固體（3）用蘸有Na2CO3溶液的棉花團圍到出氣口處（4）干燥氯氣（5）ab（6）拆開AB連接處用洗耳球持續(xù)往裝置中吹氣，直到裝置沒有顏色為止，將D裝置中產(chǎn)品倒入試劑瓶中密封，拆除其它裝置將有用的試劑倒入指定的試劑瓶，沒用的試劑倒入指定的垃圾桶解析：本實驗是利用實驗室制備的Cl2和Sn粉加熱反應來制備SnCl4，故A裝置為實驗室制氯氣的發(fā)生裝置，反應為MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2＋2H2O，B裝置是用飽和食鹽水來除去Cl2中的HCl，C裝置是用濃硫酸來干燥氯氣，D裝置為制備SnCl4的發(fā)生裝置，反應為Sn＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SnCl4，E裝置是收集SnCl4，由于SnCl4與水易發(fā)生水解，故F裝置為干燥裝置，防止G中的水蒸氣進入E中，G裝置是尾氣處理裝置，據(jù)此分析解題。（1）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法可知，本試驗中檢查制氣裝置A氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將D右端導管放入盛有水的燒杯中，微熱A中燒瓶，導管口出現(xiàn)氣泡，冷卻后，導管中出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱；（2）裝置A中用濃鹽酸的原因是增強MnO2的氧化性，即MnO2在酸性條件下的氧化性更強，故在反應后的固液混合物中加入少量的濃硫酸有氯氣產(chǎn)生，證明①正確的，增強Cl－的還原性，即Cl－濃度越大，Cl－的還原性越強，故在反應后固液的混合物中加入NaCl固體有氯氣產(chǎn)生，證明②正確的；（3）實驗過程中若發(fā)現(xiàn)B、C裝置少量漏氣，由于Cl2有毒，故需及時處理，利用Cl2能與堿性液體反應的性質(zhì)，可采取的措施是用蘸有Na2CO3溶液的棉花團圍到出氣口處；（4）由分析可知，C的作用是干燥氯氣；（5）由分析可知，裝置F的作用為防止水蒸氣進入E中引起發(fā)生水解反應，由實驗圖可知F為U形干燥管，其中需裝入固體干燥劑，故F中可裝的試劑可以是CaCl2、CaO，不能是濃硫酸；（6）制備反應停止熄滅酒精燈后，將G中導管移出溶液并使導管口靠近液面，裝置冷卻，此時整個裝置中還有大量的氯氣，如不處理將污染環(huán)境，故之后的操作是拆開A、B連接處用洗耳球持續(xù)往裝置中吹氣，直到裝置沒有顏色為止，將D裝置中產(chǎn)品倒入試劑瓶中密封，拆除其它裝置將有用的試劑倒入指定的試劑瓶，沒用的試劑倒入指定的垃圾桶，清洗儀器，擺放整齊，擦干凈桌面。17．答案：Ⅰ.（1）C→D→B（2）D裝置中固體由黑色變?yōu)榧t色（3）CoC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(890～920℃))CoO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O↑Ⅱ.①2Co（OH）2＋H2O2=2Co（OH）3②2Co（OH）3＋6H＋＋2Cl－=Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O③Co（OH）3、Cl2、Co（OH）2[或Co（OH）3>Cl2>Co（OH）2]解析：Ⅰ.（1）檢驗產(chǎn)物的順序是檢驗水蒸氣、檢驗CO2、除去CO2、干燥CO、檢驗CO、吸收尾氣。C裝置可吸收CO2并干燥CO。裝置連接順序為A、E、C、D、B。（2）D中黑色粉末變?yōu)榧t色，說明有CO生成。（3）CoC2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為183，n（Co）＝eq\f(3.66g,183g·mol－1)＝0.02mol，n（CO2）＝eq\f(0.88g,44g·mol－1)＝0.02mol，根據(jù)碳原子守恒，可知生成了CO，n（CO）＝0.02mol，剩余固體含鈷、氧元素，剩余固體中含氧元素n（O）＝eq\f(1.5g－0.02mol×59g·mol－1,16g·mol－1)＝0.02mol，故固體的成分為CoO，依此寫出反應的化學方程式。Ⅱ.①根據(jù)實驗現(xiàn)象知反應的化學方程式為2Co（OH）2＋H2O2=2Co（OH）3；②Co（OH）3被濃鹽酸還原為Co2＋，反應的離子方程式為2Co（OH）3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O；③Co（OH）2與濃鹽酸混合，未見氣體產(chǎn)生，說明Co2＋不能氧化Cl－，則氧化能力Co（OH）3>Cl2>Co（OH）2。18．答案：（1）濃硫酸濃鹽酸濃硫酸（2）關閉K2，打開K1（3）吸收過量的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進入E中（4）抑制AlCl3水解，同時帶走水蒸氣（5）①偏低②4解析：（1）根據(jù)題干信息及裝置圖可知，a、b、B三裝置是用于制取干燥HCl氣流，因為三裝置中所用試劑均為酸的濃溶液，考慮濃鹽酸易揮發(fā)、濃硫酸具有強吸水性及稀釋放熱，因此可用濃鹽酸與濃硫酸混合制取HCl氣體。要“均勻、緩慢產(chǎn)生HCl氣體”，需將濃硫酸逐滴加入濃鹽酸中，反之，濃鹽酸滴入濃硫酸中時，可能會使液體飛濺，且放出大量熱，無法控制HCl的揮發(fā)速度。（2）實驗時，需要先排盡裝置中的空氣，一是防止HCl與鋁反應生成的氫氣與氧氣混合受熱發(fā)生爆炸，二是防止Al與空氣中的O2反應，故關閉K2，打開K1，讓HCl氣體充滿裝置后，再加熱D裝置。（3）根據(jù)題干信息知，無水AlCl3極易潮解，F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收過量的HCl氣體，同時防止空氣中的水蒸氣進入E中。（4）AlCl3易水解，AlCl3·6H2O脫水需要在HCl氣氛中進行，以抑制AlCl3水解，同時帶走水蒸氣。（5）①若沉淀未洗滌、干燥，則氯化銀質(zhì)量偏高，計算出的氯元素含量偏高，羥基含量偏低。②根據(jù)氯元素守恒列出關系式：Al2（OH）nCl（6－n）～（6－n）AgCl54＋17n＋（6－n）×35.5（6－n）×143.59．65g14.35g解得n＝4。19．答案：（1）Ⅰ增大（2）觀察和控制氣體的流速（3）2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3H2O＋3Cu（4）A（5）①f、h、c、e②eq\f(16（m3－m1）,m2－m3)③偏大解析：（1）實驗室用亞硝酸鹽、銨鹽的混合濃溶液共熱制備N2，化學反應方程式為NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O，屬于液體和液體混合加熱制備氣體的反應，則C裝置應選用Ⅰ。Zn先與CuSO4反應置換出Cu，Cu、Zn構成Cu-Zn原電池，加快了反應速率，所以制備氫氣時，若在硫酸溶液中加入少量的硫酸銅固體，反應速率將增大。（2）裝置B有濃硫酸，具有吸水性，可干燥混合氣體，還可以使氫氣和氮氣混合均勻，還可觀察和控制氣體的流速；（3）氨氣還原熾熱氧化銅生成氮氣、銅和水，該反應方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up