人教版初中化學九年級上冊全冊配套完整課件

白紙顯字、消字趣味實驗漣源市斗笠山中心學校張躍英緒言化學使世界變得更加絢麗多彩學習目標：①了解化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學；②了解認識自然、適應自然、改造自然和保護自然的重要性。學習重點：

1.什么是化學

2.化學與人類的關系談一談：

你心中的化學?

【談化學】：從身邊，感知化學…

衣

食

醫(yī)

行

住從以上事例你能感覺到化學與我們的關系是什么嗎？化學就在我們的身邊

你能說出家中廚房里與化學有關的物質嗎？

提問:【談化學】：從身邊，感知化學…

（小組討論1min，比一比哪個組說的最多。）

廚房里與化學有關的物質：食鹽、食醋、酒、泡打粉、醬油、味精、雞精、香芝麻油、花生油等等。

【談化學】：從身邊，感知化學…

1.化學的研究對象和內容是什么？

2.化學有什么用？

閱讀P2第1、2、3自然段（2min）回答以下問題:

化學是研究物質的性質、組成、結構、以及變化規(guī)律的一門自然科學。

1.化學的研究對象和內容是什么？衣2.化學有什么用？食2.化學有什么用？住2.化學有什么用？行2.化學有什么用？用

化學是造福人類的科學人們日常所用的計算機、電視、冰箱、洗衣機、手機、各種粘合劑、不粘鍋、鋼筆、尺子等等，無不體現(xiàn)化學帶給我們的種種改變。半導體、超導體、有記憶能力的新材料的研制，是當今計算機的基礎衣食住行

用醫(yī)樹葉—棉、麻、蠶絲、羊毛—化學纖維野果、野菜——種植、養(yǎng)植山洞、樹上——草屋——木屋——瓦房——高樓大廈步行——牛、馬車——單車——汽車、船、飛機、飛船中草藥——西藥（如青霉素、達菲等等）、醫(yī)療器械漂亮的化纖衣服2.化學有什么用？

古化學起源（alchemy)昨天今天明天【談化學】：化學的“昨天、今天、明天”

不斷發(fā)展

更加輝煌chemistry明天討論（1min）

火能干什么？陜西半坡出土的人面魚紋彩陶盆最早的陶器：由粘土經(jīng)高溫烘烤制得；人類早期最典型的化學改造?！菊劵瘜W】：化學的“昨天”古代古代越王勾踐青銅劍【談化學】：化學的“昨天”【談化學】：化學的“昨天”★火藥【談化學】：化學的“昨天”★蔡倫造紙術道爾頓阿伏加德羅門捷列夫【談化學】：化學的“昨天”化學成為一門具有系統(tǒng)性的科目近代【談化學】：化學的“今天”——不斷發(fā)展最小的漢字“中國”掃描隧道顯微鏡化學的“今天”——【工業(yè)化學】☆多彩衣服☆方便出行鎳鈦記憶合金“花瓣”在相應的溫度下慢慢綻放在室溫下能拉長50多倍而不出現(xiàn)裂紋的納米銅化學的“今天”——【科技化學】化學的“今天”——【科技化學】

右圖中漂亮的金絲雀和水中的金魚生活“在一起”，制作這個鳥籠的高分子薄膜必須具備的性質是（）

A絕熱B透氣C導電D隔水BD

小貓在一塊被火燒烤的板上仍安然無恙，則制造這塊板的材料和性質是（）A．無機材料透氣 B．特殊鋼板耐高溫C．納米碳板熔點高D．有機高分子材料絕熱D化學的“今天”——【科技化學】【談化學】：化學的“明天”消除污染【談化學】：化學的“明天”綠色化學【談化學】：化學的“明天”根治疾病，健康生活【談化學】：化學的“明天”——更輝煌醫(yī)藥生命科學工農業(yè)生產地質學信息環(huán)境材料能源化學材料化學性質組成結構變化規(guī)律在分子、原子的層面上研究物質小結

隨堂練習試試你的記憶1.化學是一門自然科學,它研究物質的()①性質②變化及規(guī)律③結構④組成A.①③B.②③C.①②③④D.④③①C

隨堂練習試試你的記憶2、提出“物質是由分子和原子構成的”這一理論的是()A門捷列夫B道爾頓

C拉瓦錫D道爾頓和阿伏加德羅D

隨堂練習試試你的記憶3.改善人類生存條件的主要因素是（）A.火的發(fā)現(xiàn)和利用B.孔雀石的發(fā)現(xiàn)和利用C.鐵器的使用D.黑火藥的發(fā)明A

隨堂練習試試你的記憶4.下列關于綠色化學的說法，錯誤的是（）A綠色化學又稱環(huán)境友好化學B綠色化學要求化學反應產率高，副產物少C綠色化學的原料及產品均無毒或低毒低害D綠色化學即化學反應中必須有綠色物質參加或有綠色物質生成D

隨堂練習試試你的記憶5、我國古代四大發(fā)明有指南針、印刷術、＿＿和＿＿，其中＿＿和＿＿是我國古代勞動人民在化學方面的重大貢獻．火藥造紙火藥造紙

化學就象你頭頂上的果實，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就屬于你！

祝你成功！走進化學實驗室化學藥品的取用安徽省來安縣新安中學王進大家已經(jīng)知道，學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，學習化學就必然要走進化學實驗室，因為這是你進行科學探究的重要場所，那里有很多儀器和藥品正等待著你，期望著你利用它們來探究化學的奧秘?！緦搿靠茖W是嚴謹?shù)?，來不得半點虛偽。那么，進入化學實驗室應該注意些什么呢？⑴課前要做好預習準備，明確實驗要求。⑵實驗時要仔細觀察，實事求是地做好記錄，認真分析現(xiàn)象并做好實驗報告。⑶實驗后的廢物按要求處理，儀器要及時清洗，保持實驗室整潔。做好實驗的要求Hi，以后會常見面，請記住我好嗎？試管酒精燈燒杯集氣瓶量筒試劑瓶試管夾玻璃棒石棉網(wǎng)水槽鐵架臺【注意】要遵守實驗規(guī)則，注意安全。一、藥品的取用藥品取用的原則“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部。3.處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。Ⅰ.固體藥品的取用(1)塊狀藥品的取用把容器慢慢豎立起來，使藥品順著器壁滑到底部橫放容器，把藥品放在容器口①②(2)粉末狀藥品的取用把容器傾斜→把藥品用藥匙或紙槽送到容器底部→把容器豎立起來用正確的方法將塊狀(Na2CO3)分別裝入兩支試管中，并將試管放在試管架上備用。1、回憶日常生活中，我們怎樣將一瓶飲料倒在杯子中而不滴灑？2、如何將鹽酸倒在試管內呢？【思考】1.細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？Ⅱ.液體藥品的取用答:

防止藥液污染、腐蝕桌面和避免試劑受到污染【思考】2.傾倒液體時，細口瓶為什么要緊挨著試管口？應該快速倒還是緩慢地倒？答:防止藥液流出試管外。應該緩慢的傾倒。(1)傾倒液體藥品【思考】3.拿細口瓶倒液體時，為什么貼標簽的一面要朝向手心處？答:防止殘留的液體流下腐蝕標簽?！舅伎肌?.倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？答:防止藥液揮發(fā)和避免試劑受到污染向上述實驗盛有石灰石的試管里倒入適量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。(2)量取一定量的液體藥品【注意事項】

1.量筒必須放平穩(wěn)。2.讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最底處保持水平。量筒量取液體時，如果視線沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視，將會對讀數(shù)產生什么影響？俯視讀數(shù)會使測量值偏大仰視讀數(shù)會使測量值偏小【俯視和仰視的后果】

用10毫升的量筒量取2毫升的稀鹽酸，然后倒入上述實驗盛有碳酸鈉(Na2CO3)粉末的試管中，觀察現(xiàn)象。(3)用滴管取少量液體藥品用滴管取少量的液體滴管滴瓶【注意事項】

1.使用滴管時，滴管不能伸入容器內，也不能接觸容器內壁，應垂直于容器正上方。2.取液后的滴管應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放。3.用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不用沖洗）。在試管中加入適量的氫氧化鈉溶液，滴加1～2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。液體藥品的傾倒瓶塞倒放口緊挨，標簽防腐向手心，試管傾斜注藥液，蓋塞向外放原處。量筒的使用方法凹面最低平視線，俯讀偏大仰讀小。膠頭滴管使用方法懸空滴液防污染，切勿橫放或倒放，滴管未洗莫混用。固體藥品的取用

【課堂小結】一橫二送三直起，塊狀藥品莫豎投。【隨堂練習】1、某同學在實驗時進行如下操作，其中不正確的（）Ａ．為了節(jié)約藥品將實驗剩余的藥品放回原瓶。Ｂ．在無用量說明時，液體取用１～２毫升，固體只是蓋滿試管的底部。Ｃ．不得用手指沾取實驗室中所用的食鹽，品嘗其味道。Ｄ．用過的藥匙或鑷子立即用干凈的紙擦拭干凈。2、實驗室中裝有濃硫酸的試劑瓶應貼有的圖標是（）

AAABCD3、較準確量取16mL液體，應選用的量筒容積（）A．5mLB．10mLC．50mLD．100mL4、某學生俯視量筒內液體度數(shù)為20mL，則實際液體的體積為（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．無法判斷5、可作為較多量液體藥品的反應容器的是（）Ａ.試管B.燒杯Ｃ．量筒Ｄ．漏斗CBB6、指出下列實驗所用的儀器的名稱填在橫線上。（1）吸取和滴加少量的液體需要用

；（2）少量溶液相互發(fā)生反應時，需要用

；（3）蒸發(fā)溶液時，需要用

；（4）溶解溶質或是進行較多溶液反應時，需要用

；（5）量取液體時。需要用

；（6）用排水法收集氣體時，需要用

和

。FBADCEG7、下列圖中操作均有錯誤，請指出來，這些錯誤會產生什么后果？

試管底部破碎試劑交叉污染瓶蓋污染標簽腐蝕試劑揮發(fā)或污染大理石放入試管向試管中滴加液體向試管中倒入液體倒完液體后放置的試劑瓶謝謝大家再見！銅梁巴中趙藝

點燃蠟燭有什么變化呢？Massconservationlaw實驗探究實驗一實驗二閱讀教材6頁實驗1-1（1）相關內容。閱讀教材7頁實驗1-1（2）相關內容。Massconservationlaw實驗探究實驗操作參考步驟。實驗一實驗二加入液體固定裝置加熱觀察現(xiàn)象Massconservationlaw實驗探究實驗三實驗四閱讀教材7頁實驗1-1（3）相關內容。閱讀教材7頁實驗1-1（4）相關內容。觀察實驗現(xiàn)象記錄實驗序號變化前的物質變化時發(fā)生的現(xiàn)象變化后的物質變化后有無新物質生成1-1液態(tài)的水液態(tài)的水1-2藍色塊狀的膽礬藍色粉末的膽礬1-3藍色的膽礬溶液藍色的氫氧化銅沉淀1-4顆粒狀石灰石(或大理石)二氧化碳氣體等沸騰時產生的水蒸氣遇冷變成液體塊狀固體被粉碎為藍色粉末有藍色沉淀生成有氣泡放出和石灰水變渾濁無無有有思考：通過剛才的分析大家認為物

質的變化可以分為幾類？歸納小結：是指

，是指

，又叫

。

沒有生成新物質的變化生成新物質的變化化學反應物理變化化學變化活動二、物理變化和化學變化的比較與判斷討論交流：（1）物理變化與化學變化的本質區(qū)別

；（2）你認為應依據(jù)什么來判斷某個變化是物理變化還是化學變化？是否生成新物質是否生成新物質物質發(fā)生物理變化時伴隨了哪些現(xiàn)象？化學變化呢？思考：化學變化中常常伴隨有發(fā)光、

放熱、變色、放出氣體、產生

沉淀等現(xiàn)象。這些現(xiàn)象的出現(xiàn)

能否判斷這個變化就是化學變

化？不能！物理變化中

發(fā)生化學變化，在化學變化中

（填“一定”“不一定”）發(fā)生物理變化。物質發(fā)生物理變化時會發(fā)生化學變化嗎？那么發(fā)生化學變化時會發(fā)生物理變化嗎？不一定一定【反饋練習】A．蘋果腐爛B．榨取果汁

C．面包發(fā)霉

D．菜刀生銹1.下列在廚房中發(fā)生的變化是物理變化的

是（）B2.下列工藝制作過程中包含了化學變化的是（）A．紅紙剪成窗花B.泥土燒成瓷器C．冰塊制成冰雕D.木板制成課桌3.判斷塊狀石灰石與稀鹽酸混合后發(fā)生化學變化的主要依據(jù)是（）

A．固體溶解

B.產生氣泡

C．生成二氧化碳氣體等

D.放出少量熱BC歡迎來上化學課課題2化學是一門以實驗為基礎的科學對蠟燭及其燃燒的探究85實驗探究提出問題：

有研究價值

猜想：

合理設計實驗：

簡便、效果明顯觀察現(xiàn)象：得出結論：

記錄：

細致及時準確86

——對蠟燭及其燃燒的探究

探究步驟對現(xiàn)象的觀察和描述分析點燃前87觀察和描述

——對蠟燭及其燃燒的探究

探究步驟對現(xiàn)象的觀察和描述分析點燃前顏色

、狀態(tài)

、形狀

、硬度

、氣味

、是否溶于水

、在水中是沉或浮

。88觀察和描述

——對蠟燭及其燃燒的探究

探究步驟對現(xiàn)象的觀察和描述分析燃著時89觀察和描述

——對蠟燭及其燃燒的探究

探究步驟對現(xiàn)象的觀察和描述分析燃著時火焰分

層，

層最明亮，

層最暗。一根火柴在火焰不同部位燃燒的情況：

；在火焰上放一干燥的燒杯觀察到的現(xiàn)象是

，再向燒杯中注入澄清石灰水的現(xiàn)象是

。1.火焰

部分溫度最高;2.蠟燭燃燒產生的新物質成分：三最外最內火焰溫度外層高內層低內壁出現(xiàn)水滴澄清石灰水變渾濁

水二氧化碳最外90觀察和描述

——對蠟燭及其燃燒的探究

探究步驟對現(xiàn)象的觀察和描述分析熄滅后熄滅后的現(xiàn)象是

。用火柴去點燃剛熄滅后的“白煙”,蠟燭是否重新燃燒?有“白煙”冒出91觀察和描述

——對蠟燭及其燃燒的探究

探究步驟對現(xiàn)象的觀察和描述分析熄滅后熄滅后的現(xiàn)象是

。用火柴去點燃剛熄滅后的“白煙”,蠟燭是否重新燃燒?有“白煙”冒出蠟燭重新燃燒“白煙”是未燃燒的石蠟固體小顆粒

石蠟是密度小于水、質軟的固體，它不溶于水，通常為白色；石蠟可燃，燃燒生成水和二氧化碳。實驗結論：92學習化學具有以下特點1、關注物質的性質;2、關注物質的變化;3、關注物質的變化過程及現(xiàn)象（即不孤立地關注物質的某一性質或變化，而是對物質在變化前、變化中、變化后的現(xiàn)象進行觀察和描述，并分析和比較，以得出可靠的結論）。932.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究背景知識：①二氧化碳（CO2）氣體可使澄清的石灰水變渾濁：渾濁越多，說明二氧化碳（CO2）氣體也越多（前提條件：澄清的石灰水足夠多）。②氧氣（O2）可使帶火星的木條復燃；木條燃燒越旺，說明氧氣（O2）含量越多。即氧氣（O2）可以助燃。③二氧化碳（CO2）可以使燃著的木條熄滅，即二氧化碳（CO2）不支持燃燒。現(xiàn)象結論步驟1用排水法收集人體呼出的氣體步驟2

取兩個集氣瓶，瓶內為空氣，向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入數(shù)滴澄清的石灰水，并振蕩，觀察現(xiàn)象呼出的氣體可使澄清的石灰水變渾濁空氣中二氧化碳的含量很少，呼出的氣體含量較多步驟：①用集氣瓶盛滿水，用玻璃片蓋好②把盛滿水的集氣瓶連同玻璃片一起倒立在水槽內③將軟管插入集氣瓶口，向集氣瓶緩緩吹氣，直到集氣瓶內充滿呼出的氣體④在水下用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶，放在實驗桌上現(xiàn)象結論步驟3．將燃著的小木條分別插入一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中觀察現(xiàn)象空氣中木條繼續(xù)燃燒，呼出的氣體中木條熄滅空氣中氧氣含量較多，呼出的氣體中含量較少步驟4

．取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊呼氣，觀察玻璃片上凝結水蒸氣的情況，并與另一片放在空氣中的玻璃片作對比?，F(xiàn)象結論呼氣后玻璃片上有一層薄薄的水霧，放在空氣中的玻璃片上沒有?？諝庵兴趾枯^少，呼出的氣體含量較多現(xiàn)象結論呼出的氣體可使澄清的石灰水變渾濁、可使燃著的小木條熄滅、可使玻璃片上凝結有水吸入空氣呼出氣體二氧化碳氧氣水含量較多含量較少含量較多含量較少含量較少含量較多小結：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究第1課時化學實驗常用儀器及藥品的取用課題3走進化學實驗室李集中學方強認識常用的化學儀器試管酒精燈燒杯集氣瓶量筒膠頭滴管試管夾玻璃棒石棉網(wǎng)水槽鐵架臺滴瓶

一、藥品取用原則

1、“三不”原則：

不摸——不要用手接觸藥品。

不聞——不要把鼻孔湊到容器口直接聞藥品氣味。

不嘗——不要品嘗任何藥品的味道。2．最少量原則：應嚴格按規(guī)定的用量取藥品；若無說明用量，一般應按最少量取用：液體為1~2mL,固體只需蓋滿試管底部即可.3．環(huán)保原則：用剩的藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定容器內。自燃物品當心火災_氧化物禁止吸煙爆炸物品有毒品腐蝕品禁止煙火禁止燃放爆竹禁止放易燃物禁止帶火種常見化學危險品圖標：（1）儲存：廣口瓶。（2）取用工具：藥匙、鑷子、紙槽（3）取用方法：

1.固體藥品的取用二、藥品的取用粉末狀或小顆粒狀——藥匙或紙槽

一斜、二送、三直立（防沾）；塊狀———鑷子一橫、二放、三慢豎（防破）注：使用后的鑷子和藥匙應用干凈的紙擦凈。2、液體藥品的取用①液體較多量——傾倒“一倒”——瓶塞倒放（防止污染試劑）“二向”——標簽向手心（防止藥液腐蝕標簽）“三順”——瓶口緊挨試管口，使液體順壁下流。操作方法：

捏橡膠乳頭，排空氣；滴管伸入所吸液體中；放開手指，即吸入；取出滴管懸空放置在被滴入的容器口上方；滴入（膠頭滴管不能平放倒置；及時清洗；不要亂放；專管專用）。

②液體較少量——膠頭滴管

③極小量——用玻璃棒蘸取懸空滴液防污染，切勿橫放或倒放，滴管未洗莫混用。④量取一定量的液體——量筒和滴管量筒傾斜且與瓶口緊挨；緩緩倒入接近所量刻度；量筒放平、視線平視所量刻度；改用膠頭滴管逐滴加入直到達到所要量取的體積（視線要與量筒內凹液面的最低點保持水平）。

量取液體時，如果視線沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數(shù)產生什么影響2）討論：仰視讀的低，俯視讀的高。3、濃酸、濃堿等腐蝕性藥品的取用：

須特別小心，防止濺到皮膚或灑在衣服上。4、指示劑試液取2—4滴，用玻璃棒蘸取溶液，滴在試紙上，檢驗氣體性質時，試紙用蒸餾水先潤濕。練練看：有⑴鑷子，⑵燒杯，⑶試管，⑷膠頭滴管，⑸藥匙，⑹鐵架臺，⑺坩堝鉗，⑻10ml量筒，⑼100ml量筒，⑽托盤天平，⑾漏斗，⑿燃燒匙請為下列實驗操作選擇合適的儀器（填寫相應的序號）：吸取或滴加少量液體時用_____；取鋅粒用_______；取下加熱后的蒸發(fā)皿_______；可以直接在酒精燈火焰上加熱的儀器是_______；配制200ml溶液時用_____；稱取3克食鹽_______；固定支持各種儀器用_____；取硫粉用_____；量取8ml水用_______；量取96ml水時用________;

給酒精燈內添加酒精時用_______。⑷⑶⑴⑵⑸⑹⑻⑾⑿⑷⑼⑷⑽⑺⑼2.量取45ml的水應選用的量筒是。（）

A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml3.在取用液體藥品時，如果沒有說明用量，應取用的最小量是。（）

A.1ml-2mlB.3ml-4mlC.6mlD.10ml4.下列有關膠頭滴管的使用方法正確的是（）A．膠頭滴管用后，直接放在實驗臺上B．用完滴瓶上的滴管直接放回滴瓶C．膠頭滴管用后，直接用于吸取其他試劑D．取液后的滴管平放或倒置CAB6.向量筒內注入水，俯視讀數(shù)為20mL，倒出一部分后，仰視讀數(shù)為12mL，則倒出的水的體積為（）

A.等于8mL

B.大于8mL

C.小于8mL

D.無法確定5.用量筒量取10mL水，采取仰視讀數(shù)的方法，則實際取水為。（）A.10mLB.小于10mLC.大于10mLD.無法估計7.加熱50ml液體應該選用下列儀器中的（）①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺⑦漏斗

A.①③⑤

B.②③⑤⑥

C.①③④

D.①③⑤⑥CCB8.量取液體讀數(shù)時_____________________.仰視時會造成液體________,俯視時會造成液體________.視線和凹液面的最低處相平量多了量少了謝謝合作！走進化學世界1.3走進化學實驗室

（第二課時）林志穎聞藥品的氣味1、取用藥品“三不原則”不用手接觸藥品。不把鼻孔直接湊到容器口聞藥品氣味。不得品嘗任何藥品的味道。2、取最少量藥品：嚴格按規(guī)定用量取藥品，未說明用量，取最少量，液體

，固體。3、用剩藥品環(huán)保原則：既，也

，

，要放入

中。實驗基本操作注意幾點

1-2ml只需蓋滿試管底部放回原瓶不要隨意丟棄更不要拿出實驗室指定容器中唐嫣吹滅酒精燈二、物質的加熱給物質加熱常用的儀器有：酒精燈酒精噴燈加熱是常見的反應條件注意酒精用量，不超過酒精燈容積的

，不少于l/4。

1、酒精燈的使用方法2/3酒精燈的使用要注意“三不”：絕對禁止向燃著的酒精燈里

。絕對禁止用燃燒的酒精燈

。用完酒精燈，必須用

，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用

蓋滅。1、酒精燈的使用方法添加酒精引燃另一只酒精燈燈帽蓋滅濕抹布1、酒精燈的使用方法酒精燈的

溫度最高，

溫度最低，給物質加熱時用

加熱。

外焰焰心外焰用試管夾夾持試管時，應由

、取下，用試管夾應夾在距

。加熱時，握住試管夾的

，不要把拇指按在

上。2、給液體物質加熱試管夾試管底部套上試管口三分之一處長柄短柄2、給液體物質加熱試管內的液體不超過試管容積的

。試管外壁有水，應先

，再加熱，防止試管

。加熱液體時，管口應朝向

，防止沸騰液體會濺出傷人。試管傾斜與桌面呈

角。三分之一擦干試管受熱不均勻炸裂無人方向45°加熱時，先給試管中的液體進行

，在酒精燈的外焰上

移動加熱，使試管均勻受熱。熱的試管底不與酒精燈的

接觸，以免試管

。熱的試管，

（能否）立即用冷水沖洗，否則會炸裂。2、給液體物質加熱預熱左右燈芯受熱不均勻炸裂不能實驗內容現(xiàn)象氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液加熱上述反應后生成的物質實驗1-6加熱液體物質用10毫升量筒，量取2毫升硫酸銅溶液，倒入試管中，然后用滴管向該試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。用試管夾夾住該試管，按正確加熱方法加熱，觀察現(xiàn)象。

產生藍色沉淀藍色沉淀變黑三、連接儀器并檢查裝置的氣密性1.連接儀器關鍵掌握2個字“潤”、“轉”。2.檢查裝置的氣密性先把導管放入水中，雙手緊握試管，若觀察到水中的導管口

。說明裝置不漏氣（即氣密性良好）。松開手，水倒流在導管中形成一段小水柱。冒氣泡2.檢查裝置的氣密性3.組裝儀器的順序：一般是從下到上，從左到右。給固體加熱裝置圖給固體加熱錯誤裝置圖四、洗滌玻璃儀器試管架、試管刷四、洗滌玻璃儀器儀器洗干凈的標準：內壁附著水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。試管洗滌干凈后，要

放在

上晾干。

倒試管架謝謝聆聽！第一單元走進化學世界課題3走進化學實驗室富縣沙梁中學陳穩(wěn)同學們，前面我們學習了化學是一門以實驗為基礎的科學，今天大家一起走進化學實驗室，來了解一些常用的儀器及藥品的取用規(guī)則?！緩土曇搿吭嚬苡米魃倭吭噭┑姆磻萜?，在常溫或加熱時使用注意：加熱后不能驟冷,防止炸裂．一、常見化學儀器介紹燒杯用于配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫和加熱時使用加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使之受熱均勻鐵架臺用于固定和支持各種儀器量筒量度液體體積不能加熱、不能作反應容器集氣瓶用作收集或貯存少量氣體。二、藥品的取用藥品取用的原則“三不”原則：不摸、不嘗、不直接聞氣味。2.節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1~2mL，固體只需蓋滿試管底部。3.處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。Ⅰ.固體藥品的取用(1)塊狀藥品的取用(2)粉末狀藥品的取用一橫、二送、三慢豎。Ⅱ.液體藥品的取用(1)傾倒液體藥品【討論思考】

1.細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？

2.傾倒液體時，細口瓶為什么要緊挨著試管口？應該快速倒還是緩慢地倒？

3.拿細口瓶倒液體時，為什么貼標簽的一面要朝向手心處？

4.倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？【討論思考】

1.細口瓶的塞子為什么要倒放在桌子上？

2.傾倒液體時，細口瓶為什么要緊挨著試管口？應該快速倒還是緩慢地倒？

3.拿細口瓶倒液體時，為什么貼標簽的一面要朝向手心處？

4.倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處？答:

防止腐蝕桌面和避免試劑受到污染。答:防止藥液流出試管外。應該緩慢的傾倒。答:防止殘留的液體流下腐蝕標簽。答:防止藥液揮發(fā)和避免試劑受到污染?！咀⒁馐马棥?/p>

讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最底處保持水平?！居懻撍伎肌?/p>

量取液體時，如果視線沒有與量筒內凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數(shù)產生什么影響？(2)量取一定量的液體藥品量筒使用的注意事項：正確俯視讀數(shù)偏仰視讀數(shù)偏大小(3)用滴管取少量液體藥品【注意事項】

1.取液后的滴管應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放。2.

向容器內滴加液體時，滴管不能伸入容器內，也不能接觸容器內壁，應垂直于容器正上方。3.用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不用沖洗）?！緦嶒?-8】

1.

用鑷子夾取1小塊石灰石放入一支試管中，取少量碳酸鈉粉末放入另一支試管中，并將2只試管放在試管架上。

2.

用10ml量筒量取2ml鹽酸，加入盛有碳酸鈉粉末的試管中，觀察并記錄有什么現(xiàn)象發(fā)生。

3.

用滴管向盛有石灰石的試管中滴加少量鹽酸，觀察并記錄有什么現(xiàn)象發(fā)生。實驗探究活動：

3.現(xiàn)要量取47.5ml的鹽酸溶液,最好選取下列哪一種規(guī)格的量筒()A、10mLB、25mLC、50mLD、100mLC

2.往試管中加入固體藥品時，不會用到的儀器或用品是()A、藥匙B、玻璃棒C、鑷子D、紙槽B我會做

1.下列儀器中，不能加熱的是()A、量筒B、蒸發(fā)皿C、試管D、燒杯A我知道了常見化學儀器的使用方法，了解了化學實驗室規(guī)則；2.學會了固體和液體藥品的取用方法。再見作業(yè)：實驗報告冊第5-6頁填空。

課外練習：課本24頁習題2導入玉門市花海中學郎吉甲課題1空氣第1課時空氣是由什么組成的第二單元我們周圍的空氣學習目標1.我能記住并說出空氣的主要成分及各成分的體積分數(shù)。（重點）2.我能掌握空氣中氧氣含量的測定原理。（難點）3.我能說出純凈物、混合物的概念，并能準確判斷生活中常見的純凈物和混合物。（重點）驗證空氣的存在聰明的你能想到哪些方法，驗證空氣的存在嗎？自主學習同學們認真閱讀教材P26內容，獨立思考：1.拉瓦錫測定空氣成分實驗中選用的藥品是什么？他是如何做這一實驗的？實驗現(xiàn)象是什么？2.拉瓦錫實驗的原理是什么？3.拉瓦錫實驗得出的結論是什么？時間：2分鐘利用某些物質與空氣中氧氣反應(不生成氣體),使容器內壓強減小,讓水倒吸進入容器.測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積微課學習倍速課堂——拉瓦錫實驗暢言教學通實驗室模擬實驗演示——測定空氣中氧氣的含量反思交流：1.在此實驗中，燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說明氮氣能不能支持燃燒？集氣瓶內水面上升一定高度后，還能繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象又能說明氮氣具有什么性質？2.如果將紅磷改成木炭或蠟燭或鐵絲，是否可行？為什么？3.實驗過程中，經(jīng)常會出現(xiàn)實驗結果偏小（即氧氣體積小于1/5）的情況，大家知道是什么原因嗎？氮氣不燃燒，也不支持燃燒；（化學性質）氮氣不溶于水（物理性質）不可行。反應物的條件：生成物中不能有氣體、水生成。反應物能在空氣中燃燒，且只能與氧氣反應。

偏小的原因1.裝置氣密性不好；2.紅磷（白磷）量不足；3.沒有待冷卻后打開止水夾。對比實驗裝置：思考：改進實驗與教材實驗對比，有哪些優(yōu)點？改進實驗空氣的組成空氣是否為單一的物質？如果不是，那么它屬于哪類物質？氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數(shù)物質的分類純凈物：只有一種物質組成?；旌衔铮河袃煞N或兩種以上的物質組成。你能結合生活，說出一些常見的純凈物和混合物嗎？高錳酸鉀（KMnO4）純凈水蒸餾水課堂小結測定空氣中氧氣的含量1.我能記住并說出空氣的主要成分及各成分的體積分數(shù)。2.我能掌握空氣中氧氣含量的測定原理。3.我能說出純凈物、混合物的概念，并能準確判斷生活中常見的純凈物和混合物。紅磷與空氣中氧氣反應，使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積?？諝獾某煞忠?/p>

和

為主，其中按體積計，

約占空氣體積的78%,

約占空氣體積的21%。中考鏈接1.（16.宜賓）空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關說法不正確的是（）A.氧氣是化工生產和宇宙航行中的重要材料B.空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等物質組成的混合物C.氧氣約占空氣總質量的21%D.氮氣不燃燒也不支持燃燒。2.（16.河池）如圖所示在“測定空氣里氧氣含量“的實驗中，打開止水夾后，進入瓶內的水不足瓶內空氣體積的1/5.下列原因分析不正確的是（）A.紅磷過量B.裝置漏氣C.紅磷不足D.裝置未冷卻即打開止水夾AC3.（15.重慶）下列氣體中，屬于純凈物的是（）A.潔凈的空氣B.汽車的尾氣C.石油D.冰水混合物4.（14.濰坊）請大家將下列物質進行分類：礦泉水氧氣純牛奶④液態(tài)氧⑤稀有氣體⑥高錳酸鉀⑦蒸餾水純凈物是：

；混合物是：

。④⑥⑦⑤D中考鏈接5.某化學興趣小組的同學設置了如圖所示實驗裝置，測定“空氣中氧氣的含量”，（裝置中大試管的容積為50mL,注射器的活塞實驗前停在25mL處，摩擦力不計，紅磷足量）。用該裝置實驗前，將活塞從25mL推至20mL刻度處，松開手，活塞回到25mL處。加熱紅磷，充分燃燒后，試管冷卻，打開彈簧夾，可觀察到活塞最終停留到

處。15mL拓展提升氧氣初中化學人教版九年級上冊闞俊山如皋市外國語學校氧氣的物理性質通常情況下，氧氣是無色無味氣體淡藍色液氧淡藍色雪花狀固態(tài)氧實驗時有什么不同嗎？在相同條件下，氧氣密度比空氣大。氧氣試管內液面幾乎沒有變化，為什么？氧氣不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣。氧氣的化學性質在空氣中：淡藍色火焰在氧氣中：藍紫色火焰硫+氧氣二氧化硫點燃在空氣中：保持紅熱在氧氣中：發(fā)出白光碳+氧氣二氧化碳點燃在空氣中：不能燃燒在氧氣中：火星四射鐵+氧氣四氧化三鐵點燃物質在空氣中燃燒，實際是與空氣中的氧氣發(fā)生反應，由于空氣中氧氣含量相對較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈；同時說明氧氣的化學性質比較活潑。水為什么實驗時要預先放少量的水？資料：1.二氧化硫有刺激性氣味，有毒，能溶于水。2.鐵絲在氧氣在燃燒時，放出大量的熱，燃燒時溫度可達1500℃以上。實驗中水的主要作用：硫燃燒時：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；鐵絲燃燒時：防止生成的固體濺落，炸裂瓶底。硫+氧氣二氧化硫點燃碳+氧氣二氧化碳點燃鐵+氧氣四氧化三鐵點燃比較下列三個化學反應的文字表達式，說說三個化學反應有什么共同的特征？氧氣在氧化反應（劇烈氧化、緩慢氧化）中提供氧，具有氧化性。歸納與小結通常為無色無味氣體相同條件下，密度比空氣大不易溶于水比較活潑，具有氧化性謝謝觀看課題3制取氧氣濱?？h臨淮初級中學李蕾硫在氧氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒以舊“喚”新思考1：我們知道氧氣有許多用途，那么我們如何制取氧氣呢？作出猜想：當皮膚出現(xiàn)創(chuàng)傷時，醫(yī)生常會在患處涂上一種叫作過氧化氫溶液的無色液體來殺菌消毒，以防感染。同時我們會觀察到患處會出現(xiàn)一些氣泡，氣泡是什么？會不會就是氧氣？實驗室是怎樣制取少量的氧氣呢？提出問題：怎樣證明過氧化氫溶液（雙氧水）有氧氣放出？過氧化氫（H2O2）：無色無味的液體，俗名：雙氧水設計實驗過氧化氫溶液，是過氧化氫與水的混合物。

過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用

溫馨提示：親！操作要規(guī)范；小組內要分工合作哦！實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1.取一支小試管，滴加約

3ml過氧化氫溶液，將帶

火星的小木條伸入試管內。2.用藥匙的匙柄處取少量二

氧化錳加入上述試管中，

迅速將帶火星的小木條伸

入試管內。3.當步驟2的試管內無氣泡

產生時，再重新滴加約

3ml過氧化氫溶液，迅速

將帶火星的小木條伸入試

管內。4.另取一支小試管，滴加約

3ml過氧化氫溶液，用藥

匙的匙柄處取少量硫酸銅

粉末加入上述試管中，將

帶火星的小木條伸入試管

內。帶火星的小木條沒有復燃帶火星的小木條復燃帶火星的小木條復燃帶火星的小木條復燃過氧化氫在常溫下產生氧氣的速率太慢二氧化錳能加快此反應速率硫酸銅也能加快此反應速率二氧化錳的化學性質不變分析論證：經(jīng)研究證明：1、反應前先稱量一下二氧化錳的質量，反應結束后將其取出，洗凈、干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)質量不變。2、將上述洗凈、干燥后的二氧化錳放入過氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)產生大量氣泡，說明化學性質也沒變。小結：二氧化錳的作用和特點：①加快過氧化氫反應速率②本身質量不變③本身化學性質不變催化劑

“一變”：改變其他物質的化學反應速率（改變：加快或減慢）“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）。催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。過氧化氫水+氧氣二氧化錳【說明】此反應中，二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，應算作一個反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。實驗室可常用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物來制取少量氧氣。得出結論過氧化氫水+氧氣二氧化錳思考：1、所有的催化劑一定加快化學反應速率嗎？2、過氧化氫分解的催化劑是否只有二氧化錳？3、二氧化錳在任何反應中都是催化劑嗎？不一定。也可以減慢反應速率，如防火門、防火窗簾等。不是。硫酸銅、紅磚粉、生土豆片、豬肝……不一定實驗室過氧化氫制取氧氣的裝置圖長頸漏斗的末端必須插入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗末端逸出，所以必須液封。（2）加熱氯酸鉀制取氧氣思考：二氧化錳在該反應中作

劑，起

作用。催化催化發(fā)生裝置收集裝置氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱氯酸鉀(KClO3)，白色固體，可溶于水（1）寫出儀器名稱：A__________B_________C__________D_________E___________F________根據(jù)下圖，回答問題（2）上圖的收集方法是

,這是由氧氣

的性質決定的。 排水集氣法

不易溶于水（3）氧氣還可以用

方法收集。這是因為氧氣的

。 向上排氣法密度比空氣大試管鐵架臺酒精燈導管集氣瓶水槽下節(jié)課探究：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣根據(jù)反應物狀態(tài)、反應條件，應該選擇怎樣的發(fā)生裝置和收集裝置制取氧氣？2.高錳酸鉀（KMnO4）：暗紫色固體

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

加熱

思考：從反應物、生成物的種類看，三個反應有何特點?過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱（一種物質）（多種物質）注：分解反應也是基本反應類型之一。三、分解反應1、定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫做分解反應。2、通式：AB…=A+B…3、特征：一變二或一變多回憶：化合反應----多變一比較分解反應、化合反應過氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱碳+氧氣二氧化碳點燃硫+氧氣

二氧化硫點燃鐵+氧氣四氧化三鐵點燃化合反應分解反應（生成物一種）（反應物一種）談談你的收獲實驗室制取氧氣的三種方法，記住反應的文字表達式：【總結】一、分解過氧化氫溶液制取氧氣過氧化氫水+氧氣二氧化錳

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣二、加熱氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣催化劑：一變，二不變三、分解反應：基本反應類型之一。一變多加熱二氧化錳加熱一顯身手1.關于催化劑的說法正確的是（）

A、催化劑只能加快反應速率

B、催化劑在反應前后質量和性質不變

C、不使用催化劑，反應就不能進行

D、催化劑可以改變物質的反應速率D2.下列反應中,屬于分解反應的是()A.磷+氧氣點燃五氧化二磷

B.氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水

C.碳酸氫鈉加熱碳酸鈉+二氧化碳+水

D.氫氣+氧氣點燃水

C3.過氧化氫是醫(yī)療常用的一種消毒液，常溫時在二氧化錳作催化劑的條件下，可以發(fā)生分解反應；產生一種無色無味的氣體氧氣．根據(jù)上述資料和所給的裝置(見圖1)，回答下列問題；

(1)若要在實驗室制得這種氣體，可選用的發(fā)生裝置是_____________(填裝置編號)；

(2)若要在實驗室收集這種氣體，能用________裝置；

(3)請設計實驗，驗證你的猜測．(簡要敘述實驗步驟、現(xiàn)象、結論)

謝謝！氧氣的實驗室制取學習目標：1、掌握實驗室制取氧氣的裝置示意圖，了解其原理。2、掌握實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟。

姚偉宜2、下圖是一些氣體制取裝置。

（１）若用過氧化氫制氧氣，你會選擇上圖中的__________；若用高錳酸鉀制氧氣你會選擇__________。ＡＢ（２）Ｃ、Ｄ、Ｅ是三種收集氣體的方法，若要收集一瓶氧氣，你會選擇哪些方法_____________。

ＣＥＡ

ＢＣ

ＤＥ1__________2_________3__________4_________5___________6_________試管鐵架臺酒精燈導管集氣瓶水槽發(fā)生裝置收集裝置132645棉花（３）寫出儀器的名稱：安裝順序：提示：“先左后右，由下而上”酒精燈火焰位置不對××用酒精燈外焰加熱√鐵夾位置不對，應夾在離試管口1/3處×鐵夾位置不對，應夾在離試管口1/3處試管口要略向下傾斜試管口應該放一團棉花×××導管口只能插在集氣瓶口附近×非常完美（5）安裝注意點：用外焰對準藥品加熱試管口要略向下傾斜導管口只能插在集氣瓶口附近鐵夾夾在離試管口1/3處試管口放一團棉花學習過程：知識點：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的步驟。⑴、檢查裝置的氣密性：方法：先把

一端放進水中，

緊握試管外壁，有

放出證明裝置不漏氣。⑵、裝入藥品：試管口要放一團

，⑶、固定試管：根據(jù)

調節(jié)試管高度，試管口要略向

傾，導管稍微露出膠塞即可。⑷、點燃

酒精燈：試管外壁有水應先

，加熱前先要

，后固定對著

加熱。⑸、收集氣體：等導管氣泡

時再收集。（用排水法收集氣體）⑹、把導管移離

水槽：集氣瓶取出，

于桌面上。⑺、最后熄滅酒精燈：導管雙手氣泡棉花酒精燈火焰下擦干預熱藥品底部連續(xù)均勻正放查裝定點收離熄茶莊定點收利息先移導管，再熄滅酒精燈【問題1】如果用向上排空氣法收集氧氣，還需要驗滿驗滿方法:【問題2】怎樣檢驗一瓶氣體是否是氧氣？檢驗方法：

將帶火星的木條放到集氣瓶中，如果木條復燃，則證明是氧氣。將帶火星的木條放到集氣瓶口，如果木條復燃，則證明集滿氧氣?！居懻撆c交流】1、試管口要放一團

，（目是：

）2、試管口為什么要略向下傾？3、導管口剛有氣泡冒出時，為什么不能立即收集

4、停止加熱時，為什么要先撤離導管，后熄滅酒精燈？

。5、收集氧氣的方法有_________________和_________________。要得到一瓶較純凈的氣體，你會用________________進行收集。棉花防止高錳酸鉀粉末沿導管進入水中藥品加熱時會產生水蒸氣，向下傾斜可以防止冷凝水倒流到熱的試管底部，炸裂試管剛開始只是排出試管里的空氣，馬上收集會導致集氣瓶里的氣體不純先熄滅酒精燈，水槽的水會倒吸入試管，炸裂試管向上排空氣排水法排水法人教版九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子第一課時分子學校和平九義校教師李雪佳課題1分子和原子第一課時分子好香的桂花啊

在我們的日常生活中有無數(shù)的事例可以證明：仔細觀察物質從可見變?yōu)榭床灰姇r，我們往往還能感覺到它們的存在。這些事實充分說明物質是由無數(shù)不可見的粒子所構成的。科學家研究發(fā)現(xiàn)，世界上的所有物質都是由人們肉眼看不見的微粒構成，并把這些微粒取了一個好聽的名字：分子、原子。物質粒子擴散凝聚小結：物質是由微小的粒子--分子或原子構成的現(xiàn)代科學技術已能將構成物質的粒子放大后呈現(xiàn)在我們的眼前。分子原子一、分子和原子是真實存在的

閱讀一滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.67×1021個水分子，一個水分子質量約為3×10-26千克。

如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停的數(shù)，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完。以上說明：分子大還是?。啃《?、分子的基本性質1、分子的質量和體積都水分子一滴水很小但真實存在[實驗]品紅在水中擴散1、在靜止的水中品紅為什么會擴散呢？品紅粒子在水中運動，不斷擴散而使溶液變紅2、在熱水中品紅擴散快，為什么？溫度高粒子運動快，溶液變紅快。1、向盛有20mL蒸餾水的燒杯中加入4－5滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色?，F(xiàn)象結論現(xiàn)象結論2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。溶液為無色酚酞遇空氣和水不變色觀察與思考1:溶液為紅色氨水能使酚酞變紅燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋溶液逐漸變紅。溶液不變色。氨分子運動，進入A燒杯中，使酚酞溶液變紅。分子總是在不斷運動著。觀察與思考2:從這一現(xiàn)象中你可以得出哪些結論？

在受熱情況下，分子能量增大，運動速率加快，因此水受熱后蒸發(fā)會加快，濕衣服在陽光下容易晾干。濕衣服在什么情況下容易晾干？1、敞口在空氣中的水為什么會減少？糖放入水中為什么不見了？2、衣柜中樟腦片為什么不見了？3、同學們?yōu)槭裁磿劦交ǖ南阄?？想一?00ml水實驗探究3：酒精與水混合說明：分子間有一定間隔100ml酒精100ml水混合后，總體積是否等于200ml？100ml酒精100ml200ml100ml200ml混合后＜200ml200ml100ml物質三種狀態(tài)的分子間隔模擬動畫固態(tài)液態(tài)氣態(tài)一般情況：分子間隔變大氣體液體固體固體分子間的間隔氣體分子間的間隔液體分子間的間隔＞＞在通常情況下：物質分子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。解釋物質的熱脹冷縮現(xiàn)象1.水結成冰，其結果是（）A.水分子的大小改變了B.水分子的間隔改變了C.水分子的顏色改變了D.水分子的化學性質改變了2練習B二.分子的特點：1.分子的質量和體積都很小2.分子在不斷地運動，溫度升高，分子的運動加快3.分子間有間隔一般來說，氣體>液體>固體學完本課要知道：一.物質是由微小的粒子--分子或原子構成的課題2原子的結構第三單元物質構成的奧秘原子核質子數(shù)電子層最外層電子數(shù)

原子結構示意圖學習目標：1、離子的形成。2、相對原子質量。部分原子的結構示意圖元素的分類最外層電子數(shù)是否達到穩(wěn)定結構得失電子趨勢化學性質一般小于4易失去電子一般大于等于4易得到電子易發(fā)生化學反應等于8（氦等于2）不易得失電子難發(fā)生化學反應金屬元素非金屬元素稀有氣體元素未達到未達到達到最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質1、元素的性質與原子最外電子數(shù)的關系：【分組討論】

在化學反應中，金屬元素的原子易失去最外層電子，非金屬元素的原子易得到電子，目的是達到最外層8電子的穩(wěn)定結構，從而使參加反應的原子帶上電荷。+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-陽離子陰離子氯化納(NaCl)的形成過程離子化合物易失去一個電子

2、

表示方法：在元素符號或原子團的右上角用數(shù)值和符號（+、-）表示電荷數(shù)和電性，“1”必須省略。

Na﹢

、Mg2+、

Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-1、定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子.Ca2+表示2個鈣離子表示一個鈣離子帶2個單位正電荷(帶正電的原子叫陽離子，帶負電的原子叫陰離子)離子2

思考：

1、陽離子中，質子數(shù)大還是電子數(shù)大？陰離子呢？2、它們所帶的電荷數(shù)與得失電子數(shù)有什么關系？陽離子：質子數(shù)＞電子數(shù)。（它是原子失去電子的結果。

Na﹢）陰離子：質子數(shù)＜電子數(shù)。（它是原子得到電子的結果。

Cl﹣）所帶的電荷數(shù)與得失電子數(shù)：數(shù)值相等

原子

陽離子

陰離子

區(qū)別

電性結構

聯(lián)系

離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：不顯電性顯正電性顯正電性核內質子數(shù)

=核外電子數(shù)核內質子數(shù)>核外電子數(shù)核內質子數(shù)<核外電子數(shù)

原子得到電子變成陰離子，原子失去電子變成陽離子。三、相對原子質量(Ar)

原子的實際質量（太?。?.00000000000000000000000001993千克。說明用實際質量表示原子的質量太不方便了。原子種類1個原子的質量/Kg氫碳氧鐵1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

1、相對原子質量國際上以一種碳原子(原子核中有6個質子和6個中子)質量的l／12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質量。

a.符號:Arb.表達式：

C.單位為“1”。根據(jù)這個標準，氫的相對質量約1，碳的相對質量約為12已知碳12原子的質量是1.993×10-26Kg,一個氧原子的質量是2.657×10-26Kg,求出氧原子的相對原子質量?氧原子的相對原子質量=2.657×10-26Kg1.993×10-26Kg×1/12Ar（O）=16粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/1836構成原子的粒子的電性和質量原子的質量主要集中在原子核上1、一個質子的相對質量約為1，一個中子的相對質量也約為1，電子的質量可以忽略不計。質子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg標準1.66×10-27kg原子種類氫碳氧鈉

磷

硫

鐵相對原子質量1121623313256中子數(shù)068161630質子數(shù)168111516

2、相對原子質量

≈

質子數(shù)＋中子數(shù)（近似值）相對原子質量、質子數(shù)、中子數(shù)1226學完本課題你應該知道原子原子核核外電子質子中子1個質子帶一個單位正電荷不帶電一個電子帶一個單位負電荷(電中性)(+)(-)(+)核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)1、原子的構成2、原子鐘的核外電子是分層排布的，可用原結構示意圖表示。3、帶電的原子叫做離子。離子也是構成物質的微粒。4、以一種碳原子(原子核中有6個質子和6個中子)質量的l／12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比值，作為這種原子的相對原子質量。1、在分子、原子、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。1.化學變化中的最小粒子是_____________2.構成原子核的粒子是_____________3.不顯電性的粒子是_____________4.帶正電荷的粒子是_____________5.能直接構成物質是_____________原子質子、中子分子、原子、中子質子分子、原子例1、鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下(填“相同”和“不同”)⑴最外層電子數(shù)________⑵核外電子層數(shù)__________⑶核內質子數(shù)__________⑷核外電子總數(shù)________⑸粒子的電性__________⑹粒子的化學性質______⑺核內中子數(shù)__________不同不同相同不同不同不同相同+11281NaNa++11282、判斷題原子是由原子核和核外電子構成的。一切原子核都是由質子和中子構成的。原子的質子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。原子核內質子數(shù)一定等于中子數(shù)。原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。3、

某粒子的結構示意圖為：

該粒子的質子數(shù)為__________，該粒子表示的是__________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。11陽離子B3、月球上有豐富的核聚變燃料“He--3”?！癏e--3”是原子核內含有2個質子和1個中子的一種氦原子。則氦原子的核外電子數(shù)為()A．1B．2C．3D．45、原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是()A、質子數(shù)和電子數(shù)B、質子數(shù)和中子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù)D、核電荷數(shù)6、已知某原子的質子數(shù)為26，中子數(shù)比質子數(shù)多4，則該原子的相對原子質量為（）A、26B、56C、82D、86BB原子的構成課時目標1、了解原子的構成。2、了解質子、中子、電子的電性以及所帶電荷數(shù)情況。3、了解質子數(shù)、核外電子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)的關系4、了解相對原子質量的含義、會查相對原子質量、了解相對原子質量跟質子數(shù)和中子數(shù)的關系。一、原子的構成原子原子核（＋）核外電子（－）質子（＋）中子（不帶電）核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)原子種類質子數(shù)（＋）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（－）氫101碳666氧888鈉111211磷151615鐵263026氯171817這個表格反映出原子構成的哪些信息1、原子的構成:構成原子的粒子一般是質子、中子、電子（氫原子例外）總結2.在原子中，核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝電子數(shù)3.質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等,但很接近4.原子的種類不同,其質子數(shù)也不相同1、原子中不一定含有中子；2、質子數(shù)不同，原子種類不同；3、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)；4、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)1.國際上規(guī)定：以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量(Ar)2.