新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第3章鐵金屬材料第1節(jié)鐵及其化合物第2課時鐵鹽和亞鐵鹽課時作業(yè)新人教版必修第一冊

第三章第一節(jié)第2課時對點訓(xùn)練題組一鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)1．在下列有FeCl3溶液參與的反應(yīng)中，與Fe3＋的氧化性無關(guān)的是(C)A．FeCl3與Fe反應(yīng)B．FeCl3使淀粉KI溶液變藍(lán)C．FeCl3滴入沸水中制得Fe(OH)3膠體D．FeCl3用于腐蝕電路板解析：A、B、D中Fe3＋分別將Fe、I－、Cu氧化為Fe2＋、I2和Cu2＋，表現(xiàn)氧化性；C的離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up12(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，F(xiàn)e3＋的化合價沒有改變，沒有表現(xiàn)氧化性。2．下列試驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是(B)A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性依次，可用Zn、Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag3．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的方法是(D)A．加入氫氧化鈉溶液 B．通入氯氣C．加入銅粉 D．加入鐵粉題組二Fe2＋、Fe3＋的檢驗和除雜4．檢驗硫酸亞鐵中是否含有少量硫酸鐵，選用的最佳試劑是(C)A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．氯水解析：亞鐵離子遇KSCN溶液不顯紅色，鐵離子遇KSCN溶液顯紅色，KSCN是檢驗是否含硫酸鐵的最佳試劑。5．下列除雜的操作正確的是(B)A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量Fe充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：先加入過量Cu粉將Fe3＋還原成Fe2＋，再過濾解析：FeCl3溶液中加入足量Fe，能除去Fe3＋，但引入Fe2＋，A錯誤；加入過量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2而達(dá)到除雜的目的，B正確；加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求，C錯誤；Cu與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，但無法除去Fe2＋，D錯誤。6．向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的推斷正確的是(C)A．只有Fe2＋和Cu2＋B．肯定有Fe3＋、Cu2＋，可能有Fe2＋C．肯定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋解析：混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，溶液中肯定有Fe2＋，肯定沒有Fe3＋，可能有Cu2＋。題組三Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化7．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)愛好小組設(shè)計了如圖所示的一組試驗，其中試驗方案設(shè)計錯誤的是(C)A．只有④ B．只有③C．③④ D．③④⑤8．把表面有少量氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的金屬離子為(D)A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋ D．Fe2＋解析：本題涉及的物質(zhì)的性質(zhì)有：CuO與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e、Fe2O3與鹽酸的反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與Fe、Cu的反應(yīng)，F(xiàn)e與Cu2＋的反應(yīng)等。表面氧化物較少，溶于鹽酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋較少，分別被Fe還原為Fe2＋和Cu，Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。9．用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如圖：下列敘述不正確的是(D)A．可以用KSCN溶液檢驗濾液B中是否有Fe3＋B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2必需除去D．納米Fe3O4屬于膠體解析：依據(jù)題意可知，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，可以用KSCN溶液檢驗濾液B中是否有Fe3＋，故A正確；濾液A的溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸，主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B正確；步驟④中，防止其在步驟⑤中接著氧化＋2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C正確；Fe3O4粒子分散在水中，可形成膠體，但Fe3O4不能稱為膠體，故D錯誤。綜合強(qiáng)化10．通過對試驗現(xiàn)象的視察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列試驗事實的說明正確的是(D)選項操作、現(xiàn)象說明A向KI－淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向鹽酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說明Fe被氧化為Fe3＋D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A項中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；B項中紅棕色斑點是Fe2O3；C項中鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。11．依據(jù)不同價態(tài)鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，經(jīng)常向溶液中加入少量_鐵粉__，將被氧氣氧化生成的Fe3＋還原為Fe2＋。(2)為除去廢水中的Fe2＋，常先將廢水中的Fe2＋氧化為_Fe3＋__，再依據(jù)Fe3＋的性質(zhì)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為紅褐色的_Fe(OH)3__沉淀析出。(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。(4)為消退廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；處理過程中需定期添加的原料是_鐵粉__。解析：(1)配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，需利用還原劑防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)，則加入鐵粉(或鐵釘)防止Fe2＋被氧化。(2)為除去廢水中的Fe2＋，常先將廢水中的Fe2＋氧化為鐵離子，鐵離子極易轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。(3)FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，離子方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。(4)Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，依據(jù)兩個反應(yīng)可知，處理過程中消耗的原料是鐵粉。12．下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：北京市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1.鋅(Zn)115.95μmol·L－166～1202.鐵(Fe)6.95mmol·L－17.52～11.823.鈣(Ca)1.68mmol·L－11.55～2.10依據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該兒童_鐵__元素含量偏低。(2)報告單中“μmol·L－1”是_濃度__(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_還原性__(填“氧化性”或“還原性”)。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，將硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特別的糖衣，推想糖衣的作用是_防止Fe2＋被氧化__。解析：(1)從檢測結(jié)果與參考范圍看，該兒童鐵元素的含量比參考范圍略低。(2)μmol·L－1為濃度的單位。(3)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故維生素C體現(xiàn)還原性。(4)糖衣可以防止硫酸亞鐵與空氣接觸，起到防止Fe2＋被氧化的作用。13．某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的學(xué)問設(shè)計了如下試驗：①將藥片除去糖衣研細(xì)后溶解、過濾。②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。請完成下列問題：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是_補(bǔ)鐵藥沒有變質(zhì)__。(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是_補(bǔ)鐵藥完全變質(zhì)__。(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是_補(bǔ)鐵藥部分變質(zhì)__。(4)_不能__(填“能”或“不能”)將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入到同一支試管中進(jìn)行驗證，緣由是_酸性KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗__。解析：加入酸性KMnO4溶液褪色說明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3＋，所以前三問的答案很簡單得出。第(4)問中的緣由可歸納為兩條，一是酸性KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗；二是KSCN具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，影響Fe2＋的檢驗。14．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成。如圖是某工程師為了從運用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液所采納的工藝流程圖：請回答下列問題。(1)試驗室中，檢驗溶液中存在Fe3＋的試劑是_KSCN溶液__，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是_溶液變成紅色__。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(3)寫出上述流程圖中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①_Fe__，②_FeCl2__，④_HCl__。(4)含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。解析：廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向廢液中加入過量Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，然后過濾，濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Cu、Fe，向濾渣中加入過量鹽酸，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu，濾液中含有FeCl2，向含有FeCl2的濾液中通入過量Cl2，發(fā)生的離