專題四 物質(zhì)的量 阿伏加德羅定律

專題四物質(zhì)的量阿伏加德羅定律東海高級中學(xué)桑連周【考綱要求】1．理解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的含義2．掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的簡單計(jì)算3．理解阿伏加德羅定律，并能熟練地加以運(yùn)用【知識梳理】一、加強(qiáng)對一些概念的準(zhǔn)確理解在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下Vm=，使用這個數(shù)據(jù)前，一定要弄清下列問題：①②。如在常溫下，Vm=。高考題中通常出現(xiàn)“常溫常壓”，有時雖然是標(biāo)準(zhǔn)狀況，但物質(zhì)為水（液態(tài)）、苯（化學(xué)式為C6H6，液體）、己烷（化學(xué)式為C6H14，液體）、SO3（固體），而同學(xué)們只注意標(biāo)況，未注意狀態(tài)，造成出錯。只要我們做題時注意①②兩點(diǎn)，就不會進(jìn)入命題人的圈套。二、能熟練地進(jìn)行以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)換算(對這些量之間的換算在此不再贅述)物質(zhì)的量是連接的橋梁和紐帶，所以當(dāng)題中提供的兩個量間沒有明確的量的關(guān)系時,一定要想到物質(zhì)的量。三、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1．定律：四同①注意它的適用范圍②由任“三同”可得“另一同”2．推論：（內(nèi)容略）阿伏加德羅定律，通常用來判斷兩種物質(zhì)中所含粒子數(shù)的關(guān)系。使用時一定要注意：①是否為氣體，因阿伏加德羅定律僅適用于氣體。②狀況是否相同，即溫度、壓強(qiáng)是否相同。③兩物質(zhì)的化學(xué)式如何，以便確定分子中所含原子數(shù)。④是否含有指定的粒子。如比較NaCl和KClO3中Cl-的個數(shù)關(guān)系時，應(yīng)考慮后者不含Cl-?！镜湫屠}】例1．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB．18g水中含有的電子數(shù)為10NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD．在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA例2．有一只儲氣瓶在空氣中稱量其質(zhì)量為179g，在同一條件下充滿H2時，質(zhì)量為152g；當(dāng)充滿另一氣體X3時其質(zhì)量為198g，則X的相對原子質(zhì)量為（）A．48B．14C．16D例3．某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于（2006全國理綜-9）A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol例4．由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為()A．17gB．34gC．25.5gD．51g例5．濃度為14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到濃度為28%的KOH溶液80mL，濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．6mol/LB．6.25mol/LC．5mol/LD．7mol/L例6．右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n（X），縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n（O2），A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B圖6-1的混合氣體，則C中n（A）∶n（B）為（）A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比例7．在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積稀硫酸的燒杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4）,調(diào)節(jié)天平使其平衡，然后在一個燒杯中加入ag鐵粉，在另一個燒杯中加入bg鎂粉，充分反應(yīng)后，天平仍平衡，試用代數(shù)式表示下列各種情況下，a與b的關(guān)系（關(guān)系式中可含m）⑴若a/56>m，b/24>m時，⑵若a/56<m，b/24<m時，⑶若a/56<m，b/24>m時，例8．在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g殘留固體。在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度?！踞槍π跃毩?xí)】1．（2005年上海）設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）A常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.2NA2．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5．6g生石灰恢復(fù)到原來溫度,下列敘述正確的是（）A.沉淀物質(zhì)量為5.6gB.沉淀物質(zhì)量為7.4gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g3．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·xH2O其相對分子質(zhì)量為Mr，在25℃時ag晶體溶于bg水中，既達(dá)飽和，形成VmL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是（

）A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度100a（Mr－18x）/MrVB．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a（Mr－18x）/（a+b）MrC．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）D．飽和溶液的密度（a+b）/V4．在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃、2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得的無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是A．1：2B．1：3C．1：4D．1：65．將40mL1.5mol/L的CuSO4溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH6．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是（）A．c1=2c2B．c2<2c1C．c2>2c17．12．向15．0mL1．0mo1·L一的NH4A1(S04)2溶液中逐滴加人1．5mol·L-1的NaOH溶液，并不斷攪拌．當(dāng)生成沉淀的量最大時，下列對加入NaOH溶液的體積V的判斷，正確的是A．恰好V=30．0mLB．恰好V=40．0mLC．30．0mL≤v≤40．0mLD．以上都不正確8．把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂脱趸X。若反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的1/2（恒溫恒容條件下測得），則氮的氧化物是（）A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O9．將2.4mol某金屬投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是（）A．二價(jià)金屬，二元酸B.二價(jià)金屬，三元酸C．三價(jià)金屬，二元酸D.一價(jià)金屬，一元酸10．當(dāng)溫度為70℃時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)：①Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；②3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為（A．11：2B．9：4C．1：1D．5：111．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為（）A．3：4B．4：3C．2：1D．1：212．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完全為止。如果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則該AgNO3中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．38.2%B．48.8%C．50.0%D．72.3%13．試回答下列問題：（1）量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積＿＿10.0mL；100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積＿＿100mL。（填：大于、等于或小于）（2）實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：①該圖中有兩處未畫出，他們是、；②燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是；若不用任何材料填充，則所求得的中和熱（△H）將（偏大、偏小或無影響）③已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。則三者大小關(guān)系是。（3）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297KJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。從手冊上查得：Si—Si、Si—O和O=O的鍵能分別為176kJ/mo1、460kJ/mo1和497kJ/mo1，據(jù)此，完成下列兩題①Si—Si鍵能小于Si—O鍵能的理由是：；②請寫出晶體硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅的熱化學(xué)方程式：。14．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。請回答以下問題(1)該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))(2)原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為__________(3)另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量范圍為__________________參考答案：例1A、2C、3D、4A、5B、6A、7（1）a=b、（2）54a/56=22b/24、（3）54a=b-2m8、1．87mol/L0.44mol/L【針對性練習(xí)】1C、2B、3A、4C、5D、6C、7D、8AC、9C、10B、11A、12D13．⑴等于；小于。（2）①環(huán)形玻璃攪拌棒、硬紙板或泡沫塑料