高中化學(xué)微粒之間的相互作用學(xué)案魯科版選修3

第2章微粒之間的相互作用第1節(jié)共價鍵模型【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識與技能目標(biāo)使學(xué)生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解；能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；正確判斷非極性鍵和極性鍵；初步了解鍵能、鍵長、鍵角的概念，能根據(jù)其數(shù)據(jù)認(rèn)識共價鍵的強弱。2、過程與方法目標(biāo)（１）通過學(xué)生對離子鍵和共價鍵的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。（2）在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。（3）培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。3、情感態(tài)度·價值觀目標(biāo)（１）通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。（2）

通過觀察模擬微觀結(jié)構(gòu)的三維動畫，增強空間想象能力。學(xué)習(xí)重點：

掌握共價鍵的形成，并能較為熟練地用電子式表示簡單共價分子的形成過程。學(xué)習(xí)難點：１、

較復(fù)雜的物質(zhì)電子式和結(jié)構(gòu)式分析。２、

從微觀的角度和三維空間上想象物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。第1課時【預(yù)習(xí)提綱】一、共價鍵：(一)定義：原子通過而形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵；(二)共價鍵的形成及本質(zhì)：NaCl、HCl的形成過程1、共價鍵的本質(zhì)是；2、規(guī)律：通常，電負(fù)性或的非金屬元素的原子形成的化學(xué)鍵為共價鍵。3、表示方法：電子式：是指在符號周圍用小點(或×)來描述分子中原子_____以及原子中________________________的情況的式子。(三)共價鍵分類按共用電子對的數(shù)目分類：、、按共用電子對是否偏移分類：、3、按軌道重疊方式不同可分為鍵、鍵。(1)δ鍵：（以“頭碰頭”重疊形式）人們把原子軌道以導(dǎo)致而形成的共價鍵稱為σ鍵。例：H2的形成a、特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的圖形不變，軸對稱圖形。b、種類：S-Sδ鍵S-Pδ鍵P-Pδ鍵(2)π鍵：人們把原子軌道以導(dǎo)致而形成的共價鍵稱為π鍵。a.特征：每個π鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。(3)δ鍵和π鍵比較①重疊方式δ鍵：頭碰頭π鍵：肩并肩②δ鍵比π鍵的強度較大③成鍵電子：δ鍵S-SS-PP-Pπ鍵P-P④δ鍵成單鍵π鍵成雙鍵、叁鍵（雙鍵中含有一個δ鍵和一個π鍵，叁鍵中含有一個δ鍵和兩個π鍵）=5\*GB3⑤在由兩個原子形成的多個共價鍵中，只能有一個鍵，而鍵可以是一個或多個。【例題】下列分子中存在π鍵的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間2．對δ鍵的認(rèn)識不正確的是A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．下列化合物中，屬于離子化合物的是A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．寫出下列物質(zhì)的電子式。H2、N2、HCl、H2O６．用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2

第二課時【預(yù)習(xí)提綱】一、共價鍵：(四)．共價鍵的特征1、飽和性：因為每個原子所提供的的數(shù)目是一定的，所以在共價鍵的形成過程中，一個原子的未成對電子與另一個原子中未成對電子配對成鍵后，，一般不能與其它原子的未成對電子配對成鍵了，就即每個原子所能，這稱為共價鍵的飽和性。顯然，共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相結(jié)合的關(guān)系。2、方向性：在形成共價鍵時，愈多，電子愈大，所形成的共價鍵愈，因此共價鍵盡可能沿著，這就是共價鍵的方向性。共價鍵的方向性決定了分子的立體空間構(gòu)型。二、鍵參數(shù)１、鍵能①概念：②單位：③鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂。２、鍵長①概念：②單位：１pm（１pm＝10-12m）③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定幾種共價鍵的鍵長H－H0.74×10-10mC－C1.54×10-10mCl－Cl1.98×10-10mN－N1.15×10-10m3、鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。例如：CO2結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為１８０°，為直線形分子。H2O鍵角１０５°Ｖ形CH4鍵角１０９°２８′正四面體規(guī)律總結(jié)：在三個鍵參數(shù)中，鍵能，分子越；鍵長越，化學(xué)鍵越?！具_(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、下列說法中，錯誤的是Ａ．鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵2、能夠用鍵能解釋的是Ａ．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)3、與NO3-互為等電子體的是Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO24、根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N25、根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)中的能量變化：N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；△H=2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H=

第二章第1節(jié)共價鍵模型習(xí)題訓(xùn)練1．下列各說法中正確的是（）A．分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ2．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物是（）A．6和8B．16和8C．14和8D．19和173．下列過程中，共價鍵被破壞的是：（）A．碘晶體升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水4．下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解D．HCl溶于水能電離，呈酸性5．下列化合物中沒有共價鍵的是（）A．PBr3B．IBrC．HBrD．NaBr6．下列說法中，正確的是（）A．在N2分子中，兩個原子的總鍵能是單個鍵能的三倍。B．N2分子中有一個σ鍵、兩個π鍵C．N2分子中有兩個個σ鍵、一個π鍵D．N2分子中存在一個σ鍵、一個π鍵7．下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是（）A．H2B．CO2C．H2OD．C2H48．下列化合物中價鍵極性最小是（）A．MgCl2B．AlCl3C．SiCl4D．PCl59．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（）A．白磷在260℃時可轉(zhuǎn)化成紅磷B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化成金剛石C．單質(zhì)碘發(fā)生升華現(xiàn)象D．硫晶體(S8)加熱到一定溫度可轉(zhuǎn)變成硫蒸氣(S2)10．下列分子中鍵能最大的是（）A．HFB．HClC．HBrD．HI11．下列說法中正確的是（）A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越牢固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ鍵要比π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同12．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價鍵的極性由強到弱的順序是（）A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、NH313．下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的是（）A．CO2B．H2OC．Br2D．H2O214．下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I215．下列分子中鍵角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO216．寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）Cl2（2）N2（3）H2O（4）NH3（5）CH4（6）CCl417．水分子是H2O而不是H3O，是因為共價鍵具有性；水分子的鍵角接近900是因為共價鍵具有性。18．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物B．C60含有極性鍵C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)D．C60的相對分子質(zhì)量是70019．乙烯分子中C-C之間有個σ鍵，個π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因為分子中C-C之間的一個鍵易斷裂。20．在HCl分子中，由H原子的一個軌道與Cl原子的一個軌道形成一個鍵；在Cl2分子中兩個Cl原子以軌道形成一個鍵。21．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填寫名稱或分子式）。（2）Y分子中共含___________個共價鍵。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：_____________________。

第2節(jié)共價鍵與分子的空間構(gòu)型【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能：1．知道一些常見分子的立體構(gòu)型2．了解雜化軌道概念的基本思想，并能用雜化軌道知識解釋甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯等分子中共價鍵的成因及立體構(gòu)型。3．認(rèn)識分子的極性與分子構(gòu)型的關(guān)系.了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。過程與方法：1、利用分子模型和多媒體輔助教學(xué)展現(xiàn)分子的立體結(jié)構(gòu)，并動態(tài)演示SP型雜化軌道，幫助并加深學(xué)生對雜化軌道理論的理解；2、通過具體實例BeCl2、BF3、CH4等中心原子的雜化軌道和分子的空間構(gòu)型，使學(xué)生理解雜化軌道的空間排布與形成分子的立體構(gòu)型的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀：1、宏觀的秩序與和諧源于微觀的規(guī)則和對稱，使學(xué)生對微觀世界有更深刻的理解，激發(fā)學(xué)生探索科學(xué)的興趣；2、通過對鮑林的介紹，讓學(xué)生學(xué)會贊賞科學(xué)家的杰出成就，培養(yǎng)他們崇尚科學(xué)的精神?！緦W(xué)習(xí)重點、難點】雜化軌道概念的基本思想，甲烷、乙烯、乙炔等共價鍵的成因分析。第1課時【預(yù)習(xí)提綱】一、一些典型分子的立體構(gòu)型1、雜化軌道理論(1)理論的提出：甲烷的分子模型表明甲烷分子的空間構(gòu)型是，分子中的C—H鍵，鍵角是。這說明：碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子云重疊成鍵。而碳原子的價電子構(gòu)型是，包含一個軌道和三個軌道，為了解釋甲烷分子中碳原子有這四個相同的軌道，Pauling提出了理論。(2)雜化的概念：在形成分子的過程中，中心原子的若干相近的原子軌道重新組合，形成一組新的、的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。2、形成甲烷分子時，中心原子的和，，等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條雜化軌道，這些雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。成鍵時，這四個完全相同的軌道分別與四個氫原子的電子云重疊成共價鍵。3、乙烯分子中碳原子用一個軌道和兩個軌道進(jìn)行sp2雜化，得到三個完全相同的雜化軌道。形成乙烯分子時，兩個碳原子各用的電子相互配對，形成一個σ鍵，每個碳原子的另外分別與兩個氫原子的的電子配對形成共價鍵；每個碳原子剩下的一個未參與雜化的的未成對電子相互配對形成一個鍵。4、乙炔分子中碳原子用一個軌道和一個軌道進(jìn)行sp雜化，得到兩個完全相同的雜化軌道。形成乙炔分子時，兩個碳原子各用的電子相互配對，形成一個σ鍵，每個碳原子的另外分別與一個氫原子的的電子配對形成共價鍵；每個碳原子剩下的兩個未參與雜化的的未成對電子相互配對形成一個鍵。二、軌道雜化簡單規(guī)律：1、通常中心原子有幾個軌道參與了雜化是由與中心原子成鍵的決定的，有幾個原子軌道參與雜化，雜化后就生成幾個雜化軌道，就能與幾個其它原子成鍵。2、三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為的型雜化軌道，SP2雜化軌道為的，SP3雜化軌道為的構(gòu)型。如：HCN中C原子以雜化，CH2O中C原子以雜化；HCN中含有個σ鍵和個π鍵；CH2O中含有個σ鍵和個π鍵3、應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型CH4C2H4BF3CH2OC2H2【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO23、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)4、下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A、sp雜化軌道的夾角最大B、sp2雜化軌道的夾角最大C、sp3雜化軌道的夾角最大D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等5、乙烯分子中含有4個C—H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是A、每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道B、每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp2雜化軌道C、每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道D、每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3

第2課時【預(yù)習(xí)提綱】三、價層電子對互斥模型1、在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發(fā)生雜化，生成四個。生成的四個雜化軌道中，只有個含有未成對電子，所以只能與個氫原子形成共價鍵。又因為四個sp3雜化軌道有一個，所以，氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。2、把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測，概括如下：ABn立體結(jié)構(gòu)范例n=2直線型CO2n=3平面三角形CH2On=4正四面體型CH4另一類是中心原子上有孤對電子（未用于形成共價鍵的電子對）的分子。如H2O和NH3中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。3、常見多原子分子的立體結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)式中心原子含有孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型H2S22V形NH2-22V形BF303正三角形CHCl304四面體SiF404正四面體四．S—P雜化軌道和簡單分子幾何構(gòu)型的關(guān)系：雜化方式SPSP2SP3SP3不等性雜化軌道夾角180120109o28’

中心原子位置ⅡA，ⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA中心原子孤對電子數(shù)000123分子幾何構(gòu)型直線型平面三角正四面體三角錐V字形直線型實例BeCl2HgCl2BF3CH4SiCl4NH3PH3H2OH2SHCl五、苯環(huán)的結(jié)構(gòu)與大π鍵根據(jù)雜化軌道理論，形成苯分子是每個碳原子的原子軌道發(fā)生雜化，由此形成的三個在同一平面內(nèi)。三個分別與兩個碳原子、一個氫原子形成σ鍵。同時每個碳原子還有一個未參加雜化的，他們均有一個未成對電子。這些軌道垂直于，相互平行，以方式相互重疊，形成一個多電子的鍵。六、等電子原理的基本觀點是：相同且相等的分子或離子具有相同的和等結(jié)構(gòu)特征?！具_(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、下列分子中心原子是sp2雜化的是A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體B、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵3．下列分子中鍵角不是1200的是（）A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH34．苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是（）A．分子中不存在π鍵B．分子中存在6電子大π鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C．分子是平面結(jié)構(gòu)D．分子中只存在σ鍵5．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。6、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是；另一類是。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。7、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2，CO32-H2S，PH38、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？

第3課時【預(yù)習(xí)提綱】六、分子的對稱性依據(jù)_________的旋轉(zhuǎn)或借助______的反映能夠復(fù)原的分子稱為對稱分子，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對稱性。分子的許多性質(zhì)如____、_______及______________等都與分子的對稱性有關(guān)。當(dāng)四個不同的______或______連接在碳原子上時，這個碳原子是不對稱原子，如同人的左手和右手。這種分子相似而不全同，不能重疊，我們稱它們的表現(xiàn)為手性。具有手性的分子叫做_________分子。七、極性鍵和非極性鍵：1．極性鍵：不同種原子，電負(fù)性，共用電子對必然偏向電負(fù)性的原子一方，使該原子帶部分負(fù)電荷（δ-），而另一原子帶部分正電荷（δ+）。這樣，兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧要、有機化合物。2．非極性共價鍵：同種元素的原子兩原子電負(fù)性，共用電子對不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫非極性鍵。簡稱非極性鍵。存在范圍：非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。3．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子（原子團）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵。如：只含有離子鍵：MgO、NaCl、MgCl2含有極性共價鍵和離子鍵：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非極性共價鍵和離子鍵：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。（3）在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵：（4）構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些原子分子中不存在化學(xué)鍵。（5）非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵，如NH4Cl八、分子的極性1、極性分子：=1\*GB2⑴、定義：不重合而使一端帶正電另一端帶負(fù)電的分子如H2O=2\*GB2⑵、特點：分子中有發(fā)生偏移的共用電子對，并且分子的形狀不呈“空間對稱”2、非極性分子(1)定義：正荷中心與負(fù)電荷中心重合而沒有哪端顯電性的分子(2)特點：分子的形狀呈“空間對稱”其類型有：=1\*GB3①沒有共用電子對如Ar=2\*GB3②有共用電子，但全部都不發(fā)生偏移。如：O2=3\*GB3③有偏移的共用電子，但分子形狀是呈“空間對稱”的。如：CCl4NH3NH3三棱錐H2O角形極性分子HClA-B型直線空間不對稱CCl4CH4正四面體CH3ClBH3CO2H2O2物質(zhì)舉例非正四面體正三角形A-B-A型直線非極性分子A-A型直線空間對稱形狀對稱性4、分子極性的判斷分子共價鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合異核雙原子分子極性鍵不重合CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合H2O、NH3、CH3Cl【例題1】下列敘述中正確的是A．極性分子中不可能含有非極性鍵B．離子化合物中不可能含有非極性鍵C．非極性分子中不可能含有非極鍵D．共價化合物中不可能含有離子鍵【例題2】實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be——Cl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1．用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A．苯B．二硫化碳C．溴水D．四氯化碳2．下列物質(zhì)中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是（）A．H2SB．CO2C．SO2D．H2O3．下列分子中，鍵的極性最強的是（）A．PH3B．H2SC．HClD．HI4．下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤5．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子6．下列含有極性鍵的非極性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（