第28講 氯及其化合物

第三單元元素及其化合物第二十八講氯及其化合物（1課時）一、要點精講1氯氣為雙原子分子，分子式為____________,電子式為________，結(jié)構(gòu)式為________，鍵的極性是__________，分子極性為____________。2通常情況下，氯氣是_________色、有_______氣味的、有毒氣體，密度比空氣______，易液化（沸點-34.6℃），能溶于水，在飽和食鹽水中的溶解度較____，在有機溶劑中溶解度較________3化學(xué)性質(zhì)a．氯氣與金屬的反應(yīng)：金屬+Cl2→高價金屬氯化物金屬化學(xué)反應(yīng)式現(xiàn)象說明①鈉②銅③鐵b．氯氣與非金屬的反應(yīng)非金屬化學(xué)方程式現(xiàn)象說明2HCl2HClH2+Cl2光照②氫氣（光照）③磷（點燃）C氯水與液氯的比較氯水液氯物質(zhì)類別微粒種類主要性質(zhì)保存方法討論：=1\*GB2⑴向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是_________.=2\*GB2⑵新制氯水與久置氯水有何區(qū)別？=3\*GB2⑶次氯酸有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？d．氯氣與堿溶液反應(yīng)Cl2+2NaOH==____________________Cl2+NaOH___________________Cl2+Ca(OH)2===__________________討論：漂白粉的主要成分和有效成分各是什么？漂白粉如何產(chǎn)生漂白作用？e．與某些還原性化合物反應(yīng)還原性物質(zhì)_________________等都能被氯氣氧化。討論=1\*GB2⑴用濕潤的KI淀粉試紙檢驗Cl2的方程=2\*GB2⑵用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣的方程=3\*GB2⑶等物質(zhì)的量的SO2Cl2通入品紅溶液中f氯氣與有機物的反應(yīng)（取代反應(yīng)和加成反應(yīng)各舉一例）4氯氣的實驗室制法具體內(nèi)容說明①反應(yīng)原理（1）若沒有濃鹽酸時，可用濃硫酸與固體食鹽和MnO2的混合物共熱。（2）若沒有MnO2時可用KMnO4代替，此時可不加熱，則選用發(fā)生裝置不同。②制氣類型③發(fā)生裝置④收集方法⑤凈化方法⑥驗滿方法⑦尾氣處理5氯氣的工業(yè)制法二、典例解析【例1】（2001年全國春季，3）放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是A．濃硫酸B．氫氧化鈉C．氯水D．氯化鈉【例2】1996年上海，14）檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．硝酸銀溶液D．濕潤的碘化鉀淀粉試紙【例3】（2002年全國理綜，25）已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核電荷數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。元素X是_______，Z是_______。（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________三、當(dāng)堂反饋1．自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販運用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)危撛噭┛梢允茿．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液2．市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：①②使用時需加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。據(jù)此，可推測其有效成分可能是A．氯氣B．二氧化硫C．次氯酸鈉D．高錳酸鉀3氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO4下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO5下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（）A.新制氯水只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后溶液的PH將變小6下列物質(zhì)不與氯水反應(yīng)的是（）=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②H2S溶液=3\*GB3③AgNO3溶液=4\*GB3④品紅溶液=5\*GB3⑤鎂粉=6\*GB3⑥SO2=7\*GB3⑦FeSO4溶液=8\*GB3⑧Fe(NO3)3=9\*GB3⑨NaHCO3溶液A.只有=4\*GB3④B.只有=8\*GB3⑧C.=4\*GB3④=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧D.=4\*GB3④=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧=9\*GB3⑨7 向混合溶液中，通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，得到的剩余固體的組成可能是（）A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO48有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2Cl2混合氣，經(jīng)光照反應(yīng)后，所得氣體恰好能使bmolNaOH溶液完全變成鹽，那么a和b的關(guān)系不可能是（）A.b＝B.b＜Cb.＞D.b9．（2000年全國，12）氯氣通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2。3CaCl(ClO)·nH2O。一定質(zhì)量的漂白粉和一定濃度的鹽酸完全反應(yīng)，生成Cl2的質(zhì)量與參加反應(yīng)的漂白粉質(zhì)量之比可標(biāo)志“有效氯”的多少。如果某漂白粉測其“有效氯”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符時，求式中的n值。A..6.5B.8C.8.10下圖A處通入Cl2，當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化；當(dāng)打開B閥時，C處的濕潤紅布條逐漸退色。則D瓶中裝的溶液是（）35A.H2SO4B.NaOH溶液C.水D.飽和溶液二、非選擇題11．現(xiàn)有制取氣體的裝置如圖所示下列氣體=1\*GB3①HCl=2\*GB3②CO2=3\*GB3③Cl2=4\*GB3④H2能用上述裝置制取的是______________固體D可能是下列物質(zhì):=1\*GB3①MnO2=2\*GB3②CaCO3=3\*GB3③NaCl=4\*GB3④Zn中的（填序號）。長頸漏斗內(nèi)的液體C可能是=1\*GB3①稀硫酸=2\*GB3②濃硫酸=3\*GB3③稀鹽酸=4\*GB3④濃鹽酸=5\*GB3⑤稀硝酸=6\*GB3⑥濃硝酸中的__________________發(fā)生器內(nèi)小試管A的作用是___________________洗氣瓶B內(nèi)濃磷酸的作用是___________________如何檢驗集氣瓶內(nèi)是否充滿氣體？_________________________________4812寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（如果是離子反應(yīng)，請寫出離子反應(yīng)方程式）=1\*GB2⑴將氯氣通入氫氧化鈉溶液中=2\*GB2⑵鹽酸和二氧化錳混合加熱=3\*GB2⑶亞硫酸鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)=4\*GB2⑷氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)=5\*GB2⑸氧化銅和硫酸的反應(yīng)=6\*GB2⑹過量二氧化碳通入澄清石灰水=7\*GB2⑺二氧化硫和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)=8\*GB2⑻鐵片加入到硫酸銅溶液中CABCABCDEF++BBBBB+C+A請回答：=1\*GB2⑴三種單質(zhì)分別是：A._________B.___________C._______________.=2\*GB2⑵B與C反應(yīng)生成E時的反應(yīng)現(xiàn)象是：_____________.

=3\*GB2⑶寫出下列反應(yīng)的離子方程式:F+BD_______________________________________.D+CE+F____________________________________.=4\*GB2⑷E溶液顯酸性的離子方程式：____________________.14用水吸收氯化氫氣體來制備溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％、溶液密度1.18g.cm-3的鹽酸，計算1L水吸收氯化氫氣體的確體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？15計算工業(yè)用消石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉的有效率是多少？（假設(shè)消石灰完全反應(yīng)）（提示：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效率是求Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）選擇題1．下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是（

）A．新制氯水長期放置后顏色會逐漸褪色為無色B．長期放置的氯水也能使有色布條褪色C．長期放置的氯水中含有的多于新制氯水D．新制氯水中含有的陽離子只有2下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是()A.盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存。B.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣。D.氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈3．下列氯化物中，不能用金屬與氯氣直接化合而生成的是（

）A．B．C．D．4．能與硝酸銀反應(yīng)，生成沉淀的是（

）A．B．C．D．5．下列方程式正確的是（

）A．B．C．D．6實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含146g的濃鹽酸與足量的反應(yīng)；②用87g與足量的濃鹽酸反應(yīng)所得氯氣是（

）A．①比②多B．②比①多C．①、②相等D．無法比較8．下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能有關(guān)的是F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低9用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是A．利用紫外線殺死水中的細菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解10關(guān)于氯化氫的甲苯溶液，下列說法中正確的是A．能導(dǎo)電B．與干燥的大理石作用時有氣體逸出C．與鋅粒作用時能產(chǎn)生氫氣D．通入氨氣產(chǎn)生白色沉淀11室溫下，二氧化氯是黃綠色的氣體，由氯酸鈉和二氧化硫、硫酸反應(yīng)制得，其水溶液是防治“非典”的首選消毒劑。下列敘述錯誤的是A．二氧化氯中氯元素顯正價B．二氧化氯是HClO3的酸酐C．二氧化氯具有強氧化性D．等物質(zhì)的量的二氧化氯的消毒效果比次氯酸好12．（2001年全國，17）在100mL0.01mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4?5H2O的溶液，充分的以。下列說法中正確的是最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L13室溫下，二氧化氯是黃綠色的氣體，由氯酸鈉和二氧化硫、硫酸反應(yīng)制得，其水溶液是防治“非典”的首選消毒劑。下列敘述錯誤的是A．二氧化氯中氯元素顯正價B．二氧化氯是HClO3的酸酐C．二氧化氯具有強氧化性D．等物質(zhì)的量的二氧化氯的消毒效果比次氯酸好14．Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)可用的防御辦法是這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通常A．人畜應(yīng)躲到低洼的地方去B.人畜應(yīng)到較高的地方去C.可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面D.人畜應(yīng)多飲水15．氯氣在70℃的NaOH溶液中，同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClOA．1:1B．9:4C．5:1D．11:216．（2001年全國，17）在100mL0.01mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4?5H2O的溶液，充分的以。下列說法中正確的是最終得到白色沉淀和無色溶液B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L二、填空題17用和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水，裝置如下圖所示。請回答下列問題：①實驗前檢查整套裝置的氣密性的方法是

。②B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是

；C中選用的試劑是

，其作用是

。③D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，將此生成物溶于少量水，得到

色溶液。18某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置用于制備純凈的。①裝置中有五處錯誤，請指出。（1）

，（2）

，（3）

，（4）

，（5）

。②在更正后的裝置圖中，洗氣瓶（凈化氣體）中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是：（1）飽和食鹽水的作用

；（2）濃硫酸的作用

；（3）氫氧化鈉的作用

。19(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式____________________________。⑵右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是______________。⑶試推測ICl的沸點所處的最小范圍______________。20(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。⑷化合物J的化學(xué)式______________。三、計算題氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成份是Ca(OH)2.3CaCl(ClO).nH2O，現(xiàn)有一種漂白粉的有效氯（過量HCl和漂白粉作用生成氯氣的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比）為35％，若漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值是多少？課堂練習(xí)答案11答案：⑴②；⑵②；⑶③⑤；⑷液封⑸干燥