（浙江選考）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二編 元素化合物的綜合 專題七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物學(xué)案-人教版高三全冊(cè)化學(xué)學(xué)案

專題七氯、溴、碘、硫、硅及其化合物[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識(shí)條目必考要求加試要求1.氯、溴、碘及其化合物①氯氣的工業(yè)制法②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置③氯氣的物理性質(zhì)及用途④氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn)，尾氣的處理⑤氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用⑥溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)⑦氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)⑧海水中提取溴、碘⑨檢驗(yàn)Br－、I－的常用方法aaabcabbbabcabbb2.含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用①二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)②酸雨的成因和防治③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)④濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性)⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化⑥幾種重要的硫酸鹽及其用途baaabcabbca3.金屬礦物與信息材料①硅在自然界的存在形式②硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質(zhì)③工業(yè)制備高純硅的方法④三大硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、陶瓷、玻璃⑤硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域中的應(yīng)用⑥光導(dǎo)纖維的組成和作用aaaaaabbaaa考點(diǎn)一氯、溴、碘及其化合物1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Heq\o(Cl,\s\up6(-1))→eq\o(C,\s\up6(0))l2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))eq\o(O,\s\up6())→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。(7)當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(9)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。3．規(guī)范書寫重要反應(yīng)用方程式回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。題組一氯氣的性質(zhì)及氯水性質(zhì)的多樣性1．(2017·寧波市北侖中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列敘述不正確的是()A．氯水能夠使石蕊溶液變紅后褪色，說明氯水中存在H＋和漂白性物質(zhì)B．向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤的KI-淀粉試紙是否變藍(lán)檢驗(yàn)是否收集滿C．氯水與氯化鐵在自來水處理的過程中原理是不同的D．實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用無色細(xì)口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉答案D2．(2017·臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)下列說法不正確的是()A．液氯可存儲(chǔ)于鋼瓶中運(yùn)輸和使用B．氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色答案D解析A項(xiàng)，液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯可存儲(chǔ)于鋼瓶中運(yùn)輸和使用，正確；B項(xiàng)，氯氣呈黃綠色，氯水呈黃綠色說明氯水中含有Cl2，正確；C項(xiàng)，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，說明氯水中含有H＋，正確；D項(xiàng)，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后，次氯酸將石蕊氧化，溶液呈無色，錯(cuò)誤。3．(2017·浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)下列說法不正確的是()A．久置的氯水最終會(huì)變成稀鹽酸B．硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑、防腐劑C．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存D．液氯可用鋼瓶貯存，所以氯氣與金屬不反應(yīng)答案D解析A項(xiàng)，因?yàn)镃l2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光))2HCl＋O2↑，使平衡右移最終生成鹽酸，正確；B項(xiàng)，硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是工業(yè)常用的黏合劑、阻燃劑，正確；C項(xiàng)，漂白粉中的成分Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，所以漂白粉在空氣中容易變質(zhì)，應(yīng)密封保存，正確；D項(xiàng)，常溫下液氯與鐵不反應(yīng)，所以液氯可用鋼瓶貯存，但灼熱的鐵絲能與氯氣反應(yīng)，錯(cuò)誤。4．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)。根據(jù)氯水成分及性質(zhì)回答下列有關(guān)問題：(1)對(duì)氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是________(填序號(hào))。(2)根據(jù)氯水分別與下圖所示的四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)：能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)，a過程中的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________，b過程中的離子方程式為________________________________________________________，c過程中的現(xiàn)象是________________________________________________。(3)為了驗(yàn)證氯水中起漂白作用的是Cl2還是HClO，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。若在圖中A處通入潮濕的氯氣，這樣可一次完成實(shí)驗(yàn)的要求。請(qǐng)分析其操作的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論：________________________________________________________________________。若在下圖中A處通入干燥的氯氣，為了一次完成實(shí)驗(yàn)的要求，在瓶D中應(yīng)加入的試劑為________。A．濃硫酸 B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣懸濁液答案(1)C(2)d2FeCl2＋Cl2=2FeCl3COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O有白色沉淀生成(3)先關(guān)閉開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色無變化，然后打開開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色褪去，則說明干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中HClO具有漂白性B解析(1)HClO見光分解生成氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，溴單質(zhì)為液體，C項(xiàng)正確；氯水滴入Na2O2中會(huì)產(chǎn)生O2，有氣體生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)氯水使石蕊溶液先變紅后褪色，體現(xiàn)HClO的漂白性，d處可以證明；氯水中Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3；氯水中含有的HCl與Na2CO3反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；氯水中含有的Cl－與Ag＋生成白色AgCl沉淀。(3)先關(guān)閉開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色無變化，然后當(dāng)打開開關(guān)B，在A處通入潮濕氯氣，C中紅色布條顏色褪去，則說明干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕氯氣中的HClO具有漂白性；若A處為干燥的Cl2，當(dāng)開關(guān)B打開時(shí)，干燥的Cl2直接進(jìn)入C試管，布條不褪色，當(dāng)開關(guān)B關(guān)閉時(shí)，Cl2進(jìn)入D瓶，由于C、D選項(xiàng)中的物質(zhì)都可以與Cl2反應(yīng)，Cl2不會(huì)進(jìn)入C試管。飽和食鹽水不會(huì)和Cl2反應(yīng)，且使Cl2潮濕，這樣有色布條就會(huì)褪色。氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。題組二氯氣的制法5．(2017·金華市十校高三9月聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(裝置如圖所示)。(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號(hào))。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是________________。請(qǐng)你選擇一種最佳的實(shí)驗(yàn)方法________(填編號(hào))。A．沉淀法B．氣體法C．滴定法答案(1)ACB(2)MnCl2中也含Cl－C解析(1)加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液體藥品，最后再加熱。(2)MnCl2中也含Cl－，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。剩余鹽酸的濃度可用酸堿中和滴定法測定。6．(2017·浙江省稽陽聯(lián)考)為了探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：(1)裝置A的名稱是____________。(2)該實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性的方法是_________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有____________。a．加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HClb．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)c．燒瓶中殘留有氯氣d．裝置B中液面高于A答案(1)干燥管(2)關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好(答案合理即可)(3)abd解析(1)由裝置圖可知裝置A為干燥管。(2)可利用壓強(qiáng)差原理檢查氣密性，操作方法為關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好。(3)n(HCl)＝0.24mol，反應(yīng)的方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。如鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.06mol氯氣，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱會(huì)促進(jìn)氯化氫的揮發(fā)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；測量氣體體積時(shí)，A、B液面應(yīng)相等，若裝置B中液面高于A，A中壓強(qiáng)較大，氣體體積較??；氯氣將空氣排除，則裝置內(nèi)一定殘留氯氣，不是導(dǎo)致體積偏小的原因。氯氣的制備及注意事項(xiàng)(1)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。如MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。注意：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)不需要加熱。(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下五點(diǎn)①為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高且分批滴加濃鹽酸，以減少HCl的揮發(fā)。②必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。③收集時(shí)采用向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小)。④驗(yàn)滿方法：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿(常用方法)；也可用觀察集氣瓶中氯氣的黃綠色是否達(dá)到瓶口來判斷。⑤尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。(3)完整的制取氣體并進(jìn)行驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置一套完整的制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置包括四個(gè)部分：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質(zhì)驗(yàn)證裝置→尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時(shí)，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對(duì)有毒氣體、可燃性氣體必須有尾氣處理裝置。題組三鹵素單質(zhì)性質(zhì)的比較7．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有()A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－答案A解析向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，則甲溶液中必含有Br－，Br－被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項(xiàng)；再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含有I－，否則加入丙溶液后I－應(yīng)被Br2氧化生成I2，溶液應(yīng)為藍(lán)色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，乙溶液中必定含I－，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br－、I－、Cl－。8．溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問題。(1)含有下列哪種分子或離子的試劑加入含有Br－的溶液中可將Br－氧化為Br2________(填字母)。A．I2 B．I－C．Cl2 D．Cl－(2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br－、I－的混合溶液里，________(填寫離子符號(hào))先被氧化，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變藍(lán)。把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣會(huì)________，其原因是______________________________________________________________________________________________。答案(1)C(2)I－因?yàn)镮－的還原性比Br－強(qiáng)(3)變藍(lán)色因?yàn)镃l2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，碘遇淀粉變藍(lán)色解析(1)由于Br2的氧化性介于Cl2和I2之間且氧化性Cl2>Br2>I2，故應(yīng)加入含有Cl2的試劑，將Br－氧化為Br2。(2)由氧化性Cl2>Br2>I2知，還原性I－>Br－>Cl－，故Cl2應(yīng)先氧化I－。(3)潤濕的淀粉碘化鉀試紙中的I－被Cl2氧化成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色。9．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：(1)若所制取氣體從左向右流向時(shí)，上述儀器接口的連接順序?yàn)開_______接________、________接________、________接________、________接________。(填字母)(2)實(shí)驗(yàn)開始后裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________。(4)裝置Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象：溶液先變藍(lán)一段時(shí)間后藍(lán)色褪去，生成兩種強(qiáng)酸，請(qǐng)寫出藍(lán)色褪去的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)FGHDCBAE(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)溶液變橙色Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl(4)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl解析(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置Ⅴ制備氯氣，經(jīng)過Ⅰ、Ⅱ裝置驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用Ⅲ裝置吸收氯氣，防止污染，則各儀器從左至右的連接順序?yàn)镕接G、H接D、C接B、A接E。(2)裝置Ⅴ中是用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。(3)Cl2能和NaBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變成橙色。(4)氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去，生成兩種強(qiáng)酸，則過量的Cl2將生成的I2繼續(xù)氧化成HIO3，本身被還原成HCl：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。1．X2(X＝Cl、Br、I)性質(zhì)的相似性(1)均與水和堿溶液反應(yīng)，X2＋H2OHX＋HXO，X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O。(2)都能與金屬和某些非金屬反應(yīng)生成鹵化物，如：3Br2＋2Fe=2FeBr3，I2＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeI2；X2＋2Na=2NaX，X2＋H2=2HX。(3)與一些還原性離子反應(yīng)，如與SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O===2I－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。2．X2(X＝Cl、Br、I)性質(zhì)的遞變性Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2。Cl2能從Br－、I－的溶液中置換出Br2、I2，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；同理，Br2能置換I2，Br2＋2I－===I2＋2Br－。注意I2氧化性比Cl2、Br2弱，Cl2和Br2可氧化Fe和Fe2＋成Fe3＋，而I2只能將Fe氧化成FeI2，I2不能將Fe2＋氧化成Fe3＋，然而Fe3＋可氧化I－：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋。題組四溴、碘的提取及Br－、I－的檢驗(yàn)(加試)10．按下列實(shí)驗(yàn)過程填空：淺綠色FeBr2溶液eq\o(→,\s\up7(通足量Cl2),\s\do5(1))黃色液體eq\o(→,\s\up7(加CCl4),\s\do5(分層))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(上層呈①色\o(→,\s\up7(加少量KI-淀粉溶液),\s\do5(2))呈②色,下層呈③色\o(→,\s\up7(加少量KI-淀粉溶液),\s\do5(3))呈④色))寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________。答案①棕黃②藍(lán)③橙紅④藍(lán)(1)2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(2)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2(3)2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2解析在FeBr2溶液中通入足量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2。再加入CCl4，Br2易溶于CCl4而使下層液體呈橙紅色；上層液體為FeCl3溶液，呈棕黃色。都加入KI-淀粉溶液，Br2、Fe3＋都可以將I－氧化為I2，從而使溶液呈藍(lán)色。11．(2017·浙江省桐廬中學(xué)高三年級(jí)模擬)實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如下：(1)寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱：________________。(2)有同學(xué)試圖利用蒸餾方法來實(shí)現(xiàn)第③步操作，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置中的明顯錯(cuò)誤之處為__________________________、__________________________。(3)實(shí)際操作時(shí)，利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲得I2的量大大少于預(yù)期，試分析其主要原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)分液漏斗(2)溫度計(jì)水銀球的位置錯(cuò)誤冷凝水的進(jìn)出方向錯(cuò)誤(3)I2易升華，蒸餾時(shí)碘蒸氣隨CCl4蒸出而損失1．X－的檢驗(yàn)(加試)(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(生成白色沉淀，則有Cl－,生成淡黃色沉淀，則有Br－,生成黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫紅色或紫色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水或H2O2等氧化劑),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－2．海水中提取溴、碘(加試)(1)海水提溴①流程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。(2)海帶提碘①流程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－?？键c(diǎn)二硫及其化合物1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液外，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。(6)幾種常見的硫酸鹽(加試)硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO4·7H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑菴uSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)2·12H2O明礬白色凈水劑3.規(guī)范書寫重要反應(yīng)(1)用離子方程式回答下列問題。①熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是：3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O。②將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋。③S2－和SOeq\o\al(2－,3)可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是：2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O。④將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是：3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。(2)書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。②將SO2通入H2S溶液中。2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。③Cu和濃H2SO4混合加熱。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。④C和濃H2SO4混合加熱。C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。⑤實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。題組一SO2性質(zhì)的多樣性1．(2017·臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是()A．O2 B．Cl2C．SO2 D．CO2答案C解析A項(xiàng)，O2通入品紅溶液無明顯變化，故不選A；B項(xiàng)，Cl2通入品紅溶液，Cl2將品紅氧化，溶液褪色；加熱，溶液不變紅色，故不選B；C項(xiàng)，SO2通入品紅溶液，SO2與色素結(jié)合為無色物質(zhì)，溶液褪色，加熱，無色物質(zhì)分解為原來的物質(zhì)，溶液又變紅色，故選C；D項(xiàng)，CO2通入品紅溶液無明顯變化，故不選D。2．下圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊溶液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性答案B解析使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2的還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但不能說明其沒有漂白性，因?yàn)镾O2的漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2的性質(zhì)SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水的氣體，主要具有以下化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物的通性：SO2可與水反應(yīng)生成亞硫酸、與堿性氧化物反應(yīng)生成亞硫酸鹽、與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽。如SO2＋H2OH2SO3、SO2＋CaO=CaSO3、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O和SO2＋NaOH=NaHSO3。注意：SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色。(2)還原性：可被O2、鹵素單質(zhì)、HNO3、Fe3＋、酸性KMnO4溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。(3)氧化性：氧化性比較弱，主要表現(xiàn)為與H2S反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。(4)漂白性：使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色。利用此性質(zhì)可判斷SO2的存在。注意SO2與CO2均是酸性氧化物，在通入澄清石灰水中時(shí)，現(xiàn)象相同，兩者可利用SO2的還原性和漂白性進(jìn)行鑒別與除雜。題組二SO2和CO2的區(qū)別3．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考)為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是________________(用操作編號(hào)填寫)。①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b；③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為______________________________________________。(4)當(dāng)D中產(chǎn)生________(填字母)現(xiàn)象時(shí)，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2。A．進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B．脫脂棉上藍(lán)色均變淺C．脫脂棉上藍(lán)色褪去D．脫脂棉上藍(lán)色不變則裝置D的作用為_______________________________________________。答案(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌(或熱源)后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好(或關(guān)閉止水夾a，向分液漏斗中加水，打開旋塞，水不會(huì)一直流下，則證明A裝置的氣密性良好)(答案合理均可)(2)③①②(3)品紅溶液褪色(4)A除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否已被除凈解析(2)為控制反應(yīng)的速率，先用氣囊將氣體收集起來，再用氣囊中氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以操作為打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b。(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色。(4)D裝置用碘與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫，所以在進(jìn)氣一端碘與二氧化硫反應(yīng)使得進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，在出氣口一端二氧化硫被除盡，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變，說明出氣口出的是二氧化碳，答案選A；根據(jù)以上分析可知，裝置D的作用為除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否已被除凈。檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。題組三SO2對(duì)環(huán)境的污染及治理4．下列說法正確的是()①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害④使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A．①②③ B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤答案C解析正常雨水的pH小于7，但大于5.6，酸雨的pH小于5.6，①不正確；嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)可減少大氣污染物的排放，②正確；使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品，在食品中會(huì)殘留較高濃度的二氧化硫，對(duì)人體健康產(chǎn)生損害，③正確；有機(jī)氯化物對(duì)人體確實(shí)有害，④正確；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水長期排向水庫會(huì)使水庫的水體變質(zhì)，使水體富營養(yǎng)化，使魚類缺氧而死亡，⑤不正確。5．形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃料eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反應(yīng)①))Aeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(反應(yīng)②))Beq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(反應(yīng)③))硫酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為__________，B物質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(3)SO2中硫元素顯＋4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減小污染的目的。(4)從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為雨水的pH<5.6時(shí)，就判斷為酸雨，已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某次雨水中只含硫酸，且濃度為5×10－5mol·L－1，這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。答案(1)SO2SO3(2)③(3)還原劑(4)是二氧化硫的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(途徑Ⅰ：\o(→,\s\up7(光照、煙塵中金屬氧化物等作用),\s\do5(催化劑)),SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,途徑Ⅱ：\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5(水))H2SO3\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(空氣中的O2))H2SO4))完成兩途徑各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①途徑Ⅰ：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4。②途徑Ⅱ：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=2H2SO4。題組四濃H2SO4的特性、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)6．(2017·浙江省高考化學(xué)模擬)下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是()A．濃硫酸是常見的干燥劑，但不能用來干燥SO2和Cl2B．膽礬中滴入幾滴濃硫酸會(huì)變白是因?yàn)闈饬蛩峋哂形訡．將銅片放入濃硫酸中可以看見溶液變藍(lán)色，銅片上有許多氣泡冒出D．濃硫酸與木炭在一定條件下的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性答案B解析A項(xiàng)，濃硫酸不能與SO2和Cl2反應(yīng)，可以干燥SO2和Cl2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸吸水性強(qiáng)，能吸收膽礬(CuSO4·5H2O)中的結(jié)晶水使其變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅(CuSO4)，正確；C項(xiàng)，銅片與濃硫酸需加熱條件下才能反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸與木炭反應(yīng)時(shí)，濃硫酸只體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。7．(2017·溫州市高三9月選考適應(yīng)性測試)實(shí)驗(yàn)室常用下列圖Ⅰ裝置進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)圖Ⅰ裝置中的收集裝置B應(yīng)連接圖Ⅱ中的________(填“a”或“b”)進(jìn)口。(2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應(yīng)相比，其優(yōu)點(diǎn)主要是________________________________________________________________________。(3)下列敘述中，描述正確的是________。A．A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應(yīng)，其中濃硫酸只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性B．熄滅酒精燈后，因?yàn)锳試管中的玻璃導(dǎo)管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸C．C試管中的紫色石蕊溶液會(huì)變紅，是因?yàn)槎趸蛉苡谒笊闪薍2SO3D．D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會(huì)褪色，其褪色原理相同答案(1)a(2)方便控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率(3)BC解析(1)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集。(2)通過插拔銅絲實(shí)現(xiàn)控制反應(yīng)的量及反應(yīng)速率。(3)A項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性；B項(xiàng)，熄滅酒精燈后，A試管中壓強(qiáng)減小，空氣由A試管中的玻璃導(dǎo)管進(jìn)入A中，維持壓強(qiáng)平衡；C項(xiàng)，二氧化硫溶于水后生成了H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅；D項(xiàng)，D試管中品紅褪色是因?yàn)槎趸虻钠仔裕珽試管中高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸虻倪€原性。8．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究，按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。請(qǐng)?jiān)囍卮穑?1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、__________接b，c接__________、________________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________；反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)用玻璃棒蘸取少量試液，滴在一張白紙上，白紙若立即變黑，證明是濃H2SO4(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2＋CaSO3＋H2O=Ca2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)解析(1)可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行確定，如利用其脫水性，稀釋時(shí)放熱等。(2)從圖示中可看出C裝置是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選裝置甲，且為長進(jìn)短出，為防止倒吸則B處需要連接一安全裝置。(3)生成的氣體能使品紅溶液褪色，說明硫酸被還原成SO2，隨反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2，氣泡量又會(huì)增加。(4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋CaSO3＋H2O=Ca2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)。9．[2017·金華市蘭溪一中高三(上)月考]甲、乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)，且都認(rèn)為自己的試樣中含有SOeq\o\al(2－,4)，其方案如圖：回答以下問題：(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲________；乙________(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說明理由：_______________________________________________。(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)甲沒有排除Ag＋干擾，乙沒有排除SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)干擾(2)往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定有SOeq\o\al(2－,4)，且避免了Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾解析(1)甲方案不嚴(yán)謹(jǐn)，因當(dāng)試樣中含有Ag＋時(shí)，同樣得到白色沉淀，且AgCl不溶于過量的鹽酸，Ag＋干擾SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)；乙方案也不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是當(dāng)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)時(shí)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色沉淀)，再加足量稀HNO3，BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾。若含HSOeq\o\al(－,3)(顯酸性)，遇到NOeq\o\al(－,3)也會(huì)生成BaSO4沉淀。(2)正確的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)為往樣品溶液中先加鹽酸酸化，然后再加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀，證明一定有SOeq\o\al(2－,4)，且避免了Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。1．濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強(qiáng)氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應(yīng)用，特別是濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性和吸水性，重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。2．理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O以2∶1比例脫去。3．注意“量變”引起的“質(zhì)變”在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時(shí)，我們要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過程，例如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。4．SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子判斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl2↓(白色)。(3)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯(cuò)誤是未注意NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。題組五硫酸工業(yè)的模擬生產(chǎn)10．工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣化合，生成三氧化硫；三氧化硫經(jīng)過吸收塔時(shí)，采用98.3%的濃硫酸吸收，三氧化硫與水化合形成硫酸。為研究吸收SO3應(yīng)選用的物質(zhì)，仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)根據(jù)上述設(shè)計(jì)，說明該實(shí)驗(yàn)的目的：___________________________________________________________________________________________________________________；寫出在沸騰爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置甲在本實(shí)驗(yàn)中的作用之一是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)中要求乙反應(yīng)器內(nèi)氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制這一比例的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象。據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是________。A．濃硫酸不能吸收產(chǎn)生的氣體B．水與三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．濃硫酸吸收的效果比水好D．水的吸收效果比濃硫酸好(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置有合理的，也有不合理的。請(qǐng)就某一方面說說你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)比較濃硫酸和水吸收三氧化硫的效果4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2(2)凈化二氧化硫和氧氣，吸收水分(3)甲裝置中，通O2氣體的導(dǎo)管口冒泡的速率大約是SO2氣體導(dǎo)管口的2倍BC(4)缺少尾氣吸收裝置(其他合理答案均給分)硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備及生產(chǎn)流程如下圖：(1)各進(jìn)口或出口物質(zhì)的名稱為A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮?dú)?；D：尾氣(SO2、O2、N2)。(2)接觸法制硫酸分為三個(gè)階段：生產(chǎn)階段設(shè)備主要反應(yīng)造氣沸騰爐S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2接觸氧化接觸室2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3吸收吸收塔SO3＋H2O=H2SO4題組六硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系11．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案B解析硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項(xiàng)正確。12．在通常狀況下，A為固體單質(zhì)，根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A～E的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C________________________________________________________________________；E→C________________________________________________________________________；C→D________________________________________________________________________。答案(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系如：H2Seq\o(,\s\up7(①O2不足),\s\do5(④H2、△))Seq\o(,\s\up7(②O2),\s\do5(⑤H2S))SO2eq\o(,\s\up7(③O2))SO3寫出③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；④H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2S；⑤SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。注意事項(xiàng)①相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。③含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))考點(diǎn)三碳、硅及其重要化合物1．樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線eq\o(C,\s\up6(－4))H4eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(－4))H4eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq\o(Si,\s\up6(＋4))O3)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2．掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。(2)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2氣體。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。3．規(guī)范書寫重要反應(yīng)用方程式回答下列問題。(1)Mg在CO2中燃燒。2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學(xué)方程式表示)。CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。CO2＋NH3＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。題組一硅及其化合物性質(zhì)定性判斷1．(2017·臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)下列物質(zhì)中的主要成分不是硅酸鹽的是()A．玻璃B．陶瓷C．石英D．水泥答案C解析A項(xiàng)，玻璃中的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣等，故不選A；B項(xiàng)，陶瓷中的主要成分是鋁硅酸鹽，故不選B；C項(xiàng)，石英中的主要成分是二氧化硅，故選C；D項(xiàng)，水泥中的主要成分是硅酸三鈣、硅酸二鈣和鋁酸三鈣，故不選D。2．(2017·寧波市北侖中學(xué)高一上學(xué)期期中)寧波博物館于2008年12月5日建成開館，該館建筑形態(tài)以山、水、海洋為設(shè)計(jì)理念。寧波博物館墻面通過兩種方式裝飾而成：第一種方式利用民間收集的上百萬片明清磚瓦手工砌成瓦片墻，另一種方式利用竹條加入混凝土，在表面展現(xiàn)竹的紋理，充分體現(xiàn)了建筑本身也是一件特殊的“文物”和“展品”；展品中陳列有大量宋代精美瓷器——青花瓷。下列說法錯(cuò)誤的是()A．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．工業(yè)上制取水泥的主要原料為黏土、石灰石C．博物館窗戶上普通玻璃的主要成分是SiO2D．青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O答案C題組二有關(guān)硅及其化合物參與的框圖推斷3．(2017·臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。(1)若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是________________________________________________________________________，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(2)SiCl4SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑解析本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)、硅及其化合物的性質(zhì)。(1)根據(jù)題意可知B溶液為鐵鹽溶液，由此可以判斷該氣態(tài)非金屬單質(zhì)為氯氣，反應(yīng)②是氯化鐵被鐵還原為氯化亞鐵的反應(yīng)。(2)根據(jù)題意可知B為硅，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C為硅與氯氣反應(yīng)生成的四氯化硅，反應(yīng)①為石英與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳的反應(yīng)。4．[2017·杭州市清河中學(xué)高三(上)月考]已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z滿足下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、E為固體化合物，D、G為固體單質(zhì)，F(xiàn)、X、Z為可燃性氣體，F(xiàn)和X的燃燒火焰分別為藍(lán)色和淡藍(lán)色。(1)寫出E的名稱________________。(2)B的電子式為_________________________________________________________。(3)E生成Z的反應(yīng)中用飽和食鹽水的目的是________________________________________________________________________________________________________________。(4)A和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)碳化鈣(2)Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－(3)降低反應(yīng)速率(4)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑解析化合物A與單質(zhì)D反應(yīng)得到單質(zhì)G與氣體F，單質(zhì)G與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體X，X、F為可燃性氣體，X、F的火焰分別呈藍(lán)色和淡藍(lán)色，則X為H2，F(xiàn)為CO，A為SiO2，D為碳，G為Si，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，溶液為Na2SiO3溶液，Y為CO2，白色沉淀為H2SiO3，加熱硅酸分解得到SiO2。氣體Z由化合物E與食鹽水得到，且可以使溴水褪色，考慮Z為乙炔，E為碳化鈣，懸濁液為Ca(OH)2，與Y反應(yīng)得到的白色沉淀為CaCO3，B為CaO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由上述分析可知，E為碳化鈣。(2)B為CaO，電子式為Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。(3)E生成Z的反應(yīng)中用飽和食鹽水的目的是降低反應(yīng)速率。(4)A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑?？键c(diǎn)四化學(xué)與社會(huì)1．綠色化學(xué)有關(guān)概念(1)核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。綠色化學(xué)的理想在于不再使用有毒有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物，不再處理廢物，這是一門從源頭上減少或消除污染的化學(xué)。(2)綠色化學(xué)的研究主要圍繞化學(xué)反應(yīng)、原料、催化劑、溶劑和產(chǎn)品的綠色化開展的，因此化學(xué)反應(yīng)及其產(chǎn)物具有以下特征：①采用無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件(包括催化劑、溶劑)下進(jìn)行；③產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的；④具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物，甚至實(shí)現(xiàn)“零排放”。此外，它還應(yīng)當(dāng)滿足“物美價(jià)廉”的傳統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)。2．原子經(jīng)濟(jì)性原子經(jīng)濟(jì)是指在化學(xué)合成中最大限度地利用原料分子中的每一個(gè)原子，使之結(jié)合到目標(biāo)分子中(如完全的加成反應(yīng)A＋B=C)而達(dá)到零排放。原子經(jīng)濟(jì)性可用原子利用率來衡量，其定義可表示為原子利用率＝eq\f(期望產(chǎn)品的總質(zhì)量,生成物的總質(zhì)量)×100%。經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：一是最大限度地利用了原料；二是最大限度地減少了廢物的排放。3．燃煤煙氣脫硫的常見方法(1)石灰石－石膏法：燃煤煙氣中的SO2被氫氧化鈣吸收，生成的CaSO3在空氣中加熱被氧化為硫酸鈣，得到副產(chǎn)品石膏(CaSO4·2H2O)。(2)氨水法：燃煤煙氣中的SO2被氨水吸收，生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，在空氣中加熱使其氧化，最后得到副產(chǎn)品(NH4)2SO4。4．消除汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2及碳?xì)浠衔铩㈩w粒物造成了嚴(yán)重的空氣污染。(2)消除汽車尾氣對(duì)環(huán)境污染的措施①在石油煉制過程中進(jìn)行石油脫硫處理；②安裝汽車尾氣處理裝置；③使用新的無害的汽油添加劑代替產(chǎn)生污染的四乙基鉛抗震劑；④使用酒精、天然氣作燃料代替部分或全部燃油；⑤用氫氣作汽車燃料，用燃料電池作動(dòng)力，使汽車成為“零排放”的電動(dòng)汽車。5．回收二氧化碳(1)CO2的排放日益增多，溫室效應(yīng)加劇，致使全球氣候變暖。為減少CO2的影響，可對(duì)其進(jìn)行回收，將其制造成全降解塑料。(2)二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成可降解高聚物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為eq\o(→,\s\up7(催化劑))。1．(2017·寧波市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)下列變化不屬于生物質(zhì)能利用方式的是()A．利用植物的光合作用生成葡萄糖，進(jìn)而生成淀粉、纖維素B．燃燒植物的秸桿和枝葉以獲取熱量C．以高粱為原料經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵制備乙醇D．在汽化爐內(nèi)，隔絕空氣高溫加熱，使有機(jī)廢料生成可燃?xì)怏w答案A2．(2017·溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考)隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問題，對(duì)廢舊電池的處理體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對(duì)廢舊電池處理的主要目的是()A．回收電池外殼的金屬材料B．回收電池中的二氧化錳C．回收電池中的石墨電極D．防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染答案D解析對(duì)廢舊電池的處理體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展，所以回收處理廢舊電池的主要目的是防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染，答案選D。3．(2016·紹興第一中學(xué)高一下學(xué)期期末)互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力發(fā)展，對(duì)孕婦和兒童危害尤其嚴(yán)重”。我國政府已啟動(dòng)了“醬油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵是指()A．氧化鐵B．四氧化三鐵C．鐵單質(zhì)D．鐵元素答案D解析食品、藥品中的鐵、碘都是指元素，故D正確。4．(2016·溫州“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)下列說法不正確的是()A．推廣使用氫能、太陽能、減少化石燃料的使用有助于減少霧霾天氣的發(fā)生B．將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能是減少環(huán)境污染、緩解能源危機(jī)的一種構(gòu)思C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油D．煤干餾可得到煤焦油，煤焦油進(jìn)一步分離又可得到苯、甲苯等有機(jī)物答案C解析A項(xiàng)，推廣使用氫能、太陽能，減少化石燃料的使用，能夠減少灰塵等空氣污染物的排放，有利于減少霧霾天氣的發(fā)生，正確；B項(xiàng)，氫能是一種清潔可再生能源，將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能是減少污染、緩解能源危機(jī)的一種構(gòu)想，正確；C項(xiàng)，石油裂解的目的是得到小分子的烯烴，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱，分解生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾能制得苯及其同系物，正確。5．習(xí)總書記多次強(qiáng)調(diào)要“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”。下列說法正確的是()A．用太陽能光解水制H2可減少碳排放B．用聚乙烯生產(chǎn)快餐盒可降低白色污染C．用上圖所示方法可改良?jí)A性土壤D．用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金屬離子污染答案A解析A項(xiàng)，