【四維備課】2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時學(xué)案 新人教版必修1

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時1.學(xué)會判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。3.了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。二、氧化劑和還原劑1.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)氧化劑和還原劑①氧化劑：電子(或電子對)的物質(zhì)。在反應(yīng)時所含元素的化合價，本身被。②還原劑：電子(或電子對)的物質(zhì)。在反應(yīng)時所含元素的化合價，本身被。(2)氧化性和還原性①氧化性：氧化劑在反應(yīng)中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。②還原性：還原劑在反應(yīng)中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(3)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物①氧化產(chǎn)物：還原劑被生成的物質(zhì)。②還原產(chǎn)物：氧化劑被生成的物質(zhì)?？偨Y(jié)：2.常見的氧化劑(1)非金屬單質(zhì)(如O2、(2)含有高價態(tài)元素的化合物(如濃硫酸、、、等)。3.常見的還原劑(1)活潑或較活潑金屬單質(zhì)(如、、Fe等)。(2)某些非金屬單質(zhì)(如、等)。4.氧化還原反應(yīng)與科學(xué)、技術(shù)、社會（1）列舉氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用：、、___________________等。（2）列舉氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害：、、等。1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是()A.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.失去電子的物質(zhì)是還原劑C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑D.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑2.下列敘述中正確的是()A.氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B.還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C.還原劑所含元素化合價升高D.電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑3.下列說法不正確的是()Ａ.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)Ｂ.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)Ｃ.氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性Ｄ.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時存在于一個反應(yīng)中4.下列反應(yīng)中，CO2A.CaOH2＋CO2﹦CaCO3↓＋H2C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D.C＋25.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐二、氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑【練習(xí)】請判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，如果是,請指出哪些是氧化劑？哪些是還原劑？1Cu+Cl22Zn+H2SO3CaCO3+2HCl﹦CaCl4Cl2+特別注意：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念之間的關(guān)系：例1氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O﹦CaOHA.CaH2既是氧化劑，又是還原劑C.CaH2是還原劑，H22.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法例2判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法（或雙線橋法）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和被氧化的物質(zhì)。1Cl2＋2KI﹦2CaClO2＋CO2＋H2(3)3Cu＋8HNO3(稀)﹦3CuNO32跟蹤訓(xùn)練請用雙線橋法、單線橋法分別分析下列反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。1Zn+H2(2)C+2CuO2Cu+CO2__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.物質(zhì)的氧化性、還原性規(guī)律一般的氧化還原反應(yīng)可寫成通式：氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物例3根據(jù)下面兩個化學(xué)方程式判斷Fe2+、Cu2+、①2FeCl3＋Cu﹦2FeCl2＋CuCl2②A.Fe3+>C.Cu2+>Fe3+4.元素價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系例4下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H＋A.①⑦B.②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥1.實現(xiàn)下列變化，一定要加入其他物質(zhì)作氧化劑的是（）A.CaCO3→CO2C.Zn→ZnCl2D.CuO→2.下列反應(yīng)中，SO2A.2H2S+SO2﹦3S↓+2C.Cl2+SO2+2H2O3.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比為(提示：3NO2＋H2A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶14.下列粒子不具有氧化性的是（）A.Cl-B.Cl25.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性作業(yè)一作業(yè)內(nèi)容見課本第38頁第3、6、7題,第39頁第8、9題。作業(yè)二作業(yè)內(nèi)容見“課時練案”。作業(yè)三作業(yè)內(nèi)容見“課時學(xué)案”中的“自主學(xué)習(xí)”和“自我檢測”。

參考答案［自主學(xué)習(xí)］答案1.（1）①得到偏向降低還原②失去偏離升高氧化

（3）①氧化②還原得降低還原失升高氧化2.13.（1）ZnAl2H2C（4.（1）金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵?）易燃物的自燃食物的腐敗金屬的腐蝕［自我檢測］答案與解析1.B解析：失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑；有的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)。2.C解析：氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，故A項錯誤；還原劑一定是反應(yīng)物，在同一反應(yīng)中，還原劑不可能做生成物，故B項錯誤；電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，故D項錯誤。3.D解析：氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時存在于一個反應(yīng)中。4.B解析：CO25.D解析：點制豆腐是利用了膠體的性質(zhì)，不屬于氧化還原反應(yīng)。［課內(nèi)鞏固練習(xí)］答案與解析1.C解析：加入氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價升高，符合條件的只有C。2.C解析：SO23.C解析：在反應(yīng)3＋H2O﹦2＋中發(fā)生還原反應(yīng)1→1，發(fā)生氧化反應(yīng)2→2，故發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子的