分析化學課試卷帶統(tǒng)一標準答案

分析化學課試卷(B卷)一．選取題（每題2分，共30分。把對的選項字母寫在題后括號內）1.定量分析中，精密度與精確度之間關系是(C)（A）精密度高,精確度必然高（B）精確度高,精密度也就高（C）精密度是保證精確度前提（D）精確度是保證精密度前提2.可用下列何種辦法減免分析測試中系統(tǒng)誤差（A）（A）進行儀器校正（B）增長測定次數（C）認真細心操作（D）測定期保證環(huán)境濕度一致3.測定試樣中CaO質量分數，稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA原則溶液20.50mL，如下成果表達對的是(C)（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%4.在滴定分析中，普通用批示劑顏色突變來判斷化學計量點到達，在批示劑變色時停止滴定。這一點稱為（C）（A）化學計量點（B）滴定誤差（C）滴定終點（D）滴定分析5.滴定管可估讀到±0.01mL，若規(guī)定滴定相對誤差不大于0.1%，至少應耗用體積（B）mL（A）10（B）20（C）30（D）406.共軛酸堿對Ka與Kb關系是（B）（A）KaKb=1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw7.酸堿滴定中選取批示劑原則是（C）（A）批示劑變色范疇與化學計量點完全符合（B）批示劑應在pH=7.00時變色（C）批示劑變色范疇應所有或某些落入滴定pH突躍范疇之內（D）批示劑變色范疇應所有落在滴定pH突躍范疇之內8.測定(NH4)2SO4中氮時，不能用NaOH直接滴定，這是由于（D）（A）NH3Kb太?。˙）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游離H2SO4（D）NH4+Ka太小9.普通狀況下，EDTA與金屬離子形成配合物配位比是（A）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：210.鋁鹽藥物測定慣用配位滴定法。加入過量EDTA，加熱煮沸半晌后，再用原則鋅溶液滴定。該滴定方式是（C）。（A）直接滴定法（B）置換滴定法（C）返滴定法（D）間接滴定法11.間接碘量法中加入淀粉批示劑適當時間是（B）。（A）滴定開始前（B）滴定至近終點時（C）滴定開始后（D）滴定至紅棕色褪盡至無色時12.下述（B）說法是對的。（A）稱量形式和沉淀形式應當相似（B）稱量形式和沉淀形式可以不同（C）稱量形式和沉淀形式必要不同（D）稱量形式和沉淀形式中都不能具有水分子13.晶形沉淀沉淀條件是（D）（A）稀、熱、快、攪、陳(B)濃、熱、快、攪、陳（C）稀、冷、慢、攪、陳(D)稀、熱、慢、攪、陳14.關于以K2CrO4為批示劑莫爾法，下列說法對的是（A）（A）本法可測定Cl—和Br—，但不能測定I—或SCN—（B）滴定應在弱酸性介質中進行（C）批示劑K2CrO4量越少越好（D）莫爾法選取性較強15.有A、B兩份不同濃度有色溶液，A溶液用1.0cm吸取池，B溶液用3.0cm吸取池，在同一波長下測得吸光度值相等，則它們濃度關系為(D)（A）A是B1/3（B）A等于B（C）B是A3倍（D）B是A1/3二．填空（30分）1．分析化學按任務可分為____定性________分析和______定量______分析；按測定原理可分為_____化學_______分析和______儀器______分析。2.化學定量分析辦法重要用于__常___量組分測定，即含量在___1___%以上組分測定。3．電光分析天平最小分度值為＿0.1＿＿mg/格，如果規(guī)定分析成果達到1.0‰精確度，則用減量法稱取試樣時，至少應稱?。?.2＿g。4．滴定分析所用精確量取液體體積玻璃量器有＿移液管＿＿，＿＿滴定管＿，＿＿容量瓶＿＿等。5．已知NH3Kb=1.8×10-5，由NH3-NH4Cl構成緩沖溶液pH緩沖范疇是_8.26-10.26___。6．甲基橙變色范疇是pH=＿3.1＿～＿4.4＿，當溶液pH不大于這個范疇下限時，批示劑呈現＿紅＿＿色，當溶液pH不不大于這個范疇上限時則呈現＿黃＿＿色，當溶液pH處在這個范疇之內時，批示劑呈現＿＿橙＿色。7．EDTA是一種氨羧配位劑，全稱為＿___乙二胺四乙酸_________＿，配位滴定中常使用其二鈉鹽，EDTA二鈉鹽在水溶液中有___7___種存在型體。8．KMY′叫做____條件穩(wěn)定常數_______，它表達有____副反映____存在時配位反映進行限度，若只考慮酸效應，KMY′與KMY關系式為_lgKMY′=lgKMY-lgαY(H)___。9．碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以___I2____為標液，測定___還原性__物質。間接法以____I2____和____Na2S2O3_____為標液，測定___氧化性__物質。10．用KMnO4法測定物質含量時常需在強酸性介質中進行，但普通不用鹽酸或硝酸酸化試樣，因素是_____氯離子具備還原性，硝酸具備氧化性，影響實驗成果_____11．在鄰二氮菲光度法測定微量鐵實驗中，向含鐵試液中加入鹽酸羥胺、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液作用分別是_______還原Fe3+為Fe2+___、_____顯色劑_____、___緩沖溶液控制溶液pH為5～6____。12．用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其濃度約為__0.010mol?L-1___mol/L。三．計算題：（40分）1．

分析鐵礦石中Fe2O3含量,測定5次，成果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析成果平均值、平均偏差和原則偏差。（5分）2．

稱取無水碳酸鈉基準物0.1500g，標定HCl溶液時消耗HCl溶液體積25.60mL，計算HCl溶液濃度。已知碳酸鈉摩爾質量為106.00g/mol（5分）3．用CaCO3基準物質標定EDTA濃度，稱取0.1005gCaCO3基準試劑，溶解后定容為100.0mL。移取25.00mL鈣溶液，在pH=12時，以待標定EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）計算EDTA濃度；（2）計算EDTA對ZnO和Fe2O3滴定度。（12分）4．稱取軟錳礦試樣0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加熱至反映完全。過量草酸用30.00mL0.0mol/LKMnO4溶液滴定至終點，求軟錳礦氧化能力（以已知）（8分）5．測定肥皂中氯化鈉含量。稱取試樣5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026mol/L硝酸銀原則溶液25.00mL，定容至200.0mL，過濾后取濾液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010mol/L硫氰酸氨原則溶液滴定至終點，耗去12.01mL。已知氯化鈉摩爾質量為58.44g/mol，求該皂中氯化鈉質量分數。（10分）

分析化學試題答案（B卷）一．選取題（30分）1.C2.A3.C4.C5.B6.B7.C8.D9.A10.C11.B12.B13.D14.A15.D一．填空（30分）1．定性、定量、化學、儀器2．常量，1%3．0.1；0.24．移液管、滴定管、容量瓶5．8.26～10.266．3.1～4.4；紅；黃；橙7．乙二胺四乙酸，七8．條件穩(wěn)定常數，副反映，lgKMY′=lgKMY-lgαY(H)9.I2，還原性，I2和Na2S2O3，氧化性10．氯離子具備還原性，硝酸具備氧化性，影響實驗成果11．還原Fe3+為Fe2+，顯色劑、緩沖溶液控制溶液pH為5～612．0.010