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文檔簡(jiǎn)介
1.2.4絕對(duì)值新課標(biāo)人教版七年級(jí)數(shù)學(xué)博物館學(xué)校農(nóng)場(chǎng)6千米6千米情境引入:0-1-2-3-4-5-6123456AB問:像-5、4的絕對(duì)值應(yīng)該如何記呢?
數(shù)a的絕對(duì)值:
記作:|a|數(shù)軸上表示這個(gè)數(shù)的點(diǎn)與原點(diǎn)之間的距離。06-1-2-3-4-5-612345aA06-1-2-3-4-5-612345BA│-5│=5│4│=4│4︱-5的絕對(duì)值應(yīng)該記作
0的絕對(duì)值應(yīng)該如何表示呢?
4的絕對(duì)值應(yīng)該記作
│-5︱=?=?│0︱=?練習(xí):
1.表示+7的點(diǎn)與原點(diǎn)的距離是
,即+7的絕對(duì)值是
,記作
;
表示2.8的點(diǎn)與原點(diǎn)的距離是
,即2.8的絕對(duì)值是
,記作
;
2.表示0的點(diǎn)與原點(diǎn)的距離是
,即0的絕對(duì)值是
,記作
;
3.表示-7的點(diǎn)與原點(diǎn)的距離是
,即-7的絕對(duì)值是
,記作
;772.82.8070706-1-2-3-4-5-612345議一議:從上題中你有什么樣的啟示?你能用自已的話總結(jié)出絕對(duì)值的性質(zhì)嗎?(2)(3)議一議:絕對(duì)值的性質(zhì):1、(1)正數(shù)的絕對(duì)值是它的本身;(2)0的絕對(duì)值是0;(3)負(fù)數(shù)的絕對(duì)值是它的相反數(shù)。(2)(3)2、非負(fù)性由絕對(duì)值的定義可知絕對(duì)值具有非負(fù)性,即|a|≥0。絕對(duì)值的性質(zhì):1(1)正數(shù)的絕對(duì)值是它的本身;
(2)0的絕對(duì)值是0;(3)負(fù)數(shù)的絕對(duì)值是它的相反數(shù)。|a|=a0-aa>0a=0a<02、非負(fù)性由絕對(duì)值的定義可知絕對(duì)值具有非負(fù)性,即|a|≥0。即:若a>0,則|a|=a;
即:若a<0,則|a|=–a;即:若a=0,則|a|=0;1、判斷下列各題:(1)負(fù)數(shù)沒有絕對(duì)值。(2)有些數(shù)的絕對(duì)值有兩個(gè)。(3)正數(shù)和零的絕對(duì)值是它的本身。(4)負(fù)數(shù)和零的絕對(duì)值是它的相反數(shù)。(5)任何有理數(shù)的絕對(duì)值一定不是負(fù)數(shù)。練習(xí):××√√√練習(xí):2、-5.2的絕對(duì)值是________,絕對(duì)值等于3.1的數(shù)是________________.3.、絕對(duì)值最小的數(shù)是_________,絕對(duì)值等于它本身的數(shù)是_______.5.23.1或-3.10非負(fù)數(shù)4或-41.5或-1.5非正數(shù)相等或相反練習(xí):6.絕對(duì)值小于3的負(fù)整數(shù)有______;8.用>、<、=號(hào)填空:│-0.05│
0;│-3│
|-5|;│0.8│
│-0.8│-2.3>=<-2、-1練習(xí):足球比賽中對(duì)所用的足球有嚴(yán)格的規(guī)定,下面是5個(gè)足球的質(zhì)量檢測(cè)結(jié)果(用正數(shù)表示超過規(guī)定質(zhì)量的克數(shù),用負(fù)數(shù)表示不足規(guī)定質(zhì)量的克數(shù))-20+10+12-8-11請(qǐng)指出哪個(gè)足球的質(zhì)量好一些,并用絕對(duì)值的知識(shí)加以說明。
所以│-8│<│+10│<│-11│<│+12│<│-20│答:記為-8的足球質(zhì)量好一些。因?yàn)椹Γ?0│=20,│+10│=10,│+12│=12,│-8│=8,│-11│=11;也就是說記為-8的足球與規(guī)定的質(zhì)量相差比較小,因此其質(zhì)量比較好。1.計(jì)算:|–(+3.6)|+|–(–1.2)|–|–[+(–4)]|2.已知|x–2|+|y–3|+|z–4|=0,求x+y–z的值。思考:本節(jié)課你掌握了以下知識(shí)嗎?絕對(duì)值的定義是什么?絕對(duì)值的性質(zhì)是什么?絕對(duì)值的性質(zhì):(1)正數(shù)的絕對(duì)值是它的本身;(2)0的絕對(duì)值是0;(3)負(fù)數(shù)的絕對(duì)值是它的相反數(shù)。一個(gè)數(shù)a的絕對(duì)值就是數(shù)軸上表示這個(gè)數(shù)的點(diǎn)與原點(diǎn)之間的距離。作業(yè):課本P184、7思考:課本P1810
⑴計(jì)算:│-32︱=
;│+0.25│=
;│0│=
.
⑵用>、<、=號(hào)填空:│-0.05│
0;│-3│
0;│0.8│
│-0.8│⑶判斷(對(duì)的打“√”,錯(cuò)的打“×”):
(1)一個(gè)有理數(shù)的絕對(duì)值一定是正數(shù)。()(2)-1.4<0,則│-1.4│<0。()(3)│-32︱的相反數(shù)是32()練習(xí):0320.25=>>×××
1、符號(hào)是“+”號(hào),絕對(duì)值是6的數(shù)是
;符號(hào)是“-”號(hào),絕對(duì)值是6的數(shù)是
;絕對(duì)值等于6的數(shù)有幾個(gè)?2、絕對(duì)值是0的數(shù)是
。3、在數(shù)軸上與原點(diǎn)的距離等于6的點(diǎn)有哪些?
06-6練習(xí):6-62個(gè)06和-60abc已知有三個(gè)數(shù)a、b、c在數(shù)軸上的位置如下圖所示則a、b、c三個(gè)數(shù)從小到大的順序是:則│a│
│c│,│b│
│c│
練習(xí):<<1、比較大?。憨Γ?│
│-8│2、比較大小:│-5.2│
│-5.3│3、已知數(shù)x,并且它的絕對(duì)值是2,即│x│=2,則數(shù)x等于多少呢?練習(xí):<<2或-2二氧化硫的性質(zhì)和用途酸雨
1.什么是酸雨?
2.正常雨水pH應(yīng)在什么范圍?
3.酸雨是怎樣形成的?
4.酸雨有什么危害?怎樣防治?顏色和狀態(tài)氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味,有毒密度溶解性沸點(diǎn)
無色氣體比空氣重容易液化易溶于水和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)比沸點(diǎn)為-10度1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。觀察已制的SO2氣體·
一、物理性質(zhì)課堂習(xí)題1
常溫常壓下,下列氣體溶解度由大到小的順序?yàn)椋海?)SO2
(2)O2
(3)HCl(4)Cl2
HCl>SO2>Cl2
>O2二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1.酸性氧化物SO2是什么氧化物?酸性氧化物有哪些性質(zhì)?酸性氧化物思考?能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽能與堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成酸(大多數(shù))
寫出SO2和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。課堂習(xí)題2課堂習(xí)題3寫出SO2和Na2O和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式。SO2易溶于水后形成的溶液顯酸性。試管中的水面上升,滴入紫色石蕊試液后,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:練習(xí)2寫出反應(yīng)方程式:2、SO2與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3H2SO3=
SO2+H2OSO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(亞硫酸)觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?【思考】2H2O2H2+O2與
2H2+O2點(diǎn)燃
2H2O是可逆反應(yīng)嗎?
不是
可逆反應(yīng)要在同一條件下。既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)+4根據(jù)SO2中S的化合價(jià)推斷它具有怎樣的性質(zhì)?既有氧化性,又有還原性練習(xí)、請(qǐng)標(biāo)出下列含S物質(zhì)的化合價(jià)-20+6結(jié)
論!思
考?H2SSSO2SO3現(xiàn)象:結(jié)論:反應(yīng):滴加BaCl2沒有明顯現(xiàn)象滴加H2O2有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
實(shí)驗(yàn):向一支試管中加入5mlSO2水溶液,滴加BaCl2溶液,再滴加0.5ml3%的H2O2溶液,振蕩放置片刻后滴加稀鹽酸觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.SO2的還原性課堂習(xí)題42SO2+O2△催化劑2SO3SO2+Cl2
+2H2O=H2SO4+2HCl(氯水褪色)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(溴水褪色)寫出SO2
與O2
Cl2Br2
的反應(yīng)4.SO2的氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O5.SO2的漂白性
實(shí)驗(yàn)向試管中加入5mlSO2水溶液,滴加品紅溶液,振蕩,然后加熱試管,比較前后溶液顏色的變化?,F(xiàn)象:品紅溶液褪色,加熱后溶液變回紅色漂白機(jī)理:SO2
與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定,容易分解而恢復(fù)原來的顏色。Cl2,Na2O2,
O3活性炭SO2———
氧化漂白———
吸附漂白——
化合漂白為什么長(zhǎng)時(shí)間放置的報(bào)紙和草帽會(huì)黃?思考一下SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑三、SO2的用途四、二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染1、酸雨的形成方式2:SO2→H2SO3→H2SO4方式1書寫兩種方式形成酸雨的化學(xué)方程式。(1)直接污染大氣2、SO2的危害SO2有哪些危害的危害?結(jié)束2、SO2的危害(2)能直接破壞農(nóng)作物、森林和草原,使土壤酸化(3)酸雨還會(huì)使湖泊酸化,造成魚類死亡2、SO2的危害2、SO2的危害(4)酸雨還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備的腐蝕。(1)火山的爆發(fā)(3)含硫礦石的冶煉(4)硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣含硫礦石的冶煉(2)主要來自化石燃料的燃燒3、來源SO2主要來源于哪里?4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日保護(hù)環(huán)境一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值,其結(jié)果如下:1.請(qǐng)你寫出酸雨開始呈酸性的化學(xué)方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面考慮)測(cè)試時(shí)間0小時(shí)后1小時(shí)后2小時(shí)后4小時(shí)后5小時(shí)后雨水的pH值4.744.634.574.534.53空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸.SO2+H2OH2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4
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