高中化學反應中的過量問題總結

中學化學反應中的過量問題總結

中學化學反應中的過量問題總結一、過量問題解題思路1、過量問

題的計算題通常有兩個標記①同時給出兩種反應物的量；②給出一種

反應物和一種生成物的量③給出一種反應物和一種生成物的量2、過量

問題的計算題的解題過程一般分兩步①通過化學方程式中兩種反應物之

間量的關系先判定出哪種反應物過量②按量不足者計算.3、判定過

量的方法：

①數(shù)值比較法②商值比較法③探討法（取值范

圍）④極值法一、同時給出兩種參與反應物的各自的量。

【例1】8molH2與6mol02充分反應，求生成水的質(zhì)量。

【解析】設恰好跟8molH2反應的02的物質(zhì)的量為x2H2+02

==2H202128molxn（水）

x=4mol題目給的反應物02為6moL所以02是過量的，應以H2

的量來計算。

n（水）=28/2=8molm（水）=8mol18g/mol=144g

答：

可生成144g水。

二、過量問題常見題型1、給出兩種反應物的量，干脆選量計算

這是最基本、最干脆的過量問題，沒有思維難度，只要按部就班嚴密

解題即可。

但應留意題目的綜合分析，防止顧此失彼。

例221g鐵粉與8g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成

硫化亞鐵ag；將上述反應后的固體混合物全部投入到足量的稀硫酸中，

可得標況下vL氣體。

則a、V的數(shù)值分別為()(提示：

FeSHS02FeS0HS244)A.33、8.4B.22、5.6

C.29、8.4D.22、8.4解析：

依據(jù)題意nFemolnS()mol0375.025.,由SFeFeS

可知Fe過量，按S的量計算，nFeSnS()mol.025,所以

mFeS(g)22。

產(chǎn)生的氣體為HS2和H2的混合氣體，由于FeHFeFeSHS2?2；,

nHHS2nFe(mol20375.),標況下V84.。

選D項。

此題簡潔誤選B項，只顧前面的分析，忽視了后面的綜合。

2、固體反應物過量導致酸濃度不夠高，需定性推斷化學中的

一些反應須要在高濃度下才能進行，當固體反應物過量時，隨著反應的

進行生成水而使溶液濃度降低，最終導致反應停止或發(fā)生其他反應。

此時不能簡潔地選擇不足量的物質(zhì)進行計算，須要動態(tài)思維、定性

推斷。

例如，Cu、Ag等金屬與濃硫酸的反應；Mn02與濃鹽酸的反應。

若是Zn與濃硫酸的反應，隨著濃度的下降則還原產(chǎn)物由S02變?yōu)?/p>

H2；而Cu與濃硝酸反應隨著濃度的下降則還原產(chǎn)物由N02變?yōu)镹0等。

例3：

向100181mLmolL的HS024溶液中加入64g銅片并加熱，被還原

的HS024的物質(zhì)的量()A.等于1.8molB.等于1mol

C.等于0.9molD.小于0.9mol解析：

明顯Cu過量，若干脆選量計算，則誤選C項。

依題意可知隨著反應進行有水的生成而使HS024溶液的濃度降低，

nHS024被還原應小于0.9mol。

選D項。

3、混合物與某物質(zhì)反應的過量問題，需轉化計算涉及混合物

與某物質(zhì)反應的過量問題時，先將混合物抽象轉化為單一成分，再推斷

計算。

例4：

在25℃,lOlkPa條件下，將10LC0和H2的混合氣體通入15L

02中，使其完全燃燒，干燥后，復原至原來的溫度和壓強，問：

(1)若剩余氣體的體積為15L,則原C0和H2的混合氣體中V

(CO)=L,V(H2)=Lo

(2)若剩余氣體的體積為aL,則原C0和H2的混合氣體中V

(C0)：

V(H2)=o

(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是。

解析：

此題的學問載體是初中就熟識的兩個化學反應：

①2222co0C0點燃，②22222H0H01點燃()。

三個設問由詳細數(shù)字到抽象字母，思維難度漸漸加大。

該題雖然有多種解法，但解題的突破口是對過量問題的探討。

(1)依據(jù)反應特點可知222C0H0消耗0L25,剩余

0L210，則VC0LLL215105由碳原子守恒，VCOLV

HLLL510552,(2)由(1)的分析，將數(shù)字換成字母:

V0VC0a22余，即155VCOa則

VCOaVHa10202,所以VCOVHaa：

21020(3)由極值思想：

設混合氣體全部是H2,剩余氣體是02,則aVO210余設

混合氣體全部是C0,則aVVV5余總2520故10<a<

20o

4、溶質(zhì)不足量但溶劑可以接著反應，需慎重選量Na等活潑

金屬可以與水干脆反應，因此不能簡潔地按溶質(zhì)的量進行計算。

例5：

NaMg、和A1各0.2mol,分別放入1LOil.molL的三份稀鹽

酸中，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為()A.1：

2：

3B.3：

2：

1C.2：

1：

1D.1：

1：

1解析：

若不考慮過量，干脆按金屬計算則誤選A項。

依據(jù)222NaHClH~~；MgHClH~~22；2632A1HC1H”可知鹽酸對于三種

金屬都是不足量的，因此也會誤選D項。

事實上由于Na還可以與鹽酸中的H02反應，不會剩余，最終產(chǎn)

生0.1molH2,是Mg和Al的2倍。

選C項。

5、某種反應物剩余后可以發(fā)生副反應，需逆推探討兩種反應

物相互作用后，剩余物質(zhì)可以接著發(fā)生其他反應，致使生成物的成分不

確定，需逆向思維，分類探討。

例如N02與02混合通入水中；NaOH與NaHC03固體混合加熱；Si02

與CaC03高溫反應等。

例6：

將盛有100mLN02和02混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分

反應，結果剩余氣體10mL,則原混合氣體中N02與02的體積之比為

()A.18：

7B.3：

2C.9：

1D.43：

7解析：

依據(jù)4242223N00HOHNO。

分類探討：

若剩余氣體為02,則VNOmLmLmLV

0mL2245100107228A項符合；若剩余氣體為N0,則原

混合氣體中N02過量，發(fā)生如下反應：

32223N0HOHNONO所以VNOmLVNOmL10302,

余則VOmLmLmL2151003014VN0mL286D

項符合。

選A、D項。

6、生成物與過量的反應物接著反應，需確定比例守恒解題兩

種物質(zhì)發(fā)生反應后的一種生成物可以接著和過量的反應物作用，導致相

對過量或不足。

這類題有正向推導類型，如HS2和02按肯定比例混合點燃，確

定生成物量的多少；NH3與C12的反應等。

也有逆向推導類型，如將C02（或S0HS22、等）通入到NaOH（或

KOH）中，由生成固體物質(zhì)的質(zhì)量確定成分。

基本思路是依據(jù)原子守恒（若為氧化還原反應可按電子守恒）奇妙

解題。

例7：

向300mLKOH溶液中緩慢通入肯定量的C02氣體，充分反應后在

減壓低溫條件下蒸發(fā)所得溶液，得到了白色固體。

問：

（1）C02的通入量不同，得到的白色固體的組成也不同。

試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

（2）通入2.24L（標準狀況下）C02氣體時，得到了11.9g

白色固體。

請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多

少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解析：

（1）隨著C02物質(zhì)的量的增大，C02與KOH溶液依次發(fā)生如下反

應:

①COKOHKC02H02232②COHO2KCO2KHCO2332③

當nCOnK0H2時，C0K0HKHC023。

減壓低溫條件下蒸發(fā)得到的混合物有多種可能。

運用有序思維進行探討：

I.如KOH剩余，白色固體為KOH和KC023；II.恰好按

①反應完全，白色固體為KC023；III.起先發(fā)生反應②，白色固

體為KC023和KHC03的混合物；IV.KC023全部轉化為KHC03相

當于發(fā)生了反應③。

(2)VCOLnC0mol22224.01.，若按①反應，得

到固體的質(zhì)量mg138不符合題意。

若按③反應，mg100.,不符合題意。

因此產(chǎn)物是KC023和KHC03的混合物。

依據(jù)原子守恒、質(zhì)量守恒，得:

nKC02nKHCOmolgmolnKC02gmoln

KHC0g33131301.138100119.解得：

nKC02mol30050.nKHC0mol30050則mK

C0molgmolg2310050.138690.m

KHC0molgmolg310050.100500.由K守恒，nKOHmolc

KOHmolLmolL015.015030.050.1.,。

、反應物互滴導致相對過量，需分析過程，探討解題某兩

種反應物可分步發(fā)生反應，當兩者互滴時可使不足量的物質(zhì)相對過量,

原來停留在第一步的反應可進行完全。

如鹽酸與NaC023溶液；NaOH溶液與A1C13溶液；NaA102溶液

與鹽酸等。

此類問題必需按實際反應進行過程分析，若按終態(tài)思維解題則導致

失誤。

例8.有兩種試驗操作：

①向ILllmolL的NaC023溶液中逐滴加入200mL6moiL1鹽酸;

②向200mL6molL1的鹽酸中逐滴加入IL1molL1的NaC023溶液。

在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積()A,相同B.前者

多C.后者多D.無法推斷解析：

將鹽酸緩慢滴入NaC023溶液時，先發(fā)生反應：

NaC02HClNaHC0NaC133,當nHClnNaC0(0)23后，才

接著其次步反應：

NaHCOHClNaCICOH0232。

①中nNaCO(mol)231,nHCl(mol).12,第一步HC1剩

余0.2mol,其次步產(chǎn)生0.2molC02；②原來不足量的鹽酸始終處于

相對過量狀態(tài)，按222322HClNaCONaCICOH0進行反應，鹽

酸全部反應消耗0.6molNaC023,產(chǎn)生0.6molC02o

故選C項。

8、陰、陽離子反應依次不同導致過量，需拆開離子區(qū)分對待

因氧化還原實力強弱的差別，使同一物質(zhì)的陰、陽離子反應不同步，需

探討過量問題。

如將C12通入FeBr2溶液，或?qū)n、Fe、Cu混合物加入FeC13

溶液中。

例9.標況下往500mLFeBr2溶液中緩緩通入4.48LC12,測

得溶液中有13的Br被氧化成Br2單質(zhì)，求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度。

分析：

氧化劑C12能將FeBr2、氧化，但還原性依次是FeBr2,

因此依據(jù)C12的物質(zhì)的量不同可有如下兩種極端反應：

①63242233FeBrClFeClFeBr；

②23233232FeBrClFeClBr。

解法一：

依據(jù)方程式探討過量問題，分步計算。

設溶液中有xmolFeBr2,由反應①知消耗C1212xmol,生成

233xmolFeBr；依據(jù)題意反應②知13233xmolFeBr被氧化，消耗

Clxmolxmol2322913,則1213448.22402.lxmolx

molLLmolmol.,解得xmol024.,c

FeBr(molLmolL)...2102405048。

但該法麻煩，而以下解法2、解法3簡捷易懂。

其他解法不再贅述。

解法2：

依據(jù)離子反應關系式解題(關系式法)。

設溶液中有xmolFeBr2o

222FeClx12x2BrC12132

x13x則1213448.22402.IxxLLmolmol解得

x=0.24mol,所以cFeBrmolLO.21048解法3：

依據(jù)電子守恒法解題。

設溶液中有xmolFeBr2,則xFexFexBrx

BrClC123221321302.04,依得失電子守恒有：

xxxmol2302.2024.,c

FeBr(molLmolL)...21024050489、給出反應物與生成物的比例

關系，需對比分析，推斷計算例10.在標準狀況下，取甲、乙、

丙各30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別漸漸加入組成相同的鎂鋁合金

粉末，得下表中有關數(shù)據(jù)(假設反應前后溶液體積不發(fā)生改變)。

請回答：

試驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459氣體體積/mL280

336336(1)甲組試驗中，鹽酸(選填過量、適量或不足量，下

同);乙組試驗中鹽酸o

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為o

(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為o

(4)丙試驗之后，向容器中加入肯定量1OOl.molLNaOH

溶液，能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性固體，求所

得濾液中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

解析：

(D鹽酸的用量相同，甲、乙對比，甲中合金的質(zhì)量增大氣體體

積增大，說明甲組中合金不足，鹽酸過量。

乙組中合金增重130mg,比甲組合金質(zhì)量的一半略大，而氣體體積

增大56mL,遠遠小于甲組氣體的一半，說明乙組鹽酸不足。

(2)鹽酸的濃度按乙組或丙組數(shù)據(jù)計算，由守恒關系：

22HC1H",得nHCl()=0.030mol,cHClmolLO.101o

(3)合金的物質(zhì)的量按甲組計算，由MgH?2,A1H~322,則：

nMgnAl(LLmolO)..320282241,

24270255.llgmolnMg(gmolnAl(g))。

解得：

nMgmol().0005,nAl(mol).0005,nMg(nAl())：

11o

(4)由MgOHMgOH(222,A10HA10324依

據(jù)原子守恒，得nNaAlO(moleNaAlO(molL).).22100050167,,n

NaCl(nHCl(mol)).0030,cNaCl(molL).101。

10、通過字母設置過量，需分類探討計算例IL298K時，

向VL真空容器內(nèi)通入nmolS02和mmolH2S0

(1)若n=2,則當m=時，反應后容器內(nèi)氣

體的密度最小。

(2)若2nm,則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為

__________________go

(3)若5nm,且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g,

則n+m=o

解析：

(1)S02與H2s發(fā)生歸中反應：

SOHS222=3SH022(1),兩者恰好完全反應時，氣體體

積為0,密度最小，n=2,則m=4o

(2)2nm，則S02過量，按mmolHS2計算，消耗S02

為12mmol,生成氧化產(chǎn)物mmol,還原產(chǎn)物12mmol,兩者之差為

12mmol,質(zhì)量為16mgo

(3)5n=m,則S02不足，nSggmolmol().4832151,則

nSOmol().205,nmnm05.25.30.,,。

三、中學化學中常見的與過量計算有關的化學方程式NaOHl、向

A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消逝。

其離子反應分步寫：

(1)A13++3OH-==A1(OH)3(2)Al(OH)3+0H-==A102-+2H20若

向NaOH溶液中滴入A1C13溶液至過量，邊滴邊振蕩，起先時無明顯

現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。

其離子反應分步寫：

(1)Al3++40H-==A102-+2H20(2)3A1O2-+A13++6H2O==4A1(OH)3

若向A1C13溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應一步完成：

A13++40H-==A102-+2H20若向足量A12(504)3溶液中加入少量的

NaOH溶液，其離子方程式為：

A13++3OH-==A1(0H)32、向足量的Ca(HC03)2溶液中漸漸滴入

NaOH溶液化學方程式:Na0H+Ca(HC03)2==H20+CaC03+NaHC03離子方程

式：

0H-+Ca2++HC03-==H20+CaC03若向足量的NaOH溶液中漸漸滴入

Ca(HC03)2溶液化學方程式:Ca(HC03)2+2Na0H==2H20+CaC03+Na2C03離

子方程式：

Ca2++2HC03-+20H-==2H20+CaC03+C032-3、向足量的NH4HC03溶液

中漸漸滴入NaOH溶液化學方程

式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H20+H20+Na2C03離子方程式：

NH4++HC03-+20H-==NH3.H20+H20+C032-若向NH4HC03溶液中加入

過量NaOH溶液并加熱化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3+2H2O+Na2c03

離子方程式：

NH4++HC03-+20H-==NH3+2H20+C032-4、向NaOH溶液中漸漸滴入

Mg(HC03)2溶液至沉淀完全化學方程

式:Mg(HC03)2+4Na0H==2H20+Mg(0H)2+2Na2C03離子方程式：

Mg2++2HC03-+40H-==2H20+Mg(0H)2+2C032-若向Mg(HC03)2溶液中

漸漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學方程

式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2+2NaHC03離子方程式：

20H-+Mg2+==Mg(0H)25、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入

少量燒堿溶液：

Ca2++HC03-+0H-=CaC03+H20反滴時則為：

Ca2++2HC03-+20H-=CaC03+C032-+2H206,氫氧化鈉與氫硫酸NaOH

溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生

的離子反應方程式分別為：

(1)0H-+H2S=HS-+H20(2)20H-+H2S=S2-+2H20若將氫硫酸換成

亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。

HCLK向NaA102溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步

寫：

(1)A1O2-+H++H2O==A1(OH)3(2)Al(OH)3+3H+==A13++3H20若

向鹽酸溶液中滴入NaA102溶液至過量，其離子反應分步寫：

(1)A1O2-+4H+==A13++2H20C2)3A102-+A13++6H20==4Al(OH)3若

向NaA102溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應一步完成:

A102-+4H+==A13++2H20若向足量NaA102溶液中加入少量的鹽酸溶

液，其離子方程式為：

A1O2-+H++H2O==A1(OH)32、向Na2C03溶液中滴入鹽酸溶液至過

量，其離子反應分步寫：

(1)C032-+H+==HC03-(2)HC03-+H+==C02+H20若向鹽酸溶液

中滴入Na2C03溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應一步完成：

C032-+2H+==C02+H20若向足量Na2C03溶液中加入少量的鹽酸溶

液，其離子方程式為：

C032-+H+==HC03-C02K向NaA102溶液中通人C02氣體至過量，其

離子反應分步寫(1)2A102-+C02+3H20==2Al(0H)3+C032-(2)

C032-+C02+H20==2HC03-若向NaA102溶液中通人過量C02氣體，其離

子反應一步完成：

A1O2-+CO2+2H2O==A1(OH)3+HCO3-若向足量NaA102溶液中通人少量

C02氣體，其離子方程式為：

2A1O2-+CO2+3H2O==2A1(OH)3+C032-2、向NaOH溶液中通人C02

氣體至過量，其離子反應分步寫(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O(2)

CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人過量C02氣體，其離子

反應一步完成：

OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量C02氣體，其離

子方程式為：

2OH-+CO2==CO32-+H2O3、CaC12的氨飽和溶液中通入二氧化碳：

有白色沉淀CaCO3,因為NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即

OH-過量，不斷通入C02可溶解大量C02成為C032-使［CO32T達到較大

而有CaC03沉淀生成；而先通入C02時，因為C02的溶解度較小，使

［C032-］較小而無CaC03沉淀生成。

澄清石灰水1、向足量的NaHC03溶液中漸漸滴入澄清石灰水化學

方程式:Ca(0H)2+2NaHC03==2H20+CaC03+Na2C03離子方程式：

Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3+C032-若向足量的澄清石灰水中

漸漸滴入NaHC03溶液化學方程式:NaHC03+Ca(0H)2==H20+CaC03+NaOH

離子方程式：

HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3+0H-或

HCO3-+Ca2++OH-==H20+CaC032、小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液

中滴入少量澄清石灰水：

2HC03-+Ca2++20H-=CaC03+CO32-+2H2O反滴時則為：

HC03-+Ca2++0H-=CaC03+H203、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清

石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

3Ca2++40H-+2H2P04-=Ca3(P04)2+4H20反滴時則為：

先發(fā)生：

Ca2++20H-+2H2P04-=CaHP04+HPO42-+2H2O后發(fā)生：

Ca2++0H-+H2P04-=CaHP04+H20Ba(OH)21、氫氧化鋼與磷酸在氫氧

化鋼溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：

3Ba2++60H-+2H3P04=Ba3(P04)2+6H20在磷酸中滴入少量氫氧化飲

溶液，無明顯現(xiàn)象：

0H-+H3P04=H2P04-+H202、向NaHS04溶液中漸漸滴入Ba(0H)2

溶液至沉淀完全化學方程式:NaHS04+Ba(0H)2==H20+BaS04+Na0H離子方

程式:

H++S042-+Ba2++0H-==BaS04+H20若向NaHS04溶液中漸漸滴入

Ba(OH)2溶液至中性化學方程式：2NaHS04+Ba(OH)2==2H20+BaS04

+Na2s04離子方程式：

2H++2S042-+Ba2++20H-==2H20+BaS04+S042-或

2H++S042-+Ba2++20H-==2H20+BaS04若在中性溶液中接著滴加Ba(0H)2

溶液，將看到白色沉淀生成：

S042-+Ba2+==BaS043、向明磯溶液中漸漸滴入Ba(0H)2溶液使

S042-恰好完全沉淀。

化學方程式:KAI(S04)2+2Ba(OH)2==2H20+2BaS04+KA102離子方程

式：

A13++2S042-+2Ba2++40H-==2BaS04+A102-+2H20若向Ba(0H)2溶液

中漸漸滴入明磯溶液時，當生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生

下列反應。

化學方程式：KAI(S04)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaS04+A1(0H)3

+1/2K2S04離子方程式：

2A13++3S042-+3Ba2++60H-==3BaS04+2A1(0H)34、氫氧化鋼與硫

酸氫鈉當Ba(0H)2溶液滴入NaHS04溶液至中性時：

2HS04-+Ba2++20H-=2H20+BaS04+S042-接著滴加Ba(0H)2溶液時，

上述反應中的S042-與Ba2+結合：

Ba2++S042-=BaS04當NaHS04溶液滴入足量Ba(0H)2溶液中時

也出現(xiàn)白色沉淀：

H++S042-+Ba2++0H-=BaS04+H20鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶

液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：

Cu2++2NH3H20=Cu(OH)2+2NH4+在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶

液呈深藍色：

Cu2++4NH3H20=[Cu(NH3)4]2++4H2O2、苯酚與濱水在濃濱水中滴

入少量苯酚溶液，馬上出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量濱水，只出現(xiàn)白色沉淀。

3、FeBr2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種狀況，分別探討

如下：

a、C12過量時即當n(FeBr2):n(C12)==l:L5時，F(xiàn)e2+、Br-均

被C12氧化，發(fā)生下列反應：

化學方程式：2FeBr2+3C12==2FeC13+2Br2離子方程式：

2Fe2++4Br-+3C12==2Fe3++6Cl-+2Br2b、C12不足時即當

n(FeBr2):n(C12)==l:0.5時,只有Fe2+被C12氧化，發(fā)生下列反應：

化學方程式:FeBr2+l/2CI2==l/3FeC13+2/3FeBr3離子方程式：

2Fe2++C12==2Fe3++2C『c、當n(FeBr2):n(C12)==l:1時,Fe2+

全部被C12氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應：

化學方程式:FeBr2+C12==2/3FeC13+l/3FeBr3+l/2Br2離子方程式：

2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br24、FeI2溶液與氯氣反應的問

題，有下列三種狀況，分別探討如下：

因I-Fe2+(還原性)故C12在氧化FeI2溶液時，卜先被氧化，

其次是Fe2+被氧化。

a、C12過量時即當n(FeI2):n(C12)==l:1.5時，1-、Fe2+均被

C12氧化，發(fā)生下列反應；化學方程式:2FeI2+3C12==2FeC13+2I2離子

方程式:

2Fe2++4I-+3C12==2Fe3++6Cl-+2I2b、C12不足時即當

n(FeI2):n(C12)==l:l時，只有I-被C12氧化，發(fā)生下列反應：

化學方程式:FeI2+C12==FeC12+I2離子方程式：

2I-+CI2==2C1-+I2c、當n(FeI2):n(C12)==4:5時，1-全部被

C12氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應：

化學方程式:4FeI2+5C12==2FeC13+2FeC12+4I2離子方程式：

2Fe2++8I-+5C12==2Fe3++10Cl-+4I2氨水向AgN03溶液中逐滴加

入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：

Ag++NH3.H2O==AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H20==[Ag(NH3)2]++0H-+2H20

若向氨水中逐滴加入AgN03溶液，則發(fā)生下列反應：

離子方程式：

Ag++2NH3.H20==[Ag(NH3)2]++2H20在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，

邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消逝，所得溶液為銀氨溶液。

(1)Ag++NH3H2O=AgOH+NH4+(2)

AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++0H-+2H20在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，

邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：

Ag++NH3H2O=AgOH+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O其他1、三氯化鐵與硫

化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：

2Fe3++S2-=2Fe2++S在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)

黑色沉淀和黃色沉淀混合物：

2Fe3++3S2-=2FeS+S2、向足量的NaHS04溶液中漸漸滴入

Ba(HC03)2溶液化學方程式：Ba(HC03)2+2NaHS04==2H20+2C02+BaS04

+Na2S04離子方程式：

2HC03-+Ba2++2H++S042-==2H20+2C02+BaS04若向足量的

Ba(HC03)2溶液中漸漸滴入NaHS04溶液化學方程

式:NaHS04+Ba(HC03)2==H20+C02+BaS04+NaHC03離子方程式：

H++S042-+HC03-+Ba2+==H20+C02

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