高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》練習(xí)題(附答案解析)

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》練習(xí)題(附答案解析)

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列說法錯(cuò)誤的是()

A.其他條件不變，充入少量He,則反應(yīng)速率增大

B.若丫(0))#產(chǎn)(比0)逆，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，增加C(s)的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變

D.若混合氣體的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

2.下列反應(yīng)中，境減小的是()

A.2HI(g)=H2(g)+I2(g)

B.NH4NO3爆炸:2NHN03(S)=2N2(g)+4H20(g)+0,(g)

C.20s(g)=302(g)

D.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(1)

3.aA(g)+bB(g)ecC(g)+dD(g)A11=Q,同時(shí)符合兩圖中各曲線規(guī)律的是()

壓強(qiáng)

A.a+b>c+dT!>T2Q>0B.a+b>c+dT)>T2Q<0

C.a+b>c+dTi<T2Q<0D.a+b<c+dTi<TzQ<0

4.某對(duì)于平衡體系xA(g)+yB(g),?mC(g)+nD(g),其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，C的百分含量減少，則下列

關(guān)系中正確的是()

A.x+m<nB.x+y<m+n

C.m+n>xD.m+n<y+x

5.已知某反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下：

mA(g)+nB(g)*'qC(g)

起始濃度/mol3.62.42.4

2s末濃度/molI'2.41.64.0

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貝！Im：n：q等于()

A.3：2：2B.3：2：3C.3：2：41).3：2：5

6.化學(xué)知識(shí)和技術(shù)發(fā)展離不開偉大化學(xué)家，下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是()

A.侯德榜——工業(yè)制備燒堿B.勒夏特列一一化學(xué)平衡的移動(dòng)

C.李比希一一元素定量分析D.蓋斯一一反應(yīng)熱的計(jì)算

7.現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

0時(shí)間0(溫度固定)壓強(qiáng)

I

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是()

A.N2(g)+3H2(g)i=^2NHa(g)AH<0

B.2S03(g)i=i2S02(g)+02(g)AH>0

C.4NH3(g)+502(g)s=i4N0(g)+6II>0(g)AIKO

D.H2S(g)5=SH2(g)+S(s)AH>0

8.將ImolX和3molY在2L的恒容密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g),lOmin

時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol,下列說法正確的是()

A.lOmin內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.Olmol/(L?min)

B.第lOmin時(shí)，Z的濃度為0.4mol/L

C.lOmin時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.反應(yīng)時(shí)，向容器中通入He,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快

9.下列說法正確的是()

A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.增大濃度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增

多

C.△*()的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

D.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H,0(g)+82(g)△H=+185.57kJ?molT能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有

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自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

10.下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2.，2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的

是()

A.3、t?時(shí)，用不同物質(zhì)表示正、逆反應(yīng)速率有2V(X?)=v(Z)

B.七時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到了一定限度

C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生

D.各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

11.已知298K時(shí)，2s02(g)+0z(g)?.....>2S0：,(g)；△H=T97kJ?moll現(xiàn)有同一溫度下的三個(gè)體積相同的

密閉容器，在第一個(gè)容器中通入2moiSO?和ImolO”達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a；向第二個(gè)密閉容器

中通入ImolSO?和0.5mol02,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2；在第三個(gè)密閉容器中通入ImolSO?、0.5mol0?和

ImolSOs達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Ch,下列關(guān)系正確的是()

A.Q,=Q3=197kJB.Q,-Q3<197kJ

C.Q,=2Q2<197kJD.Q2<Q,<197kJ

12.已知反應(yīng)原理2c(s)+2NOz(g)N2(g)+2CO2(g),在密閉容器中11noiNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，相

同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO?的生成速率與N?的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)

測(cè)得NO?的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2。

卓

§、

100

80

卿60

040

乙20

0匕--------------，------：-----------------?

90095010001050110011501200壓強(qiáng)/kPa

圖2

A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)是平衡點(diǎn)

B.圖2中平衡常數(shù)K(F)=K(G)

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C.圖2中E點(diǎn)的%小于F點(diǎn)的“

D.圖2中NO?的濃度c(E)=c(G)

13.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()

A.恒溫恒容條件下，工業(yè)合成氨過程中增大氮?dú)獾牧?/p>

B.Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)，增大無水乙醇的用量

C.在KAO,與BaCl?兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.SO?的催化氧化是放熱反應(yīng)，降低溫度可加快反應(yīng)速率

二、填空題

14.在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+411.0(g)喳9FeQKs)+4H2(g)?回答下列問題：

(1)增加Fe的量，反應(yīng)速率(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。

(2)將容器容積縮小一半，反應(yīng)速率。

(3)保持壓強(qiáng)不變，充入N,使容器容積增大，反應(yīng)速率。

15.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2N0(g)+0z(g)=2NC)2(g)，△HV0體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化

如表：

時(shí)間(S)012345

n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)用表示從2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

(2)右圖中表示NO?濃度的變化的曲線是。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.V(N02)=2V(02)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(N0)=2v正(02)I).容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A.及時(shí)分離除NO2氣體B.適當(dāng)升高溫度

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C.增大”的濃度D.選擇高效催化劑

16.某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

化曲線如圖。據(jù)圖回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為.

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5),X的平均反應(yīng)速率是。

(3)在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是(填字母,

下同)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

C.混合氣體的密度不變D.生成ImolZ的同時(shí)生成2molX

(4)從開始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率。

(5)用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有。

A.其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物B.適當(dāng)降低溫度

C.其他條件不變，增大X的濃度D.保持體積不變，充入Ar氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

(6)在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g).■3C(g)下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定

達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB；

③B的濃度不再變化；

④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；

⑥混合氣體的密度不再變化。

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參考答案與解析

1.A

【詳解】A.其他條件不變，充入少量He,雖增大壓強(qiáng)，但不能改變反應(yīng)物濃度，不改變反應(yīng)速率，故A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是%E=V逆，故B項(xiàng)正確；

C.碳單質(zhì)是固體，改變其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，故C項(xiàng)正確；

D.若混合氣體的質(zhì)量不再改變，則C的質(zhì)量不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡，故D項(xiàng)正確。

故答案選A。

2.D

【詳解】A.雖反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，但該反應(yīng)AHX),結(jié)合腐二曲不與皿自發(fā)進(jìn)行，則ASX)屬

于煙i增,A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量增大，屬于燧增，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量增大，屬于嫡增，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減小，屬于病減，D正確；

故選Do

3.C

【詳解】由左圖可知升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，Q<

0;由右圖可知增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b>c+d,故選C。

4.B

【詳解】增加壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，C的百分含量減少，說明平衡逆向移動(dòng)了；所以逆

向是氣體減少的方向，則有x+y〈m+n。

故選B。

5.C

mA(g)+nB(g).?qC(g)

1詳?shù)隆科鹗?mo")3.62.42.4

轉(zhuǎn)化(mol/L)1.20.81.6

2s末(mol/L)2.41.64.0

濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以m:n:q=l.比0.于1.6=3:量4,故選C。

6.A

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【詳解】A.侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，這里的堿指的是純堿，A符合題意；

B.勒夏特列發(fā)現(xiàn)了勒夏特列原理，即化學(xué)平衡的移動(dòng)原理，B不合題意；

C.李比希發(fā)明了李比希元素分析法，即通過氧化法進(jìn)行元素定量分析，C不合題意；

D.蓋斯發(fā)現(xiàn)了一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，即蓋斯定律，因此可以計(jì)

算一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，D不合題意；

故答案為A。

7.B

【分析】由圖I可知，溫度越高，生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)；由圖II可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，vQv

內(nèi)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

綜合上述分析可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且是氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。

【詳解】由圖I可知，溫度越高，生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)；由圖H可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，vQv

正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)：

綜合上述分析可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且是氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)。

A.N2(g)+3H2(g)?=i2NH3(g)AH<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，不符合題

意，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.2S0：((g)5=^2S02(g)+02(g)AH>0,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B項(xiàng)

正確；

C.4NH3(g)+502(g)s=i4N0(g)+6H20(g)△H<0,該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱

反應(yīng)，不符合題意，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H2s(g)=*H2(g)+S(s)AHAO,該反應(yīng)的正反應(yīng)雖為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變,

不符合題意，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖象題是化學(xué)平衡題型中的經(jīng)典題，對(duì)于百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))

圖象題的解題原則為“先拐先平，數(shù)值大”；而對(duì)于圖II,解題的關(guān)鍵是：找準(zhǔn)平衡點(diǎn)，即兩曲線的交叉點(diǎn)，

然后條件改變看v逆與v#的相對(duì)大小關(guān)系，進(jìn)而確定平衡移動(dòng)的方向得出結(jié)論。

8.C

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【詳解】A.X是固體，其濃度不變，因此不能用X表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始時(shí)n(Y)=3mol,10min時(shí)測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol,則△n(Y)=3mol-2.4mol=0.6mol,

△n(Z)=0.4mob第lOmin時(shí)，Z的濃度為0.2mol/L,B錯(cuò)誤;

C.lOmin內(nèi)Y改變的物質(zhì)的量是0.6mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(X)=O.2mol,則10min時(shí)，X

的轉(zhuǎn)化率為竽粵xl00%=20%,C正確；

Imol

D.反應(yīng)時(shí)，向容器中通入He,導(dǎo)致容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但由于容器的容積不變，則反應(yīng)物的濃度不變，

所以反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；

答案是C。

9.D

【詳解】A.活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，活化分子的百分?jǐn)?shù)不

變，故B錯(cuò)誤：

C.△GVO反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=Z\H-T4S可知，△!!<()時(shí)，若△$<(),則4G可能大于0,反應(yīng)非自發(fā)，

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)烙變大于0,皤變大于0,反應(yīng)向牖變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NI14I1C03(s)-NH3(g)+H20(g)+C02(g)

△H=+185.57kj/mol,能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確：

所以答案：Do

【點(diǎn)睛】根據(jù)△G=ZJ1-TZ\S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)aGVO時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，4GX)時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，"0

時(shí)為平衡狀態(tài)。

10.C

【詳解】A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，無論在何時(shí)，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，均存在反應(yīng)速

率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A項(xiàng)正確；

B.反應(yīng)達(dá)到一定的限度，B項(xiàng)正確；

C.t2~t3,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但沒有停止，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于0,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；

故選C

11.D

【詳解】試題分析：因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。第一個(gè)容器相當(dāng)于是在第二個(gè)容

器的基礎(chǔ)上縮小容器體積，所以有利于提高S(X的轉(zhuǎn)化率，則2Q2<Q|V197kJ。第三容器和第一個(gè)容器的平

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衡狀態(tài)是等效的，但放出的熱量一定是小于。，答案選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、可逆反應(yīng)的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)

的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)

以及反應(yīng)物濃度對(duì)平衡狀態(tài)的影響，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

12.D

【詳解】A.由2c(s)+2NO?(g)N2(g)+2CC)2(g)可知，NO?的生成速率(逆反應(yīng)速率)應(yīng)該是N?的生成

速率(正反應(yīng)速率)的二倍時(shí)才能使正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，只有C點(diǎn)滿足，A正確；

B.由題中信息可知，維持溫度不變，即E、G兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)K(E)=K(G),B正確；

C.由圖2知，E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，F(xiàn)點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，且壓強(qiáng)E<F,則E點(diǎn)的限小于F點(diǎn)的也,C正

確；

D.混合氣體中氣體壓強(qiáng)與濃度有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越小，濃度越大，所以G點(diǎn)壓強(qiáng)大，濃度大,即c(E)<c(G),

D錯(cuò)誤；

故選D.

13.A

【詳解】A.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧浚磻?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，

A符合題意；

B.無水乙醇為純液體，增大用量，濃度不變，故反應(yīng)速率也不會(huì)變，B不符合題意；

C.反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，C不符合題意；

D.降低溫度反應(yīng)速率會(huì)變慢，D不符合題意；

答案選A。

14.(1)不變

(2)增大

(3)減小

【詳解】(1)Fe為純固體，增加Fe的量，反應(yīng)速率不變，則正反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

(2)將容器體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：增大；

(3)保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積增大，則反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度減小，所以正反應(yīng)速率和逆反

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應(yīng)速率都減小，故答案為：減小。

15.0.0015bBCC

【詳解】(1)反應(yīng)速率通常由單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。從0~2s內(nèi)N0減少了0.020mol-0.008niol

=0.012moi，則消耗氧氣0.006mol,用02表示從2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0006m"=0.o015mol/(L,s)；

2Lx2s

(2)NO?是生成物，在2s時(shí)根據(jù)(1)可知生成了0.012mol,其濃度為0.006mol/L,所以曲線b正確；

(3)A.N0?和”的反應(yīng)速率之比始終是2：1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后體積是變化的，即壓強(qiáng)也是變化的，選項(xiàng)B正確；

C.反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)C正確；

D.密度是氣體的質(zhì)量和容器體積的比值，因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中氣體質(zhì)量和容器體積均不變，所以密度始終不

變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC；

(4)A.中降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

16.2X(g).'3Y(g)+Z(g)0.08mol-L'-min'化學(xué)平衡D33.3%C①③⑥

【分析】根據(jù)圖示中反應(yīng)物的減少量與生成物的增加量確定化學(xué)方程式；根據(jù)所給條件中各組分的速率或

濃度是否發(fā)生變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化，

據(jù)此分析。

【詳解】(1)由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、

Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)tmin時(shí)，An(X)=0.8mol,An(Y)=l.2mol,An(Z)=0.4mol,化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)

的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，An(X)：An(Y)：An(Z)=2：3：1,則所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2X(g)=3Y(g)+Z(g)；

(2)某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率等于這段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量與這段時(shí)間的比值，故X的平均反應(yīng)速率v=—=

At

0.8mol

2L=0.08mol?L1?minl；

5min

(3)tmin時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到了化