云南省瀘西縣一中2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

云南省瀘西縣第一中學(xué)20182019學(xué)年上學(xué)期年級(jí)期中考試高一化學(xué)可能需要的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)H:1,C：12，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu:64,Ba:137Fe：56Mg：24Cr:52K:39N:14Si:28一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是()A.濃硫酸B.汽油C.酒精D.氯化鉀【答案】C【解析】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，符合題意，正確；B、汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃品標(biāo)志，符合題意，正確；C、酒精屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，錯(cuò)誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品標(biāo)志，正確。答案選C。2.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；B．乙酸易溶于乙醇；C．碘單質(zhì)易升華；D．燒杯用來(lái)粗略配制溶液．【詳解】A．溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，四氯化碳與水互不反應(yīng)，故A正確；B．乙酸易溶于乙醇，能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾分離，故B錯(cuò)誤；C．加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，故C錯(cuò)誤；D．燒杯用來(lái)粗略配制溶液，無(wú)法精確到，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查萃取、分液、物質(zhì)的分離、溶液的配制等，解題關(guān)鍵：把握萃取劑的選擇必須符合的條件，易錯(cuò)點(diǎn)D，精確配制溶液，要用容量瓶．3.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B.該反應(yīng)中C被還原C.若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，則有0.75mol物質(zhì)被還原【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;

元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(40)×3mol=12mol,即12NA，故C錯(cuò)誤;

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí),即1mol氣體,則生成14×1mol=0.25mol氮?dú)?有和KNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75

mol物質(zhì)被還原解析【點(diǎn)睛】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化,據(jù)此分析。4.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為AB.常溫常壓下，ag某氣體含分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為22C.2mol/L的CaCl2溶液中Cl的數(shù)目為4NAD.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為3NA【答案】A【解析】【詳解】A、反應(yīng)中銨根離子中的氮從3價(jià)升高到氮?dú)庵械?5價(jià)，每生成4mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol電子，所以當(dāng)有28g氮?dú)馍蓵r(shí)，轉(zhuǎn)移電子為3.75mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為A，故A正確；B、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不能用/mol故B錯(cuò)誤；C、2mol/L的CaCl2溶液中Cl的濃度為2mol/L，題干中沒(méi)有給出溶液體積，所以不能確定氯離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，所以只要把混合氣體當(dāng)作只含NO2看就可以了。46gNO2是1mol，一個(gè)NO2分子含2個(gè)氧原子，所以合氣體中含有氧原子個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)是常考題型。注意氣體摩爾體積的使用范圍，注意特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，以及溶液中離子的計(jì)算。5.下列說(shuō)法正確的是(

)A.摩爾是一種國(guó)際基本物理量B.氧氣的摩爾質(zhì)量為32gC.H2的氣體摩爾體積約為D.1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子【答案】D【解析】【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故B錯(cuò)誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標(biāo)況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯(cuò)誤mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號(hào)為NA,通常使用6.02×1023這個(gè)近似值,1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子故D【點(diǎn)睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位,可用mol表示;氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L(zhǎng)/mol。6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A.ClB.2NaHCO3NaC.4NOD.2Na【答案】D【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化。陰影部分說(shuō)明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)?！驹斀狻緼是置換反應(yīng),故不符合題意，B不屬于氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；C是化合反應(yīng)故不符合題意；D屬于氧化還原反應(yīng),屬于陰影部分，故符合題意；答案：D。7.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處“三角洲”的形成、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)【答案】A【解析】【詳解】①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；

②溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對(duì)溶液通電時(shí)，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動(dòng),故②錯(cuò)誤；

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故③錯(cuò)誤；

④膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周圍紅褐色加深,說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶電，故④錯(cuò)誤；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故⑤錯(cuò)誤；

⑥一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故⑦錯(cuò)誤；所以只有①正確；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質(zhì)，（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來(lái)的過(guò)程。如在膠本中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。8.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+【答案】D【解析】A不能，Cu2＋與OH要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。B不能，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。C不能，在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)。D可以共存。9.下列離子方程式正確的是(

)A.往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2OB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):2H++CO32=CO2↑+H2OC.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】【詳解】Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好為中性,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O，故A,離子方程式：2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.鐵與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故CBa(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,離子方程式：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：A。10.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是（）A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標(biāo)況下，將氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】試題分析：A．10gNaOH的物質(zhì)的量為：10g40g/mol=0.25mol，所得溶液濃度為：0.25mol0.25L=1mol/L，故A不選；B．80g三氧化硫的物質(zhì)的量為：80g【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算必須緊緊抓住計(jì)算公式c=nV，通過(guò)題中已知量計(jì)算出n和V(溶液)。注意適用于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度的計(jì)算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念。明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答結(jié)構(gòu)，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸鉀溶液與水的密度不同。11.今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中正確的是A.X一定是電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類D.X可以是任意化合物【答案】A【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮驗(yàn)閄為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以X一定為電解質(zhì)，故A正確；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此X不可能是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；X可能是鹽，也可能是CaO等金屬氧化物，故C錯(cuò)誤；不是任意化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，如CO、P2O5等，因此X不可以為任意化合物，故D錯(cuò)誤。12.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++W①,Cr2O72+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O②,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.還原性:Cr3+>SO2B.配平后方程式②中,a=6,b=7C.Cr2O72能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W為OH【答案】C【解析】由反應(yīng)①②中各元素的價(jià)態(tài)變化可知，反應(yīng)①中，SO2為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化劑，且還原性為SO2＞Fe2＋，氧化性為Fe3＋＞SO42－。反應(yīng)②中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr2O72－為氧化劑，且還原性為Fe2＋＞Cr3＋，氧化性為Cr2O72－＞Fe3＋。由此可見(jiàn)選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，配平反應(yīng)②：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，由于Cr2O72－具有氧化性，Na2SO3具有還原性，故Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4，正確。選項(xiàng)D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)①中W為H＋，錯(cuò)誤。13.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為A.mol/LB.0.4mol/LC.0.45mol/LD.0.5mol/L【答案】B【解析】試題分析：200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根離子的濃度為0.2L考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算14.下列離子方程式的書寫中，正確的是A.H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng):Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB.碳酸鈣中加入鹽酸:CO32+2H+=CO2↑+H2OC.將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD.氧化銅與稀硫酸反應(yīng):2H++O2—=H2O【答案】C【解析】A.沒(méi)有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進(jìn)行反應(yīng)，正確寫法為：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈣是難溶物質(zhì)，不拆開(kāi)寫，而應(yīng)寫化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵是難溶物寫成化學(xué)式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正確；D.氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤。15.物質(zhì)的量濃度為0.05

mol·L1的金屬氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好與20

mL

0.15

mol·L1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】n（Ag+）=×0.15mol/L=0.003mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=，則x=nCl-nRC16.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是()。A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】由V=mMVm可知，等質(zhì)量時(shí)，M越小，則體積越大，CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意摩爾質(zhì)量的應(yīng)用以及氣體摩爾體積的使用條件和范圍。第Ⅱ卷二、填空題（本題包括4小題，共46分）17.甲、乙兩同學(xué)分別用不同的方法配制的稀硫酸。(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量或量?、谟?jì)算③溶解或稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移洗滌⑥定容⑦冷卻其正確的操作順序?yàn)開(kāi)___________________________。(2)甲同學(xué)：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；②若用98%（密度為/cm3）的濃硫酸，應(yīng)量取濃硫酸的體積為_(kāi)__mL，(3)乙同學(xué)：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100mL刻度線，攪拌均勻。指出其中錯(cuò)誤之處____________________________（任寫一處）。【答案】(1).②①③⑦⑤⑥④(2).玻璃棒(3).膠頭滴管(4).(5).不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（任寫一種）【解析】（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椋河?jì)算——量?。ㄒ?yàn)榱蛩釣橐后w，只要量取）——溶解（即濃硫酸的稀釋）————轉(zhuǎn)移洗滌（溶液要冷卻至室溫，燒杯和玻璃棒要洗滌2——3次）——定容——搖勻；故順序?yàn)棰冖佗邰撷茛蔻?。?）①依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟思考所需儀器：量取一定體積有濃硫酸需要量筒和膠卷滴管，稀釋時(shí)需要燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，定容時(shí)需要膠卷滴管，所以還需要定容用的膠頭滴管，加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度為/cm3）的濃硫酸配制100mL4.6mol/L，因稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則4.6mol/L×==V×1.84g/cm3×98%/98g/mol，V=25.0mL。（3）錯(cuò)誤之處有：因只要量取25.0mL的濃硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能將水加入到濃硫酸中；應(yīng)將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；燒杯和玻璃棒要洗滌2—3次，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶中；加水至刻度線下1—2cm處改用膠頭滴管加水至100mL刻度線等。18.請(qǐng)?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①NaHSO4晶體

②SO3

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤BaSO4固體

⑥飽和FeCl3溶液

⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的(2)化學(xué)反應(yīng)FeS+H2SO4(濃)Fe2SO43+SO2↑+S↓+H2(3)請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+,【答案】(1).④⑥⑧(2).①③⑤⑧(3).②⑦(4).Fe2SO43(5).S、SO2(6).CH3COOH+OH-CH3【解析】【詳解】(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是單質(zhì)類導(dǎo)體如④鐵、電解質(zhì)溶液如⑥飽和FeCl3溶液、離子化合物類型電解質(zhì)熔融液如⑧熔融的K2SO4,上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧。電解質(zhì)是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿鹽屬于電解質(zhì)，上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧,非電解質(zhì)是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，指酸、堿、鹽以外的化合物一般屬于非電解質(zhì)，上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑦。答案：④⑥⑧；①③⑤⑧；②⑦。

(2)FeS+H2SO4(濃)Fe2SO43+SO2↑+S↓+H2O，該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2升高至+3，F(xiàn)eS中硫元素化合價(jià)由-2升高至0,氧化產(chǎn)物是:Fe2(SO4)3、S；H2SO4中硫元素化合價(jià)由+6降低至+4,還原產(chǎn)物是:SO2。答案：Fe(4)鹽酸可以除鐵銹主要成分為Fe2O3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

(5)工業(yè)上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+,反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+19.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________________；（2）上圖③操作步驟為_(kāi)_______________，④加入試劑為；（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的______________；（4）寫出生成C的化學(xué)方程式____________________________?！敬鸢浮浚ü?分=2+2+2+3）（1）分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；（其他合理答案也可以）（2）蒸發(fā)，結(jié)晶；過(guò)量（足量）稀鹽酸（3）Na2CO3；稀鹽酸（4）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解析】略20.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為_(kāi)_________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol?！敬鸢浮?1).Na2O2(2).1(3).2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O(4).3(5).【解析】【詳解】（1）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中