2022-2023學(xué)年北京愛迪學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京愛迪學(xué)校高二化學(xué)期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來解釋的是（）

A.向SO2水溶液中加鹽酸有利于SCh?一離子濃度的減少

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

C.室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成

D.熱水可增強(qiáng)純堿的去污能力

參考答案：

B

略

2.當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶

液是（）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

參考答案：

B

略

3.下列物質(zhì)只含離子鍵的是

A.H2OB.Na2OC.NH4CID.N2

參考答案：

B

4.如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并

利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（）

A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動(dòng)

B.銅電極應(yīng)與X相連接

C.M電極反應(yīng)式：(CsHioOs)?+7nHQ-24ne-=6nC02f+24nH*

D.當(dāng)N電極消耗0.2mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

參考答案：

C

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.

分析：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)

極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電

子守恒計(jì)算，據(jù)此分析解答.

解答：解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是

負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)

生還原反應(yīng)，

A.M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，A錯(cuò)誤；

B.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故B錯(cuò)誤；

C.若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極

反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e'—6C02t+24H,,故C正確；

D、當(dāng)N電極消耗0.2mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.2義4=0.8moi電子，所以鐵電極增重

0.8

2X64=25.6g,故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液

中陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等

5.在實(shí)驗(yàn)室中，下列處理方法將會污染空氣的是：

A.將Fe（NO3）2溶液和稀鹽酸同時(shí)倒入廢液缸中的試劑瓶

B.用熱純堿溶液清洗盛過植物油的試管*

C.用酒精洗滌做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯

D.用稀鹽酸清洗長期存放過FeC13溶液的試劑瓶

參考答案：

A

略

6.下列敘述正確的是（）

A.同一周期元素的原子，半徑越小，越容易失去電子

B.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

C.同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

參考答案：

D

略

7.在101kPa時(shí)，32gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出的熱量為1780kJ,則甲烷

的燃燒熱為（）

A.1780kJ/molB.-1780kJ/mol

C.890kJ/molD.-890kJ/mol

參考答案：

C

解析：32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol,所以1mol甲烷在101kPa時(shí)，完全燃燒放出的熱量

為890kJ/mol,其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)A//=-890

kJ/mol,即甲烷的燃燒熱為890kJ/mol。

8.常溫下，用0.1000mol?L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol?L

CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

_____1_

A.點(diǎn)①所示溶液中:C(CH3C00)+C(0H)=C(CH3COOH)+C(H)

+-

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)=C(CH3C00H)+C(CH3C00)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(0I「)>c(CH3C0(T)>c(H+)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COCT)>c(H+)〉c(Na，>c(OH-)

參考答案：

D

略

9.下列反應(yīng)中，SO?做還原劑的是()

A.2Mg+SO2=^=.2MgO+S

B.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

C.CU+2H2SO4(濃)=A=CUSO4+SO2T+2H2O

D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

參考答案：

B

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【分析】SO2做還原劑，則S失去電子，元素的化合價(jià)升高，以此來解答.

【解答】解：A.S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫?yàn)檠趸瘎蔄不選;

B.S元素的化合價(jià)升高，SO2做還原劑，故B選；

C.二氧化硫?yàn)樯晌?，為還原產(chǎn)物，故C不選；

D.不存在元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選B.

10.下列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是

參考答案:

B

11.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Zn,其他電極均為Cu,則下列說法正

確的是

A.電子移動(dòng)：電極I玲電極w玲電極mf電極n

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

c.電極w逐漸溶解

D.電極HI的電極反應(yīng)：Cu-2e===Cu2+

參考答案:

D

試題分析：該裝置是原電池與電解池相連的裝置，左池是原電池，右池是電解池，I是

Zn,作原電池的負(fù)極，則II是正極，川是電解池陽極，IV是電解池的陰極，所以電子從負(fù)

極I流出，流向IV,III上的電子流回到正極II,但電子不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；B、

電極I是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電極IV是陰極，銅離子放電生成單質(zhì)Cu,質(zhì)量

增加，錯(cuò)誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu逐漸溶解生成銅離子，正確,

答案選D。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的綜合判斷，電化學(xué)原理的應(yīng)用

12.可逆反應(yīng)：A2（?）+B2（?）—2AB（?）；AH=-<2kJ/mol,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)

改變時(shí)〃（AB）的變化如下圖，下列敘述正確的

A.A2、B2及AB均為氣體，Q>0

B.AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q>（）

C.AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，2<0

D.AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q>0

參考答案:

B

略

13.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子

2P能級有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2P能級有1個(gè)未成對電子；E的原子序數(shù)為28；D與

E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則下列說法正確的是（）

A.元素A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序：A>B>C

B.元素A、B、C、D的原子半徑大小順序：D>A>B>C

C.元素E的基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d10

D.元素B、C、1）形成的化合物DBa和DG都是離子化合物，且陰陽離子數(shù)之比都為2:1

參考答案：

B

略

14.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步

轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

甲乙丙戊

FeCb溶

ACuCuC12溶液Fe

液

B

H2OFeH202

NaOH溶

CAl

液H2A12O3

D

CH3CH2OH02CH3cH0H2

參考答案:

C

略

15.螢火蟲會在夏日的夜空發(fā)出點(diǎn)點(diǎn)光亮，這是一種最高效的發(fā)光機(jī)制。螢火蟲發(fā)

光的原理是熒光素在熒光酶和ATP催化下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)伴隨著化學(xué)能轉(zhuǎn)變

為光能：

熒光素屬于

A.無機(jī)物B.1C.煌的衍生物D.昌］

分子化合物

參考答案:

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（2015秋?泰興市校級期中）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波NaSO,?5H2。，實(shí)驗(yàn)室可

用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程.

燒瓶c中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2s+H2O+S()2=Na2sO3+H2s(I)

2H2S+S02=3S+2H2O(II)

S+Na2so3=Na2s2O3(III)

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液

柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好.裝置D的作用是.裝置E中

為溶液.

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2sCh恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2s和

Na2s物質(zhì)的量之比為.

（3）裝置B的作用之一是觀察S0?的生成速率，其中的液體最好選擇.

a.蒸儲水b.飽和Na6。,溶液c.飽和NaHSO*溶液d.飽和NaOH溶液

（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2sQW51L0,其中可能含有

NazSOs、Na2so.，等雜質(zhì).利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、AgNQ,溶

液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在NazSft”簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)

論：.

已知Na&03?5HQ遇酸易分解：SQ3+2H=SI+S02t+HQ

（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫

酸溶液20mL,充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出.

測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

第一份第二份第三份

樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00

二氧化硫的體積/L1.121.682.24

所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

參考答案：

1.液柱高度保持不變防止倒吸NaOH

2.2：1

3.c

4.取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCk溶

液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2soi雜質(zhì).

5.5mol/L

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

分析：（1）液柱高度保持不變，說明氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒

吸；裝置E起到吸收尾氣中SO?、H2s的作用；

（2）根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng),可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na2s?2H2s?3s?3Na2sOs,2Na2s反應(yīng)

時(shí)同時(shí)生成2NazS（）3,還需要INa2s0公

（3）SO,易溶于水，能與Na2s03溶液、NallCOs溶液反應(yīng)，但在NallSO,溶液中溶解度較??；

（4）加入鹽酸，NaSOs反應(yīng)生成S沉淀，所以靜置后取上層清液，滴加BaCk溶液，檢驗(yàn)

溶液中是否含有硫酸根離子；

（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反

2.24L

應(yīng)，生成2.24LL二氧化硫需要海波質(zhì)量為12.6gXl.12L=25.2g<28.00,故第三份中硫

酸不足，結(jié)合反應(yīng)：S20r+2H'=Sl+S0"+H2計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)

的量濃度.

解答：解：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至

形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防

止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO”H2s的作用，可選用NaOH溶液，

故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；

（2）根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)，可得出對應(yīng)關(guān)系：2Na2s?2H2s?3s?3Na2S03,2Na2s反應(yīng)

時(shí)同時(shí)生成2Na￡0"還需要INa2s0”所以燒瓶C中Na2s和Na2s物質(zhì)的量之比為2：1,

故答案為:2：1；

（3）SO2易溶于水，能與NazSQ,溶液、NaHC。,溶液反應(yīng)，但在NaHSQ,溶液中溶解度較小，

故選：c；

（4）檢測產(chǎn)品中是否存在NafO,的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取

上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCL溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2sol雜質(zhì)，

故答案為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加

BaCb溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有NazSO」雜質(zhì)；

（5）硫酸的用量一定，由上述二氧化硫的體積可知，第一份、第二份中海波樣品完全反

2.24L

應(yīng)，生成2.24LL二氧化硫需要海波質(zhì)量為12.6gxl7I元=25.2g<28.00,故第三份中硫

2.24L

2

酸不足，生成二氧化硫的物質(zhì)的量為22.4L/mol=0.Imol,結(jié)合反應(yīng)：S203'

1

+2H=SI+S02t+H20,可知n（HD=2n（S02）=0.2mol,故n（H2S04）=2n（H'）=0.Imol,

0.lmol

則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.02L=5mol/L,

故答案為：5mol/L.

點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的分析與評價(jià)，涉及氣密性檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)、對操作的分析評

價(jià)、化學(xué)計(jì)算等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)分析能力及知識綜合應(yīng)用能力的考查，