第十五講 化學(xué)平衡及其影響因素

第十五講化學(xué)平衡及其影響因素(第一課時)一、要點(diǎn)精講1、可逆反應(yīng)的反應(yīng)。如：。不可逆反應(yīng)的反應(yīng)。如：1．化學(xué)平衡的研究對象是2．化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)特征有4．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志⑴本質(zhì)標(biāo)志通常有三種：①②③⑵其他標(biāo)志：①各組分的物質(zhì)的量、、不隨時間的改變而改變；②對于有顏色氣體參加的反應(yīng)，混合氣體不隨時間改變而改變；③恒溫、恒容時，對于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，不再改變、混合氣體的不再改變；④恒溫、恒壓時，對于反應(yīng)前后氣體總體積不等的反應(yīng)，不再改變、混合氣體的不再改變；⑤對于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的不隨時間的改變而改變；等等。5．化學(xué)平衡的移動：已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，由于的改變，原平衡被，各組成，使其在恒定的情況下建立起。這種由原條件下的向新條件下的的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。⑴⑵平衡移動方向的判斷：①外界條件改變導(dǎo)致，原平衡正向移動；②外界條件改變導(dǎo)致，原平衡逆向移動；③外界條件改變導(dǎo)致v(正)、v(逆)變化，但變化的，變化過程中始終保持，平衡不移動。1．影響化學(xué)平衡的外界條件：對于某一可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)pC（氣）+qD（氣）達(dá)平衡時，條件變化與速率、平衡移動的關(guān)系可歸納如下：7．勒沙特列原理：二、典型例題【例1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）【答案】CA.單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成nmolAB。B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化C.單位時間內(nèi)生成2nmol的AB，同時生成nmol的B2。D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2。A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤【例2】(06鹽城三模)甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料又是一種新型的燃料，制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO～ZnO/γ-Al2O3催化劑，合成反應(yīng)為：CO＋2H2CH3OH，工藝中一些參數(shù)如下圖；目前正在開發(fā)的新法2CH4＋O22CH3OH，下列有關(guān)新法和舊法的說法正確的是ACA．舊法生產(chǎn)中，由圖知CO與H2合成甲醇的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．舊法生產(chǎn)中，選擇合適的催化劑時，可推測高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢C．新法與舊法相比，原料豐富并可直接從天然氣中獲得D．新法生產(chǎn)中，需控制V(CH4)/V(O2)＝9︰1，目的是提高空氣中氧氣的轉(zhuǎn)化率【例3】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2，③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，④NO2的物質(zhì)的量濃度不變，⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化，⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤【例4】化工生產(chǎn)在遵循科學(xué)原理、實(shí)現(xiàn)某個化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上，必須考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，最大限度的降低成本，提高勞動生產(chǎn)率，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。以下是對合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益的考慮：其中合理的是A．②⑤⑥⑦B．①④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②③⑤⑦三、當(dāng)堂反饋1．對于某一已經(jīng)建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變或采取某些措施時使平衡向正反應(yīng)方向移動，以下敘述正確的是：①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，②生成物的產(chǎn)量一定增加，③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑。A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②⑤2．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO3為0.4mol/LD．SO2、SO3均為0.15mol/L3．在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)2A(ｇ)＋B(ｇ)＋C(ｓ)D(ｇ)＋Ｅ(ｇ)；ΔH＞0。達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動B．若恒溫定壓條件下，加入C(s)，則B的轉(zhuǎn)化率將增大C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小D．在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等4．容器代號ABCD平衡時M(混合物)1617N2的轉(zhuǎn)化率20％H2的轉(zhuǎn)化率30％⑴都達(dá)到平衡時，容器中NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大；⑵四個容器的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?；⑶達(dá)到平衡時所需時間最長的容器是。例題：1．A2．D3．B當(dāng)堂反饋：1．D2．B3．AC4．⑴A⑵P(A)＞P(D)＞P(B)＞P(C)⑶C課后習(xí)題（測試時間45分鐘測試分值100分）1．恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時生成2nmolCD．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)平衡2．在固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，恒溫下，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．反應(yīng)速率：v(B)＝2v(C)3．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol4．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行A(ｇ)＋2B(ｇ)C(ｇ)＋D(ｓ)；ΔH＜0。圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．增大A的濃度 B．縮小容器的容積C．加入催化劑 D．升高溫度5．密閉容器中，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，達(dá)到平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是A．x＋y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大6．某恒溫恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時A．都增大B．都減小C．前者增大后者減小D．前者減小后者增大7．恒溫下，aX(g)bY(g)+cZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達(dá)到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判斷正確的是A．a(chǎn)＞b＋cB．a(chǎn)＜b＋cC．a(chǎn)＝b＋cD．a(chǎn)＝b＝c8．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好9．已知某溫度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol。恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反應(yīng)一段時間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是A．A中吸熱92.4kJ B．B中放熱46.2kJC．A中熱量變化值大于B中的2倍 D．A中熱量變化值等于B中的2倍10．在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1molN2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是A．x＞yB．x＜yC．x＝y(tǒng)D．不能確定11．對于反應(yīng)xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)壓強(qiáng)與溫度對C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：⑴若m、n表示不同溫度，則m n，正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；⑵若m、n表示不同壓強(qiáng)，則m n，(x＋y) (p＋q)(填＜、＞、＝)；⑶b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是：；⑷a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是： 。12．將4molSO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g)2SO2+O2、2NO+O22NO2。⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為；⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和，或NO和(填它們的分子式)；⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(SO2)平=mol/L。13．在763K，3.04×104Pa時，用CO和H2作為原料合成CH3OH，存在下列平衡：may10.2520.45319.35%CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。當(dāng)原料中H2和CO的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都有影響。⑴設(shè)H2和CO的起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為y，試推斷m、n、y三者的相互關(guān)系，并以y＝f(a，m)的函數(shù)表達(dá)式表示出來；⑵將下表已知數(shù)據(jù)代入你導(dǎo)出的表達(dá)式中進(jìn)行計(jì)算，把結(jié)果填入有關(guān)的表格中：⑶根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷用CO和H2合成CH3OH時，CO和H2的最佳體積比是多少？并簡述選出依據(jù)。課后練習(xí)：1．C2．BC3．D4．C5．C6．C7．A8．AB9．C10．A11．⑴＜放熱⑵＜＜⑶因?yàn)镺G段表示的溫度、壓強(qiáng)均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達(dá)平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡⑷HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達(dá)的平衡，因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段12．⑴0.2mol⑵SO2、NO2⑶1.9may116.67%221.43%30.56may116.67%221.43%30.56⑶分析上表數(shù)據(jù)不難看出，當(dāng)m＝2時，CO的轉(zhuǎn)化率較高，而這時平衡混合氣中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最高。故最佳比為：V(H2)∶V(CO)＝2∶1第十五講化學(xué)平衡及其影響因素（第二課時）一、要點(diǎn)精講1、合成氨工業(yè)（1）選擇適宜溫度：根據(jù)N2+3H22NH3+Q這一反應(yīng)的特點(diǎn)，運(yùn)用和的理論來選擇適宜條件。該反應(yīng)為可逆、體積減小、正反應(yīng)為放熱等特點(diǎn)。（2）選擇適宜的壓強(qiáng)：為何強(qiáng)調(diào)適宜？壓強(qiáng)越大、有利于NH3的合成，但壓強(qiáng)太大，所需大，材料強(qiáng)度，設(shè)備制造要求，成本，選擇2×107~5×107Pa壓強(qiáng)（3）選擇適宜催化劑是因?yàn)楹铣砂钡倪m宜條件為：。同時不斷將氨分離出來，并將原料氣循環(huán)使用。⑶合成氨工業(yè)簡述①原料氣的、凈化和；②氨的合成以及原料氣的利用；③氨的。（4）、合成氨工業(yè)的發(fā)展前景=1\*GB3①德國化學(xué)家哈伯于1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)。=2\*GB3②合成氨的條件將隨科技進(jìn)步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善而改變。=3\*GB3③研究新型催化劑，在較低的溫度下合成氨。2、化學(xué)平衡中的常用方法“始、轉(zhuǎn)、平”三段分析法mA（g）+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量ab00變化量xnx/mpx/mqx/m平衡量a-xb-nx/mpx/mqx/m差量法（△V、△n）若定溫、定容，已知平衡前后壓強(qiáng)變化，由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT推知P（始）/P（平）=n（始）/n（平），從而求出平衡前后物質(zhì)的量的差量（△n）若定溫、定壓，已知平衡前后密度變化，由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT推知?dú)怏w的密度與摩爾質(zhì)量成正比，由于前后氣體總質(zhì)量不變，即ρ(始)/ρ(平)=n(平)/n(始)，從而求出平衡前后物質(zhì)的量的差量（△n）。（3）．混合氣體平均式量（M）的計(jì)算①若反應(yīng)物、生成物均為氣體，根據(jù)M=m/n,平衡移動前后，混合氣體總質(zhì)量不變，若平衡向氣體體積增大的方向移動，混合氣體平均式量變??；若平衡向氣體體積減小的方向移動，混合氣體平均式量則變大。②若反應(yīng)物或生成物中有非氣態(tài)物質(zhì)，則混合氣體平均式量可能不變、變小或變大。例如，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g）若壓縮容器的體積，混合氣體的平均式量如何變化？解此題，可假設(shè)壓縮前混合氣體平均式量為M1，氣體總物質(zhì)的量為n,壓縮后到達(dá)新平衡，消耗了xmolCO和xmolH2，同時生成了xmolC和xmolH2O，所以混和氣體總物質(zhì)的量減小了xmol，故壓縮后到達(dá)新平衡混合氣體平均式量可表示為：M2===∴M2-M1=由上式可知:若:①M(fèi)1=12則M2=M1，到達(dá)新平衡混合氣平均式量不變；②M1>12M2>M1，到達(dá)新平衡混合氣平均式量變大；③M1<12M2<M1，到達(dá)新平衡混合氣平均式量變小。（4）．“虛擬容器”法該法適用于在定溫、定容條件下，各種反應(yīng)物、或生成物、或反應(yīng)物和生成物同時增大（減?。┫嗤稊?shù)，可虛擬一個容器，容器的體積擴(kuò)大（縮?。┫鄳?yīng)的倍數(shù)，此時兩容器中建立的平衡完全等效，然后將虛擬的容器壓縮（擴(kuò)大）至原容器大小，相當(dāng)于增大（減?。簭?qiáng)，再根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響來確定轉(zhuǎn)化率等的變化情況。（5）．可逆反應(yīng)“不為零”原則該法適用于確定改變條件，平衡移動后，某些物質(zhì)的濃度范圍。比如在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣通入密閉容器中反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2，達(dá)平衡后測得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量可能為多少?加入水蒸氣平衡右移,故新平衡時CO2的物質(zhì)的量大于0.6mol,增大了水蒸氣的量,提高CO的轉(zhuǎn)化率,即使CO完全轉(zhuǎn)化,最多生成CO21mol,根據(jù)可逆反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的量“不為零”原則，所以0.6mol<n(CO2)<1mol。二、典型例題【例1】（06蘇州二模）某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若最初時只加入X、Y兩種物質(zhì)，要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，則x、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足C【例2】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達(dá)新平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b【解析】本題旨在考查運(yùn)用勒沙特列原理的技能。恒溫下，體積增大一倍，即為壓強(qiáng)減小的過程，平衡向氣體體積增大的方向移動。已知B的濃度不是原來的（50%），而是60%，故平衡必向生成B的方向移動?！敬鸢浮緼C【例3】將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是和，或和。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。試求n（H2O）平＝。（用含a、b的代數(shù)式表示）【解析】（1）題設(shè)情境中同時存在兩個反應(yīng)的化學(xué)平衡，涉及5種氣體。根據(jù)物質(zhì)守恒可以寫出3個關(guān)系式：①H原子守恒：2n（H2O）平+2n（H2）平=4mol②O原子守恒：n（H2O）平+2n（O2）平+n（CO）平+2n（CO2）平=4mol③C原子守恒：n（CO）平+n（CO2）平=2mol由①可知，n（H2O）平和n（H2）平兩個量是直接相關(guān)的，知其一，則知其二；由③可知，n（CO）平和n（CO2）平的關(guān)系也是如此。若同時n（H2O）平和n（H2）平兩個量，或n（CO）平和n（CO2）平兩個量，實(shí)際上只相當(dāng)于增加了一個已知條件。（2）將“n（O2）平＝amol、n（CO2）平＝bmol”代入②、③，即可求n（H2O）平。第（2）問也可直接求解。【答案】（1）H2OH2，COCO2（2）(2－2a－b)mol三、當(dāng)堂反饋1、在溫度一定時,于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)pC(氣),達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1,9倍,則下列敘述中正確的是:（AD）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D.m+n<p2、已經(jīng)建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng):A+BC,改變條件,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,有關(guān)敘述中正確的是:（B）A.生成物的百分含量(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))一定增大B.生成物的產(chǎn)量一定增大C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大D.反應(yīng)物的百分含量都降低3、在等溫等容條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩個途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L-1；Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1、6mol·L-1。下列敘述正確的是：（AD）A．Ⅰ、Ⅱ兩個途徑最終達(dá)到平衡時，容器內(nèi)混合氣體中各種成分體積分?jǐn)?shù)相同B．Ⅰ、Ⅱ兩個途徑最終達(dá)到平衡時，容器內(nèi)混合氣體中各種成分體積分?jǐn)?shù)不相同C．達(dá)平衡時，Ⅰ途徑反應(yīng)速率V1等于Ⅱ途徑反應(yīng)速率V2D．達(dá)平衡時，Ⅰ平衡混合氣體的密度為Ⅱ平衡密度的1/24、在一定的溫度下,在固定體積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C=2:2:1,保持溫度不變,以2:2:1的物質(zhì)的量之比再次充入A、B、C,則:（AC）A.平衡正向移動B.平衡不移動C.平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡時C的體積分?jǐn)?shù)可能變小5、反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b，則：（1）平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比是。（2）達(dá)到平衡后，若升高溫度，C的質(zhì)量百分含量降低，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，（a+b)與（c+d）所滿足的關(guān)系是a+bc+d。（填“>”、“<”、“=”或沒關(guān)系）（4）若設(shè)定a=2,b=1,c=3,d=2,在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同條件下達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是。5、(1)1:1；(2)放熱；(3)>；(4)丁。課后習(xí)題（測試時間45分鐘測試分值100分）一、選擇題（每小題6分，共48分）1、能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（AB）A．升高溫度B．使用催化劑C．增大壓強(qiáng)D．增加濃度2、密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是:（AB）A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.35mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L3、在某密閉容器中存在下列化學(xué)平衡:aA(氣)bB(氣)+cC(氣),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時,下列判斷中正確的是:（BD）A.若a=b+c,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B.若a=b+c,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C.若a>b+c時,A的轉(zhuǎn)化率不變D.若a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變小4、在體積不變的密閉容器中,在一定的條件下發(fā)生下列反應(yīng):2AB(氣)+C(固),達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是:（AB）若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為非氣體若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)在平衡體系中加入少量的C,該平衡向逆反應(yīng)方向移動改變壓強(qiáng)對該平衡的移動無影響5、反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)，在一定條件下建立平衡，再向密閉容器中通入一定量的氧氣，下列說法正確的是(B)A.平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大B.平衡右移，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大C.平衡不一定發(fā)生移動，但容器內(nèi)壓強(qiáng)必加大D.平衡不發(fā)生移動，但容器內(nèi)壓強(qiáng)增大6、體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡,在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為:（B）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷7、某恒容密閉容器中,放入一定量的NO2,發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(氣)N2O4(氣);ΔH<0,達(dá)到平衡后,若分別改變下列條件,重新達(dá)到平衡狀態(tài)后,能夠使混合氣體的平均分子量減小的是：（AC）A.通入N2B.通入NO2C.升高溫度D.通入N2O48、現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：[H2]=[CO]=amol乙：[CO2]=amol[H2]=2amol丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，達(dá)到平衡時，CO的濃度由大到小的順序排列正確的是（D）A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙二、非選擇題9、在一個1L的可變?nèi)莘e的密閉容器中，在某溫度下加入一定量的C（足量）和H2O（g）發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）Ⅰ、（1）若保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達(dá)到新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率。保持壓強(qiáng)不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達(dá)到新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率。（填“增大”或“減小”或“不變”）（2）在反應(yīng)達(dá)平衡后，保持容器容積不變，通入一定量H2O（g），則達(dá)到新平衡時H2O百分含量。保持容器容積不變，通入一定量物質(zhì)的量比為1∶1的CO和H2，則達(dá)到新平衡時H2O百分含量。（填“增大”或“減小”或“不變”）（3）若保持壓強(qiáng)不變，通入一定量H2O（g），則達(dá)到新平衡時H2O百分含量。保持容器壓強(qiáng)不變，通入一定量物質(zhì)的量比未1∶1的CO和H2，則達(dá)到新平衡時H2O百分含量。（填“增大”或“減小”或“不變”）Ⅱ、若保持容器容積不變，開始時充入容器中的起始物質(zhì)是①C（足量）、2molH2O（g）；②C（足量）、2molH2O（g）、1molCO；③C（足量）、2molH2O（g）、1molCO、1molH2；達(dá)到平衡時容器中H2O（g）濃度由小到大排列順序是。（填序號）Ⅲ、若保持壓強(qiáng)不變，起始時充入①C（足量）、2molH2O（g）；②Cxmol、2molH2O（g）、1molCO、ymolH2時，達(dá)到平衡時，H2的濃度都相同，平衡①中H2的物質(zhì)的量為1.2mol。則x>，y=。9、Ⅰ、（1）不變，增大（2）增大，增大（3）不變，不變Ⅱ、1<2<3Ⅲ、x>0.8，y=110、反應(yīng)在不同溫度下，的平衡壓強(qiáng)如下表：溫度/℃550650750850897壓強(qiáng)/Pa5.32×10根據(jù)上表數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）若升高原的分解平衡體系的溫度，同時給反應(yīng)容器加壓，則原平衡_________________。A．向逆反應(yīng)方向移動B．向正反應(yīng)方向移動C．不移動D．無法確定平衡移動方向（2）在一個不與外界進(jìn)行熱交換的密閉器中足量的在850℃時建立分解平衡。若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，需重新達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的溫度將_______________，的分解率將____________________________，的平衡壓強(qiáng)將________________（填“>”、“=”、“<”），其理由是_________________________________________________________________________________。10、（1）D（2）降低；增大；<；增大體積使的濃度減小，平衡向右移動，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故體系的溫度降低，重新達(dá)到平衡時，的壓強(qiáng)必小于850℃的平衡壓強(qiáng)11、(06宿遷二模)在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入1molA和2molB，發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+2D(s)；ΔH＜0。達(dá)到平衡時生成了1.8molC。⑴在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3molA、0.6molB，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時，則還應(yīng)加入mol的物質(zhì)C。⑵若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C仍為1.8mol。則D