課件1.1反應(yīng)熱3-高中化學(xué)選擇性必修1（新教材同步課件）

反應(yīng)熱（3）情境導(dǎo)入根據(jù)反應(yīng)情況不同，反應(yīng)熱可分為多種。情境導(dǎo)入思考：寫出下列熱化學(xué)方程式，找共同點(diǎn)：（1）1L1mol/L稀鹽酸和1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ（2）1L1mol/L硝酸和1L1mol/LKOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量為57.3kJHCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/molHNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。知識海洋（1）必須是稀溶液，因?yàn)闈馑岷蜐鈮A溶液相互稀釋會放熱。（2）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱等于57.3kJ/mol弱酸、弱堿反應(yīng)放出的熱低于57.3kJ/mol濃酸、濃堿反應(yīng)放出的熱高于57.3kJ/mol（3）中和熱的單位是kJ/mol。易錯(cuò)警示知識海洋以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn)在書寫表示中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3KJ/mol1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1（4）中和熱的熱化學(xué)方程式的表示：中和熱定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。易錯(cuò)警示應(yīng)用探究2、1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H=－QkJ/mol

Q與57.3的大小關(guān)系。1、Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/mol該反應(yīng)的反應(yīng)熱是中和熱嗎？你知道嗎【提示】因醋酸的電離需要吸熱，該反應(yīng)完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ【提示】Q＞57.3。因?yàn)樵摲磻?yīng)中除了有中和反應(yīng)生成H2O(l)之外，還有沉淀反應(yīng)生成BaSO4，放出的熱量大于57.3kJ。3、在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ嗎？【提示】該反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱。中和熱是以生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的。該反應(yīng)中生成了2molH2O(l)。應(yīng)用探究【例】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)△H11/2H2SO4(濃)＋NaOH＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H2HNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(l)△H3上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）A.△H1＝△H2＝△H3B.△H2＞△H3＞△H1C.△H2＜△H3＜△H1D.△H2＝△H3＜△H1【答案】C知識海洋燃燒熱定義：101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位：kJ/mol或kJ?mol－1與燃料品質(zhì)相關(guān)的燃燒熱在實(shí)際中應(yīng)用較廣?？扇嘉镏械奶荚刈?yōu)镃O2(g)，氫元素變?yōu)镠2O(l)，硫元素變?yōu)镾O2(g)，氮元素變成N2(g)例如，實(shí)驗(yàn)測得在25℃和101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱。

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3

kJ/mol煤、石油，天然氣是當(dāng)今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳單質(zhì)，石油的加工產(chǎn)品——汽油的成分之一是辛烷（C8H18），天然氣的主要成分是甲烷。它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別表示如下：知識海洋C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/mol知識海洋歸納總結(jié)燃燒熱的限定條件：（1）燃燒熱其△H＜0；（2）燃燒熱是1mol燃料完全燃燒生成指定產(chǎn)物所釋放的熱量。碳元素變?yōu)镃O2，氫元素變?yōu)镠2O(l)，硫元素變?yōu)镾O2，氮元素變成N2(g)。（3）其熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則以此為標(biāo)準(zhǔn)配平，其他反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)可能是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。知識海洋一些常見物質(zhì)的燃燒熱名稱化學(xué)式△H/(kJ?mol–1)名稱化學(xué)式△H/(kJ?mol–1)石墨C(s)－393.5乙烷C2H6(g)－1559.8金剛石C(s)－395.0乙烯C2H4(g)－1411.0氫氣H2(g)－285.8乙炔C2H2(g)－1299.6一氧化碳CO(g)－283.0乙醇C2H5OH(l)－1366.8甲烷CH4(g)－890.31丙烷C3H8(g)－2219.9甲醇CH3OH(l)－726.51苯C6H6(l)－3267.5應(yīng)用探究易錯(cuò)警示燃燒熱與中和熱比較：燃燒熱中和熱相同點(diǎn)△H＜0，放熱反應(yīng)△H＜0，放熱反應(yīng)不同點(diǎn)（1）限定可燃物（反應(yīng)物）1mol（2）1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量（1）限定生成物H2O為1mol（2）生成1molH2O時(shí)放出的熱量【例】甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（）應(yīng)用探究A.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋726.5kJ/molB.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－726.5kJ/molC.CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－675.3kJ/molD.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H＝－1453kJ/mol323232【解析】燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，D選項(xiàng)是2mol甲醇，因此D錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯(cuò)誤；水應(yīng)為液態(tài)，C錯(cuò)誤；正確答案為B。B應(yīng)用探究【例】1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃燒，放出50kJ熱量。則二甲基肼的燃燒熱為（）【答案】Cn=1.5÷60=1/40mol50÷(1/40)=2000A.－1000kJ/molB.－1500kJ/molC.－2000kJ/molD.－3000kJ/mol學(xué)科網(wǎng)原創(chuàng)應(yīng)用探究【例】在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ·mol－15mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(

)A.1∶3 B.3∶1 C.1∶4 D.1∶1B【解析】設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x、y。x＋y＝