化學(xué)人教版九上課后提分練：5.3 利用方程式的簡單計(jì)算

如何正確書寫化學(xué)方程式一、選擇題1．已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則B的相對分子質(zhì)量為A．48 B．32 C．16 D．962．在反應(yīng)A+2B=C+2D中，A和D相對分子質(zhì)量之比為8：9，當(dāng)3.2gA和12.8gB恰好反應(yīng)時(shí)，則生成C的質(zhì)量為()A．4.4g B．5.6g C．8.8g D．9.6g3．在反應(yīng)中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為9∶11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為A．3∶4 B．1∶1 C．12∶11 D．2∶14．在反應(yīng)中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gC，C與D的相對分子質(zhì)量之比為A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．27：445．實(shí)驗(yàn)室用31.6g高錳酸鉀于試管中加熱一段時(shí)間后，測得生成氧氣的質(zhì)量為3.1g，則剩余固體為（）A．高錳酸鉀 B．高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳C．錳酸鉀和二氧化錳 D．高錳酸鉀和二氧化錳6．先將8gA和10gB混合加熱，恰好完全反應(yīng)后生成6gC和一定質(zhì)量的D，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的A和D的質(zhì)量比是8：6B．D的質(zhì)量是12gC．4gA完全反應(yīng)后生成3gCD．每8份質(zhì)量的A和10份質(zhì)量的B完全反應(yīng)后生成6份質(zhì)量的C7．下列說法正確的是（）A．2g鎂與3g氧氣恰好完全反應(yīng)生成5g氧化鎂B．1g鎂與4g氧氣恰好完全反應(yīng)生成5g氧化鎂C．2g氫氣與8g氧氣恰好完全反應(yīng)生成10g水D．mg硫與mg氧氣充分反應(yīng)生成2mg二氧化硫8．質(zhì)量相同的兩份碳酸鈣，一份在高溫下完全分解生成氧化鈣和二氧化碳，另一份加入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，則（）A．兩種情況下產(chǎn)生的氣體一樣多B．加熱后產(chǎn)生的氣體多C．加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體多D．無法比較9．將20g氫氣和氧氣的混合氣體充入一密閉容器中(密閉容器中無其他雜質(zhì))，經(jīng)火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，有18g水生成，原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為A．1:4 B．1:8 C．9:1 D．2:910．工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。現(xiàn)有氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物156g，高溫煅燒至完全反應(yīng)，得到固體質(zhì)量112g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為A．40g B．60gC．80g D．56g11．現(xiàn)將一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒，最后所得剩余固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相同，則原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比為A．4：1 B．1:1 C．16:3 D．32:312．A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定的條件下充分反應(yīng)只生成30gD；若增加10gC，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為()A．3∶2 B．2∶3 C．5∶2 D．5∶313．質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是A．HgO B．KMnO4 C．KClO3 D．H2O14．某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成可能是A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu15．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少二、計(jì)算題16．用氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物30g加熱制取氧氣，完全反應(yīng)至不在產(chǎn)生氣體后，稱量剩余固體的質(zhì)量為20.4g。請計(jì)算（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少g？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。17．40g高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，停止加熱稱量試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為36.8g，求：①生成氧氣的質(zhì)量；②參加反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量；③反應(yīng)生成二氧化錳的質(zhì)量。18．實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液42．5g，加入1gMnO2，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41．9g。計(jì)算：(1)反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量(2)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量19．為了測定實(shí)驗(yàn)室中KClO3樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5gMnO2混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.342.042.04請仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在_____________時(shí)間后，該樣品中的KClO3已經(jīng)完全反應(yīng)。（2）完全反應(yīng)后產(chǎn)生O2的質(zhì)量是_______________。（3）該樣品中KClO3的質(zhì)量是______。20．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：（1）t0﹣t1和t4﹣t5時(shí)段固體質(zhì)量都不變，為什么________？（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量x為多少______？（寫出計(jì)算過程）（3）請?jiān)趫D2坐標(biāo)中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t0﹣t5時(shí)段變化示意圖_______．答案解析一、選擇題1．已知A+3B=2C+3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則B的相對分子質(zhì)量為A．48 B．32 C．16 D．96【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設(shè)B的相對分子質(zhì)量為xx=32。故選：B。2．在反應(yīng)A+2B=C+2D中，A和D相對分子質(zhì)量之比為8：9，當(dāng)3.2gA和12.8gB恰好反應(yīng)時(shí)，則生成C的質(zhì)量為()A．4.4g B．5.6g C．8.8g D．9.6g【答案】C【詳解】根據(jù)A和D相對分子質(zhì)量之比為8：9，有化學(xué)方程式的計(jì)算方法可用得出D的質(zhì)量，再由質(zhì)量守恒定律可得出C的質(zhì)量；設(shè)生成D的質(zhì)量為x

當(dāng)3.2gA和12.8gB恰好反應(yīng)時(shí)，則生成C的質(zhì)量為3.2g+12.8g－7.2g=8.8g；故選C。3．在反應(yīng)中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為9∶11，已知1.8gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成5.1gD，則該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為A．3∶4 B．1∶1 C．12∶11 D．2∶1【答案】D4．在反應(yīng)中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gC，C與D的相對分子質(zhì)量之比為A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．27：44【答案】D【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為xx=9.6g，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gC，由質(zhì)量守恒定律，則生成D的質(zhì)量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g；設(shè)C、D的相對分子質(zhì)量分別是y、zy：z=27：44故選：D5．實(shí)驗(yàn)室用31.6g高錳酸鉀于試管中加熱一段時(shí)間后，測得生成氧氣的質(zhì)量為3.1g，則剩余固體為（）A．高錳酸鉀 B．高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳C．錳酸鉀和二氧化錳 D．高錳酸鉀和二氧化錳【答案】B【詳解】設(shè)31.6g高錳酸鉀完全分解，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x3.2g＞3.1g，說明高錳酸鉀沒有反應(yīng)完，剩余的固體為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳；故選B。6．先將8gA和10gB混合加熱，恰好完全反應(yīng)后生成6gC和一定質(zhì)量的D，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的A和D的質(zhì)量比是8：6B．D的質(zhì)量是12gC．4gA完全反應(yīng)后生成3gCD．每8份質(zhì)量的A和10份質(zhì)量的B完全反應(yīng)后生成6份質(zhì)量的C【答案】A【詳解】反應(yīng)生成D的質(zhì)量：8g+10g﹣6g＝12g，A、參加反應(yīng)的A和D的質(zhì)量比是：8g：12g＝2：3，該選項(xiàng)說法不正確；B、D的質(zhì)量是12g，該選項(xiàng)說法正確；C、8gA反應(yīng)后生成6gC，4g完全反應(yīng)后生成3gC，該選項(xiàng)說法正確；D、每8份質(zhì)量的A和10份質(zhì)量的B完全反應(yīng)后生成6份質(zhì)量的C，該選項(xiàng)說法正確。故選：A。7．下列說法正確的是（）A．2g鎂與3g氧氣恰好完全反應(yīng)生成5g氧化鎂B．1g鎂與4g氧氣恰好完全反應(yīng)生成5g氧化鎂C．2g氫氣與8g氧氣恰好完全反應(yīng)生成10g水D．mg硫與mg氧氣充分反應(yīng)生成2mg二氧化硫【答案】D【詳解】A、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鎂和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比是48：32，因此2g鎂與3g氧氣不能恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量小于5g。選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由A選項(xiàng)分析可知，1g鎂與4g氧氣不能恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量小于5g，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氣燃燒生成水的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比是4：32，因此2g氫氣與8g氧氣不能恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量小于10g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，硫和氧氣的質(zhì)量比是32：32，因此mg硫與mg氧氣恰好完全反應(yīng)生成2mg二氧化硫，選項(xiàng)D正確。故選：D。8．質(zhì)量相同的兩份碳酸鈣，一份在高溫下完全分解生成氧化鈣和二氧化碳，另一份加入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，則（）A．兩種情況下產(chǎn)生的氣體一樣多B．加熱后產(chǎn)生的氣體多C．加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體多D．無法比較【答案】A【詳解】碳酸鈣在高溫下完全分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系為：

碳酸鈣與鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系為：

由上可知，兩個(gè)反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量相同時(shí)，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量也相同。故選：A。9．將20g氫氣和氧氣的混合氣體充入一密閉容器中(密閉容器中無其他雜質(zhì))，經(jīng)火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，有18g水生成，原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為A．1:4 B．1:8 C．9:1 D．2:9【答案】A【詳解】設(shè)反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量分別為x、y，則若氫氣過量時(shí)，氫氣質(zhì)量是2g+2g=4g，氧氣質(zhì)量是16g，則氫氣和氧氣質(zhì)量比為4g：16g=1：4；若氧氣過量時(shí)，氧氣質(zhì)量是16g+2g=18g，氫氣質(zhì)量是2g，氫氣和氧氣質(zhì)量比為2g：18g=1：9。原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：4或1：9。故選A。10．工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳?，F(xiàn)有氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物156g，高溫煅燒至完全反應(yīng)，得到固體質(zhì)量112g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為A．40g B．60gC．80g D．56g【答案】C【詳解】完全反應(yīng)后當(dāng)固體質(zhì)量不再變化時(shí)，為純凈物氧化鈣的質(zhì)量，此時(shí)氧化鈣的質(zhì)量為112g，則112g氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量為；故選C。11．現(xiàn)將一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒，最后所得剩余固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相同，則原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比為A．4：1 B．1:1 C．16:3 D．32:3【答案】A【詳解】將一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有和，最后所得剩余固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相同，也就是說銅粉和碳粉的質(zhì)量和等于生成氧化銅的質(zhì)量，推知碳粉的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量，原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比為。故選A。12．A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定的條件下充分反應(yīng)只生成30gD；若增加10gC，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為()A．3∶2 B．2∶3 C．5∶2 D．5∶3【答案】A【詳解】由題目中的描述容易看出，A、B、C為反應(yīng)物，D為生成物。由“若再增加10gC，A與C恰好消耗完畢”可得，A、C的反應(yīng)質(zhì)量比為：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反應(yīng)時(shí)A全部反應(yīng)，設(shè)A反應(yīng)的質(zhì)量為X，則可得X：15=3：5，解得X=9g，設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為Y，由質(zhì)量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為：9g：6g=3：2；故選：A。13．質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是A．HgO B．KMnO4 C．KClO3 D．H2O【答案】D【詳解】氯酸鉀、高錳酸鉀、氧化汞、水分解的化學(xué)方程式分別是，，，，由化學(xué)方程式可知，高錳酸鉀中的氧元素一部分轉(zhuǎn)化到錳酸鉀和二氧化錳中，一部分轉(zhuǎn)化成氧氣，而氧化汞、氯酸鉀和水中的氧元素完全轉(zhuǎn)化成氧氣，因此完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是氧化汞、氯酸鉀和水中的一種，設(shè)氯酸鉀和水、氧化汞的質(zhì)量都是x，質(zhì)量為x的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量為：質(zhì)量為x的水中氧元素的質(zhì)量為：質(zhì)量為x的氧化汞中氧元素的質(zhì)量為，由計(jì)算可知，質(zhì)量相同的四種物質(zhì)完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是水。故選D。14．某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成可能是A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和Zn D．Fe和Cu【答案】C【詳解】本題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑652Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑562Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2422Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑546182由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣質(zhì)量為2g時(shí)，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是65g、56g、24g、18g，

A．生成氫氣質(zhì)量為2g時(shí)，消耗鋅、鐵的質(zhì)量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯(cuò)誤；B．生成氫氣質(zhì)量為2g時(shí)，消耗鎂、鋁的質(zhì)量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能大于2g，故錯(cuò)誤；C．生成氫氣質(zhì)量為2g時(shí)，消耗鋁、鋅的質(zhì)量是18g、65g，，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量可能等于2g，故正確；D．生成氫氣質(zhì)量為2g時(shí)，消耗鐵的質(zhì)量分別是56g，銅不和硫酸反應(yīng)，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g，故錯(cuò)誤。故選C。15．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少【答案】C【詳解】利用化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量可知：氫氣與氧氣的反應(yīng)比為1:8即7：56；甲烷與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4即7：28；一氧化碳與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為7:4。所以氫氣的需氧氣的質(zhì)量最多，一氧化碳的需氧氣的質(zhì)量最少，故選C。二、計(jì)算題16．用氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物30g加熱制取氧氣，完全反應(yīng)至不在產(chǎn)生氣體后，稱量剩余固體的質(zhì)量為20.4g。請計(jì)算（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少g？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）9.6（2）解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

x=24.5g

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。17．40g高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，停止加熱稱量試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為36.8g，求：①生成氧氣的質(zhì)量；②參加反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量；③反應(yīng)生成二氧化錳的質(zhì)量?！敬鸢浮竣?.2g②31.6g③8.7g【解析】由質(zhì)量守恒定律得，反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為40g-36.8g=3.2g；設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成二氧化錳的質(zhì)量為y2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3168732Xy3.2g==得x=31.6g，y=8.7g答：生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g，生成二氧化錳的質(zhì)量為8.7g。18．實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液42．5g，加入1gMnO2，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41．9g。計(jì)算：(1)反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量(2)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量【答案】（1）1.6g；

（2）解：設(shè)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x

x=3.4g

答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。

19．為了測定實(shí)驗(yàn)室中KClO3樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5gMnO2混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2