化學(xué)平衡的移動(dòng) 課后練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)課后練習(xí)高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．變化觀念與平衡思想是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．久置的氯水黃綠色會(huì)褪去B．工業(yè)合成氨過(guò)程中及時(shí)分離出氨氣，有利于提高原料轉(zhuǎn)化率C．木炭粉碎后與反應(yīng)，速率更快D．熱的純堿溶液除油污效果好2．一定條件下的恒壓密閉容器中，充入1mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，再充入1mol，反應(yīng)過(guò)程中速率(v)的變化曲線正確的是A． B．C． D．3．氮的化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸的其中一步為

，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)放熱，在常溫下就能快速進(jìn)行 B．氨的催化氧化不屬于氮的固定C．?dāng)嗔阎械腘?H鍵要吸收能量 D．加入更多的氧氣，可以提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率4．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是A．鐵觸媒作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)C．增大壓強(qiáng)能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間D．合成氨采用的壓強(qiáng)是10~30MPa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最高5．下列事實(shí)不能用勒夏特勒原理解釋的是A．氨水應(yīng)放置低溫處密閉保存B．工業(yè)合成氨時(shí)選擇較高溫度下進(jìn)行C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，使用過(guò)量的乙醇D．洗滌廚房里的油污時(shí)常使用熱的純堿的水溶液6．下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．在合成氨(正反應(yīng)放熱)的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成B．、、三者的平衡混合氣加壓(縮小體積)后顏色變深C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率7．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。如圖表示該反應(yīng)的速率()隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是A．t2時(shí)加入催化劑 B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低8．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.6mol的A和0.6mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)B．4s時(shí)為0.56mol/LC．1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5D．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為33.3%9．溫度為T(mén)時(shí)，將(s)置于抽成真空的容器中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系總壓強(qiáng)為6kpa，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為A．6 B．9 C．12 D．3610．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，有關(guān)下列圖像說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線的反應(yīng)條件可能是使用了催化劑C．若，則圖c表示減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)D．若，由圖d中可知11．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高12．已知COCl2(g)?CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．升溫 B．加催化劑 C．減壓 D．恒壓通入惰性氣體13．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．A2(g)＋B2(g)2AB(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B．C(s)+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D．H2SH2+S(s)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）14．在一定條件下探究二甲醚的制備反應(yīng)為，測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．該反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生C．工業(yè)選擇的較適宜溫度為D．加入催化劑可以提高的產(chǎn)率15．溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)。0～10min保持容器溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過(guò)程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．0～4min的平均速率v(PCl3)=0.25mol·L-1·min-1B．10min時(shí)改變的條件是升高體系溫度C．若起始時(shí)向該容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持溫度為T(mén)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6akJD．溫度為T(mén)，起始時(shí)向該容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆16．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度增大為0.8mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y＞z B．C的體積分?jǐn)?shù)下降C．B的轉(zhuǎn)化率減小 D．平衡常數(shù)增大17．T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1mol?L-1?min-1B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.12518．NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過(guò)催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑19．室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率可為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小B．反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．0~30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol·L-1·min-120．向碘水中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得微粒濃度如下：微粒濃度下列說(shuō)法不正確的是A．向所得溶液中加入，振蕩?kù)o置，水層降低B．向所得溶液中加入等體積水，C．該溫度下，反應(yīng)的D．配制碘水時(shí)，加入少量KI，可促進(jìn)的溶解21．二氧化碳固定是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要途徑。工業(yè)上利用制備高附加值化工品的化學(xué)反應(yīng)是。在一定溫度下，向10L恒容密閉容器中充入6mol和6mol發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．混合氣體密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)開(kāi)始后，化學(xué)反應(yīng)速率先慢后快，最后達(dá)到平衡狀態(tài)C．在8min時(shí)，的正反應(yīng)速率大于的逆反應(yīng)速率D．0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為22．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B．由圖②可知，p2＞p1、T1＞T2滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0C．圖③為只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+B(g)cC(g)的平衡變化圖像，則圖像中b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率最大的是b點(diǎn)D．對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH＜0，圖④軸可以表示Y的百分含量23．工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)之一是：。一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量的和炭粉，若僅發(fā)生上述反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，若增大，則 B．加入一定量氫氣，平衡不移動(dòng)C．再加入一定量，平衡正向移動(dòng) D．壓縮容器體積，重新達(dá)平衡時(shí)減小24．丙烷(C3H8)在不足量的氧氣中燃燒，生成CO(g)、CO2(g)和H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)ΔH。該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/℃400500800平衡常數(shù)(K)9.9491已知：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。保持溫度為800℃，在恒容密閉容器中充入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)的ΔH>0B．平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．若升高溫度，則k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)D．平衡時(shí)再充入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)，平衡不移動(dòng)25．氨基甲銨（）是化學(xué)工業(yè)中尿素生產(chǎn)過(guò)程的中間產(chǎn)物。向剛性密閉容器中加入一定量，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)

，反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)（用平衡時(shí)氣體的分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)）與反應(yīng)熱間存在關(guān)系式：（已知：R、C為常數(shù)，為熱力學(xué)溫度）。與關(guān)系的圖像及相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)溫度一定時(shí)，向平衡后的容器內(nèi)再加入，再次達(dá)到平衡時(shí)和的濃度增大C．D．若實(shí)驗(yàn)室利用與合成，則應(yīng)選擇低溫環(huán)境進(jìn)行二、填空題26．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0；達(dá)到平衡后，改變下列條件，判斷平衡移動(dòng)的方向(正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向、不移動(dòng))(1)升高溫度，平衡移動(dòng)；(2)增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)；(3)增大H2(g)濃度，平衡移動(dòng)；加入C，平衡移動(dòng)；(4)加入催化劑，平衡移動(dòng)。(5)若要提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施。27．在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：t/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題；（1）試比較K1、K2的大小，K1K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．υ(N2)正=3υ(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變（3）400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為。當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的υ(N2)正υ(N2)逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）（4）（3）中反應(yīng)平衡時(shí)，升高溫度，NH3轉(zhuǎn)化率(填“變大”、“變小”、“不變”)28．我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。二氧化碳催化加氫制甲醇，可減少CO2排放，并合成清潔能源?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ?mol-1b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ?mol-1①總反應(yīng)的ΔH=kJ?mol-1。②若反應(yīng)a為慢反應(yīng)，圖1中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填字母)。(2)二氧化碳催化加氫制甲醇的總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如圖2所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓[如H2的分壓可表示為p(H2)]表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=。②圖2中對(duì)應(yīng)等溫過(guò)程的曲線是(填“a”或“b”)，判斷的理由是。③當(dāng)x(CH3OH)=0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=(填分?jǐn)?shù))，反應(yīng)條件可能為或。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO見(jiàn)光易分解，平衡正向移動(dòng)，所以久置的氯水黃綠色會(huì)褪去，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．工業(yè)合成氨過(guò)程中及時(shí)分離出氨氣，導(dǎo)致生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，有利于提高原料轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C．木炭粉碎后，加大接觸面積，加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D．升高溫度促進(jìn)純堿水解導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，則除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選：C。2．B【詳解】恒壓密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入1molSCl2，體積增大到2倍，反應(yīng)物濃度減小為1/2，正反應(yīng)速率減小，SCl2濃度不變，逆反應(yīng)速率增大；新平衡和舊平衡互為等效平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，故新、舊反應(yīng)速率相等，B正確；故選B。3．A【詳解】A．在常溫下能否快速進(jìn)行與反應(yīng)是否放熱無(wú)必然關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．氮的固定為游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，氨的催化氧化不屬于氮的固定，B正確；C．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，C正確；D．加入更多的氧氣，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，可以提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選A。4．C【詳解】A．催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度不利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，C正確；D．催化劑的活性主要取決于溫度的高低，而非壓強(qiáng)的大小，D錯(cuò)誤；綜上，本題選C。5．B【詳解】A．低溫密閉保存氨水，使氨水電離平衡逆向移動(dòng)，A正確；B．較高溫度下合成氮，能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)平衡不利，B錯(cuò)誤；C．使用過(guò)量的乙醇，有利于平衡正向移動(dòng)，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，C正確；D．熱的純堿液，對(duì)碳酸根離子的水解平衡和化學(xué)反應(yīng)速率均有利，D正確；答案選B。6．D【詳解】A．合成氨為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，不利于氨的合成，故A不符合題意；B．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，加壓，平衡不移動(dòng)，容器體積減小，組分濃度變大，氣體顏色加深，故B不符合題意；C．鋼鐵在潮濕空氣更容易生銹，鋼鐵放在潮濕空氣中構(gòu)成原電池，加快腐蝕速率，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．生成三氧化硫：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，使用過(guò)量的空氣，增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高二氧化硫的利用率，符合勒夏特列原理，故D符合題意；答案為D。7．A【詳解】A．t2時(shí)，v正和v逆均增大，且v正=v逆，平衡不移動(dòng)；說(shuō)明t2時(shí)刻改變的條件是加入催化劑，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，A正確；B．t3時(shí)，v正和v逆均減小，且v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，若降低溫度平衡正向移動(dòng)，故t3時(shí)，改變的條件是減小壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．t5時(shí)，v正和v逆均增大，且v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故t5時(shí)，改變的條件是升高溫度，C錯(cuò)誤；D．t2～t3平衡不移動(dòng)，t3～t4平衡逆向移動(dòng)，t5～t6平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明t6以后轉(zhuǎn)化率最低，D錯(cuò)誤,故選A。8．B【分析】由題中信息，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.6mol的A和0.6mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)=0.02mol/(L?s)，則此時(shí)D的變化量為0.08mol/L，列出830℃時(shí)的三段式，，D選項(xiàng)在此基礎(chǔ)上稍加改動(dòng)即可?！驹斀狻緼．從數(shù)據(jù)表格中可以看出，溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)在減小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的ΔH<0，故A正確；B．由分析數(shù)據(jù)可知，c(A)=0.26mol/L，故B錯(cuò)誤；C．1200℃時(shí)A(g)+B(g)?C(s)+2D(g)的平衡常數(shù)是0.4，則反應(yīng)C(s)+2D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為=2.5，故C正確；D．830℃時(shí)平衡常數(shù)是1，設(shè)A的變化量為x，列三段式，則，解得x=0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為，故D正確；故本題選B。9．B【詳解】根據(jù)反應(yīng)可知，體系中NH3和H2S的物質(zhì)的量相等，故二者的平衡分壓也相等，即p(NH3)=p(H2S)=3kpa，故該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為：Kp=p(NH3)×p(H2S)=3kpa×3kpa=9，故答案為：B。10．C【詳解】A．圖a中隨著溫度升高，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大程度大，則平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．圖中，虛線和實(shí)線A的轉(zhuǎn)化率一樣，說(shuō)明平衡狀態(tài)未改變，且虛線斜率大，說(shuō)明反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以虛線的反應(yīng)條件可能是使用了催化劑，或m+n=p時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B正確；C．減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，而圖中正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D．若即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，可知，故D正確。綜上所述，答案為C。11．C【詳解】A．增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ在t時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度高于甲的，故C正確；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，圖Ⅲ中乙的速率大于甲，但SO2的轉(zhuǎn)化率比甲小，說(shuō)明圖Ⅲ不能表示強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D錯(cuò)誤；故選C。12．B【解析】正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，結(jié)合勒夏特列原理分析解答?！驹斀狻緼．升溫平衡正向進(jìn)行，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，A不選；B．加催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，B選；C．減壓平衡正向進(jìn)行，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，C不選；D．恒壓通入惰性氣體，容器容積增大，分壓減小，平衡正向進(jìn)行，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，D不選；答案選B。13．B【詳解】A．加壓時(shí)，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)平衡不移動(dòng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，A不合題意；B．加壓時(shí)或降溫時(shí)，反應(yīng)C(s)+CO22CO的平衡都發(fā)生逆向移動(dòng)，B符合題意；C．加壓或降溫時(shí)，反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡都發(fā)生正向移動(dòng)，C不合題意；D．加壓時(shí)，反應(yīng)H2SH2+S(s)的平衡不發(fā)生移動(dòng)，D不合題意；故選B。14．D【詳解】A．溫度高于290℃，隨溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率降低，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)的，故A正確；B．溫度低于290℃時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，二甲醚的產(chǎn)率隨溫度升高而增大，可知該反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)的發(fā)生，故B正確；C．時(shí)，二甲醚的產(chǎn)率最高，所以工業(yè)選擇的較適宜溫度為，故C正確；D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，所以不可以提高CH3OCH3的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；選D。15．B【詳解】A．0～4min的平均速率，A錯(cuò)誤；B．PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正移，PCl5(g)減小，PCl3(g)和Cl2(g)增加，看圖可知，10min時(shí)改變條件，使新平衡PCl3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量增大，PCl5(g)減小，平衡正向移動(dòng)，則10min時(shí)改變的條件是升溫，B正確；C．溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，相當(dāng)于起始時(shí)充入1.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)建立的平衡，平衡時(shí)PCl3(g)和Cl2(g)的物質(zhì)的量為0.2mol，PCl3(g)轉(zhuǎn)化率為80%，保持溫度為T(mén)時(shí)，當(dāng)起始時(shí)向該容器中充入2.0molPCl3(g)和2.0molCl2(g)，相當(dāng)于加壓，故PCl3(g)轉(zhuǎn)化率大于80%，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于，C錯(cuò)誤；D．對(duì)于可逆反應(yīng)溫度為T(mén)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)，起始充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2時(shí)，，，反應(yīng)向正向進(jìn)行，，D錯(cuò)誤；答案選B。16．A【詳解】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol?L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，則A的濃度應(yīng)為1.0mol/L，而此時(shí)為0.8mol/L，則說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，A．增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A正確；B．平衡向正方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；C．平衡向正方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。17．A【詳解】A.由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為6mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol?6mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，故v(H2)=1mol?L?1?min?1，A正確；B.如該反應(yīng)△H＞0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量應(yīng)小于T℃時(shí)，與圖像不符，B錯(cuò)誤；C.降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，達(dá)平衡的時(shí)間變長(zhǎng)，而曲線Ⅱ變短，C錯(cuò)誤；D.T℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）可知，平衡時(shí)，c（CO2）=(6mol-2mol)÷2L=2mol/L，c（H2）=2mol÷2L=1mol/L，c（CH3OH）=2mol÷2L=1mol/L，c（H2O）=2mol÷2L=1mol/L，則K=，D錯(cuò)誤;答案選A。18．D【詳解】A．NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，在175～300℃范圍，氮?dú)饬肯仍龊鬁p，因?yàn)檗D(zhuǎn)化率低溫區(qū)升高更快，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，溫度高于250℃N2的選擇率降低，且氨氣的轉(zhuǎn)化率變化并不大，浪費(fèi)能源，根據(jù)圖像，溫度應(yīng)略小于225℃，此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率、氮?dú)獾倪x擇率較大，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)鈱?duì)環(huán)境無(wú)污染，氮的氧化物污染環(huán)境，因此高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑，故D正確；答案為D。19．A【詳解】A．根據(jù)圖像可知，30min內(nèi)Z濃度變化了0.125mol/L，即反應(yīng)②中消耗M的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L，而這段時(shí)間反應(yīng)①中，消耗M的物質(zhì)的量濃度為(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L，相同段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)②的速率比反應(yīng)①快，一般情況下，活化能越小，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．M同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①和②，生成Y和Z，Y、Z初始濃度為0，則取決于，，k1、k2為速率常數(shù)，因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y、Z的濃度之比保持不變，故B說(shuō)法正確；C．前30min內(nèi)，M轉(zhuǎn)化為Z的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%，根據(jù)B選項(xiàng)分析，反應(yīng)中M的轉(zhuǎn)化為Y、Z的比例保持不變，因此反應(yīng)進(jìn)行到底，有62.5%的M轉(zhuǎn)化成為Z，故C說(shuō)法正確；D．根據(jù)選項(xiàng)A的分析，前30min內(nèi)，生成Y的物質(zhì)的量濃度為0.075mol/L，v(Y)==2.5×10-3mol/(L·s)，故D說(shuō)法正確；答案為A。20．B【詳解】A．碘單質(zhì)在水中的溶解度小于有機(jī)溶劑四氯化碳中的溶解度，向所得溶液中加入，振蕩?kù)o置，水層降低，A正確；B．向所得溶液中加入等體積水，體積擴(kuò)大一倍，各離子濃度瞬間減少一半，，故平衡逆向移動(dòng)，，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．碘單質(zhì)在水中的溶解度小，配制碘水時(shí)，加入少量KI，，可促進(jìn)的溶解，D正確；故選B。21．C【詳解】A．根據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，恒容下，體積不變，則密度始終不變，密度不能作為判斷平衡的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．8min時(shí)該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；D．，根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，H2的平均反應(yīng)速率為，D錯(cuò)誤；故答案：C。22．B【詳解】A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻v逆、v正都增大，由于v逆＞v正，所以平衡逆向移動(dòng)，若是充入了一定量的NH3，則v逆增大，而v正不變，因此改變的條件不可能是充入了一定量的NH3，而可能是升高溫度，A錯(cuò)誤；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短。由圖像可知：在壓強(qiáng)相同都為p2時(shí)，溫度為T(mén)1先達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度：T1＞T2；在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；根據(jù)圖像可知：在溫度都是T1，壓強(qiáng)為p2時(shí)先達(dá)到平衡，說(shuō)明壓強(qiáng)：p2＞p1；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，使C的平衡平衡含量增大；升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致C的平衡含量降低，因此滿足2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，B正確；C．在圖③中，在d之前，v(逆)逐漸減小，v(正)逐漸增大，直至v(逆)=v(正)，達(dá)到平衡狀態(tài)，因此對(duì)應(yīng)各點(diǎn)的正反應(yīng)速率最大的是d點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致Y的平衡含量增大，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。23．B【詳解】A．升高溫度，若增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則，A錯(cuò)誤；B．氫氣不參與反應(yīng)，而且容器體積不變，故加入一定量氫氣，平衡不移動(dòng)，B正確；C．由于是固體，濃度是常數(shù)，故增加的物質(zhì)的量，不能改變的濃度，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，溫度不變，K不變，則不變，故壓縮容器體積，重新達(dá)平衡時(shí)不變，D錯(cuò)誤；故本題選B。24．B【詳解】A．由圖表可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)誤；B．保持溫度為800℃，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為x，體積為1L則K=，x=0.05mol，平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，B正確；C．平衡時(shí)v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)，則K=，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都變大，但反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，K變小，則k正增大的倍數(shù)小于k逆增大的倍數(shù)，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)再充入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)，反應(yīng)物濃度變大，平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選B。25．D【詳解】A．容器內(nèi)與兩種氣體物質(zhì)的量始終保持2：1，則氣體平均摩爾質(zhì)量始終不變，因此不能用容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的，因?yàn)闇囟纫欢?，則保持不變，和的濃度均保持不變，B錯(cuò)誤；C．利用圖像中的任意兩組數(shù)據(jù)代入關(guān)系式：，如將、點(diǎn)數(shù)據(jù)分別帶入得①：，②：，①－②：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像直線斜率判斷，氨基甲酸銨分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則合成氨基甲酸銨為放熱反應(yīng)，所以在低溫環(huán)境有利于合成氮基甲酸銨，D正確；故選D。26．正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)不移動(dòng)升高溫度【詳解】(1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)；(2)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；(3)增大H2(g)濃度，平衡逆向移動(dòng)，C為純固體，加入C平衡不移動(dòng)；(4)催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡，加入催化劑，平衡不移動(dòng)；(5)要提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率，可以升高溫度，使平衡正向移動(dòng)。27．（1）＞（1分）（2）c（2