第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)+元素周期律 提升測(cè)試 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律提升測(cè)試2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．原子是一種很小的微粒。鈉原子半徑為，則a等于（）A．9 B．10 C．11 D．122．關(guān)于核素的說法錯(cuò)誤的是（）A．碳元素的原子序數(shù)為6B．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14C．該核素的中子數(shù)為8D．該核素用于測(cè)定一些文物的年代3．下列物質(zhì)不含有共價(jià)鍵的是（）A． B． C．HCl D．4．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（）A． B． C． D．5．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．： B．As：C．： D．Cr：6．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．原子形成的簡單離子半徑的大小順序?yàn)閐>e>fB．d、e組成的化合物都只含離子鍵C．x、z、d組成的化合物都是共價(jià)化合物D．e、f、g最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物互相都能發(fā)生反應(yīng)7．2021年6月11日國家航天局公布了“祝融號(hào)”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖?；鹦菤怏w及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素，已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)后的溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，X、W為同一主族元素，Y為地殼中含量最高的元素，火星巖石含有W的最高價(jià)化合物，下列判斷正確的是（）A．原子半徑：B．X、Y、Z三種元素組成的化合物只含共價(jià)鍵C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素。X廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中，Y是地殼中含量最多的元素，Z的單質(zhì)常溫下和氫氣混合會(huì)發(fā)生爆炸，工業(yè)上電解W的熔融氧化物來制取W。下列有關(guān)說法一定正確的是（）A．原子半徑：W＞X＞Y＞ZB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞YC．Z和W的簡單離子都能促進(jìn)水的電離D．W分別與X、Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同9．已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：（）A．A-X B．A-X-n C．A-X+n D．A+X-n10．(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B．可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．和含有的中子數(shù)分別為49和48D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中值相同11．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有7個(gè)周期、18個(gè)族B．短周期中周期序數(shù)等于主族序數(shù)元素只有3種C．過渡元素、ⅠA族的元素全部都是金屬元素D．短周期中金屬元素僅含6種、0族元素有3種12．、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，、為同族元素，的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，、、、形成的化合物可表示為。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞YB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞ZC．與、、、均可形成多種化合物D．、、三種元素形成的化合物的水溶液呈中性13．已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M與Q能以原子個(gè)數(shù)比1：2或1：3化合。下列說法不正確的是A．X的單質(zhì)可以作半導(dǎo)體材料B．ZH3的還原性強(qiáng)于H2MC．R是非金屬性最強(qiáng)的元素D．Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液均具有強(qiáng)氧化性14．Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20.Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）A．非金屬性：X>Y B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>YC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<Q D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<Y15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．離子半徑：C＞D＞BB．化合物Y中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．電解熔融狀態(tài)下的化合物Z，可制備D的單質(zhì)D．往X溶液中逐滴滴入W溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解16．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易分解。下列有關(guān)說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAB．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液C．X分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)是T分子中含有的σ鍵個(gè)數(shù)的2倍D．T、X分子均含有極性鍵和非極性鍵17．短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A、B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序數(shù)是A的2倍，D與B形成離子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物。下列說法一定正確的是（）A．A與C在周期表中位于同一主族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞CC．B的簡單離子的半徑比A的大 D．D的單質(zhì)具有漂白性18．X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Q與氧元素形成的化合物不含共價(jià)鍵B．Z與X能形成不只一種含10個(gè)電子的微粒C．M的氫化物能與M的低價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)D．Y元素存在多種同素異形體19．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X、W為同族，Q原子核外最外層電子數(shù)與Y原子核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性的順序?yàn)椋篞＞Y＞Z>XB．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元強(qiáng)酸C．由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性D．ZX3可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅20．如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．離子半徑：M->Z2->Y-B．電負(fù)性：Y>M>ZC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M>ZD．Y元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：［X]2s22p5二、綜合題21．a(chǎn)、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一種核素?zé)o中子，b的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)之比為4：3，c與e同主族，未成對(duì)電子數(shù)為2，d在同周期元素中的原子半徑最大，f在同周期元素中的未成對(duì)電子數(shù)最多。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述元素中，位于元素周期表p區(qū)的元素有(填元素符號(hào))，其中基態(tài)c原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道形狀是。（2）基態(tài)e原子的核外電子排布式為，其核外有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）b、c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)，b、c、e元素中，第一電離能最大的元素為，原因?yàn)?。?）基態(tài)f原子的未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為，下列屬于f原子激發(fā)態(tài)電子排布式的有(填標(biāo)號(hào))A．B．C．D．22．化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的7種元素，回答下列問題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，元素在元素周期表中的位置是。（2）、、三種元素的原子半徑從大到小的順序是（填元素符號(hào)）。（3）、的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（4）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式是。（5）的簡單氫化物屬于（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），其所含的化學(xué)鍵是（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。（6）下列事實(shí)不能用來判斷和非金屬性強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）。a．、的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別生成、b．能從中置換出單質(zhì)c．相同溫度下，的溶解度比的大23．Ⅰ．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列問題：（1）⑨號(hào)元素在周期表中的位置是，屬于區(qū)。（2）第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有種。由②③④形成的簡單離子半徑由小到大順序是（填化學(xué)用語）。（3）元素⑦⑧可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的共價(jià)化合物，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其結(jié)構(gòu)式，該分子為（填“極性分子”或“非極性分子”）。（4）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確且能用元素周期律解釋的是____（填標(biāo)號(hào)）A．電負(fù)性：②>③B．氫化物的穩(wěn)定性：③>⑦C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：④>⑤D．氫化物的沸點(diǎn)：③>⑦（5）Ⅱ．是儲(chǔ)氫材料，已知其由和（H為-1價(jià)）構(gòu)成，釋放氫氣的原理為。寫出的電子式，中心原子雜化軌道類型為。（6）中不存在的作用力有____。A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵 D．分子間作用力（7）氫化鋰（LiH）中負(fù)離子半徑大于正離子半徑，其原因是。24．元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。如表顯示了元素周期表中的短周期，①～④代表4種元素。（1）①在元素周期表中的位置是。（2）②、③、④三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為。(用元素符號(hào)表示)（3）鋁元素的金屬性比②(填“強(qiáng)”或“弱”)。（4）比較③的氫化物和④的氫化物，穩(wěn)定性強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示)。（5）②和③分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。25．以下是元素周期表前四周期的部分元素，請(qǐng)用合適的化學(xué)用語回答下列問題。ABGLMCFHIJKDE（1）J元素在周期表中的位置是，E元素在周期表中位于第四周期族。（2）D元素的名稱是，含5個(gè)中子的B原子的符號(hào)是。（3）寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與K的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）元素A～M中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號(hào)，下同)，無正化合價(jià)的是。（5）用“＞”“＜”或“=”回答下列問題：①酸性：H2SHCl；②穩(wěn)定性：HFHCl。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】原子半徑的數(shù)量級(jí)是10-10m，

故答案為：B。

【分析】考查的是原子半徑的數(shù)量級(jí)2．【答案】B【解析】【解答】A．碳元素位于第二周期第ⅣA族，原子序數(shù)為6，A項(xiàng)不符合題意；

B.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量，B項(xiàng)符合題意；

C．該核素的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，C項(xiàng)不符合題意；

D．能發(fā)生衰變，可用于測(cè)定一些文物的年代，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：B.

【分析】A.根據(jù)碳在周期表位置推斷即可；

B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；計(jì)算即可；

D.可以衰變，利用其半衰期計(jì)算文物年代。3．【答案】D【解析】【解答】A.分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B.分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

C.HCl分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

D.中只含有離子鍵，無共價(jià)鍵，D正確；

故選D。

【分析】非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。4．【答案】C【解析】【解答】A．是由鈉離子和氧離子通過離子鍵結(jié)合的離子化合物，只含有離子鍵，故A不符合題意；B是由鎂離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合的離子化合物，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．HCl分子中只存在H-Cl共價(jià)鍵屬于共價(jià)化合物，故C符合題意；D．KOH是由鉀離子和氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氫氧根離子中的H和O通過共價(jià)鍵結(jié)合，KOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥炕顫娊饘傺趸?、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿屬于離子化合物一定含有離子鍵。酸屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。5．【答案】D【解析】【解答】A、鉀離子核外有18個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；

B、As原子核外有35個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故B正確；

C、N3-核外有10個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p6，故C正確；

D、Cr原子核外有24個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)構(gòu)造原理書寫各原子或離子的電子排布式。6．【答案】D7．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Z為金屬元素，其單質(zhì)與冷水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色，Z是Na，Y地殼中含量最高的元素，Y是O，化合物Z2WY3中W元素是的化合價(jià)為+4價(jià)，W是Si，X、W為同一主族元素，X是C；

A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，氧的原子半徑比碳小，A不符合題意；

B．碳、氧、鈉三種元素形成的化合物可以是碳酸鈉，有離子鍵，B不符合題意；

C．水分子能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，C符合題意；

D．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減??；

B．碳酸鈉有離子鍵；

C．水分子能形成分子間氫鍵；

D．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱。8．【答案】C【解析】【解答】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為F、W為Al，A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，原子半徑：W＞Y＞Z＞X，故A不符合題意；B．Y的簡單氫化物為H2O，Z的為HF，由于水中的氫鍵比HF的多，則水的沸點(diǎn)較高，即簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z，故B不符合題意；C．Al3+和F-都能與水發(fā)生水解反應(yīng)，都能促進(jìn)水的電離，故C符合題意；D．Al與H結(jié)合的化合物存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，Al與O或F形成的是離子鍵，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且都位于短周期。X廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中可推出X是氫元素；Y是地殼中含量最多的元素，可推出Y是氧元素；氟氣和氫氣混合能發(fā)生爆炸，推出Z是氟元素；工業(yè)上一般電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，所以W是鋁元素。

A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小；同主族從上到下，原子半徑逐漸增大。

B.注意氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響。

C.弱酸根或弱堿根離子會(huì)發(fā)生水解，進(jìn)而能促進(jìn)水的電離。

D.注意氫化鋁（AlH3）形成的是共價(jià)鍵。9．【答案】B【解析】【解答】陽離子Rn+，質(zhì)量數(shù)為A，核外有X個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)=A﹣（X+n）=A﹣X﹣n。故答案為：B。

【分析】根據(jù)題干信息，R原子的核外電子數(shù)為X+n，則其質(zhì)子數(shù)也為X+n，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行解答。10．【答案】A【解析】【解答】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A符合題意；B．質(zhì)譜法可以測(cè)定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，和的相對(duì)原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B不符合題意；C．的中子數(shù)為87-38=49，的中子數(shù)為86-38=48，故C不符合題意；D．由題意可知，(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Sr元素位于第五周期、第ⅡA族；

B.質(zhì)譜法可以測(cè)定原子的相對(duì)原子質(zhì)量；

C.原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

D.同一地域土壤中值不變。11．【答案】B【解析】【解答】A．目前元素周期表有7個(gè)橫行，每個(gè)橫行是一個(gè)周期，有7個(gè)周期；元素周期表含有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)第Ⅷ族，共有16個(gè)族，選項(xiàng)A不符合題意；B．短周期中周期序數(shù)等于主族序數(shù)元素只有H、Be、Al共3種，選項(xiàng)B符合題意；C．過渡元素都是金屬元素、ⅠA族的元素除H以外全部都是金屬元素，選項(xiàng)C不符合題意；D．短周期中金屬元素僅含Li、Be、Na、Mg、Al共5種、0族元素有He、Ne、Ar共3種，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.元素周期表有7各周期和16個(gè)族，分別是7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第Ⅷ族；

B.短周期中周期序數(shù)等于主族序數(shù)元素，分別是第一周期第ⅠA族、第二周期第ⅡA族、第三周期第ⅢA族；

C.ⅠA族的元素中H是非金屬元素；

D.短周期中金屬元素僅含Li、Be、Na、Mg、Al共5種、0族元素有He、Ne、Ar共3種。12．【答案】C【解析】【解答】A．由上分析可知，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，根據(jù)元素周期律，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，N、O屬于同周期元素，原子序數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，O、S屬于同主族元素，原子序數(shù)O＜S，原子半徑O＜S，N、O、S三種元素原子半徑為S＞N＞O，即W＞Y＞Z，故A不符合題意；B．由上分析可知，Z為O元素，W為S元素，它們的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，即簡單氫化物的沸點(diǎn)Z＞W(wǎng)，故B不符合題意；C．由上分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，W為S元素，則O元素與H元素形成H2O、H2O2，O元素與N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，O元素與Na形成Na2O、Na2O2，O元素與S元素形成SO2、SO3，故C符合題意；D．由上分析可知，Z為O元素，R為Na元素，W為S元素，O、Na、S三種元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，而Na2SO3溶液呈堿性，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥?/p>

A.原子半徑同周期從左到右依次變小，自上而下逐漸變大；

B.簡單氫化物沸點(diǎn)主要考慮其相對(duì)分子質(zhì)量，其越大，沸點(diǎn)越高，其次需要注意有無氫鍵影響；

C.Z是氧元素與其他幾種元素均可形成多種物質(zhì)；

D.可構(gòu)成亞硫酸鈉，其呈堿性。13．【答案】D14．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)分析，X是Al，Y是Si，同周期非金屬性從左往右增大，非金屬性Si>Al，故X<Y，A不符合題意；B．據(jù)分析，Z可能是S、Cl，單質(zhì)是分子晶體，Y是Si，晶體硅是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，即Z<Y，B不符合題意；C．據(jù)分析Z和Q的簡單氫化物分別是HCl和H2O、或H2S和HF，由于HF、H2O分子間均存在氫鍵，增大了分子間作用力，故沸點(diǎn)：HCl<H2O、H2S<HF，即Z＜Q，C符合題意；D．非金屬越強(qiáng)則其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，Z可能是S、Cl，故酸性：H2SO4或HClO4>H2SiO3，即Z>Y，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、同周期元素，從左到右非金屬性遞增；

B、分子晶體的熔點(diǎn)低于共價(jià)晶體；

C、氫化物的沸點(diǎn)受相對(duì)分子質(zhì)量影響，若是含有氫鍵則出現(xiàn)反常；

D、最高價(jià)含氧酸的酸性即比較非金屬性。15．【答案】B【解析】【解答】A．O2-、Na+、Al3+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+，A不符合題意；B．Y為NaOH，NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，B符合題意；C．AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下沒有自由移動(dòng)的離子，則不能用電解熔融狀態(tài)下的AlCl3制備Al單質(zhì)，可以用電解熔融狀態(tài)下的Al2O3制備Al單質(zhì)，C不符合題意；D．往HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液，相當(dāng)于鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)，后發(fā)生反應(yīng)，則現(xiàn)象是：先沒有沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑赊D(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為Al(OH)3，則D為Al，Al與X、Y的溶液均能反應(yīng)生成氣體單質(zhì)，且X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)為HCl，Z為AlCl3，W的水溶液呈堿性，應(yīng)為NaAlO2，Y為NaOH，氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期，X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，則A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。16．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)題干信息，可知為O，為C，為H，則T為HCHO，X為H2CO3；

A、T中的π鍵由C=O中提供，X中的π鍵由C=O提供，等物質(zhì)的量T、X中含有的π鍵數(shù)目相等，但不一定為NA，A錯(cuò)誤；

B、HCHO轉(zhuǎn)化為H2CO3，可以加入氧化劑，氧化劑可以使酸性高錳酸鉀溶液，B正確；

C、T中的σ鍵為C-H、C-O，有3個(gè)，X中的σ鍵為O-H、C-O，有5個(gè)，C錯(cuò)誤；

D、T中的C-H、C=O都是極性鍵，不含非極性鍵，X中的O-H、C=O都是極性鍵，不含非極性鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】AC、σ鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個(gè)共價(jià)鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

B、醛類經(jīng)過氧化可以生成羧酸，甲醛中含有2個(gè)醛基，經(jīng)過氧化可以生成碳酸；

D、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。17．【答案】B【解析】【解答】A．A與C在周期表中不一定位于同一主族，例如A是C、N，C是Mg、Si時(shí)不位于同主族，A不符合題意；B．氯元素的非金屬性一定強(qiáng)于C的非金屬性，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞C，B符合題意；C．核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，A的原子序數(shù)小于B的原子序數(shù)，則B的簡單離子的半徑比A的小，C不符合題意；D．氯氣沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】B的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則B為Na元素，D與B形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物中D的化合價(jià)為-1價(jià)，位于ⅦA族，D的原子序數(shù)最大，則D為Cl元素，C的原子序數(shù)是A的2倍，則C可能為Mg元素、Si元素或S元素，A可能為C元素、N元素或O元素。18．【答案】A【解析】【解答】A．由上述分析可知，Q為Na元素，Na與氧元素形成的Na2O2中含有O-O非極性共價(jià)鍵，故A符合題意；B．Z為N元素，X為H元素，N和H元素形成的NH3、均為10電子微粒，故B不符合題意；C．M的氫化物為H2S，M的低價(jià)氧化物為SO2，H2S與SO2能發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D．Y為C元素，C元素存在金剛石、石墨等多種同素異形體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．注意過氧化物的分子結(jié)構(gòu)；B．注意常見的10電子微粒；C．依據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律進(jìn)行判斷；D．同素異形體為同一元素形成的不同單質(zhì)。19．【答案】C【解析】【解答】A.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素非金屬性的順序?yàn)镺(Q）＞N(Z)＞C(Y)，故A不符合題意；B.氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是一元強(qiáng)酸，如亞硝酸為弱酸，故B不符合題意；C.由H、C、O、Na四種元素能形成的化合物NaHC2O4，NaHC2O4在溶液中電離大于水解，使溶液呈酸性，故C符合題意；D.氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縓、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W能形成+1價(jià)陽離子，則W是Na元素；X、W為同族，則X為H元素；根據(jù)形成共價(jià)鍵數(shù)，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。20．【答案】A【解析】【解答】A．離子半徑比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多半徑大，層數(shù)相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，Z、M的簡單離子有三個(gè)電子層，Y的離子有兩個(gè)電子層，其核電荷數(shù)Z<M，則離子半徑：Z2->M->Y-，故A符合題意；B．同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族同上到下電負(fù)性減弱，則電負(fù)性：Y>M>Z，故B不符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬：Y>M>Z，則形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M>Z，故C不符合題意；D．Y為F，原子序數(shù)為9，核外電子排布為1s22s22p5，簡化電子排布式：［X]2s22p5，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥克姆N元素均為短周期元素，根據(jù)圖中在周期表中的位置可知X為He、Y為F、Z為S、M為Cl，據(jù)此分析。21．【答案】（1）N、O、S；啞鈴形（2）或；9（3）；N；N原子2p軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失去電子；O、S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子（4）1：3；CD【解析】【解答】a的一種核素?zé)o中子，a為H，b的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)之比為4：3，即1s22s22p3，b為N，c與e未成對(duì)電子數(shù)為2，則c為O、e為S，d在同周期元素中半徑最大，d為Na，f在同周期元素中未成對(duì)電子最多，其價(jià)電子排布為3d54s1，f為Cr；

（1）H價(jià)電子排布為1s1，N價(jià)電子排布為2s22p3，O價(jià)電子排布為2s22p4，Na價(jià)電子排布為3s1，S價(jià)電子排布為3s23p4，Cr價(jià)電子排布為3d54s1，H、Na處于s區(qū)，N、O、S處于p區(qū)，Cr處于d區(qū)；O中電子占據(jù)最高能級(jí)的是p能級(jí)，為啞鈴形，故答案為：N、O、S；啞鈴形；

（2）S為16號(hào)元素，其原子核外電子排布為，根據(jù)電子排布式，其核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)的電子，故答案為：或；9；

（3）S2-電子層最多，N3-、O2-、Na+電子層相同，Na+核電荷數(shù)最大，半徑最小，N3-核電荷數(shù)最小，半徑最大，即；同周期元素，從左到右第一電離能增大，同主族元素，從上到下第一電離能減小，N的價(jià)電子層為半充滿，第一電離能反常；故答案為：；N；N原子2p軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失去電子；O、S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子；

（4）；Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，為成對(duì)電子為3d和4s上的電子，共有6個(gè)，成對(duì)電子為1s、2s、2p、3s、3p上的電子，共18個(gè)，則未成對(duì)電子和成對(duì)電子數(shù)之比為1：3；激發(fā)態(tài)原子即能量低的軌道向能量高的軌道躍遷，隨著能級(jí)增大，其能量越高；

A、根據(jù)電子排布式，可知該原子不是Cr，A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電子排布式，可知該原子排布式為Cr的基態(tài)電子排布式，B錯(cuò)誤；

C、3d中1個(gè)電子向4p躍遷，C正確；

D、3d、4s各1個(gè)電子向4p躍遷；

故答案為：1：3；CD

【分析】（1）根據(jù)價(jià)電子排布式，可以確定元素在周期表的區(qū)域；

（2）根據(jù)核外電子排布式，可以判斷擁有的能級(jí)，其中s有1種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p有3種；

（3）粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

（4）激發(fā)態(tài)電子排布式即能量低軌道電子向能量高軌道電子躍遷。22．【答案】（1）；第4周期ⅡA族（2）或（3）（4）（或）（5）共價(jià)化合物；共價(jià)鍵（6）【解析】【解答】（1）Z為Cl元素，為17號(hào)元素，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；W為Ca元素，為20號(hào)元素，在元素周期表中位于第4周期ⅡA族；

故答案為：；第4周期ⅡA族；

（2）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則、、三種元素的原子半徑從大到小的順序是或；

故答案為：或；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl，則穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF；

故答案為：HF；

（4）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為（或）；

故答案為：（或）；

（5）Z的簡單氫化物為HCl，只含H-Cl共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

故答案為：共價(jià)化合物；共價(jià)鍵；

（6）a、同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；則硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性氯大于硫，故a不符合題意；

b、氯氣能從H2S中置換出S單質(zhì)，說明氧化性氯氣大于硫，則非金屬性氯大于硫，故b不符合題意；

c、相同溫度下，氫化物的溶解性與元素的非金屬性無關(guān)，故c符合題意；

故答案為：c。

【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，T為Na元素，W為Ca元素，Q為O元素，R為F元素，X為Al元素，Y為S元素，Z為Cl元素。23．【答案】（1）第四周期第ⅠB族；ds（2）3；r(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-)（3）Cl-S-S-Cl；極性分子（4）B；C（5）；sp3（6）C；D（7）Li+和H-的核外電子排布相同，且Li的核電荷數(shù)比H的大【解析】【解答】（1）由分析可知，⑨為Cu元素，為29號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素；

故答案為：第四周期第ⅠB族；ds；

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第二周期所有元素中第一電離能介于①②之間的有Be、C、O三種；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則由②③④形成的簡單離子半徑由小到大順序?yàn)閞(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-)；

故答案為：3；r(Na+)＜r(O2-)＜r(N3-)；

（3）元素⑦⑧可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的共價(jià)化合物，即為S2Cl2，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl；該分子正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

故答案為：Cl-S-S-Cl；極性