2025屆高考化學一輪總復習課時跟蹤練9物質(zhì)的量濃度及溶液配制

課時跟蹤練9一、選擇題1．(2024·汕尾期末)某愛好小組要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列裝置中不須要運用的是()解析：配制0.1mol·L－1的氯化鈉溶液須要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗，故選D。答案：D2．(2024·中山一中月考)配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量試驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥干脆用于配制溶液B．配制肯定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁解析：容量瓶用蒸餾水洗凈后，不須要干燥，因定容時還須要加蒸餾水，故A項正確；量筒的感量為0.1mL，可量取9.8mL濃鹽酸，無法量取9.82mL濃鹽酸，故B項錯誤；托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.8g固體，無法稱量5.85gNaCl固體，故C項錯誤；定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，故D項錯誤。答案：A3．(2024·佛山南海中學月考)配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分試驗操作示意圖如下。下列說法正確的是()A．試驗中需用的儀器有托盤天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述試驗操作步驟的正確依次為①②④③C．容量瓶須要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低解析：配制500mL0.100mol·L－1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，A項錯誤；配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，題圖中操作步驟正確的依次為②①④③，B項錯誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還須要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，C項錯誤；定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，D項正確。答案：D4．(2024·江門新會東方紅中學月考)將VL濃度為0.3mol·L－1的鹽酸濃度擴大一倍，實行的措施合理的是()A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標準狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol·L－1的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol·L－1的鹽酸，混合勻稱解析：A項，將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴大一倍；B項，標準狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生改變，所以濃度不能擴大一倍；C項，VL濃度為0.3mol·L－1的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol·L－1的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為eq\f(0.3Vmol＋0.6Vmol,1.5VL)＝0.6mol·L－1；D項，兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能干脆加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍。答案：C5．(2024·肇慶市第一中學月考)欲配制1L1mol·L－1的NaOH溶液，正確的敘述有()①稱量40gNaOH固體溶于1L蒸餾水②該試驗用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管等③稱量NaOH固體時，漸漸稱量，確保讀數(shù)正確④假如容量瓶未潤洗，則配制的NaOH溶液濃度偏?、蒉D(zhuǎn)移溶液時須要用玻璃棒引流⑥定容時若不當心加水超過刻度線，則用膠頭滴管吸去多余的溶液A．①②⑤ B．②⑤C．②③⑤ D．②④⑥解析：①物質(zhì)的量濃度定義中體積為溶液的體積，不是溶劑的體積，①錯誤；②試驗儀器有托盤天平(含砝碼)、表面皿(NaOH放在表面皿上稱量)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，②正確；③由于NaOH固體易潮解，易與空氣中的CO2反應，所以須要快速稱量，防止NaOH潮解變質(zhì)，③錯誤；④假如容量瓶未潤洗，對NaOH溶液濃度無影響，④錯誤；⑤轉(zhuǎn)移溶液必需用玻璃棒引流，⑤正確；⑥假如定容時加水超過刻度線，只能重新配制，⑥錯誤。故選B。答案：B6．(2024·汕尾中學月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1000LpH＝3的弱酸HR溶液中含有H＋數(shù)目小于NAB．100g30%的福爾馬林溶液中含有氧原子數(shù)目為NAC．電解NaCl溶液，生成22.4L氣體(標準狀況下)時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．104g環(huán)辛四烯()的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA解析：pH＝3的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，故1000L溶液中H＋數(shù)目等于NA，A項錯誤；100g30%的福爾馬林溶液中甲醛的質(zhì)量為30g，物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子數(shù)目為NA，但是水中還含有氧原子，故溶液中含有氧原子數(shù)目大于1mol，B項錯誤；電解NaCl溶液發(fā)生反應2H2O＋2NaCleq\o(=,\s\up14(電解))Cl2↑＋2NaOH＋H2↑，生成1mol氫氣、1mol氯氣共2mol氣體時轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成22.4L氣體(標準狀況下)即1mol時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，C項錯誤；104g環(huán)辛四烯的物質(zhì)的量為1mol，1個中含有4個碳碳雙鍵，故1mol環(huán)辛四烯的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA，D項正確。答案：D7．(2024·揭陽三中月考)試驗室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是()A．要完成試驗需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本試驗需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高解析：配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，須要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A項錯誤；配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容等，用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等，B項錯誤；定容時，須要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C項錯誤；定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)c＝eq\f(n,V)可知溶液濃度偏高，D項正確。答案：D8．(2024·潮州金山中學月考)下列說法正確的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．從1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol·L－1C．配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬(CuSO4·5H2O)D．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH為4g解析：1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，A項錯誤；溶液是均一穩(wěn)定的液體，取出其中一部分，其濃度不變，B項錯誤；配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，須要CuSO4物質(zhì)的量0.5×0.5＝0.25(mol)，則需膽礬(CuSO4·5H2O)質(zhì)量為0.25×250＝62.5(g)，C項正確；中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH物質(zhì)的量0.1×1×2＝0.2(mol)，其質(zhì)量為0.2×40＝8(g)，D項錯誤。答案：C9．(2024·東莞一中月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)為0.1NA解析：D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O的物質(zhì)的量為eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol，則18g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A項錯誤；NO2與H2O反應的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，則有3mol的NO2參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B項錯誤；1個S8()分子中含有的S—S鍵數(shù)為8個，32gS8的物質(zhì)的量為eq\f(32g,8×32g·mol－1)＝eq\f(1,8)mol，則含有的S—S鍵數(shù)為eq\f(1,8)×8×NA＝NA，C項正確；酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，含Cr元素微粒有Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，則1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)離子數(shù)應小于0.1NA，D項錯誤。答案：C10．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種無機復鹽，能溶于水，幾乎不溶于乙醇，100～110℃時分解，試驗室制備硫酸亞鐵銨的步驟如圖所示。下列說法錯誤的是()A．為提高10%的碳酸鈉處理效果，可以適當提高洗滌液的溫度B．配制所需的稀硫酸，用量筒量取13.0mL98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)C．用稀硫酸溶解廢鐵屑時，水浴加熱比明火加熱更平安D．操作Ⅲ為蒸發(fā)到晶膜出現(xiàn)時，冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌解析：廢鐵屑先用純堿液洗去表面油污，再用稀硫酸溶解，過濾后得到硫酸亞鐵溶液，與硫酸銨混合，然后蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié)晶，以獲得溶質(zhì)晶體。據(jù)此分析解答。用10%的碳酸鈉洗滌廢鐵屑時，熱的純堿液的去污效果更好，所以可以適當提高洗滌液的溫度，A項正確；98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，配制所需的稀硫酸，應選擇100mL的容量瓶，用量筒量取98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)的體積為eq\f(0.1L×3mol·L－1,18.4mol·L－1)×1000mL/L≈16.3mL，B項錯誤；用稀硫酸溶解廢鐵屑時，因反應放出易燃、易爆氣體(氫氣)，所以水浴加熱比明火加熱更平安，C項正確；操作Ⅲ為從溶液中提取帶有結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體，操作過程中應防止因溫度過高導致晶體失去結(jié)晶水，所以蒸發(fā)到晶膜出現(xiàn)時，應冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌，D項正確。答案：B二、非選擇題11．(2024·東莞第一中學高三月考)Ⅰ.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制250mL濃度為0.0100mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液，回答下列問題：(1)配制250mL0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液時須要精確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g(保留四位有效數(shù)字)。(2)配制該標準溶液時，下列儀器中不會用到的有________(填序號)。①電子天平②燒杯③玻璃棒④量筒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦滴定管(3)配制0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟(填寫空白)：計算→稱量→____________→移液→洗滌→__________→搖勻等。(4)配制0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液時，下列操作對配制結(jié)果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒________。②定容時，仰視刻度線________。Ⅱ.生產(chǎn)硝酸鈣的工業(yè)廢水中常含有NH4NO3，可用電解法凈化，得濃氨水副產(chǎn)品，其工作原理如圖所示。(5)a極為電源的________(填“負極”或“正極”)。(6)陰極的電極反應式為___________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)配制250mL0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液時需K2Cr2O7的物質(zhì)的量n(K2Cr2O7)＝0.0100mol·L－1×0.25L＝0.0025mol，則須要稱量K2Cr2O7的質(zhì)量m(K2Cr2O7)＝0.0025mol×294g·mol－1＝0.7350g。(2)配制該標準溶液時，須要運用電子天平精確稱量其質(zhì)量，然后用燒杯溶解溶質(zhì)(為了限制加入蒸餾水的量，可用量筒量取)，為促進物質(zhì)溶解，要運用玻璃棒進行攪拌，待溶液冷卻至室溫后通過玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，再洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，最終定容時要運用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，故配制該標準溶液需運用的儀器是①②③⑤⑥，不須要運用的儀器是滴定管，其序號是⑦。(3)依據(jù)(2)分析可知：配制0.0100mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步驟是：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻等。(4)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量削減，由于溶液的體積不變，最終會使配制溶液濃度偏低。②定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏多，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制溶液濃度偏低。Ⅱ.(5)分析題中裝置圖可知含NH4NO3廢水Ⅱ室中的硝酸根離子通過陰離子交換膜進入Ⅰ室，銨根離子通過陽離子交換膜進入Ⅲ室，推斷Ⅰ室為陽極室，a為電源的正極，Ⅲ室為陰極室，b為電源的負極。(6)電解時，Ⅲ室為陰極室，水電離產(chǎn)生的H＋得到電子變?yōu)镠2逸出，使旁邊溶液中OH－濃度增大，故陰極的電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。答案：Ⅰ.(1)0.7350(2)⑦(3)溶解定容(4)偏低偏低Ⅱ.(5)正極(6)2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－12．(2024·茂名一中月考)為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設(shè)計了兩個方案。回答下列問題：Ⅰ.甲方案。試驗原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2。試驗步驟：(1)推斷SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的操作為______________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為____________________。(3)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)＝__________mol·L－1。(4)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案。試驗原理：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑試驗步驟：①按下圖安裝裝置(夾持儀器已略去)；②……③在儀器A、B、C、D、E……中加入圖示的試劑；④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄；⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生；⑥待體系復原到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄；⑦處理數(shù)據(jù)。(5)步驟②為___________________________________________________________。(6)步驟⑥需保證體系復原到室溫的緣由是________(填字母)。a．反應熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應速率受溫度影響(7)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知試驗條件下ρ(H2)＝dg·L－1，則c(CuSO4)__________mol·L－1(列出計算表達式即可)。(8)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(9)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：________(填“是”或“否”)。解析：甲方案：利用CuSO4與BaCl2反應生成BaSO4，稱重BaSO4，來求出CuSO4的質(zhì)量；乙方案：肯定量的Zn與CuSO4反應后，剩余的Zn粉再與硫酸反應生成氫氣，測定生成氫氣的體積，再結(jié)合Zn的質(zhì)量計算硫酸銅的量，進而計算其濃度。據(jù)此分析解答。(1)推斷SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的操作為向上層清液中接著滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全。(2)洗滌BaSO4沉淀，除去沉淀表面附著的Cl－和Ba2＋，步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液，向最終一次洗滌液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl，證明沉淀是否洗凈。(3)依據(jù)硫酸根守恒：n(CuSO4)＝n(BaSO4)＝eq\f(m,M)＝eq\f(wg,233g·mol－1)mol，c(CuSO4)＝eq\f(n,V)＝eq\f(w,233×0.025)mol·L－1＝eq\f(40w,233)mol·L－1。(4)步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，有沉淀附著在燒杯內(nèi)壁，造成生成的n(BaSO4)減小，則n(CuSO4)減小，則測得c(CuSO4)偏低。(5)試驗須要測定氫氣的體積，組裝儀器后須要檢驗裝置氣密性，步驟②為檢驗裝置氣密性。(6)試驗須要精確測定氫氣的氣體，氣體具有熱脹冷縮性質(zhì)，溫度高密度減小，導致測定氫氣體積偏大，與反應熱無關(guān)且反應熱不受溫度影響，與反應速率無關(guān)，故答案為b。(7)由化學方程式：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，可知n(Zn)＝n(CuSO4)＋n(H2)，故n(CuSO4)＝n(Zn)－n(H2)，m(H2)＝b×10－3L×dg×L－1＝bd×10－3g，則n(H2)＝(bd×10－3g)÷2g·mol－1＝5bd×10－4mol，n(Zn)＝ag÷65g·mol－1＝eq\f(a,65)mol，故n(CuSO4)＝eq\f(a,65)mol－5bd×10－4mol＝(eq\f(a,65)－5bd×10－4)mol，則c(CuSO4)＝eq\f(n,V)＝(eq\f(a,65)－5bd×10－4)mol÷(25×10－3L)＝eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)mol·L－1。(8)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，氣體體積被壓縮，測得H2體積偏小，結(jié)合c(CuSO4)＝eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)mol·L－1，可知硫酸銅的濃度偏高。(9)Mg比Zn活潑，Zn與MgSO4不反應，所以不能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度，故答案為否。答案：(1)取少量上層清液于試管中接著滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)eq\f(40w,233)(4)偏低(5)檢查裝置氣密性(6)b(7)eq\f(\f(a,65)－\f(bd×10－3,2),25×10－3)(8)偏高(9)否13．(2024·東莞第六中學開學考)化學試驗愛好小組探究不同氛圍、不同溫度下草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物。Ⅰ.甲同學在空氣氛圍中加熱草酸亞鐵晶體，分析在400℃左右完全分解得到的固體，可能含有FeO、Fe2O3、Fe3O4中的一種或多種。已知：a.Fe3O4能與高濃度鹽酸反應，與低濃度鹽酸不反應。b．試驗中所用溶液均已做除O2處理。(1)甲同學對固體成分進行了如下試驗探究，請?zhí)羁眨涸囼灢僮髟囼灛F(xiàn)象試驗結(jié)論試驗1：取少量固體于試管中，向其中加入足量1mol·L－1稀鹽酸，充分振蕩，靜置固體部分溶解結(jié)論一：_______________________________________________試驗2：取少許固體于試管中，向其中加入足量12mol·L－1濃鹽酸，充分振蕩固體部分溶解試驗3：取少量試驗1試管中的上層清液于試管中，滴入幾滴________________結(jié)論二：固體含有FeO試驗4：___________________________________________________________________________無明顯現(xiàn)象結(jié)論三：固體不含有________(2)上述試驗3對應的離子反應方程式為______________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.乙同學將54.0g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，M＝180g·mol－1)在氮氣的氛圍中加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的改變狀況)如圖所示。(3)A點時，固體物質(zhì)的化學式為__________。(4)B點時，固體只含有一種鐵的氧化物，則FeC2O4·2H2O晶體400℃時受熱分解的化學