江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3水溶液中的離子反應(yīng)測評蘇教版選擇性必修1

專題3測評（時(shí)間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1.下列指定化學(xué)用語正確的是()A.醋酸的電離方程式：B.、時(shí)，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為C.與氫離子濃度的數(shù)學(xué)關(guān)系式為D.碳酸鈉的第一步水解反應(yīng)式：2.[2024江蘇南通如東、海安高二期末]新制氯水中含有氯元素的微粒有、、和等。是某種家用消毒液的有效成分，能與反應(yīng)生成。下列說法正確的是()A.新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B.可用廣泛試紙測定新制氯水的C.新制氯水使滴有酚酞的溶液紅色褪去是因?yàn)槠渲械腄.運(yùn)用消毒時(shí)，可用鹽酸酸化3.向三份溶液中分別加入少量、、固體（忽視溶液體積改變），則濃度的改變依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大4.室溫下，有兩種溶液：溶液、溶液，下列操作可以使兩種溶液中都增大的是()A.加入少量 B.加入少量固體C.通入少量氣體 D.上升溫度5.[2024天津河西區(qū)高二期末]用溶液滴定未知濃度的溶液（滴有酚酞試液），下列有關(guān)說法正確的是()A.選用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液B.若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，則所得偏高C.處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式：D.當(dāng)?shù)稳胱罱K半滴堿液后，溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉眍伾催_(dá)到滴定終點(diǎn)6.[2024山東菏澤鄄城第一中學(xué)高二期末]試驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液，下列說法或操作正確的是()A.滴定前錐形瓶用溶液潤洗次B.將標(biāo)準(zhǔn)溶液置于堿式滴定管中備用C.滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時(shí)，馬上登記滴定管液面所在刻度7.[2024河北邢臺六校聯(lián)考高二期中]在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對生命活動有重要影響。下列有關(guān)說法正確的是()A.草酸的電離方程式為B.草酸溶液中：C.常溫下，將草酸溶液加水稀釋，溶液中全部離子的濃度均減小D.已知溶液顯酸性，則8.[2024河北邢臺高二教學(xué)質(zhì)量檢測]堿式氧化鎳是鎳電池的正極活性材料。利用鎳渣（主要含，及少量、、、、等雜質(zhì)）制備堿式氧化鎳的流程如下：已知：常溫下，有關(guān)金屬陽離子起先沉淀（金屬陽離子物質(zhì)的量濃度為）和完全沉淀（金屬陽離子物質(zhì)的量濃度為）的如表所示。氫氧化物起先沉淀的1.97.07.2完全沉淀的3.29.09.2下列敘述錯(cuò)誤的是()A.粉碎鎳渣可加快“酸浸”速率B.由表可知的約為C.“調(diào)”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D.若將“氧化”工序省略，則會導(dǎo)致制得的堿式氧化鎳的純度下降9.[2024福建廈門高二學(xué)業(yè)水平測試]室溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液的隨鹽酸體積的改變?nèi)鐖D。下列說法不正確的是()A.水的電離程度：B.點(diǎn)：C.點(diǎn)：D.選用甲基紅作指示劑，誤差比選用甲基橙小10.[2024江蘇揚(yáng)州期末]室溫下，某小組設(shè)計(jì)下列試驗(yàn)探究含銀化合物的轉(zhuǎn)化。試驗(yàn)1：向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試驗(yàn)2：向試驗(yàn)1所得懸濁液中加入溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，過濾。試驗(yàn)3：向試驗(yàn)2所得淡黃色沉淀中滴入肯定量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，充分反應(yīng)后過濾。試驗(yàn)4：向試驗(yàn)1所得懸濁液中加入足量氨水，得澄清溶液。下列說法正確的是()A.試驗(yàn)2的現(xiàn)象能夠說明B.試驗(yàn)3所用溶液中存在C.試驗(yàn)3過濾后所得清液中存在：且D.試驗(yàn)4中溶解的離子方程式為11.[2024湖南郴州高二期末]由下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論肯定正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液變?yōu)樽攸S色后快速出現(xiàn)大量氣泡催化發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣B用計(jì)測定和飽和溶液的，前者小酸性強(qiáng)于C向盛有溶液的試管中滴加5滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再往試管中滴加5滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀D等體積的和兩種酸，稀釋10倍，稀釋100倍后，依舊相同酸性12.[2024江蘇南京期中調(diào)研]一種汲取再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如題圖所示。室溫下，用溶液汲取，若通入所引起的溶液體積改變和揮發(fā)可忽視，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是()A.“汲取”應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行B.“汲取”所得溶液中：C.“汲取”所得溶液中：D.“氧化”調(diào)整溶液約為5，主要發(fā)生反應(yīng)13.[2024湖北部分地區(qū)高二期末]室溫下，向含有和的溶液中滴加溶液，金屬陽離子的濃度與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：若溶液中金屬陽離子濃度小于可視為沉淀完全；，。下列說法錯(cuò)誤的是()A.曲線A表示與（溶液）的關(guān)系B.當(dāng)時(shí)，溶液中、均沉淀完全C.減小，并不能說明沉淀肯定已起先生成D.當(dāng)兩種離子均沉淀完全后，溶液中14.[2024江蘇南通海安高二期末]室溫下：、。通過下列試驗(yàn)探究肯定濃度的、溶液的性質(zhì)。試驗(yàn)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用計(jì)測得肯定濃度的的為3.002用計(jì)測得肯定濃度的和混合溶液的為4.193向2中混合溶液滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液由橙色變?yōu)辄S色4向肯定濃度的溶液中加入酸性高錳酸鉀，紫紅色褪去下列有關(guān)說法不正確的是()A.試驗(yàn)1溶液中存在：B.試驗(yàn)2溶液中存在：C.試驗(yàn)3中隨蒸餾水的不斷加入，溶液中的值漸漸變大D.試驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為二、非選擇題（共4題，共58分）15.（16分）醋酸是食醋的主要成分，也是重要的化工原料。常壓下，取不同濃度、不同溫度的醋酸溶液測定，得到下表試驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/電離常數(shù)電離度/%030.2332520.30501已知：電離度；時(shí)的水解平衡常數(shù)；?；卮鹣铝袉栴}：（1）增大醋酸溶液中電離程度可實(shí)行的措施有、。（2）上表中。（3）時(shí)，的離子積常數(shù)，時(shí)溶液的。（4）時(shí)，濃度均為的和的緩沖溶液（化學(xué)上把外加少量酸、堿而基本不變的溶液，稱為緩沖溶液）的。①向上述緩沖溶液中滴加幾滴稀溶液（忽視溶液體積的改變），反應(yīng)后溶液中；②該緩沖溶液中離子濃度由大到小的依次是。16.[2024江蘇南通如皋高三期中]（12分）硫酸鉛是制造鉛蓄電池的一種原料。工業(yè)上以為原料可以制取，制取會經(jīng)驗(yàn)如下過程：（1）浸取。時(shí)，將與鹽酸、和飽和食鹽水一起浸取，反應(yīng)后生成和。①寫出反應(yīng)的離子方程式：。②浸取時(shí)應(yīng)限制鹽酸的濃度。其他條件肯定，若鹽酸濃度過大，鉛元素的浸出率反而下降，緣由是。（2）沉降。在溶液中存在平衡：；為使充分轉(zhuǎn)化為沉淀，且無其他沉淀生成，相宜的方法有和。（3）轉(zhuǎn)化。常溫下，向沉淀中加入，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：?，F(xiàn)向足量沉淀中加入，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中（填“”“”或“”）。［已知常溫下：，17.[2024江蘇揚(yáng)州高郵11月階段測試]（14分）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：物質(zhì)（1）某酸性溶液中含少量的，為制得純凈的溶液，加入適量的試劑調(diào)整溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中的，試劑可選用。A.B.C.D.（2）由晶體得到純的無水，須要進(jìn)行的操作是。（3）某小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣（不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。加入滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（已知：）①溶液與反應(yīng)的離子方程式為。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。③該試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.[2024江蘇揚(yáng)州中學(xué)高二月考]（16分）弱電解質(zhì)的探討是重要課題。（1）①已知不同條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是。a.時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是b.A點(diǎn)，溶液中和濃度相同c.當(dāng)時(shí)，②向上述的水溶液中加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）以及其他部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸電離平衡常數(shù)按要求回答下列問題：①、、的酸性由強(qiáng)到弱的依次為。②將少量氣體通入溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。③測得溶液，溶液中、、三種離子濃度由大到小的依次依次是。（3）常溫下，已知一元酸（甲酸）溶液中。①的。②取的溶液稀釋100倍，有關(guān)說法正確的是。A.全部離子的濃度在稀釋過程中都會削減B.稀釋后溶液的C.稀釋后甲酸的電離度會增大D.與稀釋前比較，稀釋后水的電離程度增大專題3測評一、選擇題（共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1.D[解析]醋酸為弱酸，則電離方程式為，項(xiàng)錯(cuò)誤；、時(shí)，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，項(xiàng)錯(cuò)誤；與氫離子濃度的數(shù)學(xué)關(guān)系式為，項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉的第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為，項(xiàng)正確。2.A[解析]新制氯水中的見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，正確；新制氯水中含有，具有漂白性，能使試紙褪色，所以不能用試紙測定新制氯水的，錯(cuò)誤；氯氣能和反應(yīng)，使溶液的堿性降低，則紅色褪去，而且新制氯水中的具有漂白性，錯(cuò)誤；可以與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，易發(fā)生中毒，故運(yùn)用消毒時(shí)，不能用鹽酸酸化，錯(cuò)誤。3.A[解析]醋酸根離子水解使溶液顯堿性，和水解均使溶液顯酸性，水解使溶液呈堿性，故加入和固體均能促進(jìn)的水解，導(dǎo)致溶液中的濃度減小，加入固體抑制的水解，導(dǎo)致溶液中的濃度增大，故選項(xiàng)正確。4.C5.A[解析]乙裝置是堿式滴定管，因此用乙裝置盛裝標(biāo)準(zhǔn)堿液，正確；若滴定起始和終點(diǎn)時(shí)讀取數(shù)據(jù)視線如丙圖所示，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏低，則計(jì)算出的偏低，錯(cuò)誤；處理數(shù)據(jù)所用表達(dá)式為，錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳胱罱K半滴堿液后，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變?yōu)樵瓉眍伾催_(dá)到滴定終點(diǎn)，錯(cuò)誤。6.C[解析]滴定操作時(shí)錐形瓶只需用蒸餾水洗凈即可，不能用溶液潤洗，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)盛放于酸式滴定管中，錯(cuò)誤；試驗(yàn)時(shí)在滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)體積大于實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，最終使所測溶液濃度偏高，正確；確定滴定終點(diǎn)時(shí)，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生改變，說明此時(shí)滴定達(dá)到終點(diǎn)，錯(cuò)誤。7.B[解析]草酸為二元弱酸，分步電離，其電離方程式為、，錯(cuò)誤；草酸電離微弱，且第一步電離程度大于其次步，草酸溶液中：，正確；將草酸溶液加水稀釋，溶液中增大，錯(cuò)誤；已知溶液顯酸性，的電離程度大于其水解程度，則，錯(cuò)誤。8.C9.B[解析]點(diǎn)為氨水，一水合氨的電離對水電離起抑制作用，點(diǎn)加入鹽酸，恰好與氨水完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解對水電離起促進(jìn)作用，由此可知到的過程中水的電離程度依次增大，正確；由點(diǎn)可知，，，，點(diǎn)時(shí)氨水濃度為，此時(shí)，，，錯(cuò)誤；點(diǎn)：，正確；由圖中信息可知滴定終點(diǎn)恰好在甲基紅的變色范圍內(nèi)，因此運(yùn)用甲基紅比甲基橙誤差小，正確。10.D[解析]試驗(yàn)1所得懸濁液中含有過量的，也能干脆與反應(yīng)生成沉淀，則不能據(jù)此比較、大小，錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒，物料守恒，消去可得，錯(cuò)誤；試驗(yàn)3過濾后所得清液是的飽和溶液，肯定存在，但可能是的飽和溶液，也可能是的不飽和溶液，所以，即試驗(yàn)3過濾后所得清液中存在：且，錯(cuò)誤；試驗(yàn)4中沉淀轉(zhuǎn)化為，離子方程式為，正確。11.D[解析]溶液出現(xiàn)棕黃色后快速出現(xiàn)大量氣泡，說明是鐵離子作為過氧化氫分解的催化劑，錯(cuò)誤；二者飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不同，不能比較酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；溶液中銀離子過量，可以和碘離子反應(yīng)，沒有實(shí)現(xiàn)氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，故不能比較二者的溶度積常數(shù)，錯(cuò)誤；該試驗(yàn)說明稀釋相同倍數(shù)時(shí)，的改變較大，說明的酸性比強(qiáng)，正確。12.D13.B[解析]的小于，溶液中濃度相等時(shí)，的濃度小于，曲線表示與（溶液）的關(guān)系，正確；當(dāng)時(shí)，溶液中的濃度為、溶液中的濃度為，、均沒有沉淀完全，錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液，溶液體積增大，所以減小，并不能說明沉淀肯定已起先生成，正確；當(dāng)兩種離子均沉淀完全后，溶液中，正確。14.C[解析]電離出氫離子使溶液顯酸性，水解生成氫氧根離子使溶液顯堿性，試驗(yàn)1溶液中測得肯定濃度的的為，說明溶液顯酸性，則電離程度大于水解程度，所以電離產(chǎn)物的濃度大于水解產(chǎn)物的濃度，即，項(xiàng)正確；試驗(yàn)2溶液中用計(jì)測得混合溶液的為，，則，肯定濃度的和混合溶液中依據(jù)物料守恒可知，，所以，項(xiàng)正確；試驗(yàn)3中向肯定濃度的和混合溶液中滴幾滴甲基橙，加水稀釋，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明溶液酸性減弱，減小，依據(jù)可知，其中溫度不變，不變，隨減小，則的值漸漸減小，項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)4中向肯定濃度的溶液中加入酸性高錳酸鉀，被酸性高錳酸鉀氧化生成，被還原生成，則反應(yīng)的離子方程式為，項(xiàng)正確。二、非選擇題（共4題，共58分）15.（1）上升溫度;將溶液用水稀釋[解析]弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，所以上升溫度可以增大醋酸的電離程度，同時(shí)加水稀釋也可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。（2）0.5[解析]設(shè)時(shí)的醋酸溶液中，則，所以電離平衡常數(shù)，解得，所以電離度為，所以。（3）;2.3[解析]醋酸的電離平衡常數(shù)為，醋酸根的水解平衡常數(shù)為，所以相同溫度下的與的乘積即為該溫度下的，則；依據(jù)（2）的計(jì)算可知該溫度下的醋酸溶液中，。（4）①[解析]化學(xué)上把外加少量酸、堿而基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，所以該溶液中滴入幾滴后基本不變，仍為，則；②[解析]該緩沖溶液的,呈酸性，即，電荷關(guān)系為，所以溶液中離子濃度由大到小的依次是。16.（1）①[解析]“浸取”過程中鹽酸、與、發(fā)生反應(yīng)生成、、的化學(xué)方程式為，離子方程式為。②軟錳礦中與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，此時(shí)鹽酸表現(xiàn)還原性，而不是表現(xiàn)酸性生成，最終導(dǎo)致鉛元素的浸出率下降[解析]浸取時(shí)應(yīng)限制鹽酸的濃度。其他條件肯定，若鹽酸濃度過大，鉛元素的浸出率反而下降，緣由是軟錳礦中與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，此時(shí)鹽酸表現(xiàn)還原性，而不是表現(xiàn)酸性生成，最終導(dǎo)致鉛元素的浸出率下降。（2）降低溶液溫度;過濾出晶體且循環(huán)反復(fù)利用濾液[解析]依據(jù)在溶液中存在平衡：為放熱反應(yīng)，降低溫度可使平衡正向移動，為使充分轉(zhuǎn)化為沉淀，且無其他沉淀生成，相宜的方法有：降低溶液溫度和過濾出晶體且循環(huán)反復(fù)利用濾液。（3）[解析]對于沉淀轉(zhuǎn)化平衡：，，加入，