江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)第三單元海洋化學資源的綜合利用第1課時粗鹽提純從海水中提取溴分層作業(yè)蘇教版必修第一冊

第1課時粗鹽提純從海水中提取溴A級必備學問基礎(chǔ)練1.[2024·北京豐臺高一期末]欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、粗鹽水NaOH試劑a試劑b操作x下列說法中不正確的是()A.NaOH的作用是除去Mg2+ B.試劑a為Na2CO3C.流程圖中,操作x為過濾 D.試劑c為鹽酸2.從某含Br?的廢水中提取Br已知:Br2物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g?cm3.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215～在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是()A.甲裝置中Br?發(fā)生的反應(yīng)為2B.甲裝置中NaOH溶液每汲取1molCl2C.用乙裝置進行萃取,溶有Br2D.用丙裝置進行蒸餾,先收集到的是Br23.為了除去氯化鉀中的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì),需進行下列六項操作,先后次序正確的是()①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀 ⑥過濾A.①④③⑤⑥② B.①⑤③④⑥② C.①③④⑥⑤② D.①③⑤⑥④②4.礦鹽主要成分是NaCl,還含有SO4A.由礦鹽獲得精制食鹽,除去SO42?B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.食鹽的溶解度隨溫度上升而減小D.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液5.某探討性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br?、SO4請依據(jù)以上流程,回答相關(guān)問題:（1）操作①是（填操作名稱,下同）;操作②是；操作⑤是。（2）操作④須要的主要玻璃儀器除燒杯外,還須要。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì),它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和B級關(guān)鍵實力提升練6.向NaBr、NaI混合液中通入肯定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成不行能是()A.NaClNaBrNaI B.NaClNaBr C.NaClNaI D.NaCl7.某課外小組在試驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程,設(shè)計以下裝置進行試驗（全部橡膠制品均已被愛護,夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是()A.裝置中通入的a氣體是Cl2B.試驗時,應(yīng)在A裝置中先通入a氣體,一段時間后改通入熱空氣C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2D.C裝置的作用只是汲取多余的二氧化硫氣體8.海水中含有80多種元素,具有巨大的開發(fā)潛力。Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。下圖所示為海水蒸餾原理示意圖,請回答下列問題:（1）冷卻水的出水口是（填“a”或“b”）。（2）碎瓷片的作用是。Ⅱ.目前,從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右,空氣吹出法是工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為:①海水濃縮,酸化;②通入Cl2,使Br?轉(zhuǎn)化為③通入空氣、水蒸氣,將Br2吹入汲取塔,與汲取劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為④通入Cl2,再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br請回答下列問題:（1）步驟②③的目的是（填“富集溴”或“萃取溴”）。（2）在步驟③中,反應(yīng)生成HBr的化學方程式為。（3）在步驟②中,若通入44.8LCl2（標準狀況）,理論上可得到Br29.鈉和鈉的化合物有很多重要的用途。（1）碳酸鈉可用于從海水中提取溴,涉及的反應(yīng)如下:3Br2+（2）粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2①溶解②加過量a③加過量NaOH④加過量b⑤過濾⑥加適量鹽酸⑦蒸發(fā)結(jié)晶最終得到“化學純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是（填字母）。A.Na2CO3、BaCl2 B.BaCl2、Na（3）假如須要0.3mol?L?1的NaOH溶液450mL,配制時須要稱量NaOH固體g10.某學生在試驗室中模擬海水提取溴的試驗步驟為:取25L除去懸浮雜質(zhì)后的海水,濃縮至2（1）氧化步驟中生成Br2的離子方程式為（2）將吹出的Br2g用純堿溶液全部汲取,發(fā)生反應(yīng):3Br2+3Na2（3）試驗室中若用CCl4提取少量的溴:向溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分別提純溴的方法叫；用到的主要儀器為11.下圖是中學化學常用于混合物分別和提純的裝置,請依據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置（填代表裝置圖的字母,下同）。（2）A裝置中插有溫度計的玻璃儀器名稱為。（3）從碘水中分別出I2的裝置為，分別方法的名稱為、（4）裝置B在分液時為使液體順當?shù)蜗?除打開旋塞外,還應(yīng)進行的詳細操作是。（5）取少量海水在試驗室中進行如下流程的試驗:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、①加入過量的Na2②加入過量的BaCl2③加入過量的NaOH溶液④用適量鹽酸調(diào)整溶液的pH等于7⑤過濾正確的操作依次是（填字母）。a.⑤③①②④b.⑤①②③④c.⑤②①③④d.③②①⑤④（6）粗鹽提純試驗中,每步所加試劑均需過量,如何推斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量?C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練12.某同學用某種粗鹽進行提純試驗,步驟見下圖。請回答下列問題:（1）步驟①和②的操作名稱是。（2）步驟③推斷加入鹽酸“適量”的方法是；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干。（3）猜想和驗證:猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ:固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入，再滴入Na2有氣泡放出;無白色沉淀猜想Ⅱ:最終制得的NaCl晶體中還含有Na2取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,猜想Ⅱ成立第1課時粗鹽提純從海水中提取溴A級必備學問基礎(chǔ)練1.B[解析]向粗鹽水中加入過量NaOH可以使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀;然后加入過量BaCl2,使SO42?轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀;再加入過量Na2CO3,使原溶液中的Ca2+及過量的Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3、BaCO3沉淀,經(jīng)過濾將上述沉淀除去,所得濾液中含有過量NaOH、Na2CO3,再向其中加入足量鹽酸,使二者反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaCl。當不再產(chǎn)生氣泡時停止滴加,就得到精制鹽水。反應(yīng)過程中加入NaOH的作用是使溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為MgOH2沉淀而除去,A正確;依據(jù)上述分析可知，試劑a為BaCl2,試劑b2.C[解析]氯氣的氧化性強于溴，甲裝置中Br?發(fā)生的反應(yīng)為2Br?+Cl2Br2+2Cl?，A正確；依據(jù)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知，甲裝置中NaOH溶液每汲取13.D[解析]碳酸鉀必需在氯化鋇溶液之后加入，這樣才能除去過量的氯化鋇;加入鹽酸必需在過濾之后，以防止部分沉淀在加鹽酸時又溶解。4.D[解析]用BaNO32會引入NO3?，應(yīng)選擇BaCl2，A錯誤；電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氧化鈉和氫氣，B錯誤；食鹽的溶解度隨溫度上升略有增大，5.（1）萃取;分液;蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）（2）漏斗、玻璃棒（3）K2CO[解析]苦鹵中加入的氧化劑應(yīng)為氯氣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br?2Cl?+Br2，溴易溶于CCl4，可用萃取、分液的方法分別。由于溴和CCl4的沸點不同，可用蒸餾的方法分別;要除去無色溶液中的Mg2+、SO42?，應(yīng)分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3B級關(guān)鍵實力提升練6.C[解析]還原性：Br?<I?，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入肯定量氯氣,先后發(fā)生反應(yīng)：2NaI+Cl22NaCl+I2、2NaBr+Cl22NaCl+Br2，溴易揮發(fā)，碘易升華。當氯氣少量時，只有部分NaI發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl22NaCl+I2，加熱過程中，碘升華，所得固體是氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉，A不選；當通入肯定量氯氣時，發(fā)生反應(yīng)可能是2NaI+7.D[解析]裝置中通入的a氣體是Cl2，目的是氧化溴離子，A正確；試驗時,應(yīng)在A裝置中先通入a氣體,一段時間后改通入熱空氣，用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B正確；B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2OH8.（1）b（2）防止暴沸（1）富集溴（2）SO2（3）3209.（1）1:[解析]在反應(yīng)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑中，溴元素的化合價由（2）B[解析]粗鹽含有少量雜質(zhì)（主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）,用粗鹽制取“化學純”級的NaCl，步驟為溶解、加過量氯化鋇溶液除去雜質(zhì)硫酸鈉、加過量NaOH溶液除去雜質(zhì)氯化鎂、加過量碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)氯化鈣及加入的過量氯化鋇，將形成的沉淀過濾除去,再加適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最終蒸發(fā)、結(jié)晶，就可得到“化學純”級的NaCl固體，因此試劑a、b分別是BaCl（3）6.0;500mL[解析]精確配制肯定體積、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液須要運用容量瓶，由于試驗室沒有450mL的容量瓶，依據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則,要運用500mL的容量瓶。則配制0.3mol?L?1的NaOH溶液500mL，須要稱量NaOH固體的物質(zhì)的量為nNaOH10.（1）Cl2[解析]氯氣可氧化溴離子：Cl2+（2）0.064[解析]依據(jù)各步反應(yīng)，可確定如下關(guān)系：2Br?～Br2～CO2～CaCO3，依據(jù)CaCO3的質(zhì)量可求出原（3）萃取、分液;分液漏斗[解析]溴易溶于四氯化碳，題給分別提純操作為萃取、分液操作，可用分液漏斗進行分別。11.（1）D（2）蒸餾燒瓶（3）B;萃取;分液（4）先打開分液漏斗上部的塞子（或者使分液漏斗塞子上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔）（5）d（6）取加入BaCl2溶液后的少許上層清液于試管中，滴入BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaClC級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練12.（1）過濾粗鹽溶于水，然后過濾除去難溶性泥沙，得到濾液1;向濾液1中加入過量碳酸鈉溶液，攪拌，然后過濾除去難溶性固體A，得到濾液2;向濾液2中加入適量稀鹽酸，過量碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體。[解析]步驟①和②都是將不溶性固體和液體分別，操作名稱