第二學(xué)期期末無(wú)機(jī)化學(xué)試卷

第二學(xué)期期末無(wú)機(jī)化學(xué)試卷（A）姓名班級(jí)座號(hào)一、選擇題：1、下列幾種晶體中，晶格結(jié)點(diǎn)間作用力以分子間力為主的是()A、SiC;B.SO2;C.KBr;D.FeCl2;2、下列金屬中最軟且熔點(diǎn)最低的是()A.Li;B.Cs;C.Be;D.Ba;3、S區(qū)元素中，鋰和鎂的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中不正確的是()A.氫氧化物受熱易脫水分解為相應(yīng)氧化物。B.氟化物；碳酸鹽和磷酸鹽都難溶于水。C.氯化物可溶于有機(jī)溶劑。D.鋰，鎂在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物。4、下列離子中，極化作用最強(qiáng)的是()A.Ag+;B.K+;C.Na+;D.Cu+;5、工業(yè)上制備無(wú)水AlCl3的常用方法是()A、加熱AlCl3.6H2O使之脫水B、Al2O3與濃鹽酸反應(yīng)C、熔融Al與Cl2反應(yīng)D、硫酸鋁與氯化鋇的水溶液反應(yīng)6、下列各對(duì)元素之間性質(zhì)最相似的是()A、B和AlB、Mg和BC、B和SiD、B和C7、NO2氣體通入NaOH溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是()A、NaNO3、NaNO2、H2OB、NaNO2、NOC、H2O、NaNO3D、NaNO2、H2O8、下列幾種氫化物中，酸性最強(qiáng)的是()A、NH3B、PH3C、H2OD、H29、以下含氧酸中，屬于二元酸的是（），酸性最強(qiáng)的是（）A、焦磷酸B、次磷酸C、亞磷酸D、磷酸10、SO2水溶液與H2O2反應(yīng)的產(chǎn)物是（）A、SO32-和O2B、S和O2C、SO42-和O2D、SO42-和H211、H2S水溶液放置后會(huì)變渾濁是由于（）A、與水發(fā)生水解B、見(jiàn)光分解C、被空氣氧化D、生成多硫化物12、下列鹵素含氧酸中，氧化性最強(qiáng)的是（）A、HClO3B、HBrO3C、HIO3D、13、下列氫化物酸性從大到小順序排列正確的是（）A、HCl﹥H2Te﹥H2O﹥HFB、H2Te﹥HCl﹥HF﹥H2OC、HCl﹥HF﹥H2S﹥H2OD、HCl﹥HF﹥HBr﹥H2S14、在金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高，硬度最大的是在周期系中的（）A、Ⅷ族B、IB族C、IVB族D、VIB族15、關(guān)于d區(qū)元素氧化態(tài)的說(shuō)法不正確的是（）A．所有元素都有兩種或兩種以上的穩(wěn)定氧化態(tài)。B．最高氧化態(tài)不超過(guò)該元素所在的族數(shù)。C．穩(wěn)定的氧化態(tài)不一定等于所在的族數(shù)。D．高氧化態(tài)從上到下穩(wěn)定性增大。16、從Cr(Ⅲ)制備鉻酸鹽可采用的試劑是（）A、KOH+KClO3B、H2SO4(稀)+KMnO4C、Cl2+H2SO4(稀)D、H2O2+H2SO4(稀)17、在酸性介質(zhì)中，用Na2SO3還原KMnO4，如果KMnO4過(guò)量則反應(yīng)產(chǎn)物為（）A、Mn2+；SO42-B、Mn2+；SO2C、MnO2；SO42-D、MnO42-；SO418、Fe3+與NH3.H2O作用的現(xiàn)象為（）A、生成Fe(OH)3沉淀；B、生成Fe(NH3)3+6配合離子；C、生成Fe(NH3)6(OH)3；D、無(wú)反應(yīng)19．在酸性溶液中,Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)三種鹽穩(wěn)定性大小順序正確的是（）A、Co(Ⅲ)﹥Ni(Ⅲ)﹥Fe(Ⅲ);B、Co(Ⅲ)﹥Fe(Ⅲ)﹥Ni(Ⅲ)C、Fe(Ⅲ)﹥Co(Ⅲ)﹥Ni(Ⅲ);D、Ni(Ⅲ)﹥Co(Ⅲ)﹥Fe(Ⅲ)20、用于檢驗(yàn)Fe2+離子的常用試劑為（）A、NH4SCNB、K4[Fe(CN)6]C、K3[Fe(CN)6]D、NH3.H2O二、填空題；在Cr3+、Cr2+、Mn2+、MnO-4、Fe2+、Fe3+，Ni2+、Co3+、Co2+等離子中，還原性較強(qiáng)的離子是，氧化性較強(qiáng)的離子是；在水中能生成氨合離子的是。2、實(shí)驗(yàn)室中作干燥劑用的變色硅膠常浸有；吸水后的硅膠變?yōu)樯@是因?yàn)樾纬闪说木壒?，?93K溫度下干燥后變色硅膠呈色。3、d區(qū)同一過(guò)渡系元素從左到右金屬活潑性，從上到下金屬活潑性，第一過(guò)渡系元素最高氧化態(tài)氫氧化物酸性從左到右，同族元素從上到下最高氧化態(tài)氫氧化物酸性。4、Cr(Ⅵ)在酸性介質(zhì)溶液中存在的離子是，顏色顯色，而在堿性介質(zhì)中存在的離子是，顏色為色，在其酸性溶液中加入H2O2和乙醚，觀察到的現(xiàn)象，有關(guān)反應(yīng)為。5、d區(qū)元素化合物中，有些常用作顏料，試填出下列顏色的顏料名稱(chēng)和化學(xué)式；二種黃色顏料，一種籃色顏料一種綠色顏料，一種紅色顏料。6、試填寫(xiě)下列物質(zhì)的俗名或化學(xué)組成式：Na3AlF6俗稱(chēng)，SnO2俗稱(chēng)，黃血鹽，綠礬，鉻鉀礬，保險(xiǎn)粉，重晶石。7、寫(xiě)出K+的兩種難溶鹽的化學(xué)式，；Na的一種難溶鹽的化學(xué)式。8、寫(xiě)出三種具有較強(qiáng)還原性的氫氧化物，，。9、CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度______,Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度______.10、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性可用離子極化理論解釋。一般來(lái)說(shuō)，金屬離子極化力愈__碳酸鹽愈。11、鉛有和兩種普通氧化物，還有和兩種混合氧化物。12、鹵素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性與氧化性的關(guān)系，一般來(lái)講氧化性強(qiáng)的其熱穩(wěn)定性；氧化性弱的熱穩(wěn)定性，如：NaClO；NaClO2；NaClO3；NaClO4的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?；穩(wěn)定性大小順序?yàn)椤?3、在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF等物質(zhì)中，與N2有許多相似性質(zhì)，能與SiO2反應(yīng)，能與CO形成加合物，能溶于KI溶液，能在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，既有氧化性又有還原性，可作為非水溶劑。14、FeCl3溶液與NaCO3溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象，這是由于發(fā)生了反應(yīng)。三、是非題：Fe、Co、Ni可呈+2，+3氧化態(tài)，它們的氯化物MCl2、MCl3在水溶液中都能穩(wěn)定存在（）2、在含有Fe(SCN)63-配離子溶液中加入氟化物后，可得到無(wú)色溶液（）3、將CO2氣體通入CaCl2溶液中，可得到CaCO3的白色沉淀（）4、同族元素金屬的活潑性隨原子序數(shù)的增加而增大（）5、硝酸的沸點(diǎn)低于水，是因?yàn)橄跛岱肿有纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵降低了HNO3分子間的作用力（）6、Cl2可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變蘭，但若過(guò)量的Cl2則又會(huì)使蘭色變?yōu)闊o(wú)色（）7、Al2(SO4)3溶液中通入H2S氣體可生成Al2S3沉淀（）8、H2O2與K2Cr2O7不能共存于同一酸性溶液中（）9、濃硝酸的酸性和氧化性都比稀硝酸強(qiáng)且硝酸的氧化性也比亞硝酸強(qiáng)（）10、SO42-，ClO4-和PO43-的離子中，中心原子與配位氧原子間都有d-p配鍵的存在（）四、鑒別題：今有下列兩組固體化合物均無(wú)標(biāo)簽，請(qǐng)將它們逐一鑒定之：1、NaCl；NaClO；Na2SO4；Na2SO3；Na2S2O3；Na2S；NaNO3；NaNO2；Na3PO4；Na2CO3；K2SO4；MgSO4；Al2(SO4)3；SnCl2；Pb(Ac)2；Cr2(SO4)3；MnSO4；Fe2(SO4)3；CoCl2；NiSO4;五、回答題：下列幾種制取鹵化氫的方法中，各適用于哪幾種鹵化氫的制備？⑴由單質(zhì)與氫氣合成；⑵用H2SO4與金屬鹵化物反應(yīng)；⑶非金屬鹵化物的水解試舉例說(shuō)明。2、把Na2S溶液與NH4Cl溶液混合時(shí)，可聞到兩種不同氣味的氣體，它們各是什么？為什么？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。3、試以MnO2為主要原料制備KMnO4。4、試解釋在工廠中為什么可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。5、溶液中含有Fe3+.Cr3+.Al3+，三種離子，試設(shè)計(jì)一個(gè)分離方案并分別檢驗(yàn)之，寫(xiě)出有關(guān)應(yīng)式。第二學(xué)期期末無(wú)機(jī)化學(xué)試卷（B）姓名班級(jí)座號(hào)一、選擇題；1、下列化合物中不屬于缺電子化合物的是（）A、BF3；B、AlCl3;C、H3BO3;D、H[BF4];2、金屬錫與濃硝酸反應(yīng)所得到的產(chǎn)物有（）SnO2和NO2;B.H2SnO3(α)和NO2;C.H2SnO3(β)和NO2;D.Sn(NO3)2和NO2;3、下列各組物質(zhì)能共存于同一溶液中的是（）A、Fe2+；NO3-；NH4+；Cl-B、Al3+；NH3；Cl-；SO42-C、Sn2+；H2S；Cl-；Na+D、Cr3+；Mn2+；Fe3+；Co2+4、鹵化氫的沸點(diǎn)遞變規(guī)律正確的是（）A、HF﹥HCl﹥HBr﹥HIB、HF﹤HCl﹤HBr﹤HIC、HF﹥HI﹥HBr﹥HClD、HI﹥HF﹥HBr﹥HCl5、下列多種說(shuō)法中，哪一種說(shuō)法是正確的（）A、Cl的電負(fù)性比O的小，Cl2的化學(xué)活潑性比O2的弱，Cl2的氧化性比O2弱B、鹵素單質(zhì)與水發(fā)生歧化反應(yīng)的程度按Cl2，Br2，I2的順序依次增大C、氯的含氧酸鹽的氧化性依MClO，MClO2，MClO3，MClO4順序增強(qiáng)D、鹵離子X(jué)-的還原性按F-，Cl-，Br-，I-順序增強(qiáng)6、下列金屬硫化物中，可溶于稀鹽酸的是（）A、ZnS;B、PbS;C、CuS;D、Ag2S7、在O2分子中，O原子間除了形成一根σ鍵外還形成（）A、二根三電子Л鍵，B、二根Л鍵，C、一根Л鍵，D、一根鍵8、第一過(guò)渡系元素是指（）過(guò)渡元素A、第四周期，B、第五周期，C、鑭系，D、錒系9、MnO2可溶于下列的（）溶液中A、稀HCl;B、濃HCl;C、稀NaOH;D、稀H2SO410、在下列離子溶液中分別滴加飽和H2S溶液，有硫化物沉淀生成的是（）A、Mn2+;B、Fe2+;C、Ni2+；D、Ag(NH3)+2；11、下列氫氧化物中既溶于過(guò)量NaOH也能溶于過(guò)量氨水溶液的是（）A、Al(OH)3B、Sn(OH)2C、Fe(OH)3D、Cr(OH)12、按Fe，Co，Ni順序，其氧化物，氫氧化物的性質(zhì)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、MO及M(OH)2的還原性依次減弱B、M2O3及M(OH)3的氧化性依次減弱C、M(OH)2均呈堿性可溶于酸D、在M(OH)3中僅Fe(OH)3不溶于氨水13、在下列方法中不能制得H2O2的是（）A、電解NH4HSO4水溶液后水解B、用H2和O2直接化合C、乙基蒽醌法D、金屬過(guò)氧化物與水作用14、將K2Cr2O7溶液與含下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A、H2SB、KIC、H2O2D、AgNO315、下列各組氣體中,能共存并且既能用濃H2SO4也能用堿石灰干燥的是()A.Cl2，O2，H2SB.CH4，H2，COC.NH3，H2，N2D.HCl，SO2，CO16、室溫下,下列氣體在水中溶解度最大的是()A.H2SB.HClC.NH3D.SO217、下列物質(zhì)按氧化性增強(qiáng)的順序排列正確的是()A.H3PO4HNO3H3AsO4HNO2B.H3PO4H3AsO4HNO2HNO3C.H3PO4H3AsO4HNO3HNO2D.H3AsO4H3PO4HNO2HNO318、下面各物質(zhì)中,經(jīng)常用作氧化劑的是()A.PbOB.SnOC.PbO2D.SnO219、下面三種物質(zhì)熱穩(wěn)定性順序是()A.(NH4)2CO3＜Na2CO3＜Ag2CO3B.(NH4)2CO3＜Ag2CO3＜Na2CO3C.Na2CO3＜(NH4)2CO3＜Ag2CO3D.Ag2CO3＜(NH4)2CO3＜Na2CO320、下列關(guān)于硼酸結(jié)構(gòu)的敘述錯(cuò)誤的是()A.硼酸為白色片狀晶體,其結(jié)構(gòu)單元為三角形的B(OH)3分子；B.硼原子通過(guò)sp3雜化軌道與氧原子成鍵；C.分子間通過(guò)氫鍵形成接近于六角形的層狀結(jié)構(gòu)；D.層與層間以范德華力聯(lián)系。二、是非題：堿土金屬的碳酸鹽難溶于水，但其碳酸氫鹽則可溶；而堿金屬碳酸鹽的溶解度則要大于其相應(yīng)的碳酸氫鹽()Sn(Ⅱ)化合物具有較強(qiáng)的還原性，Sn(Ⅱ)鹽在過(guò)量的堿性溶液中可與BiCl3反應(yīng)，將Bi(Ⅲ)還原為黑色的金屬Bi，用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Bi3+或Sn2+離子的存在（）3、同一過(guò)渡元素氧化態(tài)愈高，形成離子鍵的趨勢(shì)愈顯著（）4、在MnSO4溶液中加入NaOH溶液后生成粉紅色的Mn(OH)2沉淀，且在空氣中加熱后，Mn(OH)2脫水轉(zhuǎn)化為MnO（）5、Cr(Ⅵ)具有氧化性，H2O2既有氧化又有還原性，在K2CrO4的堿性溶液中加入H2O2后則Cr(Ⅵ)則可被還原為Cr(Ⅲ)，而H2O2則被氧化放出O2（）6、金屬鐵可置換溶液中的Cu2+離子為金屬銅，而金屬銅也可將Fe3+離子還原成Fe2+離子（）7、過(guò)渡元素一般有可變氧化態(tài)，因?yàn)樽钔鈱觩電子可部分或全部參與成鍵()8、堿金屬氫化物RbH、KH、NaH、LiH中，RbH的熱穩(wěn)定性最大()9、氯化鋁可作凈水劑，是由于其水解產(chǎn)物有強(qiáng)吸附能力和聚沉作用()10、H2S的沸點(diǎn)比H2O低，這是由于H2S分子間的范德華力更小的原故()三、填空題：1、在堿金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E0M+/M最小的電對(duì)是其主要原因是由于很小，較大，使其△Hf(M+aq)更負(fù)所致，在S區(qū)元素中的鈉，鉀，鈣，鋇的氯化物在無(wú)色火焰中燃燒時(shí)，其火焰的顏色分別為色。2、最簡(jiǎn)單的硼烷是，分子式為，最簡(jiǎn)單硅烷是它們與水反應(yīng)的共同產(chǎn)物是，硼砂的水溶液呈性，由于溶液中含有等量的和，故它的溶液可作為溶液使用。3、硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)，該溶液呈性，與鹽酸或NH4Cl反應(yīng)可得到，產(chǎn)物經(jīng)脫水后得到產(chǎn)品，它具有作用，常用來(lái)作為。4、磷的同素異形體常見(jiàn)的有，其中最活潑的是，其分子為，它在空氣中可自燃，應(yīng)保存在。5、固體硝酸鹽的熱穩(wěn)定性于亞硝酸鹽，而在溶液中硝酸鹽的穩(wěn)定性于亞硝酸鹽，因此固體硝酸鹽可用作氧化劑，而溶液中硝酸鹽的氧化性。6、在過(guò)渡金屬中熔點(diǎn)最高的是，硬度最大的是；熔點(diǎn)最低的是