2025年高考化學備考教案（新教材）第二章 第1講 物質的量

第二章物質的量及計算第1講物質的量目

錄Contents01考點1物質的量02考點2物質的量濃度03練習幫練透好題精準分層04素養(yǎng)幫遷移應用提升素養(yǎng)

課標要求核心考點五年考情1.了解物質的量及其相關物理量的含義

和應用。2.能基于物質的量認識物質組成及其化

學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣

體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互

關系進行簡單計算。3.學生必做實驗：配制一定物質的量濃

度的溶液物質的量2023全國甲，T10；2023遼

寧，T5；2023上海，T16；

2023年6月浙江，T7；2023

海南，T6；2023廣東，

T11；2022全國甲，T11；

2022年6月浙江，T12；2021

全國甲，T8；課標要求核心考點五年考情1.了解物質的量及其相關物理量的含義

和應用。2.能基于物質的量認識物質組成及其化

學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣

體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互

關系進行簡單計算。3.學生必做實驗：配制一定物質的量濃

度的溶液物質的量2021天津，T7；2021海南，

T7；2021湖南，T5；2021

廣東，T11；2021河北，

T7；2021湖北，T6；2021

福建，T3；2021重慶，

T2；2020全國Ⅲ，T9；

2019全國Ⅱ，T8課標要求核心考點五年考情1.了解物質的量及其相關物理量的含義和

應用。2.能基于物質的量認識物質組成及其化學

變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體

摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關

系進行簡單計算。3.學生必做實驗：配制一定物質的量濃度

的溶液物質的量濃度2023全國甲，T9；2020全

國Ⅰ，T27；2020北京，T7核心素養(yǎng)對接宏觀辨識與微觀探析：物質的量是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界

的“橋梁”，有關阿伏加德羅常數(shù)的應用類試題，一般是用

物質的量來計量物質所含的微粒數(shù)或共價鍵數(shù)命題分析預測1.近五年高考中有關阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式

出現(xiàn)，以中等難度居多，題目常結合物質結構、鹽類水解、

可逆反應等知識綜合考查。2.預計2025年高考有關阿伏加德羅常數(shù)的應用類試題仍會考

查，可能會結合物質結構考查物質所含共價鍵數(shù)目的計算等

1.

思維視角——物質組成和轉化物質組成、分類和結構物質轉化中微粒的變化原子構成分子結構化學鍵……氧化還原反應溶液中的離子反應……2.

思維觀點守恒觀①原子守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒變化觀①微粒間相互作用和轉化；②平衡思想

n×NA

n×M

容量瓶考點1物質的量1.

物質的量(

n

)及相關物理量名稱符號單位概念或解釋物質的量

n

mol表示含有[1]

?的集合體阿伏加德羅常數(shù)

N

Amol－11mol[2]

?叫作阿伏加德

羅常數(shù)，通常用6.02×1023mol－1表示一定數(shù)目粒子任何粒子的粒子數(shù)名稱符號單位概念或解釋摩爾質量

M

g·mol－1kg·mol－1[3]

?的物質所具有的質量叫

作摩爾質量

氣體摩爾體積

V

mL·mol－1一定溫度和壓強下，[4]

?的

氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積。標準狀況

下，

V

m＝22.4L·mol－1單位物質的量單位物質的量注意

(1)物質的量是一種物理量，通過它可以把物質的質量、體積等[5]

?

與原子、分子、離子等[6]

?的數(shù)量聯(lián)系起來。(2)當粒子的摩爾質量以[7]

?為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子

(或原子)質量。2.

以物質的量為核心的相互計算關系宏觀量微觀粒子g·mol－1

拓展求摩爾質量的方法

(2)根據(jù)標準狀況下氣體的密度(ρg·L－1)：

M

＝22.4ρg·mol－1。

3.

阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有[8]

?的

分子。相同數(shù)目(2)阿伏加德羅定律的推論前提條件推論關系式語言敘述

T

、

p

相同同溫同壓下，兩氣體的[9]

?之比等于其物質

的量之比

T

、

p

相同同溫同壓下，兩氣體的[10]

?之比等于其摩爾

質量之比體積密度前提條件推論關系式語言敘述

T

、

V

相同同溫同體積下，兩氣體的[11]

?

?之比等于其物質的量之比

T

、

p

、

m

相同同溫同壓同質量下，兩氣體的[12]

?與其摩爾質量成反比壓強

體積

1.

下列敘述正確的是

(填序號)。①1mol任何微粒都含有約6.02×1023個原子②氣體摩爾體積是22.4L·mol－1③0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子④氯化鈉的摩爾質量是58.5⑤1molO2的質量與它的相對分子質量相等⑥在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子數(shù)相同，原子數(shù)

也相同⑦同溫同體積條件下，等質量的SO2和O2的壓強之比為1∶2③⑥⑦

2.

易錯辨析(設

N

A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。(1)體積均為22.4L的O2、N2、H2、CH4的分子數(shù)均為

N

A。

(

?

)(2)標準狀況下體積均為22.4L的H2O、乙醇、苯、SO3的分子數(shù)均為

N

A。

(

?

)(3)相同條件下，2.24LSO2中所含原子數(shù)是2.24LN2中所含原子數(shù)的2倍。

(

?

)(4)相同條件下，1molSO2的密度是2molO2密度的2倍。

(

√

)提示

(1)沒有指明標準狀況；(2)在標準狀況下，H2O、乙醇、苯均為液體，SO3為

固體。???√3.

易錯辨析。(1)[2023上海改編]28g28Si和28g14N中所含中子數(shù)相同。

(

√

)(2)[全國Ⅲ高考]12g石墨烯和12g金剛石均含有

N

A個碳原子。

(

√

)(3)[2021廣東]11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為

N

A。

(

?

)√√?4.

[摩爾質量的計算](1)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相

對分子質量為

。

(2)在25℃、101kPa的條件下，相同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的

摩爾質量為

?。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入

agA氣體，Y中充入

ag

CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為

?。

64

30g·mol－1

44g·mol－1

命題點1

阿伏加德羅定律及其推論的應用1.

下列說法正確的是(

A

)A.

[海南高考]等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)相同B.

[海南高考]同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數(shù)相同C.

[北京高考]同溫同壓下，O2和CO2的密度相同D.

[北京高考]質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同A12345

123452.

[2023上海楊浦區(qū)模擬]某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質量的CH4、

CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動，且與容

器內壁摩擦不計)。下列說法錯誤的是(

B

)A.

d中通入的氣體是CH4B.

a和b中原子個數(shù)之比為16∶11C.

a和c容器體積之比為1∶2D.

c和d中氣體密度之比為2∶1B12345

12345命題點2

以物質的量為中心的計算3.

[2021浙江]玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下

反應：

12345請計算：(1)0.480g硫單質與

VmL1.00mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2S和

K2SO3，則

V

＝

?。[解析]

0.480gS的物質的量為0.015mol，與KOH恰好完全反應只生成K2S和

K2SO3，消耗0.030molKOH，結合題給條件可列式1.00mol·L－1×0.001

VL＝0.030

mol，解得

V

＝30.0。30.0

12345

3

2

x

＋2

60.080mol

0.060mol

12345

123454.

[2023河北衡水模擬]鈹、鋁化學性質相似，常溫常壓下，

mg鈹、鋁分別與足量稀

硫酸反應產生氫氣的體積分別為

V

1L和

V

2L。下列說法正確的是(

D

)C.

鈹、鋁消耗硫酸的物質的量相等D.

若相同條件下用NaOH代替硫酸，則產生的氣體體積不變D12345

12345考點2物質的量濃度1.

物質的量濃度

2.

溶質的質量分數(shù)

物質的量質量質量3.

物質的量濃度的有關計算類型方法用公式法直接計算與質量分數(shù)

w

間的換算利用溶解度來計算類型方法氣體溶于水后所得溶液的物質的量濃度的計算

5.

實驗步驟如圖所示為配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液過程示意圖。①計算根據(jù)

n

(NaCl)＝

c

·

V

(容量瓶)知，

m

(NaCl)＝

n

(NaCl)·

M

(NaCl)＝

[5]

?②稱量或量取用分析天平稱量固體時，可精確到0.0001g，用[6]

?稱量固

體時，可精確到0.1g。如果是用濃溶液配制，可用量筒或移液管量取濃

溶液的體積③溶解把稱量好的NaCl轉移到[7]

?中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒

充分攪拌，冷卻(恢復)至室溫5.85g

托盤天平燒杯④轉移將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以下的內壁上，上端不與容量瓶瓶口接

觸，將燒杯中的溶液沿[8]

注入[9]

mL容量瓶內⑤洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒[10]

?，每次的洗滌液都

要注入容量瓶內。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻玻璃棒100

2～3次⑥定容將蒸餾水注入容量瓶，當液面在容量瓶頸部的刻度線以下[11]

?

時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的[12]

?與刻度線相

切⑦搖勻蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻⑧裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽1～2

cm

凹液面

1.

易錯辨析。(1)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1mol·L－1。

(

?

)(2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數(shù)為25％

。

(

?

)??2.

[氣體溶于水]標況下2.24LHCl氣體溶于100mL水(密度近似為1g·mL－1)中，溶液

密度為ρg·mL－1，則所得溶液中溶質的物質的量濃度為

?。

3.

[溶液的稀釋]某同學要配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1

H2SO4溶液的體積是

mL。(保留3位有效數(shù)字)13.9

4.

已知某飽和NaCl溶液的體積為

VmL，密度為ρg·cm－3，質量分數(shù)為

w

，物質的量

濃度為

cmol·L－1，溶液中含NaCl的質量為

mg。(1)用

m

、

V

表示溶液的物質的量濃度：

?。(2)用

w

、ρ表示溶液的物質的量濃度：

?。(3)用

c

、ρ表示溶質的質量分數(shù)：

?。(4)用

w

表示該溫度下NaCl的溶解度：

?。

5.

實驗室需要配制450mL1mol·L－1NaOH溶液。(1)實驗中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需

要的玻璃儀器有

?。500mL容量瓶、膠頭滴管(2)下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是

(填標號，下同)，偏小

的是

，無影響的是

?。①配制溶液時，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g②稱量時物碼放置顛倒(且使用了游碼)③用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中④定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線⑤配制時，燒杯及玻璃棒未洗滌⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線⑦定容時仰視刻度線⑧定容搖勻后少量溶液外流⑨容量瓶中原有少量蒸餾水③

①②④⑤⑥⑦

⑧⑨

命題點1

溶液的混合與計算1.

已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，

請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質的物質的量濃度/(mol·L－1)溶液的密度/(g·cm－3)硫酸

c

1ρ1氨水

c

2ρ21234(1)表中硫酸的質量分數(shù)為

(不寫單位，用含

c

1、

ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質的量濃度為

c

1mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不

計)，所得溶液的物質的量濃度為

mol·L－1。

c

1/2

1234

大于大于1234

1234命題點2

溶液的配制2.

用無水Na2SO3固體配制250mL0.1000mol·L－1

溶液的步驟如圖所示，請回答下

列問題：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦1234(1)在配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

、250mL容量瓶

和量筒；檢驗容量瓶是否漏水的操作是

?

?

?。(2)經計算，需用分析天平稱量的無水Na2SO3固體的質量為

g。膠頭滴管向容量瓶中注入適量水，塞好瓶塞倒置，

觀察瓶塞周圍是否漏水；

如不漏水，正置容量瓶，將瓶塞旋轉180°，再重復檢

漏3.1500

[解析]根據(jù)

n

＝

cV

計算可得，

n

(Na2SO3)＝0.250L×0.1000mol·L－1＝0.025

mol，則

m

(Na2SO3)＝0.025mol×126g·mol－1＝3.1500g。(3)此實驗中玻璃棒的作用是

?。攪拌，加快溶解；引流，防止液滴飛濺[解析]

在操作②中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在操作③、⑤中玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺。1234(4)下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產生影響的是

?。A.

容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B.

操作③沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并轉移洗滌液C.

操作⑥仰視容量瓶的刻度線D.

操作⑦后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面與刻度線相切A

[解析]

A項，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，無影響；B項，操作③沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并轉移洗滌液，則溶質的量減少，配得的Na2SO3溶液濃度偏?。籆項，操作⑥仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏小；D項，操作⑦后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面與刻度線相切，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏小。1234(5)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉，請設計實驗檢驗配制的Na2SO3

溶液是否變質：

?

?。取少量所配Na2SO3溶液，先加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，

若有白色沉淀產生，則溶液已變質，若無白色沉淀產生，則溶液沒有變質[解析]

亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉，要檢驗配制的Na2SO3溶液是否變質，可以檢驗是否有硫酸根離子，方法是取少量所配Na2SO3溶液，先加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2

溶液，若有白色沉淀產生，則溶液已變質，反之則沒有變質。1234命題拓展(1)[全國Ⅲ高考]溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻

的蒸餾水在

中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的

?中，加

蒸餾水至

?。(2)[天津高考改編]將稱得的AgNO3配制成250mL標準溶液，所使用的儀器除燒杯和

玻璃棒外還有

?。燒杯容量瓶刻度線250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管、量筒12343.

[2023全國甲]實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器

中，本實驗必須用到的有(

D

)①天平

②溫度計

③坩堝

④分液漏斗⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A.

①②④⑥B.

①④⑤⑥C.

②③⑦⑧D.

①⑤⑥⑧[解析]粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過濾

(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.1000

mol·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃

棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故本題選D。D12344.

[全國Ⅰ高考]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥

匙、玻璃棒、

(從下列圖中選擇，寫出名稱)。[解析]利用固體配制一定物質的量濃度的溶液時需要用托盤天平稱量固體，用燒

杯溶解固體，用量筒量取蒸餾水。燒杯、量筒、托盤天平1234

1.

[2023浙江]

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

A

)A.

4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7

N

AB.

1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2

N

AC.

向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1

N

AD.

標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5

N

AA1234567

12345672.

[2023廣東]設

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和

NaHCO3等物質。下列敘述正確的是(

D

)A.

1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5

N

AB.

1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2

N

AD.

NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質子數(shù)為28

N

AD1234567

12345673.

[2022浙江]

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

C

)A.

12gNaHSO4中含有0.2

N

A個陽離子B.

11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3

N

AC.

8gCH4含有中子數(shù)為3

N

AD.

0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2

N

AC1234567

12345674.

[2021天津]設

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

C

)A.

1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為

N

AB.

22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為

N

AC.

180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6

N

AD.

1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3

N

A[解析]未指明溶液體積，且HCl是強電解質，在水中完全電離為H＋和Cl－，HCl溶

液中無HCl分子，A項錯誤；沒有說明氫氣所處的狀況，不能用22.4L·mol－1計算H2

的數(shù)目，B項錯誤；180g葡萄糖(C6H12O6)是1mol，所含碳原子的物質的量為6

mol，C項正確；

中只有一個σ鍵，D項錯誤。C12345675.

[2021海南]

N

A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

C

)A.

0.1mol27Al3＋中含有的電子數(shù)為1.3

N

AB.

3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1

N

AC.

0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2

N

AC1234567

12345676.

[2021湖北]

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

A

)A.

23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為

N

AB.

0.5molXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3

N

AC.

1mol[Cu(H2O)4]2＋中配位鍵的個數(shù)為4

N

AD.

標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5

N

A

A12345677.

[2021重慶]葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若

N

A

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

A

)A.

46gCH3CH2OH中含有C—H鍵數(shù)為5

N

AB.

1L1mol\5L－1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為

N

AC.

1molSO2與1molO2完全反應轉移的電子數(shù)為4

N

AD.

11.2L(標準狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5

N

AA1234567

1234567

1.

[2022海南]在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。

N

A代表阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

A

)A.

反應轉移電子為0.1molB.

HCl溶液中Cl－數(shù)為3

N

AC.

2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3

N

AD.

反應生成標準狀況下氣體3.36LA1234567891011

12345678910112.

[2023安徽合肥一檢]設

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

B

)A.

32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4

N

AB.

常溫常壓下，2.0gD2O中含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為

N

AC.

1molN2和3molH2充分反應后的混合氣體中含有的原子數(shù)小于8

N

AD.

25℃時，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.02

N

AB1234567891011[解析]

1個甲醇分子中含有3個C—H鍵，32g甲醇的物質的量為1mol，含有C—H

鍵的數(shù)目為3

N

A，A項錯誤；1個D2O中含有10個質子和10個中子，2.0gD2O為0.1

mol，含有的質子數(shù)和中子數(shù)均為

N

A，B項正確；根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目

不變知，1molN2和3molH2充分反應后的混合氣體中含有的原子數(shù)是8

N

A，C項錯

誤；25℃時，1LpH＝12[

c

(OH－)＝10－2mol·L－1]的Ba(OH)2溶液中OH－的物質的

量為0.01mol，數(shù)目為0.01

N

A，D項錯誤。12345678910113.

[阿伏加德羅定律及其推論][2024湖北華中師范大學第一附屬中學期中]在一個恒

溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三

部分，已知充入的三種氣體的質量相等，當隔板靜止時，容器內三種氣體所占的體

積如圖所示。下列說法錯誤的是(

C

)A.

分子數(shù)目：

N

(X)＝

N

(Z)＝2

N

(Y)B.

若Y是O2，則X可能是CH4C.

氣體密度：ρ(Χ)＝ρ(Ζ)＝2ρ(Y)D.

X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等C1234567891011

1234567891011

A.

同溫同壓下，氣體擴散相等距離所用時間：C2H6＞C2H4＞C2H2B.

常溫常壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6中所含極性鍵數(shù)目之比為1∶2∶3C.

同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6中所含原子數(shù)之比為1∶1∶1D.

同溫同密度下，氣體壓強C2H2＞C2H4＞C2H6C1234567891011[解析]結合已知信息可知，同溫同壓下，氣體擴散速率：C2H6＜C2H4＜C2H2，故

擴散相等距離所用時間：C2H6＞C2H4＞C2H2，A項正確；碳氫鍵為極性鍵，根據(jù)阿

伏加德羅定律可知，常溫常壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6的物質的量相等，1

個乙炔、乙烯、乙烷分子中含極性鍵數(shù)目依次為2、4、6，B項正確；同溫同壓下，

等體積的C2H2、C2H4、C2H6的物質的量相等，1個乙炔、乙烯、乙烷分子中所含原

子數(shù)依次為4、6、8，C項錯誤；同溫同密度下，氣體壓強與相對分子質量成反比，

相對分子質量越小，壓強越大，D項正確。12345678910115.

[一定物質的量濃度溶液的配制][2023成都七中考試]配制100mL1.0mol·L－1

NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法正確的是(

C

)A.

操作1前可用托盤天平、稱量紙、藥匙稱取質量為4.0g的NaOH固體B.

操作1中NaOH完全溶解后，為避免吸收空氣中的CO2，應立刻進行操作2C.

操作4中如果俯視刻度線定容，所配NaOH溶液濃度偏大D.

將100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液加熱蒸發(fā)50g水后，其物質的量濃度變?yōu)?.0

mol·L－1C1234567891011[解析]

NaOH具有腐蝕性，應在小燒杯中稱取質量為4.0g的NaOH固體，故A錯

誤。操作1中NaOH完全溶解后，應冷卻到室溫，再進行操作2，故B錯誤。操作4中

如果俯視刻度線定容，則加入水的體積偏小，所配NaOH溶液濃度偏大，故C正確。

將100mL1.0mol·L－1NaOH溶液加熱蒸發(fā)50g水后，剩余溶液的密度不是1g·mL－1，溶液的體積不為50mL，其物質的量濃度不是2.0mol·L－1，故D錯誤。12345678910116.

下列有關溶液配制的敘述正確的是(

B

)A.

[全國Ⅱ高考改編]配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯

中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容B.

[北京高考改編]用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L－1KBrO3溶液

時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和膠頭滴管C.

量取27.2mL18.4mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉移至500mL容量

瓶中即可得到1.0mol·L－1的H2SO4溶液D.

[全國Ⅲ高考改編]稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并

稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L－1的KMnO4溶液B1234567891011[解析]

4.0g固體NaOH的物質的量為0.1mol，在燒杯中加入蒸餾水溶解時放出大量

的熱，要恢復到室溫后，再轉移到250mL容量瓶中，且需用蒸餾水洗滌燒杯內壁和

玻璃棒2～3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，然后定容，A項錯誤。在燒杯中稀釋濃

硫酸時，應該把濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C項錯

誤。容量瓶不能作為溶解儀器，應在燒杯中溶解，D項錯誤。12345678910117.

[2023天津耀華中學考試]下列操作會使所配溶液濃度偏高的是(

B

)A.

配制480mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，用托盤天平稱量5.1gNa2CO3B.

用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)C.

配制一定物質的量濃度的溶液時，在搖勻后，液面位于刻度線以下，加水至刻度線D.

配制NaOH溶液時，使用內壁有蒸餾水的小燒杯稱量NaOH固體B1234567891011[解析]配制480mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要配制溶液500mL，所需碳酸鈉

的質量為0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g，則用托盤天平稱量5.1gNa2CO3時

會使所配溶液濃度偏低，A項不符合題意；用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫

酸時，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，會使量取的濃硫酸體積偏大，則所配溶液濃度偏

高，B項符合題意；配制一定物質的量濃度的溶液時，在搖勻后，液面位于刻度線

以下，加水至刻度線，溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，C項不符合題意；使

用內壁有蒸餾水的小燒杯稱量NaOH固體，容易導致氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，

則氫氧化鈉固體質量偏小，所配溶液濃度偏低，D項不符合題意。12345678910118.

[2024遼寧省實驗中學期中]下列敘述正確的是(

C

)A.

溶質質量分數(shù)為23％和10％的氨水等質量混合，混合液的溶質質量分數(shù)小于16.5％B.

同種溶質不同濃度的兩種溶液混合，計算時可將體積直接加和C.

若溶質質量分數(shù)為2

x

％的乙醇溶液的物質的量濃度為2

y

mol·L－1，則將其加水稀

釋至溶質質量分數(shù)為

x

％，所得稀溶液物質的量濃度大于

y

mol·L－1C1234567891011

1234567891011

9.

[2024江西臨川一中模擬]已知Mg(ClO3)2的溶解度(

S

)隨溫度(

T

)的變化曲線如圖所

示。下列有關敘述不正確的是(

C

)A.

溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液中溶質的物質的量濃度越大B.

溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液中溶質的質量分數(shù)越大C1234567891011

123456789101110.

(1)設

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值，給定條件下的物質：①常溫下112mL液態(tài)水

(水的密度近似為1g/mL)，②含有40mol電子的NH3，

③含有16

N

A個共價鍵的乙

醇，④4g氦氣。所含分子數(shù)目由多到少的順序是

(填標號)。

①＞②＞③＞④

1234567891011(2)某混合氣體只含有氧氣和甲烷，在標準狀況下，該混合氣體的密度為1.00g/L，

則該混合氣體中氧氣和甲烷的體積之比為

?。

(3)標準狀況下，

VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液密度為ρ

g/mL，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是

mol/L。2∶3

1234567891011

1234567891011(4)將100mL硫酸和HCl的混合溶液分成兩等份，向一份中加入含0.2molNaOH的溶

液時恰好中和，向另一份中加入含0.05molBaCl2的溶液時恰好沉淀完全，則原溶液

中

c

(Cl－)為

?。

2mol/L

123456789101111.

[2023四川宜賓模擬]草酸、KMnO4均是重要的化學分析試劑，某實驗小組需配制

480mL0.2000mol·L－1的草酸溶液，試回答下列問題。(1)實驗中需要稱取

g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)。稱量后

(填“需

要”或“不需要”)加熱除去晶體中的結晶水。配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻

璃棒、膠頭滴管、量筒及

?。[解析]因沒有480mL的容量瓶，故實際配制的是500mL溶液，因此所需要溶質

的質量為0.2000mol·L－1×0.5L×126g·mol－1＝12.6g。結晶水不需要加熱除去，因

為溶解后結晶水會轉化為溶劑。配制溶液時還需要使用的玻璃儀器有500mL容量

瓶、燒杯。12.6

不需要500mL容量瓶、燒杯1234567891011(2)假設稱取草酸時使用的是托盤天平，稱量中試劑與砝碼的位置放顛倒了，則所配

溶液中

c

(H2C2O4)

(填“＞”“＝”或“＜”，下同)0.2000mol·L－1。若定容

時俯視刻度線，則所配溶液中

c

(H2C2O4)

0.2000mol·L－1。[解析]試劑與砝碼位置放顛倒時，稱量的試劑的質量小于12.6g，故最后所配溶

液濃度小于0.2000mol·L－1。若定容時俯視刻度線，則實際液面在刻度線以下，故

所配溶液濃度大于0.2000mol·L－1。＜

＞

1234567891011(3)若配制溶液時所用草酸晶體不純(雜質無還原性)，為測定草酸晶體的純度，某同

學量取20.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，然后用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4

標準溶液進行滴定(氧化產物是CO2)，達到滴定終點時消耗

VmL標準溶液。①標準溶液應使用

(填“酸”或“堿”)式滴定管量取，

V

值可能為

(填

標號)。A.

15.8B.

16.20C.

15.82D.

16.18酸C

②達到滴定終點時溶液顏色的變化為

?，樣

品中草酸晶體的純度為

(用含

V

的式子表示)。由無色變?yōu)闇\紅色且在30s內不褪色6.25

V

％1234567891011

1234567891011

素養(yǎng)2模型建構——有關阿伏加德羅常數(shù)的思維模型命題特點：“融合式”(跨主題、模塊、學科融合)考查物質所含微粒數(shù)、氧化還原

反應中電子轉移數(shù)、溶液中所含微粒數(shù)(注意溶質和溶劑、弱電解質的部分電離、某

些鹽的水解等因素)等，學科內綜合性較強。

命題點1

以物質結構為中心的計算1.

N

A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請判斷下列說法的正誤。(1)[2023全國甲]0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5

N

A。

(

√

)[解析]異丁烷的結構簡式是HC(CH3)3，一個異丁烷分子中含13個共價鍵，故

0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為13×0.5

N

A＝6.5

N

A，正確；(2)[2023全國甲]標準狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00

N

A。(

?

)[解析]標準狀況下SO3為固體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算其物質的

量，錯誤；√?12345(3)[2022遼寧]1.8g18O中含有的中子數(shù)為

N

A。(

√

)[解析]一個18O中含有10個中子，1.8g18O的物質的量為0.1mol，含有的中子數(shù)

為

N

A，正確；(4)[2022遼寧]28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4

N

A。(

?

)[解析]一個C2H4分子中含有5個σ鍵，28gC2H4為1mol，含有的σ鍵數(shù)目為5

N

A，錯誤；(5)[2022遼寧]標準狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為

N

A。(

?

)[解析]

HCl分子中不含H＋，錯誤；√??12345(6)[2022福建]9g水中含有的孤電子對數(shù)為2

N

A。(

?

)[解析]水的電子式為

，一個水分子中含有兩對孤電子對，則9g水即0.5

mol水中含有的孤電子對數(shù)為

N

A，錯誤；(7)[2022浙江]12gNaHSO4中含有0.2

N

A個陽離子。(

?

)

(8)[2022浙江]11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3

N

A。(

?

)[解析]沒有指明是否為標準狀況，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量不能

計算，錯誤；???12345(9)[2021全國甲]18g重水(D2O)中含有的質子數(shù)為10

N

A。(

?

)

(10)[2021全國甲]32g環(huán)狀S8(

)分子中含有的S—S鍵數(shù)為1

N

A。(

√

)[解析]環(huán)狀S8的摩爾質量為256g·mol－1，1個S8分子中含8個S—S鍵，32g環(huán)狀

S8的物質的量為0.125mol，含S—S鍵數(shù)目為0.125×8

N

A＝1

N

A，正確；(11)[全國Ⅱ高考]常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4

N

A。(

?

)[解析]每個P4分子中含6個P—P鍵，124gP4的物質的量為1mol，含P—P鍵數(shù)目為6

N

A，錯誤；?√?1234(12)[海南高考]12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4

N

A。(

?

)[解析]金剛石中每個碳原子形成4個共價鍵，但1個碳碳鍵被2個碳原子共用，即1個碳原子只分攤2個共價鍵，所以12g(1mol)金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為2

N

A，錯誤；

[解析]苯分子中不含碳碳雙鍵，錯誤。??12345技巧點撥1.

質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的計算質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)。對于原子：質子數(shù)＝電子數(shù)＝原子序數(shù)；對于分子：質

子數(shù)之和＝電子數(shù)之和＝原子序數(shù)之和。2.

化學鍵數(shù)目的計算物質(1mol)化學鍵數(shù)目白磷(P4)(P—P)6

N

A晶體硅(Si—Si)2

N

ASiO2(Si—O)4

N

A石墨(C—C)1.5

N

A金剛石(C—C)2

N

AS8(

)(S—S)8

N

A12345命題點2

以化學反應為中心的計算2.

N

A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請判斷下列說法的正誤。(1)[2022河北]3.9gNa2O2與足量水反應，轉移電子個數(shù)為0.1

N

A。

(

?

)

(2)[2022河北]1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子個數(shù)為0.1

N

A。

(

√

)[解析]

1.2gMg為0.05mol，MgO、Mg3N2中Mg均是＋2價，故轉移電子個數(shù)為

0.1

N

A，正確；?√12345(3)[2022河北]2.7gAl與足量NaOH溶液反應，生成H2的個數(shù)為0.1

N

A。(

?

)

??12345(5)[2022浙江]0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2

N

A。(

?

)[解析]

H2和I2反應生成HI為可逆反應，反應不能進行到底，故0.1molH2和0.1

molI2充分反應生成的HI的分子數(shù)小于0.2

N

A，錯誤；(6)[2021湖南]2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2

N

A。

(

?

)

??12345(7)[2021湖南]11.2LCH4和22.4LCl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為

1.5

N

A。(

√

)[解析]標準狀況下11.2LCH4的物質的量為0.5mol，22.4LCl2的物質的量為1

mol，二者發(fā)生取代反應，1molCl2完全反應生成1molHCl，再根據(jù)碳原子守恒，

可知反應后的分子數(shù)為1.5

N

A，正確；(8)[2021浙江]0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3

分子數(shù)目為0.1

N

A。(

?

)[解析]

CH3COOH和CH3CH2OH生成乙酸乙酯的反應為可逆反應，不能進行到

底，所以生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1

N

A，錯誤；√?12345(9)[全國Ⅱ高考]1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數(shù)為6

N

A。(

√