2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第二章 第1講 物質(zhì)的量

第二章物質(zhì)的量及計(jì)算第1講物質(zhì)的量目

錄Contents01考點(diǎn)1物質(zhì)的量02考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度03練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層04素養(yǎng)幫遷移應(yīng)用提升素養(yǎng)

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義

和應(yīng)用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化

學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣

體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互

關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。3.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃

度的溶液物質(zhì)的量2023全國甲，T10；2023遼

寧，T5；2023上海，T16；

2023年6月浙江，T7；2023

海南，T6；2023廣東，

T11；2022全國甲，T11；

2022年6月浙江，T12；2021

全國甲，T8；課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義

和應(yīng)用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化

學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣

體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互

關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。3.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃

度的溶液物質(zhì)的量2021天津，T7；2021海南，

T7；2021湖南，T5；2021

廣東，T11；2021河北，

T7；2021湖北，T6；2021

福建，T3；2021重慶，

T2；2020全國Ⅲ，T9；

2019全國Ⅱ，T8課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和

應(yīng)用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)

變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體

摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)

系進(jìn)行簡單計(jì)算。3.學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度

的溶液物質(zhì)的量濃度2023全國甲，T9；2020全

國Ⅰ，T27；2020北京，T7核心素養(yǎng)對(duì)接宏觀辨識(shí)與微觀探析：物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀世界和宏觀世界

的“橋梁”，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用類試題，一般是用

物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)所含的微粒數(shù)或共價(jià)鍵數(shù)命題分析預(yù)測1.近五年高考中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式

出現(xiàn)，以中等難度居多，題目常結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、

可逆反應(yīng)等知識(shí)綜合考查。2.預(yù)計(jì)2025年高考有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用類試題仍會(huì)考

查，可能會(huì)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查物質(zhì)所含共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算等

1.

思維視角——物質(zhì)組成和轉(zhuǎn)化物質(zhì)組成、分類和結(jié)構(gòu)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中微粒的變化原子構(gòu)成分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵……氧化還原反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)……2.

思維觀點(diǎn)守恒觀①原子守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒變化觀①微粒間相互作用和轉(zhuǎn)化；②平衡思想

n×NA

n×M

容量瓶考點(diǎn)1物質(zhì)的量1.

物質(zhì)的量(

n

)及相關(guān)物理量名稱符號(hào)單位概念或解釋物質(zhì)的量

n

mol表示含有[1]

?的集合體阿伏加德羅常數(shù)

N

Amol－11mol[2]

?叫作阿伏加德

羅常數(shù)，通常用6.02×1023mol－1表示一定數(shù)目粒子任何粒子的粒子數(shù)名稱符號(hào)單位概念或解釋摩爾質(zhì)量

M

g·mol－1kg·mol－1[3]

?的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫

作摩爾質(zhì)量

氣體摩爾體積

V

mL·mol－1一定溫度和壓強(qiáng)下，[4]

?的

氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，

V

m＝22.4L·mol－1單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量注意

(1)物質(zhì)的量是一種物理量，通過它可以把物質(zhì)的質(zhì)量、體積等[5]

?

與原子、分子、離子等[6]

?的數(shù)量聯(lián)系起來。(2)當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以[7]

?為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子

(或原子)質(zhì)量。2.

以物質(zhì)的量為核心的相互計(jì)算關(guān)系宏觀量微觀粒子g·mol－1

拓展求摩爾質(zhì)量的方法

(2)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρg·L－1)：

M

＝22.4ρg·mol－1。

3.

阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有[8]

?的

分子。相同數(shù)目(2)阿伏加德羅定律的推論前提條件推論關(guān)系式語言敘述

T

、

p

相同同溫同壓下，兩氣體的[9]

?之比等于其物質(zhì)

的量之比

T

、

p

相同同溫同壓下，兩氣體的[10]

?之比等于其摩爾

質(zhì)量之比體積密度前提條件推論關(guān)系式語言敘述

T

、

V

相同同溫同體積下，兩氣體的[11]

?

?之比等于其物質(zhì)的量之比

T

、

p

、

m

相同同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的[12]

?與其摩爾質(zhì)量成反比壓強(qiáng)

體積

1.

下列敘述正確的是

(填序號(hào))。①1mol任何微粒都含有約6.02×1023個(gè)原子②氣體摩爾體積是22.4L·mol－1③0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子④氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5⑤1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等⑥在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子數(shù)相同，原子數(shù)

也相同⑦同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為1∶2③⑥⑦

2.

易錯(cuò)辨析(設(shè)

N

A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。(1)體積均為22.4L的O2、N2、H2、CH4的分子數(shù)均為

N

A。

(

?

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積均為22.4L的H2O、乙醇、苯、SO3的分子數(shù)均為

N

A。

(

?

)(3)相同條件下，2.24LSO2中所含原子數(shù)是2.24LN2中所含原子數(shù)的2倍。

(

?

)(4)相同條件下，1molSO2的密度是2molO2密度的2倍。

(

√

)提示

(1)沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、乙醇、苯均為液體，SO3為

固體。???√3.

易錯(cuò)辨析。(1)[2023上海改編]28g28Si和28g14N中所含中子數(shù)相同。

(

√

)(2)[全國Ⅲ高考]12g石墨烯和12g金剛石均含有

N

A個(gè)碳原子。

(

√

)(3)[2021廣東]11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為

N

A。

(

?

)√√?4.

[摩爾質(zhì)量的計(jì)算](1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相

對(duì)分子質(zhì)量為

。

(2)在25℃、101kPa的條件下，相同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的

摩爾質(zhì)量為

?。(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入

agA氣體，Y中充入

ag

CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為

?。

64

30g·mol－1

44g·mol－1

命題點(diǎn)1

阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用1.

下列說法正確的是(

A

)A.

[海南高考]等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)相同B.

[海南高考]同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相同C.

[北京高考]同溫同壓下，O2和CO2的密度相同D.

[北京高考]質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同A12345

123452.

[2023上海楊浦區(qū)模擬]某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH4、

CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動(dòng)，且與容

器內(nèi)壁摩擦不計(jì))。下列說法錯(cuò)誤的是(

B

)A.

d中通入的氣體是CH4B.

a和b中原子個(gè)數(shù)之比為16∶11C.

a和c容器體積之比為1∶2D.

c和d中氣體密度之比為2∶1B12345

12345命題點(diǎn)2

以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算3.

[2021浙江]玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下

反應(yīng)：

12345請(qǐng)計(jì)算：(1)0.480g硫單質(zhì)與

VmL1.00mol·L－1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和

K2SO3，則

V

＝

?。[解析]

0.480gS的物質(zhì)的量為0.015mol，與KOH恰好完全反應(yīng)只生成K2S和

K2SO3，消耗0.030molKOH，結(jié)合題給條件可列式1.00mol·L－1×0.001

VL＝0.030

mol，解得

V

＝30.0。30.0

12345

3

2

x

＋2

60.080mol

0.060mol

12345

123454.

[2023河北衡水模擬]鈹、鋁化學(xué)性質(zhì)相似，常溫常壓下，

mg鈹、鋁分別與足量稀

硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積分別為

V

1L和

V

2L。下列說法正確的是(

D

)C.

鈹、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量相等D.

若相同條件下用NaOH代替硫酸，則產(chǎn)生的氣體體積不變D12345

12345考點(diǎn)2物質(zhì)的量濃度1.

物質(zhì)的量濃度

2.

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量質(zhì)量質(zhì)量3.

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算類型方法用公式法直接計(jì)算與質(zhì)量分?jǐn)?shù)

w

間的換算利用溶解度來計(jì)算類型方法氣體溶于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

5.

實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示為配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液過程示意圖。①計(jì)算根據(jù)

n

(NaCl)＝

c

·

V

(容量瓶)知，

m

(NaCl)＝

n

(NaCl)·

M

(NaCl)＝

[5]

?②稱量或量取用分析天平稱量固體時(shí)，可精確到0.0001g，用[6]

?稱量固

體時(shí)，可精確到0.1g。如果是用濃溶液配制，可用量筒或移液管量取濃

溶液的體積③溶解把稱量好的NaCl轉(zhuǎn)移到[7]

?中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒

充分?jǐn)嚢?，冷卻(恢復(fù))至室溫5.85g

托盤天平燒杯④轉(zhuǎn)移將玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，上端不與容量瓶瓶口接

觸，將燒杯中的溶液沿[8]

注入[9]

mL容量瓶內(nèi)⑤洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒[10]

?，每次的洗滌液都

要注入容量瓶內(nèi)。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻玻璃棒100

2～3次⑥定容將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面在容量瓶頸部的刻度線以下[11]

?

時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的[12]

?與刻度線相

切⑦搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻⑧裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽1～2

cm

凹液面

1.

易錯(cuò)辨析。(1)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。

(

?

)(2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％

。

(

?

)??2.

[氣體溶于水]標(biāo)況下2.24LHCl氣體溶于100mL水(密度近似為1g·mL－1)中，溶液

密度為ρg·mL－1，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

?。

3.

[溶液的稀釋]某同學(xué)要配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1

H2SO4溶液的體積是

mL。(保留3位有效數(shù)字)13.9

4.

已知某飽和NaCl溶液的體積為

VmL，密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

w

，物質(zhì)的量

濃度為

cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為

mg。(1)用

m

、

V

表示溶液的物質(zhì)的量濃度：

?。(2)用

w

、ρ表示溶液的物質(zhì)的量濃度：

?。(3)用

c

、ρ表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

?。(4)用

w

表示該溫度下NaCl的溶解度：

?。

5.

實(shí)驗(yàn)室需要配制450mL1mol·L－1NaOH溶液。(1)實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需

要的玻璃儀器有

?。500mL容量瓶、膠頭滴管(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

(填標(biāo)號(hào)，下同)，偏小

的是

，無影響的是

?。①配制溶液時(shí)，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g②稱量時(shí)物碼放置顛倒(且使用了游碼)③用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中④定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線⑤配制時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線⑦定容時(shí)仰視刻度線⑧定容搖勻后少量溶液外流⑨容量瓶中原有少量蒸餾水③

①②④⑤⑥⑦

⑧⑨

命題點(diǎn)1

溶液的混合與計(jì)算1.

已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，

請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)溶液的密度/(g·cm－3)硫酸

c

1ρ1氨水

c

2ρ21234(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(不寫單位，用含

c

1、

ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為

c

1mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不

計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。

c

1/2

1234

大于大于1234

1234命題點(diǎn)2

溶液的配制2.

用無水Na2SO3固體配制250mL0.1000mol·L－1

溶液的步驟如圖所示，請(qǐng)回答下

列問題：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦1234(1)在配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

、250mL容量瓶

和量筒；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作是

?

?

?。(2)經(jīng)計(jì)算，需用分析天平稱量的無水Na2SO3固體的質(zhì)量為

g。膠頭滴管向容量瓶中注入適量水，塞好瓶塞倒置，

觀察瓶塞周圍是否漏水；

如不漏水，正置容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再重復(fù)檢

漏3.1500

[解析]根據(jù)

n

＝

cV

計(jì)算可得，

n

(Na2SO3)＝0.250L×0.1000mol·L－1＝0.025

mol，則

m

(Na2SO3)＝0.025mol×126g·mol－1＝3.1500g。(3)此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

?。攪拌，加快溶解；引流，防止液滴飛濺[解析]

在操作②中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在操作③、⑤中玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺。1234(4)下列操作不會(huì)對(duì)所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生影響的是

?。A.

容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B.

操作③沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液C.

操作⑥仰視容量瓶的刻度線D.

操作⑦后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面與刻度線相切A

[解析]

A項(xiàng)，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，無影響；B項(xiàng)，操作③沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并轉(zhuǎn)移洗滌液，則溶質(zhì)的量減少，配得的Na2SO3溶液濃度偏??；C項(xiàng)，操作⑥仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏??；D項(xiàng)，操作⑦后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量蒸餾水使液體凹液面與刻度線相切，則溶液體積偏大，配得的Na2SO3溶液濃度偏小。1234(5)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)配制的Na2SO3

溶液是否變質(zhì)：

?

?。取少量所配Na2SO3溶液，先加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，

若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液已變質(zhì)，若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液沒有變質(zhì)[解析]

亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉，要檢驗(yàn)配制的Na2SO3溶液是否變質(zhì)，可以檢驗(yàn)是否有硫酸根離子，方法是取少量所配Na2SO3溶液，先加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2

溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液已變質(zhì)，反之則沒有變質(zhì)。1234命題拓展(1)[全國Ⅲ高考]溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻

的蒸餾水在

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的

?中，加

蒸餾水至

?。(2)[天津高考改編]將稱得的AgNO3配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和

玻璃棒外還有

?。燒杯容量瓶刻度線250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管、量筒12343.

[2023全國甲]實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列儀器

中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有(

D

)①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A.

①②④⑥B.

①④⑤⑥C.

②③⑦⑧D.

①⑤⑥⑧[解析]粗鹽提純涉及的操作及使用的儀器有溶解(⑥燒杯和玻璃棒)、除雜、過濾

(漏斗、玻璃棒、⑥燒杯)、蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)皿、⑧酒精燈、玻璃棒)。配制0.1000

mol·L－1的NaCl溶液的操作步驟及使用的儀器是稱量(①天平)→溶解(⑥燒杯和玻璃

棒)→移液(⑥燒杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(膠頭滴管)，故本題選D。D12344.

[全國Ⅰ高考]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥

匙、玻璃棒、

(從下列圖中選擇，寫出名稱)。[解析]利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要用托盤天平稱量固體，用燒

杯溶解固體，用量筒量取蒸餾水。燒杯、量筒、托盤天平1234

1.

[2023浙江]

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

A

)A.

4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7

N

AB.

1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2

N

AC.

向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1

N

AD.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5

N

AA1234567

12345672.

[2023廣東]設(shè)

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和

NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是(

D

)A.

1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5

N

AB.

1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2

N

AD.

NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28

N

AD1234567

12345673.

[2022浙江]

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

C

)A.

12gNaHSO4中含有0.2

N

A個(gè)陽離子B.

11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3

N

AC.

8gCH4含有中子數(shù)為3

N

AD.

0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2

N

AC1234567

12345674.

[2021天津]設(shè)

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

C

)A.

1mol·L－1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為

N

AB.

22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為

N

AC.

180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6

N

AD.

1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3

N

A[解析]未指明溶液體積，且HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為H＋和Cl－，HCl溶

液中無HCl分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有說明氫氣所處的狀況，不能用22.4L·mol－1計(jì)算H2

的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；180g葡萄糖(C6H12O6)是1mol，所含碳原子的物質(zhì)的量為6

mol，C項(xiàng)正確；

中只有一個(gè)σ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C12345675.

[2021海南]

N

A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

C

)A.

0.1mol27Al3＋中含有的電子數(shù)為1.3

N

AB.

3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1

N

AC.

0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2

N

AC1234567

12345676.

[2021湖北]

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(

A

)A.

23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為

N

AB.

0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3

N

AC.

1mol[Cu(H2O)4]2＋中配位鍵的個(gè)數(shù)為4

N

AD.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5

N

A

A12345677.

[2021重慶]葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若

N

A

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

A

)A.

46gCH3CH2OH中含有C—H鍵數(shù)為5

N

AB.

1L1mol\5L－1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為

N

AC.

1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

N

AD.

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5

N

AA1234567

1234567

1.

[2022海南]在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。

N

A代表阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

A

)A.

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB.

HCl溶液中Cl－數(shù)為3

N

AC.

2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3

N

AD.

反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36LA1234567891011

12345678910112.

[2023安徽合肥一檢]設(shè)

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

B

)A.

32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4

N

AB.

常溫常壓下，2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為

N

AC.

1molN2和3molH2充分反應(yīng)后的混合氣體中含有的原子數(shù)小于8

N

AD.

25℃時(shí)，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.02

N

AB1234567891011[解析]

1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)C—H鍵，32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol，含有C—H

鍵的數(shù)目為3

N

A，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)D2O中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，2.0gD2O為0.1

mol，含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為

N

A，B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目

不變知，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后的混合氣體中含有的原子數(shù)是8

N

A，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；25℃時(shí)，1LpH＝12[

c

(OH－)＝10－2mol·L－1]的Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的

量為0.01mol，數(shù)目為0.01

N

A，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910113.

[阿伏加德羅定律及其推論][2024湖北華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)期中]在一個(gè)恒

溫、恒容的密閉容器中，有兩個(gè)可左右自由滑動(dòng)的密封隔板(a、b)，將容器分成三

部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時(shí)，容器內(nèi)三種氣體所占的體

積如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

C

)A.

分子數(shù)目：

N

(X)＝

N

(Z)＝2

N

(Y)B.

若Y是O2，則X可能是CH4C.

氣體密度：ρ(Χ)＝ρ(Ζ)＝2ρ(Y)D.

X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等C1234567891011

1234567891011

A.

同溫同壓下，氣體擴(kuò)散相等距離所用時(shí)間：C2H6＞C2H4＞C2H2B.

常溫常壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6中所含極性鍵數(shù)目之比為1∶2∶3C.

同溫同壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6中所含原子數(shù)之比為1∶1∶1D.

同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)C2H2＞C2H4＞C2H6C1234567891011[解析]結(jié)合已知信息可知，同溫同壓下，氣體擴(kuò)散速率：C2H6＜C2H4＜C2H2，故

擴(kuò)散相等距離所用時(shí)間：C2H6＞C2H4＞C2H2，A項(xiàng)正確；碳?xì)滏I為極性鍵，根據(jù)阿

伏加德羅定律可知，常溫常壓下，等體積的C2H2、C2H4、C2H6的物質(zhì)的量相等，1

個(gè)乙炔、乙烯、乙烷分子中含極性鍵數(shù)目依次為2、4、6，B項(xiàng)正確；同溫同壓下，

等體積的C2H2、C2H4、C2H6的物質(zhì)的量相等，1個(gè)乙炔、乙烯、乙烷分子中所含原

子數(shù)依次為4、6、8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同密度下，氣體壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，

相對(duì)分子質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，D項(xiàng)正確。12345678910115.

[一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制][2023成都七中考試]配制100mL1.0mol·L－1

NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法正確的是(

C

)A.

操作1前可用托盤天平、稱量紙、藥匙稱取質(zhì)量為4.0g的NaOH固體B.

操作1中NaOH完全溶解后，為避免吸收空氣中的CO2，應(yīng)立刻進(jìn)行操作2C.

操作4中如果俯視刻度線定容，所配NaOH溶液濃度偏大D.

將100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液加熱蒸發(fā)50g水后，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.0

mol·L－1C1234567891011[解析]

NaOH具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱取質(zhì)量為4.0g的NaOH固體，故A錯(cuò)

誤。操作1中NaOH完全溶解后，應(yīng)冷卻到室溫，再進(jìn)行操作2，故B錯(cuò)誤。操作4中

如果俯視刻度線定容，則加入水的體積偏小，所配NaOH溶液濃度偏大，故C正確。

將100mL1.0mol·L－1NaOH溶液加熱蒸發(fā)50g水后，剩余溶液的密度不是1g·mL－1，溶液的體積不為50mL，其物質(zhì)的量濃度不是2.0mol·L－1，故D錯(cuò)誤。12345678910116.

下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是(

B

)A.

[全國Ⅱ高考改編]配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯

中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B.

[北京高考改編]用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L－1KBrO3溶液

時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和膠頭滴管C.

量取27.2mL18.4mol·L－1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量

瓶中即可得到1.0mol·L－1的H2SO4溶液D.

[全國Ⅲ高考改編]稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并

稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L－1的KMnO4溶液B1234567891011[解析]

4.0g固體NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，在燒杯中加入蒸餾水溶解時(shí)放出大量

的熱，要恢復(fù)到室溫后，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，且需用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和

玻璃棒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤。在燒杯中稀釋濃

硫酸時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C項(xiàng)錯(cuò)

誤。容量瓶不能作為溶解儀器，應(yīng)在燒杯中溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910117.

[2023天津耀華中學(xué)考試]下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(

B

)A.

配制480mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，用托盤天平稱量5.1gNa2CO3B.

用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)C.

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，在搖勻后，液面位于刻度線以下，加水至刻度線D.

配制NaOH溶液時(shí)，使用內(nèi)壁有蒸餾水的小燒杯稱量NaOH固體B1234567891011[解析]配制480mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，需要配制溶液500mL，所需碳酸鈉

的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g，則用托盤天平稱量5.1gNa2CO3時(shí)

會(huì)使所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)不符合題意；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫

酸時(shí)，量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使量取的濃硫酸體積偏大，則所配溶液濃度偏

高，B項(xiàng)符合題意；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，在搖勻后，液面位于刻度線

以下，加水至刻度線，溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，C項(xiàng)不符合題意；使

用內(nèi)壁有蒸餾水的小燒杯稱量NaOH固體，容易導(dǎo)致氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，

則氫氧化鈉固體質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低，D項(xiàng)不符合題意。12345678910118.

[2024遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中]下列敘述正確的是(

C

)A.

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23％和10％的氨水等質(zhì)量混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16.5％B.

同種溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液混合，計(jì)算時(shí)可將體積直接加和C.

若溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2

x

％的乙醇溶液的物質(zhì)的量濃度為2

y

mol·L－1，則將其加水稀

釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x

％，所得稀溶液物質(zhì)的量濃度大于

y

mol·L－1C1234567891011

1234567891011

9.

[2024江西臨川一中模擬]已知Mg(ClO3)2的溶解度(

S

)隨溫度(

T

)的變化曲線如圖所

示。下列有關(guān)敘述不正確的是(

C

)A.

溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大B.

溫度越高，Mg(ClO3)2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大C1234567891011

123456789101110.

(1)設(shè)

N

A為阿伏加德羅常數(shù)的值，給定條件下的物質(zhì)：①常溫下112mL液態(tài)水

(水的密度近似為1g/mL)，②含有40mol電子的NH3，

③含有16

N

A個(gè)共價(jià)鍵的乙

醇，④4g氦氣。所含分子數(shù)目由多到少的順序是

(填標(biāo)號(hào))。

①＞②＞③＞④

1234567891011(2)某混合氣體只含有氧氣和甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的密度為1.00g/L，

則該混合氣體中氧氣和甲烷的體積之比為

?。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液密度為ρ

g/mL，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

mol/L。2∶3

1234567891011

1234567891011(4)將100mL硫酸和HCl的混合溶液分成兩等份，向一份中加入含0.2molNaOH的溶

液時(shí)恰好中和，向另一份中加入含0.05molBaCl2的溶液時(shí)恰好沉淀完全，則原溶液

中

c

(Cl－)為

?。

2mol/L

123456789101111.

[2023四川宜賓模擬]草酸、KMnO4均是重要的化學(xué)分析試劑，某實(shí)驗(yàn)小組需配制

480mL0.2000mol·L－1的草酸溶液，試回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)中需要稱取

g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)。稱量后

(填“需

要”或“不需要”)加熱除去晶體中的結(jié)晶水。配制過程中需要使用的玻璃儀器有玻

璃棒、膠頭滴管、量筒及

?。[解析]因沒有480mL的容量瓶，故實(shí)際配制的是500mL溶液，因此所需要溶質(zhì)

的質(zhì)量為0.2000mol·L－1×0.5L×126g·mol－1＝12.6g。結(jié)晶水不需要加熱除去，因

為溶解后結(jié)晶水會(huì)轉(zhuǎn)化為溶劑。配制溶液時(shí)還需要使用的玻璃儀器有500mL容量

瓶、燒杯。12.6

不需要500mL容量瓶、燒杯1234567891011(2)假設(shè)稱取草酸時(shí)使用的是托盤天平，稱量中試劑與砝碼的位置放顛倒了，則所配

溶液中

c

(H2C2O4)

(填“＞”“＝”或“＜”，下同)0.2000mol·L－1。若定容

時(shí)俯視刻度線，則所配溶液中

c

(H2C2O4)

0.2000mol·L－1。[解析]試劑與砝碼位置放顛倒時(shí)，稱量的試劑的質(zhì)量小于12.6g，故最后所配溶

液濃度小于0.2000mol·L－1。若定容時(shí)俯視刻度線，則實(shí)際液面在刻度線以下，故

所配溶液濃度大于0.2000mol·L－1。＜

＞

1234567891011(3)若配制溶液時(shí)所用草酸晶體不純(雜質(zhì)無還原性)，為測定草酸晶體的純度，某同

學(xué)量取20.00mL上述所配溶液放入錐形瓶中，然后用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(氧化產(chǎn)物是CO2)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗

VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用

(填“酸”或“堿”)式滴定管量取，

V

值可能為

(填

標(biāo)號(hào))。A.

15.8B.

16.20C.

15.82D.

16.18酸C

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化為

?，樣

品中草酸晶體的純度為

(用含

V

的式子表示)。由無色變?yōu)闇\紅色且在30s內(nèi)不褪色6.25

V

％1234567891011

1234567891011

素養(yǎng)2模型建構(gòu)——有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的思維模型命題特點(diǎn)：“融合式”(跨主題、模塊、學(xué)科融合)考查物質(zhì)所含微粒數(shù)、氧化還原

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)、溶液中所含微粒數(shù)(注意溶質(zhì)和溶劑、弱電解質(zhì)的部分電離、某

些鹽的水解等因素)等，學(xué)科內(nèi)綜合性較強(qiáng)。

命題點(diǎn)1

以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心的計(jì)算1.

N

A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷下列說法的正誤。(1)[2023全國甲]0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5

N

A。

(

√

)[解析]異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式是HC(CH3)3，一個(gè)異丁烷分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，故

0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為13×0.5

N

A＝6.5

N

A，正確；(2)[2023全國甲]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00

N

A。(

?

)[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的

量，錯(cuò)誤；√?12345(3)[2022遼寧]1.8g18O中含有的中子數(shù)為

N

A。(

√

)[解析]一個(gè)18O中含有10個(gè)中子，1.8g18O的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的中子數(shù)

為

N

A，正確；(4)[2022遼寧]28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4

N

A。(

?

)[解析]一個(gè)C2H4分子中含有5個(gè)σ鍵，28gC2H4為1mol，含有的σ鍵數(shù)目為5

N

A，錯(cuò)誤；(5)[2022遼寧]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為

N

A。(

?

)[解析]

HCl分子中不含H＋，錯(cuò)誤；√??12345(6)[2022福建]9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2

N

A。(

?

)[解析]水的電子式為

，一個(gè)水分子中含有兩對(duì)孤電子對(duì)，則9g水即0.5

mol水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為

N

A，錯(cuò)誤；(7)[2022浙江]12gNaHSO4中含有0.2

N

A個(gè)陽離子。(

?

)

(8)[2022浙江]11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3

N

A。(

?

)[解析]沒有指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量不能

計(jì)算，錯(cuò)誤；???12345(9)[2021全國甲]18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10

N

A。(

?

)

(10)[2021全國甲]32g環(huán)狀S8(

)分子中含有的S—S鍵數(shù)為1

N

A。(

√

)[解析]環(huán)狀S8的摩爾質(zhì)量為256g·mol－1，1個(gè)S8分子中含8個(gè)S—S鍵，32g環(huán)狀

S8的物質(zhì)的量為0.125mol，含S—S鍵數(shù)目為0.125×8

N

A＝1

N

A，正確；(11)[全國Ⅱ高考]常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4

N

A。(

?

)[解析]每個(gè)P4分子中含6個(gè)P—P鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，含P—P鍵數(shù)目為6

N

A，錯(cuò)誤；?√?1234(12)[海南高考]12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4

N

A。(

?

)[解析]金剛石中每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但1個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即1個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12g(1mol)金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2

N

A，錯(cuò)誤；

[解析]苯分子中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤。??12345技巧點(diǎn)撥1.

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。對(duì)于原子：質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝原子序數(shù)；對(duì)于分子：質(zhì)

子數(shù)之和＝電子數(shù)之和＝原子序數(shù)之和。2.

化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算物質(zhì)(1mol)化學(xué)鍵數(shù)目白磷(P4)(P—P)6

N

A晶體硅(Si—Si)2

N

ASiO2(Si—O)4

N

A石墨(C—C)1.5

N

A金剛石(C—C)2

N

AS8(

)(S—S)8

N

A12345命題點(diǎn)2

以化學(xué)反應(yīng)為中心的計(jì)算2.

N

A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷下列說法的正誤。(1)[2022河北]3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1

N

A。

(

?

)

(2)[2022河北]1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1

N

A。

(

√

)[解析]

1.2gMg為0.05mol，MgO、Mg3N2中Mg均是＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為

0.1

N

A，正確；?√12345(3)[2022河北]2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1

N

A。(

?

)

??12345(5)[2022浙江]0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2

N

A。(

?

)[解析]

H2和I2反應(yīng)生成HI為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故0.1molH2和0.1

molI2充分反應(yīng)生成的HI的分子數(shù)小于0.2

N

A，錯(cuò)誤；(6)[2021湖南]2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2

N

A。

(

?

)

??12345(7)[2021湖南]11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

1.5

N

A。(

√

)[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1

mol，二者發(fā)生取代反應(yīng)，1molCl2完全反應(yīng)生成1molHCl，再根據(jù)碳原子守恒，

可知反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5

N

A，正確；(8)[2021浙江]0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3

分子數(shù)目為0.1

N

A。(

?

)[解析]

CH3COOH和CH3CH2OH生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到

底，所以生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目小于0.1

N

A，錯(cuò)誤；√?12345(9)[全國Ⅱ高考]1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

N

A。(

√