2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第十章 第6講 物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理綜合實(shí)驗(yàn)探究

第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第6講物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理綜合實(shí)驗(yàn)探究目

錄Contents01考點(diǎn)1物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究02考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)探究03練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.能預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)和干擾因素選

取適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑。2.能觀察并如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，進(jìn)行

分析和推理，得出合理的結(jié)論。能說明假

設(shè)、證據(jù)和結(jié)論之間的關(guān)系，用恰當(dāng)形式

表達(dá)和展示實(shí)驗(yàn)成果物質(zhì)性質(zhì)實(shí)

驗(yàn)探究2021湖北，T18；

2020全國(guó)ⅠT27；

2020全國(guó)Ⅲ，T26課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.能預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)和干擾因素選

取適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑。2.能觀察并如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析和推理，得出合理的結(jié)論。能說明假設(shè)、證據(jù)和結(jié)論之間的關(guān)系，用恰當(dāng)形式表達(dá)和展示實(shí)驗(yàn)成果化學(xué)反應(yīng)原

理實(shí)驗(yàn)探究2023湖北，T18；

2023北京，T19；

2022廣東，T17；

2021北京，T16；

2021廣東，T17；

2021福建，T12；

2019北京，T28核心素養(yǎng)對(duì)接1.變化觀念與平衡思想：能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析影響化學(xué)變化的因素，學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能理解、描述和表示化學(xué)中常見的認(rèn)知模型，指出模型表示的具體含義，并運(yùn)用理論模型解釋或推測(cè)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能根據(jù)文獻(xiàn)和實(shí)際需要提出綜合性的探究課題，根據(jù)假設(shè)提出多種探究方案，評(píng)價(jià)和優(yōu)化方案，能用數(shù)據(jù)、圖表、符號(hào)等處理實(shí)驗(yàn)信息命題分析

預(yù)測(cè)1.近年來高考中有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理的綜合探究類實(shí)驗(yàn)題

不斷增多，考查考生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，難度較

大，對(duì)考生的能力要求較高。2.預(yù)計(jì)在2025年高考中有可能還會(huì)出現(xiàn)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原

理的綜合探究類實(shí)驗(yàn)題，該類試題可能是化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的命題新方向

考點(diǎn)1物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究1.

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序(1)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等。(2)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：2.

物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路(1)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)潔的實(shí)驗(yàn)方案，要求操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明

顯、安全可行。(2)探索物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)該物質(zhì)可能具有的一系列性

質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它可能具有的性質(zhì)。注意

(1)實(shí)驗(yàn)方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的

條件，實(shí)驗(yàn)方案要簡(jiǎn)單易行。(2)實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)。要對(duì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排，保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確高

效，同時(shí)要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的相互干擾。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀。如“證明CH3COOH是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)，可配制一定濃度的

CH3COONa溶液，用pH試紙測(cè)溶液的pH，通過測(cè)定的結(jié)果(常溫下，pH＞7)得出結(jié)

論，操作簡(jiǎn)便且現(xiàn)象明顯。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠。要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟，多方驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果，做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確

可靠。

命題點(diǎn)

物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究[驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)][全國(guó)Ⅰ高考]為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝

置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃

棒、

(從下列圖中選擇，寫出名稱)。[解析]

利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要用托盤天平稱量固體，用

燒杯溶解固體，用量筒量取蒸餾水。燒杯、量筒、托盤天平回答下列問題：(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(

u

∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選

擇

?作為電解質(zhì)。陽離子

u

∞×108/(m2·s－1·V－1)陰離子

u

∞×108/(m2·s－1·V－1)Li＋4.074.61Na＋5.197.40Ca2＋6.59Cl－7.91K＋7.628.27KCl

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入

?電

極溶液中。[解析]

電子由負(fù)極流向正極，結(jié)合電子由鐵電極流向石墨電極，可知鐵電極為

負(fù)極，石墨電極為正極。鹽橋中的陽離子流向正極(石墨電極)溶液中。石墨(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中

c

(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨電極

上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中

c

(Fe2＋)＝

?。

0.09mol·L－1

(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為

?，

鐵電極的電極反應(yīng)式為

。因此，驗(yàn)證了Fe2＋氧化性小于

?

、還原性小于

?。

Fe3＋

Fe

(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電

極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是

?

?。

取少量溶

液，滴入KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色命題拓展[變式拓展]實(shí)驗(yàn)室用FeSO4·7H2O固體和蒸餾水配制FeSO4溶液時(shí)，需要加入少量Fe

粉和

(填物質(zhì)名稱)。稀硫酸考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)探究

命題點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)探究1.

[2023湖北]學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為

，裝置B的作用

為

?。[解析]儀器A的名稱為具支試管；Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣直接用NaOH溶

液吸收會(huì)引發(fā)溶液倒吸，裝置B起到安全瓶的作用，防止倒吸。具支試管安全瓶(防倒吸)

12(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為

?；產(chǎn)生的

氣體為

。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說明H＋的作用是

?

?。[解析]

Cu在稀H2SO4作用下，被H2O2氧化生成Cu2＋和H2O，溶液變藍(lán)。Cu2＋作

用下，H2O2會(huì)被催化分解生成O2。在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀H2SO4中

H2O2能氧化Cu，說明H＋使得H2O2的氧化性增強(qiáng)。

O2

增強(qiáng)H2O2的

氧化能力12

CuO2

12

滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色剛

好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)96％12

122.

[控制變量法][2022廣東]食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc

表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的

K

a＝1.75×10－5＝10－4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為

mL。[解析]根據(jù)配制前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列式：0.1mol·L－1×0.250L＝5mol·L－1×

V

2，得

V

2＝0.0050L＝5.0mL。5.0

12(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是

?。[解析]振蕩時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

定容時(shí)眼睛應(yīng)該平視刻度線且膠頭滴管的尖嘴不能插入容量瓶?jī)?nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移

溶液時(shí)用玻璃棒引流，且玻璃棒下端緊靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，C項(xiàng)正

確；缺少另一只手托住瓶底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C

12(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體

積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)

V

(HAc)/mL

V

(NaAc)/mL

V

(H2O)/mL

n

(NaAc)∶

n

(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.3612序號(hào)

V

(HAc)/mL

V

(NaAc)/mL

V

(H2O)/mL

n

(NaAc)∶

n

(HAc)pHⅦ4.00

a

b

3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：

a

＝

，

b

＝

?。3.00

33.00

12

?

?。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡

(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；

結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：

?正后，假設(shè)電離平衡不移動(dòng)，理論pH為3.86，實(shí)際pH為3.36，說明稀釋HAc溶液時(shí)，促進(jìn)了HAc的電離

12

12

0.1104

12畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn)。12[解析]

NaOH與HAc以物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則

c

(HAc)·

V

(HAc)＝

c

(NaOH)·

V

(NaOH)，

c

(HAc)＝0.1104mol·L－1。NaOH與HAc完全反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)堿

弱酸鹽(NaAc)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，所以加入22.08mLNaOH溶液時(shí)，對(duì)應(yīng)

的滴定終點(diǎn)溶液的pH＞7。(ii)用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混

合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。12(5)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)

確測(cè)定HAc的

K

a？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液

V

1

mLⅡ

?，測(cè)得溶液

的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

12

12(6)根據(jù)

K

a可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途

?

?。[解析]

HClO為弱酸，可以用于自來水的殺菌消毒。HClO、殺菌消

毒(其他合理答案也可)

12

方法點(diǎn)撥

綜合探究類實(shí)驗(yàn)題的解題策略1.

重視“猜想”：“猜想”部分是基礎(chǔ)，提出的猜想一定要全面、合理，即在牢固

掌握元素及其化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，能根據(jù)代表元素及代表物質(zhì)的性質(zhì)由例及類，

大膽猜想。2.

攻破“設(shè)計(jì)”：“設(shè)計(jì)”部分是核心，分值較大，也是區(qū)分度最大的部分。(1)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模靡褜W(xué)知識(shí)分析如何達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料及已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(3)根據(jù)題給信息，控制實(shí)驗(yàn)條件，排除干擾因素，關(guān)注實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)。(4)注意實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性和安全性。驗(yàn)證型探究實(shí)驗(yàn)題的思維流程1.

解題策略：保持單一變量，且控制其余幾個(gè)因素不變。2.

控制變量分析模型控制變量法探究實(shí)驗(yàn)題的解題要點(diǎn)

1.

[控制變量法][2022北京]某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。

ⅲ.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。12實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)12序

號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)

生變化Ⅱ5％

NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變

成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

為紫色，仍有沉淀Ⅲ40％

NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變

成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

為紫色，仍有沉淀12(1)B中試劑是

?。[解析]

B中試劑為飽和食鹽水。吸收HCl氣體，防止HCl影響氯氣與二價(jià)錳化合

物反應(yīng)的探究。飽和食鹽水12(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W(xué)方程式為

?

?。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是

?

?。2Mn(OH)2＋O2

二價(jià)錳

化合物還原性隨溶液的堿性增強(qiáng)而增強(qiáng)

12(4)根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符

的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因

?

?，但通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溶液的堿性變化很小。

NaClO＋H2O

12②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40％NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G

色，且綠色緩慢加深。溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為

?

?；溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被

(填“化學(xué)式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。

ClO－

③?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)

是

?。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因

?

?。

12

12

向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯

底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，

?

(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有

?。加硝酸，加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白

色沉淀Fe2＋

[解析]

①黑色固體溶于熱的硝酸溶液后，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，

可證明黑色固體中含有Ag。②可利用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋的存在。12(2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3＋，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3＋，

乙依據(jù)的原理是

(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)

實(shí)驗(yàn)：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min

時(shí)加深

12[解析]

過量的鐵粉會(huì)與Fe3＋反應(yīng)。①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉

淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量少；溶液紅色較30

min時(shí)變淺(資料：Ag＋與SCN－生成白色沉淀AgSCN)12②對(duì)Fe3＋產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于

(用離子方程式

表示)，可產(chǎn)生Fe3＋；

假設(shè)d：根據(jù)

現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag＋，可產(chǎn)

生Fe3＋。

加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀12[解析]空氣中的O2會(huì)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3＋；加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在Ag＋，Ag＋可與Fe2＋反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋。③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3＋的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d

成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的

溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后

靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液

幾乎無色。0.05mol·L－1NaNO3

12

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3＋濃度變化的原因：

?

?

?

?。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如下圖。其中甲溶液是

，操作及現(xiàn)象是

?

?。FeSO4溶液分別取電池工

作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加KSCN溶液，后者紅色更深溶液中存在

3Fe2＋。反應(yīng)開始時(shí)，

c

(Ag＋)大，以反應(yīng)①、②為主，

c

(Fe3＋)增大。約30min后，

c

(Ag＋)小，以反應(yīng)③為主，

c

(Fe3＋)減小12

1.

[2023河南南陽模擬]某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸并探究其性質(zhì)。123456Ⅰ.硝酸的制備：圖1(1)a處最合適的裝置是

(填“圖2”或“圖3”)。(2)裝置b中Na2O2的作用是

?。圖3

和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣123456Ⅱ.硝酸的性質(zhì)探究：(3)常溫下，同學(xué)甲在硝酸的制備實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用pH計(jì)測(cè)得裝置e中溶液的pH＝

1.00。①這說明裝置e中發(fā)生的反應(yīng)可能為

?

(填化學(xué)方程式)。②同學(xué)乙做同樣實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置e中溶液的pH＝6.00，可能的原因是

?

?。

生成的硝酸與

過量的氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銨123456(4)用如圖4所示裝置進(jìn)行硝酸與銅的反應(yīng)。圖4①硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明其原因：

?

?。

4NO2↑＋O2↑＋2H2O

123456②裝置g中為稀硝酸時(shí)，反應(yīng)開始后，裝置g中溶液顏色變藍(lán)。寫出裝置g中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式：

?。③裝置g中為濃硝酸時(shí)，反應(yīng)開始后，裝置g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較②中劇烈許多

的原因是

?。

濃硝酸的氧化性較稀硝酸強(qiáng)④對(duì)比②與③反應(yīng)后裝置g中溶液顏色，推測(cè)其原因是③反應(yīng)后裝置g溶液中溶有

NO2且達(dá)飽和。為證明該推測(cè)正確，向③反應(yīng)后裝置g溶液中加入

?，會(huì)

觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)色。適量的水123456⑤已知[Cu(H2O)4]2＋(aq)呈藍(lán)色、[CuCl4]2－(aq)呈黃色。?、谥猩倭克{(lán)色溶液于試管

中，向其中滴加飽和NaCl溶液，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色，再加熱該混合

溶液，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子方程式解釋其原因：

?

?。[Cu(H2O)4]2＋＋

123456[解析]

123456實(shí)驗(yàn)?zāi)康南跛岬闹苽浼捌湫再|(zhì)探究實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康南跛岬闹苽浼捌湫再|(zhì)探究實(shí)驗(yàn)原理

123456實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析(3)①用pH計(jì)測(cè)得裝置e中溶液的pH＝1.00，由上述分析可知，裝置e

中發(fā)生的反應(yīng)是氮的氧化物與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，可能為3NO2

123456實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析②同學(xué)乙做同樣實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置e中溶液的pH＝6.00，可能的原因是

生成的硝酸與過量的氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銨。(4)②裝置g中為稀硝酸時(shí)，反應(yīng)開始后，裝置g中溶液顏色變藍(lán)，則

2NO↑＋4H2O。③裝置g中為濃硝酸時(shí)，反應(yīng)較②中劇烈許多的原因是濃硝酸的氧化

性較稀硝酸強(qiáng)。123456實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析⑤?、谥猩倭克{(lán)色溶液于試管中，向其中滴加飽和NaCl溶液，觀察

到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色，結(jié)合已知信息可知，部分

[Cu(H2O)4]2＋轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2－，再加熱該混合溶液，溶液顏色逐漸變

為黃綠色，則說明[CuCl4]2－的濃度增大；結(jié)合離子方程式解釋其原

熱反應(yīng)，溫度升高使平衡正向移動(dòng)123456實(shí)驗(yàn)推測(cè)及驗(yàn)證試劑保存實(shí)驗(yàn)推測(cè)及驗(yàn)證(4)④推測(cè)：③反應(yīng)后裝置g溶液中溶有NO2且達(dá)飽和。為證明該推測(cè)

正確，向③反應(yīng)后裝置g溶液中加入適量的水，發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O

試劑保存(4)①硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中保存，防止其見光分解，用化學(xué)

1234562.

[2024重慶楊家坪中學(xué)檢測(cè)]鉍酸鈉(NaBiO3，摩爾質(zhì)量為280g·mol－1)為淺黃色粉

末，不溶于冷水，遇熱水或酸迅速分解，常用作分析試劑、氧化劑。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)

室將氯氣通入含有Bi(OH)3(白色粉末，難溶于水)的NaOH溶液中制備NaBiO3，并探

究其氧化性，各實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。123456請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置的連接順序?yàn)?/p>

→

→

→

(填標(biāo)號(hào))。(2)裝置D中盛裝的試劑是

?。(3)裝置C的作用是

；裝置A中盛NaOH溶液的恒壓

滴液漏斗的作用是

?。(4)當(dāng)裝置B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是

?

?。A

C

B

D

氫氧化鈉溶液除去氯氣中混有的氯化氫氣體吸收反應(yīng)后滯留在裝置A中的有毒氣體氯氣關(guān)閉K1、K3，打開K2

123456(5)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?

?。

2Cl－＋3H2O

123456(6)該同學(xué)將鉍酸鈉固體加到足量的濃鹽酸中，發(fā)現(xiàn)淺黃色固體溶解，并有黃綠色氣

體產(chǎn)生，于是該同學(xué)很矛盾，原因是該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明NaBiO3的氧化性比Cl2的強(qiáng)，可

是從裝置B中的反應(yīng)來看，Cl2的氧化性比NaBiO3的強(qiáng)。請(qǐng)你向該同學(xué)解釋其原

因：

?

?。二者反應(yīng)的溶液的酸堿性不同，說明溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

[解析]

根據(jù)題給信息可知，得出不同結(jié)論的原因是二者反應(yīng)的溶液的酸堿性不同，說明溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。123456

87.5％123456明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽銷aBiO3，并探究其氧化性確定反應(yīng)原理分析實(shí)驗(yàn)過程(1)(2)(3)裝置A為生成氯氣的裝置，通過裝置C中的飽和食鹽水除

去氯氣中混有的氯化氫氣體，然后進(jìn)入裝置B中發(fā)生反應(yīng)生成

NaBiO3，尾氣Cl2用裝置D進(jìn)行吸收，防止污染空氣，則裝置D中

盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液。故裝置的連接順序?yàn)锳→C→B→D。[解析]

123456分析實(shí)驗(yàn)過程反應(yīng)后裝置A中存在有毒氣體氯氣，需要除去，則裝置A中盛

NaOH溶液的恒壓滴液漏斗的作用是吸收反應(yīng)后滯留在裝置A中

的有毒氣體氯氣。(4)當(dāng)裝置B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時(shí)，說明Bi(OH)3已經(jīng)完

全反應(yīng)，不需要再向裝置B中通入氯氣，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)

閉K1、K3，打開K2分析實(shí)驗(yàn)過程反應(yīng)后裝置A中存在有毒氣體氯氣，需要除去，則裝置A中盛

NaOH溶液的恒壓滴液漏斗的作用是吸收反應(yīng)后滯留在裝置A中

的有毒氣體氯氣。(4)當(dāng)裝置B中出現(xiàn)白色固體消失的現(xiàn)象時(shí)，說明Bi(OH)3已經(jīng)完

全反應(yīng)，不需要再向裝置B中通入氯氣，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是關(guān)

閉K1、K3，打開K2123456進(jìn)行實(shí)驗(yàn)計(jì)

算進(jìn)行實(shí)驗(yàn)計(jì)算

酸轉(zhuǎn)化為CO2，C的化合價(jià)由＋3升高為＋4，根據(jù)得失電子守恒可得

關(guān)系式：NaBiO3~2e－~H2C2O4，25.00mL溶液中

n

(NaBiO3)＝

n

(H2C2O4)＝0.100mol·L－1×25.00×10－3L＝0.0025mol，則該產(chǎn)品的

1234563.

[2024河北師范大學(xué)附屬中學(xué)開學(xué)考改編]某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成

NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。

備選藥品：濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。123456(1)連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是

?，加入藥品，

打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸

入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。通入CO2的目的是

?。[解析]

制取氣體的裝置在使用之前要

先檢查裝置的氣密性。因?yàn)镹O易被空氣

中的氧氣氧化，一定要先排出裝置內(nèi)殘留

的空氣。檢查裝置的氣密性排出裝置內(nèi)殘留的空氣回答下列問題。123456(2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

?。

2H2O

123456(3)驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

?

?。[解析]裝置①中制備的NO2溶于水生成硝酸和NO，裝置②與裝置③用來驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，結(jié)合查閱資料可知，裝置②中盛放的藥品應(yīng)是稀硝酸，若裝置②液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO；裝置④用來處理NO尾氣。

裝置③中盛放的藥品應(yīng)為濃硝酸，若裝置③液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2；裝置⑤用來處理生成的NO2尾氣。裝置②中

液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色123456(4)做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是

?

?。[解析]由上述分析可知，裝置⑤中盛

裝的藥品應(yīng)是NaOH溶液，用來處理尾氣

NO2。NaOH溶液

123456

4.

[2024廣東惠州一調(diào)]某小組在做銅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(裝置如下圖)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有如

下的反應(yīng)現(xiàn)象：123456序號(hào)操作現(xiàn)象①加熱銅絲表面變黑②繼續(xù)加熱有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槟G色濁液，試管底部

開始有灰白色沉淀生成。品紅溶液褪色③再加熱試管中出現(xiàn)“白霧”，濁液逐漸變澄清，溶液顏色

慢慢變?yōu)闇\藍(lán)色，試管底部灰白色沉淀增多④冷卻，將灰白色固體

倒入水中形成藍(lán)色溶液123456

(1)銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。

123456(2)試管中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的

性，浸有NaOH溶液的棉團(tuán)的作用

是

?。[解析]品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性；SO2是大氣污染物，需要進(jìn)行尾氣處

理，SO2是酸性氧化物，能與堿液反應(yīng)，則浸有NaOH溶液的棉團(tuán)的作用是吸收

SO2，防止污染空氣。漂白吸收SO2，防止污染空氣123456(3)甲組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中形成的墨綠色濁液進(jìn)行探究，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象Ⅰ組直接取銅絲(表面有聚氯乙烯薄膜)做實(shí)驗(yàn)溶液變成墨綠色Ⅱ組實(shí)驗(yàn)前，先將銅絲進(jìn)行灼燒處理溶液變藍(lán)請(qǐng)解釋形成墨綠色的原因：

?

?。[解析]結(jié)合Ⅰ組和Ⅱ組的現(xiàn)象分析知，形成墨綠色濁液與銅絲表面的薄膜有關(guān)，

結(jié)合聚氯乙烯資料信息進(jìn)行原因分析。聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫，氯化氫電離出的氯離

子與銅離子形成[CuCl4]2－(黃色)，[Cu(H2O)4]2＋呈藍(lán)色，兩者混合則成墨綠色123456(4)乙組同學(xué)經(jīng)檢驗(yàn)確定白霧的成分為H2SO4，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該白霧為硫酸：

?

?

?。

將

白霧通入水中，取其部分，加入紫色石蕊溶液變紅；另取部分加入鹽酸酸化無明顯

現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成123456

CuO

123456(6)某工廠將熱空氣通入稀硫酸中來溶解廢銅屑制備CuSO4·5H2O，消耗含銅元素80％的廢銅屑240kg時(shí)，得到500kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為

(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

66.67％1234565.

[新裝置/三通閥][2023湖南]金屬Ni對(duì)H2有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰

基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)。將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活

性顯著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持

其表面“濕潤(rùn)”；123456步驟1：雷尼Ni的制備②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：123456步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲(chǔ)存H2和監(jiān)測(cè)反

應(yīng)過程。123456回答下列問題：(1)操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是

?；

123456(2)操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是

?

?；向最后一次水洗液中加入酚酞，不

變紅[解析]水洗的上一步是堿洗，若雷尼Ni被水洗凈，則最后一次水洗液中不含堿，

加入酚酞溶液不變紅。123456(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是

?；A.

丙酮B.

四氯化碳C.

乙醇D.

正己烷C

[解析]根據(jù)題中信息可知，雷尼Ni被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，故不能選丙酮，否則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，又因?yàn)猷徬趸桨吩跇O性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)進(jìn)行，而CCl4、正己烷均為非極性分子，乙醇為極性分子，所以應(yīng)選乙醇。123456(4)向集氣管中充入H2時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示；發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管

向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為

?；B

[解析]

根據(jù)向集氣管中通入H2時(shí)三通閥的孔路位置，可確定集氣管向裝置Ⅱ中供氣時(shí)，應(yīng)保證下側(cè)、右側(cè)孔路通氣，故B正確。(5)儀器M的名稱是

?；恒壓滴液漏斗123456(6)反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入N2一段時(shí)間，目的是

?；(7)如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是

?；排除空氣產(chǎn)生的干擾[解析]為了排除裝置中空氣產(chǎn)生的干擾，反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入一段時(shí)間N2。倒吸[解析]

三頸瓶N中為雷尼Ni的懸浮液，若將導(dǎo)氣管插入液面下，可能發(fā)生倒吸。(8)判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是

?