高中化學(xué)練習(xí)題【乙酸】

課時(shí)分層作業(yè)（十八）乙酸

（建議用時(shí)：40分鐘）

［合格基礎(chǔ)練］

1.下列有關(guān)乙酸的物理性質(zhì)的敘述中不正確的是（）

A.食醋的顏色（紅棕色）就是乙酸的顏色

B.乙酸的熔點(diǎn)比水高，很容易變成固體

C.乙酸俗稱冰醋酸

D.乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液法分離

A［乙酸是無色的，食醋的顏色是因?yàn)榧恿耸称诽砑觿?。?/p>

2.如圖是某種有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、三種

元素。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中不正確的是（）

A.分子式是C3H6。2

B.不能和NaOH溶液反應(yīng)

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.能使紫色的石蕊溶液變紅

［答案］B

3.下列可以說明CH3coOH是弱酸的事實(shí)是（）

A.CH3COOH能與水以任意比互溶

B.CH3coOH能與Na2co3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生C02氣體

-|1

C.1molLCH3COOH溶液c（H”）約為0.01mol-L

D.1molL_1CH3COOH溶液能使紫色的石蕊溶液變紅

C［1mol-L-1CH3COOH溶液中c（H+）=0.01mol-L"'<1mol-L-1,說明

CH3coOH部分電離，故CH3coOH為弱酸。］

4.若將轉(zhuǎn)化為「上露ONa,可使用的物質(zhì)是（

)

\-OH\>—（JINa

A.NaB.NaOH

C.Na2co3D.NaHCOa

A［—COOH和一OH均與Na發(fā)生置換反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化;一OH與NaOH、

Na2co3、NaHCCh均不反應(yīng)。］

5.實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸譙后，在飽和Na2c03

溶液上面得到無色油狀液體，當(dāng)振蕩混合液時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明（）

A.產(chǎn)品中含有被蒸儲(chǔ)出的H2s04

B.產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙醇

C.產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙酸

D.乙酸乙酯與Na2c03溶液反應(yīng)生成C02

C［硫酸屬于高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇和Na2c03溶液不反應(yīng)，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸沸點(diǎn)低且和碳酸鈉反應(yīng)可生成CCh,C項(xiàng)正確；乙酸乙酯與Na2co3

溶液不能反應(yīng)生成CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

6.將CHsCOOH和印8。一C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆

反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（）

A.記0存在于所有物質(zhì)里

B.18。存在于乙醇和乙酸乙酯里

C.醛0存在于醇和水里

D.有的乙醇分子可能不含18。

B［由CH3coOH+HI8O_C2H

A

0

3口?c可知，18。存在于乙醇和乙酸乙酯中，B項(xiàng)正確。］

Cii,C

3252

7.如表所示為某有機(jī)物與各種試劑的反應(yīng)現(xiàn)象，則這種有機(jī)物可能是（）

試劑鈉澳水NaHCCh溶液

現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體

A.CH2=CH—CH2—OHB.Q^CH=CH,

C.CH2=CH—COOHD.CH3COOH

C［有機(jī)物中羥基、竣基與鈉反應(yīng)放出氫氣，竣基可與NaHCCh反應(yīng)放出

C02氣體，含有碳碳雙鍵可使潼水褪色。A項(xiàng)不與NaHC03反應(yīng)，B項(xiàng)不與Na、

2

NaHCCh反應(yīng)，D項(xiàng)不與澳水反應(yīng)。］

8.下列關(guān)于酯化反應(yīng)說法正確的是（）

A.用CH3cH斐OH與CH3coOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成HFO

B.反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖己鸵宜嵩俚節(jié)饬蛩?/p>

C.濃硫酸作催化劑和脫水劑

D.用蒸儲(chǔ)的方法從飽和Na2co3溶液中分離出乙酸乙酯

B［酯化反應(yīng)中覆酸失去羥基、醇失去羥基上的氫原子，生成的水中的氧原

子來自酸，故A錯(cuò)誤；濃硫酸密度較大，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入乙醇與乙酸的

混合液中，B正確：濃硫酸作催化劑和吸水劑，C錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液與乙酸

乙酯分層，應(yīng)用分液的方法分離，D錯(cuò)誤。］

9.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不

含立體異構(gòu)）（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

B［分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物屬于

覆酸，其官能團(tuán)為一COOH,將該有機(jī)物看作C4HLe00H,而丁基（C4HL）有

4種不同的結(jié)構(gòu)，分別為CH3cH2cH2cH2—、（CH3）2CHCH2—.（CH3）3C—,

CH,CH,CH—

,從而推知該有機(jī)物有4種不同的分子結(jié)構(gòu)。］

CH,

［教師備選］

制取乙酸乙酯的裝置（其中B和D的玻璃導(dǎo)管是插入到小試管內(nèi)液面以下的）

正確的是（）

水

無

乙

瓏

濃

酸

冰符

酸

淞

合

物

館和館和

NaC(>

I1N>:(：0>

溶液

水

無

乙

硫

濃

酸

冰

得

酸

混

物

合

飽

和

"

Na液

C溶

A［生成的乙酸乙酯不能用NaOH溶液接收，因它在堿性條件下會(huì)水解,

排除C、D項(xiàng)。出氣導(dǎo)管不能插入飽和Na2c03溶液中，以防止倒吸。］

10.分子式為C2H4。2的有機(jī)化合物A具有如下性質(zhì)：

3

①A+Na—>迅速產(chǎn)生氣泡；

②A+CH3cHeH、濃彳酸、有香味的物質(zhì)。

(1)根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是(填字母代號(hào))。

A.一定含有一OHB.一定含有一COOH

C.有機(jī)化合物A為乙醇D.有機(jī)化合物A為乙酸

(2)A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)化合物A和CH3cH20H反應(yīng)生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為。

(4)有機(jī)化合物B分子式為C2H4。3,與Na反應(yīng)迅速產(chǎn)生出，且1molB與

足量Na反應(yīng)放出1molH2,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

［解析］(1)根據(jù)A的分子式及A的化學(xué)性質(zhì)推知A為乙酸。(3)乙醇和

CH3C00H發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。(4)與Na反應(yīng)迅速，則含有一COOH,

且產(chǎn)生H2與消耗B為1：1,根據(jù)分子式，則必含一OH,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCH2co0H。

［答案］⑴BD

(2)2CH3co0H+2Na—>2CH3COONa+H2t

(3)CH3coOCH2cH3(4)HOCH2COOH

11.為了確認(rèn)乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖

所示裝置，可供選擇的試劑的酸有醋酸、碳酸、硅酸；鹽：碳酸鈉固體、飽和

NaHCCh溶液、硅酸鈉溶液；澄清石灰水。

⑴錐形瓶A內(nèi)試劑是,分液漏斗中所盛試劑

是o

(2)裝置B中所盛試劑是,試劑的作用是；裝置

C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是0

(3)由實(shí)驗(yàn)可知三種酸的酸性強(qiáng)弱為>>(用化學(xué)式表示)。

4

［解析］根據(jù)CH3co0H可與Na2co3固體反應(yīng)生成C02,可以證明酸性：

CH3co0H>H2c03：因?yàn)镃H3co0H具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3coOH對(duì)CCh

與Na2SiO3溶液的反應(yīng)造成干擾，所以應(yīng)除去混在CO2中的CH3coOH蒸氣，又

因?yàn)镃02在飽和的NaHCCh溶液中的溶解度很小，所以裝置B中盛放試劑為飽

和NaHCOs溶液；根據(jù)C02與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色膠狀沉淀證明酸性：

H2co3>H2siO3。

［答案］(1)碳酸鈉醋酸⑵飽和NaHCCh溶液除去C02中揮發(fā)出來的

CH3co0H蒸氣有白色膠狀沉淀產(chǎn)生(3)CH3coOHH2CO3H2SiO3

12.可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請(qǐng)?zhí)?/p>

空：

(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和無水乙醇各2mL,正確的加入順序

及操作是o

(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施

是O

(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是

①______________________________________________________;

②O

a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________

(4)球形管c的作用是,

b燒杯中加有飽和Na2c03溶液，其作用是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)若反應(yīng)前向b中加入幾滴酚獻(xiàn)，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后b中的現(xiàn)象

是o

［解析］(1)先加入2mL無水乙醇和2mL冰醋酸混合物，然后一邊搖動(dòng)試管

一邊慢慢地加入2mL濃硫酸。(2)為了防止發(fā)生暴沸應(yīng)在加熱前向試管中加入幾

片沸石(或碎瓷片)。(3)加熱試管可提高反應(yīng)速率，同時(shí)可將乙酸乙酯及時(shí)蒸出，

5

有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。(4)用飽和Na2c03溶液吸收產(chǎn)物時(shí)注意防止倒吸。

乙酸乙酯在飽和Na2c03溶液中溶解度很小，而隨乙酸乙酯蒸出的乙酸能與飽和

Na2co3溶液反應(yīng)，蒸出的無水乙醇能溶于溶液中，因此便于分離出乙酸乙酯。

(5)開始反應(yīng)前b中存在飽和Na2co3,所以滴入酚酸溶液呈紅色，而反應(yīng)結(jié)束后

產(chǎn)物中除乙酸乙酯外，還有伴隨蒸出的無水乙醇和乙酸，少量的乙酸中和掉b

中的0H,從而使紅色變淺，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出現(xiàn)分層現(xiàn)

象。

［答案］(1)先加入2mL乙醇和2mL冰醋酸混合物，然后一邊搖動(dòng)試管一邊

慢慢地加入2mL濃硫酸

(2)在試管中加入幾片沸石(或碎瓷片)

(3)①加快反應(yīng)速率②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

0

CH3COOH+CH3cH20H濃硫酸.??Xn—ruuc

—CH3—C—0—C2H5+H20

(4)冷凝和防止倒吸吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

(5)紅色變淺，出現(xiàn)分層現(xiàn)象

［等級(jí)過關(guān)練］

13.下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是()

A.金屬鈉B.澳水

C.Na2c03溶液D.紫色石蕊溶液

B［鈉與乙酸反應(yīng)快于鈉與乙醇的反應(yīng)，苯不與Na反應(yīng)，A項(xiàng)可區(qū)分；浪

水與乙醇、乙酸互溶，與苯萃取而使澳水層顏色變淺，B項(xiàng)不能；Na2co3溶液

與乙酸放出C02氣體，與乙醇混溶，與苯分層，C項(xiàng)可區(qū)分；紫色石蕊溶液與乙

酸變紅，與乙醇混溶，與苯分層，D項(xiàng)可區(qū)分。］

0H

14.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I,下列說法正確的是

H00C—CH—CH,—C00H

()

A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2

D.HOOC—CH2-CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

6

A［A項(xiàng)，蘋果酸中含一OH和一COOH兩種均能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)；

B項(xiàng)，1mol蘋果酸可與2moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)；C項(xiàng)，1mol蘋果酸與足量

Na反應(yīng)生成1.5molH2;D項(xiàng)，二者為同一物質(zhì)。］

15.將含有一個(gè)羥基的化合物A10g,與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85g,

并回收到未反應(yīng)的A1.3g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量約為()

A.98B.116C.158D.278

B［設(shè)該化合物為ROH,其相對(duì)分子質(zhì)量為x,實(shí)際參加反應(yīng)的A的質(zhì)量

為10g-1.3g=8.7g,則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

?酸

ROH+CH,COOH、iMS、CH.COOR+H,0

x+17x+59

8.7g11.85g

，解得：故的相對(duì)分子質(zhì)量為。］

x^~4rj^y=：怎g8=99,A