2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下冊(cè)課時(shí)雙基限時(shí)練20

課時(shí)作業(yè)17乙烯時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．從南方往北方長途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟而腐爛D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果答案：C解析：長途運(yùn)輸水果時(shí)往往會(huì)釋放乙烯氣體，乙烯是水果催熟劑，容易造成水果早熟甚至腐爛、霉變，將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，利用高錳酸鉀溶液的氧化性吸收水果產(chǎn)生的乙烯可防止水果早熟。2．下列關(guān)于烷烴和烯烴的說法中不正確的是()A．它們所含元素的種類相同，但通式不同B．均能與氯氣發(fā)生反應(yīng)C．烯烴分子中的碳原子數(shù)≥2，烷烴分子中的碳原子數(shù)≥1D．含碳原子數(shù)相同的烯烴和烷烴互為同分異構(gòu)體答案：D解析：烷烴的通式為CnH2n＋2，烯烴的通式為CnH2n，所含元素種類相同，通式不同；烷烴可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)；烷烴中最簡單的為CH4，烯烴中最簡單的為C2H4；碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴，由于飽和程度不同，氫原子數(shù)不同，不屬于同分異構(gòu)體。3．某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水質(zhì)量增加4.2g，則原混合氣體的組成為()A．甲烷、乙烯 B．乙烷、乙烯C．甲烷、丙烯 D．甲烷、丁烯答案：C解析：已知eq\x\to(M)r＝11.2×2＝22.4，則n(混)＝eq\f(9g,22.4g·mol－1)＝0.4mol，且28>eq\x\to(M)r＝22.4>16，所以混合氣體中烷烴必為CH4，且n(CH4)＝eq\f(9g－4.2g,16g·mol－1)＝0.3mol，則n(烯)＝0.4mol－0.3mol＝0.1mol，M(烯)＝eq\f(4.2g,0.1mol)＝42g·mol－1＝14n，所以n＝3，即烯烴為C3H6。4．制取純凈的一氯乙烷最好采用的方法是()A．乙烷和Cl2反應(yīng) B．乙烯和Cl2反應(yīng)C．乙烯和HCl反應(yīng) D．乙烯和H2、Cl2反應(yīng)答案：C解析：A選項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng)，生成的是混合物；B選項(xiàng)發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷)；C選項(xiàng)發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)；D選項(xiàng)乙烯與H2發(fā)生反應(yīng)生成的是乙烷、與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的是1,2-二氯乙烷，均不能生成一氯乙烷。5．1mol某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳112L答案：B解析：由題意，該烴與氫氣加成時(shí)，最多消耗氫氣的體積為該烴體積的2倍，由此可知該烯烴分子中含2個(gè)碳碳雙鍵，故排除答案A和C。由1mol該烴燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為5mol，可知該烴分子中含5個(gè)碳原子，故正確答案為B。6．下列有關(guān)乙烯的說法，其中錯(cuò)誤的是()A．乙烯分子的雙鍵中有一個(gè)鍵較易斷裂B．乙烯分子里所有原子都在同一個(gè)平面上，且碳?xì)滏I之間的鍵角約為120°C．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑D．乙烯和環(huán)丙烷()的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物答案：D解析：乙烯和環(huán)丙烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，一個(gè)是鏈狀且存在C=C，一個(gè)是環(huán)且只由C—C單鍵構(gòu)成，不是同系物，故選D。7．分子式為C6H12，分子中具有3個(gè)甲基的烯烴共有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種答案：D解析：兩端用去2個(gè)甲基，第三個(gè)CH3—位于支鏈上，主鏈為5個(gè)碳原子，有以下幾種：8．烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有()A．4種 B．5種C．6種 D．7種答案：C解析：用還原法考慮。烷烴是烯烴加氫后的產(chǎn)物，即烷烴中可以減氫的相鄰兩個(gè)碳原子可能原來是烯烴雙鍵的位置。只要烷烴中C—C鍵兩端都有氫原子就可以減氫。題中—C2H5易被忽略，而且相同位置的不要重復(fù)計(jì)算。9．下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物有同分異構(gòu)體的是()A．CH2=CH2 B．CH3CH=CHCH3C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2答案：CD解析：A、B選項(xiàng)中烯烴屬于對(duì)稱烯烴，分子中兩個(gè)不飽和碳原子位置是等同的，因此和HBr加成時(shí)所得產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體，而C、D選項(xiàng)中烯烴屬于不對(duì)稱烯烴，即分子中兩個(gè)不飽和碳原子位置是不等同的，故加成后可得兩種產(chǎn)物。10．將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質(zhì)量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是()A．21% B．25%C．30% D．35%答案：B解析：乙烷不與溴水反應(yīng)，乙烯可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，因此溴水質(zhì)量增加是因?yàn)槲樟艘蚁蕁(C2H4)＝eq\f(7g,28g·mol－1)＝0.25mol，則n(C2H6)＝eq\f(29.5g－7g,30g·mol－1)＝0.75mol，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(0.25mol,0.25mol＋0.75mol)×100%＝25%。11．將1.0體積乙烷和乙烯的混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(同溫同壓下測(cè)定)。則混合物中烷烴和烯烴的體積比為()A．3:1 B．1:3C．2:3 D．3:2答案：C解析：同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。由題意1mol乙烷和乙烯的混合氣體充分燃燒生成2molCO2和2.4molH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1mol乙烷和乙烯中的碳原子的物質(zhì)的量等于2molCO2中碳原子物質(zhì)的量，氫原子的物質(zhì)的量等于2.4molH2O中氫原子的物質(zhì)的量。設(shè)乙烷(C2H6)的物質(zhì)的量為x，則乙烯(C2H4)的物質(zhì)的量為1－x，且：6x＋4(1－x)＝2.4×2，x＝0.4,1－x＝0.6。烷烴和烯烴的體積比為0.4:0.6＝2:3。12．乙烯和丙烯按11(物質(zhì)的量)聚合時(shí)，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是()A．① B．②C．①④ D．①②答案：D二、非選擇題(共52分)13．(12分)某烴在通常狀況下是氣體，相對(duì)分子質(zhì)量為42。(1)該烴的化學(xué)式是__________，結(jié)構(gòu)簡式是_______或_______。(2)證明該烴的分子里含有碳碳雙鍵(C=C)的簡單實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論是______________________________________________。(3)如果該烴也能像乙烯一樣發(fā)生加聚反應(yīng)，生成新物質(zhì)，寫出該加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式(可不寫反應(yīng)條件)______________________________________________________。答案：(1)C3H6CH2=CH—CH3(2)將該氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象。如果酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該烴分子里含有碳碳雙鍵(C=C)(3)解析：(1)42÷14＝3，則該烴的分子里含有3個(gè)CH2原子團(tuán)，化學(xué)式為C3H6。由化學(xué)式C3H6和烯烴的概念自然能想到它的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH—CH3。再想，如果將C=C鍵變?yōu)镃—C鍵，使余出的一條“—”將“CH2”和“CH3”的C原子連接起來，就“創(chuàng)造”出一種新的分子—CH2=CH—CH3的同分異構(gòu)體：(2)含有碳碳雙鍵(C=C)的物質(zhì)，在通常狀況下就容易使溴水或溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液等褪色。這些液體都是常用的、理想的碳碳雙鍵(C=C)的鑒定劑。(3)由加聚反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式可知，這是CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)物里斷裂的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵(C=C)里的某一個(gè)。14．(18分)實(shí)驗(yàn)室中通常用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸是乙醇反應(yīng)的催化劑和脫水劑。在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。下圖所表示的裝置可以用于確認(rèn)乙烯氣體中混有二氧化硫氣體?？蛇x擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液 B．燒堿溶液C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液回答下列問題：(1)由乙醇生成乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________，該化學(xué)反應(yīng)所屬的類型可以是________或________。A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)C．脫水反應(yīng) D．分解反應(yīng)(2)圖中①、②、③、④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是(填寫代號(hào))①________、②________、③________、④________。(3)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________。(4)使用裝置②的目的是________________；使用裝置③的目的是________________。(5)確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是__________________________。(6)實(shí)驗(yàn)室中可以采用將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)方法證明乙烯具有容易被氧化的化學(xué)性質(zhì)。在將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前要進(jìn)行的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)是_____________________。答案：(1)CH3—CH2—OHeq\o(→,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(170℃))CH2=CH2↑＋H2OCD(2)①A②B③A④D(3)①中品紅溶液褪色(4)除去二氧化硫幫助判斷二氧化硫是否除盡(5)③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色(6)除去乙烯中的二氧化硫解析：加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物即生成乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應(yīng)的催化劑和脫水劑，故化學(xué)方程式為CH3—CH2—OHeq\o(→,\s\up17(濃硫酸),\s\do15(170℃))CH2=CH2↑＋H2O由“濃硫酸的作用是乙醇反應(yīng)的催化劑和脫水劑”和“反應(yīng)生成水”的信息可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于脫水反應(yīng)。該化學(xué)反應(yīng)又是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，所以它又屬于分解反應(yīng)。從解答本題的角度來說，乙烯和二氧化硫的性質(zhì)的相同點(diǎn)是都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不同點(diǎn)是二氧化硫能使品紅溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于燒堿溶液而乙烯不能。所以應(yīng)該先確定二氧化硫的存在后再確定乙烯的存在。二氧化硫使品紅溶液褪色的靈敏度很高，品紅溶液對(duì)二氧化硫的吸收量很小，所以在確定了二氧化硫的存在以后，還要除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡。15．(12分)為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHeq\o(→,\s\up17(濃H2SO4),\s\do15(170℃))CH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是________。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯(2)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是______，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________。在驗(yàn)證過程中必須除去雜質(zhì)氣體，為此，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。(填序號(hào))A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)定反應(yīng)溶液的酸性，理由是：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)不能AC(2)SO2SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBrBAC(3)如果發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證解析：在實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的過程中，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將一部分乙醇氧化，本身被還原成SO2，SO2具有較強(qiáng)的還原性，可以將溴水還原，所以，要想證明乙烯能與溴水反應(yīng)，必須除去SO2。一般來說，除去SO2只能用NaOH溶液，為確定SO2有沒有徹底除去，可在I裝置后加一個(gè)盛有品紅溶液的試劑瓶，確認(rèn)完全除去后再將氣體通入盛有溴水的試管中，溴水褪色，則一定是乙烯與溴水反應(yīng)的結(jié)果，但不能認(rèn)為二者一定發(fā)生的是加成反應(yīng)。如何證明二者發(fā)生的不是取代反應(yīng)呢？只能根據(jù)兩種反應(yīng)的特點(diǎn)，加成反