陜西省咸陽百靈中學2016-2017學年高二化學上冊第二次月考試題

咸陽百靈中學2015~2016學年高二第一學期第二次月考化學試卷選擇題：（每小題2.5分，共50分）1．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比與H2O互溶③在相同條件下，CH3COOH溶液的導電性比鹽酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應時，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時存在A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥2．下列說法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C．當NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱3．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④4．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1A.eq\f(cOH－,cNH3·H2O)B.eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)C.eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4)) D．c(OH－)5．下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關系的物理量6．下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是()A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D．在100℃7．在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，則c(OH－)為()A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．無法確定8．酸堿恰好完全中和時()A．酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B．溶液呈現(xiàn)中性C．酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D．酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等9．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大10．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、XY、HZ的酸性由強到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX11．下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是()A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl的溶解度不變D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變12．下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是()A．NaHSO4 B．Na2SO4C．NaHCO3 13．已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4) B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4) D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－14．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大15．室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1時，溶液的pH等于()A.eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))B.eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))C．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(a,b))D．14＋eq\f(1,2)lg(eq\f(b,a))16．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是()A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol·L－117．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)18．已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋B．25℃時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液KD．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF19．一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列說法正確的是()A．加入少量NaOH固體，c(OH－)減小B．升高溫度，溶液的pH增大C．稀釋溶液，c(H＋)減小D．通入少量HCl氣體，c(H＋)減小20．pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)＝5時，A是強酸，B是弱酸D．一定有關系：5>a>2題號12345678910答案11121314151617181920姓名班級二、填空題：（共42分）21．（5分）鹽類水解的實質(zhì)：在溶液中結(jié)合水電離出的生成，破壞了水的電離平衡，水的電離，使溶液顯示。22．（8分）計算下列酸溶液稀釋后的pH(1)pH＝2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為；若加水稀釋10n倍，其pH為。(2)若將pH＝5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH。(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀釋10倍，其pH大小范圍應是。(3)pH＝11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為；若加水稀釋10n倍，其pH為。(4)pH＝11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應是；若無限稀釋時，其pH。23．（7分）有下列五種鹽溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)不能破壞水的電離平衡的是，溶液呈酸性的是，pH>7的是。(2)根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)(弱離子＋H2O)及水解反應的特點(可逆反應、程度微弱)，寫出下列鹽類水解的離子方程式：①(NH4)2SO4：。②Na2CO3：。24．（4分）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)____(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。25．（9分）在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：A點水的離子積為1×10－14，B點水的離子積為__________。造成水的離子積變化的原因是：。(2)100℃(3)100℃時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋26．（9分）如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)寫出儀器名稱A__________，B____________，C________，D________。(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有__________。(3)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L－1的標準NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賶A式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_______________________。②用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入__________(填“甲”或“乙”)中。=3\*GB3③右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)＝________mol·L－1。計算題：（8分）27．一溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，它們的濃度都是0.050mol·L－1。如果要求Fe3＋沉淀完全而Fe2＋不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范圍？已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14(提示：當某離子濃度小于10－5mol·L